2021-2022学年陕西省黄陵中学高二上学期期中考试化学试题含答案

黄陵中学2021-2022学年度第一学期高二年级期中考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，共100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1　  C—12   N—14   O－16   S－32  Na—23   Mg—24  Al—27　Cl—35.5  Zn—65  Fe—56  Cu--64

第I卷（选择题）

一、选择题（共20小题,每小题3分，共60分）

1、下列物质分类时，按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是(　　)

A． NaCl、HF、Cl2                                      B． NaHSO4、NaHCO3、CCl4

C． Ba(OH)2、HCl、Cu                D． AgCl、H2S、C2H5OH

2、常温下，下列说法错误的是(　　)

A．c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4   

B． 0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1

C． 0.01 mol·L－1氨水的pH<12         

D． pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－1

3、在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．温度升高，平衡逆方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大

4、已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是(　　)

A．通入HCl(g)        B．加入CaCO3(s)          

C．加入H2O           D．加入NaOH(s)

5、100 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。下列叙述中不正确的是(　　)

A．此时水的离子积Kw＝1×10－14                       

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

C．水的电离程度随温度升高而增大        

D．c(Na＋)＝c(SO42－)

6、关于pH的测定，下列说法正确的是(　　)

A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B．用广泛pH试纸测得某氢氧化钠的pH＝10.6

C．利用酸、碱指示剂可以测溶液的pH

D．pH计是精确测定溶液pH的仪器

7、下图是用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是(　　)

A． 水电离出的氢离子浓度：a＞b

B． 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1

C． 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D． 当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3

8、已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24。下列说法错误的是(　　)

A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂

C．足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最小浓度为1.3×10－35 mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

9、下列化学用语表示不正确的是(　　)

A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO

C．硫酸铜的水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)

10、电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　)

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

11、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是(　　)

A． NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(HCO3-)

B． pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)

C． 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D． 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

12、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是(　　)

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④           B．①②③            C．③④⑤         D．①②③④⑤

13、如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　)

A.  B极为原电池的正极

B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸

C． C中阳离子向A极移动           

D． A极发生氧化反应

14、下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)

A．　              　B．　

C．　　                   D．

15、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是(　　)

A. 电池工作时，质子向电池的负极迁移 

B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O

16、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是(　　)

A． 放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移

B． 放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋ C6

C． 充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7xg

D． 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

17、2019 年 11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2 的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2⇌H++HO2﹣，Ka＝2.4×10﹣12）。下列说错误的是(　　)

1.  X膜为阳离子交换膜        

B．每生成 1mol H2O2  外电路通过 4mol e﹣ 

C．催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目 

D．b 极上的电极反应为：O2+H2O+2e﹣═HO2﹣+OH﹣

18、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做(　　)

A． 正极        B． 负极         C． 阳极         D． 阴极

19、关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)

A． 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋

B． 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C． 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D． 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

20、在25 ℃时，电解含有0.02  mol CuSO4和0.04  mol NaCl的混合溶液200  mL，当阳极产生672  mL（标准状况下）气体时，假设忽略溶液体积变化及氯气的溶解，判断电解后溶液的酸碱性为(　　)

A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断

第II卷（非选择题）

二、非选择题（共4小题,共40分）

21、（10分）弱电解质的研究是重要课题。

（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是______。

A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO

B．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同

C．当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH*)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是________________。

（2）H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如下表。

按要求回答下列问题：

①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：______________________。

（3）室温下，向10mI，pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是_______。

A．溶液中导电粒子的数目减少         

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大  

D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

22、（8分）回答下列问题：

（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2________。

（2）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是_____________________。

（3）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______________________。

（4）NaClO溶液中的电荷守恒关系为_______________________________。

23、（8分）回答下列问题：

（1）科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：

电极A上的电极反应式为________________________。

（2）含的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6 mol/L，则废水中c(Fe3+)=____________mol/L。Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

（3）现用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾(K2FeO4)。反应装置如图所示：

①电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为___________(填“Fe”或“NiO2”)。

②写出电解池中铁电极发生的电极反应式_______________________________。

③当消耗掉0.1 mol NiO2时，生成高铁酸钾___________g。(已知：M(K2FeO4)=198g/mol)

24、（12分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_____________离子通过(填离子符号)，氯气的逸出口是_______________(填标号)。

（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为____________。

（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为____________________________。

（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。产生“气泡”的化学方程式为_____________________________________________________。

（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是____________________________(用离子方程式表示)。

黄陵中学2021-2022学年度第一学期高二年级期中考试化学

参考答案及评分标准

21、（10分）（1）①BC    ②HCO+OH﹣=CO+H2O   

（2）① H2CO3>H2S>HClO    ②ClO﹣+CO2+H2O=HCO+HClO   (3)B

22、（8分）(1)    (2)

(3)c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)  (4)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)

23、（10分）   (1)CO2+2e-=CO+O2-   (2) 2.0×10—13

 (3)   ①Fe      ②Fe-6e-+8OH-=+4H2O     ③6.6

24、（12分）

（1）    Na+    a    （2）10-7.5

（3）2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2

（4）NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O   

（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O