人教版九年级下册课题2 化学肥料优秀ppt课件

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1、掌握几种常见离子的检验方法（重点）2、学会氮肥的简易鉴别.3、掌握物质分离、提纯的方法.（难点）
如何鉴别 NH3.H2O、NH4HCO3、(NH4)2SO4、 NH4Cl、 NH4NO3、 CO(NH2)2 (尿素） 六种氮肥？
首先来学习 CO32-、SO42-、Cl-、NH4+ 四种常见离子的检验
1.取样于试管中，加入Ba（NO3）2溶液， 有白色沉淀生成
2. 再加入稀HNO3，沉淀不溶解，
两种 试剂 两个 步骤
1.取样于试管中加入AgNO3溶液，有白色沉淀 生成，
2.再加稀HNO3，沉淀不溶解
甲乙两位同学分别设计了两个实验方案验证某溶液中含有SO42-你认为正确的是 +氯化钡溶液 加足量的稀硝酸甲：溶液 白色沉淀 沉淀不消失 +足量的盐酸 加氯化钡溶液乙：溶液 无沉淀 白色沉淀
甲乙两位同学分别设计了两个实验方案验证某溶液中含有SO42-你认为正确的是 +氯化钡溶液 加足量的稀硝酸甲：溶液 白色沉淀 沉淀不消失 +足量的盐酸 加氯化钡溶液乙：溶液 无沉淀 白色沉淀
1.取样于试管中加入NaOH溶液，微热，有 气泡产生，
2.在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，湿润 的红色的石蕊试纸变蓝
铵盐(铵态氮肥)遇碱放出有刺激性气味的氨气。
氮肥中氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其它氮肥相区别.
其它氮肥可按下列步骤鉴别：
如何鉴别 NH3.H2O、NH4HCO3、(NH4)2SO4、 NH4Cl、 NH4NO3、 CO(NH2)2 六种氮肥？
NH4Cl、 (NH4)2SO4、NH4NO3
加Ba(NO3)2溶液
NH4NO3 、NH4Cl
1．下列鉴别物质的方法中错误的是( )A．NH4NO3和NaOH固体：溶于水，比较温度变化 情况B．NH4NO3和(NH4)2SO4固体：加熟石灰混合研磨 后闻气味C．NH4Cl和尿素［CO(NH2)2］两种化肥：用熟石 灰粉末混合研磨闻气味D．磷矿粉［有效成分Ca3(PO4)2］和碳酸氢铵　（NH4HCO3）：加水，搅拌，观察溶解情况
2．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观 察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一 一鉴别的是( )A．HCl　NaOH　FeCl3　NaClB．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2C．NaNO3　HCl　CaCl2　KOHD．MgCl2　KOH　Cu(NO3)2　Na2SO4
3．下列实验方案正确的是( )A．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2B．鉴别：用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸、NaOH溶液和 Ba(OH)2溶液C．除杂：用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难 溶性杂质D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲 烷燃烧的火焰上方，检验有水生成
粗盐——————————氯化钠
除去不溶性杂质： 泥沙等除去可溶性杂质： MgCl2，CaCl2，Na2SO4等
不溶性杂质：泥沙等可溶性杂质：MgCl2，CaCl2，Na2SO4等
粗盐提纯（一） 除去不溶性杂质（泥沙等） （1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 （4）洗涤干燥
过滤---物质的分离和提纯 方法之一
1.适用于固体与液体混合物的分离。2.实验仪器：铁架台、烧杯、漏斗、 玻璃棒、滤纸
蒸发——物质的分离和提纯 方法之二
1.适用于分离溶于溶剂中的溶质。
2.主要仪器：蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。
粗盐提纯（二）除去可溶性杂质 （ MgCl2，CaCl2，Na2SO4等）
除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等）
思考：应选择加入什么试剂？ (资料：一些物质的溶解性)
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
用化学方法除杂时： 为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要考虑加入试剂的顺序，即:要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
（3）BaCl2——Na2CO3——NaOH——过滤——稀盐酸
（1）BaCl2——NaOH——Na2CO3——过滤——稀盐酸
（2）NaOH——BaCl2——Na2CO3——过滤——稀盐酸
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后， Na2CO3除去 CaCl2 和过量的BaCl2 。 2、过滤之后再加入稀盐酸。
可能的除杂方案（加入的试剂顺序）
除去难溶性杂质（泥沙等） 和可溶性杂质 （Ca2+ ,Mg2+, SO42-）的方法与步骤
1、取样、溶解；2、加入过量的BaCl2溶液 ，除去SO42- 。3、加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+ 。
除去难溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质 （Ca2+ ,Mg2+, SO42-）的方法与步骤
4、加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+ ，Ba2+ 。5、将第4步中的混合液过滤，向滤液中加入稍过 量的稀HCl，除去CO32-和OH-,用PH试纸调试。6、加热蒸发。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去得到 纯净物的过程。
(1)不增——不能增加新杂质；
(2)不减——不减少被提纯的物质；
(3)易分离——被提纯的物质与杂质容易分离
除去杂质的步骤（固体）：
（若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序）
溶解——加入除杂试剂——过滤——蒸发。
物质提纯方法 一. 物理方法： （1）过滤法：用于可溶性物质和不溶性物质的分离。
（2）结晶法：
溶解度受温度影响不大的固体用蒸发结晶（如氯化钠等）；
溶解度受温度升高而增大的固体用降温结晶法（如硝酸钾等）；
物质提纯方法一. 物理方法：
（3）蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸 点差别较大的性质来分离物质的 一种方法。如从石油中分离各种 馏分，再如C2H5OH和H2O混合物的分离.
（4）吸附（如活性炭、木炭等物质的吸附作用）；
（5）干燥（浓硫酸、氢氧化钠等物质干燥气体）。
物质提纯方法二. 化学方法： 加入化学试剂，让杂质转化为 被提纯的物质 , 或转化为 沉淀、气体 或 水 除去。
注意：为了使杂质能除得比较干净，所加试剂 一般要过量，试剂过量则又可能引入新 的杂质.为此要设计加入试剂的顺序，即: 要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。
1．粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质， 为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入 过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤， 再加入④稀盐酸 使溶液的pH=7，将最后所得溶 液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序 错误的是( )
A．②③①④ B.③②①④
C．①③②④ D.③①②④
3. 除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质） 的方法，合理可行的是（　　） A．氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤 B．碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二氧化碳气体 C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化钡试剂、过滤 D．氯化亚铁（氯化铜）加足量铁粉、过滤