2021陕西省绥德中学高一下学期期末化学试题含答案

化 学 试 题（卷）

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题仅有一个选项正确。）

1. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是                            （  ）
   A．Pd和Pd互为同位素 B．钯是第5周期元素
   C．Pd2＋核外有48个电子 D．Pd的原子核内有62个中子
2. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－所含有电子的物质的量是                                           （  ）
   A． mol    B．mol
   C．(m－n－2)mol  D．(m－n＋2)mol
3. 原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是 （  ）
   A．L层离核比M层离核近
   B．M层上电子所具有的能量高于L层上的电子
   C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子
   D．M层上最多可填充8个电子
4. 下列实验不能达到实验目的的是   （  ）

5. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是                                           （  ）
   A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
   B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
   C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
   D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
6. 元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是 （  ）
                            
   A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
   B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y
   C．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋
   D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
7. 下列化学用语正确的是   （  ）
   A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡N
   C．F―的结构示意图：   D．NaCl的电子式：
8. 下列物质中既有离子键，又有共价键的是  （  ）
   A．H2O   B．CaCl2 C．KOH   D．Cl2
9. 下列叙述中错误的是   （  ）
   A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
   B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量
   C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
   D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量
10. 可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率下列表示正确的是              （  ）
    A．V(NH3)=0.0101mol.•L-1•S-1 B．V(O2)=0.0010mol.•L-1•S-1
    C．V(NO)=0.0010mol•L-1•S-1 D．V(H2O)=0.045mol.•L-1•S-1
11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是 （  ）
    A．加热  B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
    C．滴加少量硫酸铜溶液   D．不用铁片，改用铁粉
12. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是  （  ）
    A．该装置可将能量以化学能的形式储存
    B．铁片作负极，电极反应式为Fe－3e－=Fe3+
    C．氢离子移向正极，发生氧化反应
    D．当外电路通过0.4mol电子时，铜片上产生氢气在标况下的体积为4.48L
13. 下列变化属于物理变化的是   （  ）
    A．石油裂化   B．煤的干馏 
    C．古代植物变成煤 D．石油的分馏
14. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是  （  ）
    A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
    B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    D．PX项目的主要产品对二甲苯不属于烃
15. 某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，则该物质可能是                                          （  ）
    A．甲酸乙酯（HCOOC2H5） 
    B．乙酸乙酯（CH3COOC2H5）
    C．葡萄糖（C6H12O6） 
    D．淀粉[(C6H10O5)n]
16. 下列反应中，不属于取代反应的是   （  ）
    A．油脂在酸性条件下水解  
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
    C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
    D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
17. 制取乙酸乙酯的装置正确的是   （  ）

18. 关于苯的叙述中正确的是      （  ）
    A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
    B．苯分子中六个碳碳键完全相同
    C．苯可以使溴水褪色，说明苯中含有碳碳双键
    D．苯能发生取代反应，不能发生加成反应

第II卷（非选择题，共46分）

二、填空题（共46分）

19. （12分）某化学兴趣小组，将A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理后的数据(数据＝原子半径××102 nm，图中单位略)表示如下。

分析上述图像，回答下列问题：

（1）C在周期表中的位置是________________________________。

（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________，含有非极性共价键的A的氢化物的电子式为_______________；用化学方程式证明A、B元素非金属性的强弱：______________。

（3）已知1 mol单质A所含的电子为24 mol，则单质A的化学式为________。

（4）用电子式表示A与E形成化合物的过程：________________。

（5）A、B、D、E四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。

20. （12分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N两种气态物质，物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式是____________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，______（填“t1”、“t2”或“t3”）时刻处于平衡状态，此时V正______V逆（填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= ________。

（3）若反应容器的容积不变，能作为该反应已达到平衡状态判断依据的是________。
a．生成M的速率与N分解的速率相等
b．M、N的浓度相等 c．容器内的总压强不变
d．M、N的分子数之比为2:1     

（4）下列措施能增大该反应速率的是__________。
a．升高温度         b．降低压强  
c．减小M的浓度 d．将反应容器体积缩小

21. （12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用________（填序号）。
A．生石灰      B．碱石灰      C．五氧化二磷      D．烧碱

（2）B装置的作用_______________________；E装置的作用_____________________。

（3）通入C装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的是                  。

（4）装置F中发生反应的化学方程式是________________。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                。

（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
___________________________________________________________________。

22. （10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。
A．稀硫酸     B．溴的四氯化碳溶液    C．水    D．酸性高锰酸钾溶液

（2）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。
A．CH3CH3    B．CH3CHCl2   C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br

（3）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
乙烯  A    B   乙酸
反应②的化学方程式为____________________________________。

（4）某化合物的结构简式为:HO—CH2—CH＝CH—COOH ，0.1mol该有机物与足量的钠反应，能生成标准状况下的氢气_________L;该有机物还可能发生的反应___________（填序号）
A．可与碳酸钠溶液反应               
B．可与乙酸发生酯化反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应   
D．可与乙醇发生酯化反应

化学答案

选择题（18×3=54分）

19. （12分，除标注外，其余每空2分）

(1)第二周期第ⅡA族　（1分）

(2)H2SO4 （1分）  　     2H2S＋3O22SO2＋2H2O　

(3)O3　       

(4) 

(5)S2－＞O2－＞Mg2＋＞Al3＋

20. （12分，每空2分）

（1）2NM

（2）t3（(填“t1”、“t2”或“t3”) ；    V正=V逆（填“＞”、“＜”或“=”）；

        v(N)﹕v(M)= 2﹕1

（3）c      （4）ad 

21. （12分，除标注外，其余每空2分）

(1)C　  

(2)干燥氨气　（1分）    除去氯气中的氯化氢（1分）

(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀　

(4)MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　

(6)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中

22.（10分，每空2分）  

(1)BD      

(2)ACD

(3)2CH3CH2OH＋O2         2CH3CHO＋2H2O

    (4)2.24L ;      ABD