2021-2022学年陕西省绥德中学高二下学期第一次阶段性测试化学试题含答案

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化学试卷
可能用到的数据: H:1 O:16 Cl:35.5 Li:7 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ag:108
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
B．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.45NA
C．将1mlNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
D．电解饱和食盐水消耗2mlNaCl,加入含2NA HCl的盐酸可恢复到电解前的状态
鉴定溴乙烷中溴元素的最佳操作是（ ）
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在溴乙烷中加蒸馏水，充分振荡后，加入AgNO3溶液
C．在溴乙烷中加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
D．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A．
B．乙酸和硬脂酸
C．CH2O2和C3H6O2
D．苯甲酸和
香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）
A．常温下，1ml丁香酚只能与1mlBr2反应
B．丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C．1ml香兰素最多能与3ml氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．属于醛类，官能团为—CHO
B．分子式为的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种
C．立方烷（）的六氨基（—）取代物有3种
D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图1-2-28所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和 H2SO4溶液。
下列说法中正确的是（ ）
A．阴极反应式为4OH--4e-====2H2O+O₂↑
B．从D口导出来的是硫酸溶液
C．b是阳离子交换膜,允许Na+通过
D．Na2SO4溶液从E口加入
下列化合物中既可以发生消去反应，又可以发生水解反应的是（ ）
A．B.CH3Cl
C．D．
胡椒酚（结构如下图所示）是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1ml该化合物最多可与2mlBr2发生反应。其中正确的是（ ）
A．①③
B．②③
C．①②④
D．②③④
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mlX和1mlY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3ml。下列说法正确的是（ ）
A．X的平衡转化率为40%
B．若增大压强，则Y的平衡转化率减小
C．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的1/2
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
如图是制备乙炔和探究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ）

A．a中用饱和食盐水代替蒸馏水更易控制产生乙炔的速率
B．c中CuSO4溶液的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反应，后者是加成反应
D．f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰
室温下，将1.0 ml·L－1盐酸滴入20 mL 1.0 ml·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)时，V(盐酸)＝20 mL
B．V1>20 mL，此时水的电离程度最大
C．a点，pH＝14
D．c点可能存在c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图,有关柠檬烯的说法正确的是（ ）
A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．在一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化反应
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是（ ）

A．该生产工艺中Br2被循环利用
B．在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大
C．原电池中负极发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===＋4H＋
D．该工艺总反应的化学方程式表示为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
(12分)根据下面的反应路线及所给信息填空:

（1）A的结构简式是 ,名称是 。
（2）①的反应类型是 ,③的反应类型是 _.
（3）反应④的化学方程式是 。
（4）某烃在相同条件下对氢气的相对密度为28，完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O。则该烃有 种同分异构体(考虑顺反异构)。
(12分)已知常温常压下烃A的密度是H2的14倍，、为生活中两种常见的有机物，F是一种具有香味的油状液体。相关物质的转化关系如下图所示。

回答下列问题：
（1）B中的官能团名称是______。
（2）E是一种高分子化合物，将过量的或分别通入（或加入）少量的酸性高锰酸钾溶液中，现象为______（填选项字母）。
a．、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．、均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）写出反应④、反应⑤的化学方程式。
反应④：______________________________。
反应⑤：______________________________。
物质C与银氨溶液的反应方程式：______________________________。
（4）化合物是的同分异构体，且是的同系物，则的可能结构有______种。
（12分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用, CO2可用来合成低碳烃。
（1）已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H＝－967.2kJ/ml．
②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－802.0 kJ/ml．
则CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH＝____________kJ/ml
（2）在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4ml H2和1ml CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=____________MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。）
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有__________。
A．通入惰性气体B．提高温度
C．增加二氧化碳浓度D．增加氢气浓度
③下列说法正确的是_________。
A．当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ 时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%
D．平衡常数大小：KN>KM
（3）新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O。

①该电池的负极是___________(填a或b)，
②负极电极反应式为______________________。
（16分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：
实验步骤如下：
①取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；
②把18 mL (15.84 g)苯加入A中；
③在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；
④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；
⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18 g。回答下列问题：
（1）图中仪器A的名称： ，装置C的作用是 。
（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由： 。
（3）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的加热方法是 ，A中发生的主要有机反应方程式是： , 反应结束并冷却至室温后A中液体呈黄色，原因是 。
（4）在洗涤操作中，NaOH溶液洗涤的目的是 _。
（5）本实验所得到的硝基苯产率是 。
参考答案
17.（共12分，每空2分）
（1）; 环己烷 （2）取代反应; 加成反应;
（3） （4）6
18. （共12分，每空2分）
（1）羟基 （2）c
（3）反应④：
反应⑤：
（4）2
19.答案（共12分，每空2分）
（1）-165.2 （2）1 D C
（3）a CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
20. （共16分，每空2分）
(1)三颈瓶； 冷凝回流；
(2)将浓硫酸缓慢注入浓硝酸里，并用玻璃棒不断搅拌，使放出的热量迅速散失。
(3)水浴加热; ；
溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质；
(4) 洗去硝基苯中混有的硫酸和硝酸； (5) 72.06%
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm－3)
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
间二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
浓硝酸
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
338
1.84
易溶于水
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
C
B
D
D
C
C
A
B
C
C
A
B
B
D