2021江门二中高一下学期第二次月考化学试题含答案
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2020-2021学年第二学期第2次考试高一级 化学试题（ 满分：100分 时间：50分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1．合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是A．秦兵马俑 B．越王勾践剑 C．曾候乙编钟 D．马踏飞燕青铜器2．自台积电断供手机芯片后，华为公司改变自研策略，加大力度投资国内芯片企业，其中手机芯片的主要成分是 A．石墨 B．晶体硅 C．硅酸盐 D．石英3．下列化学用语正确的是A．硫原子结构示意图： B．中子数为8的氮原子：NC．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙烯分子的球棍模型：4．下列反应或过程属于吸热反应的是A．碳酸钙在高温下的分解反应 B．木炭在氧气中燃烧C．用生石灰和水作“即热即食型”火锅的热源 D．用“暖宝贴”取暖5. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D. 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质6、早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将 A. 化学能转化为热能 B. 动能转化为热能 C. 化学能转化为电能 D. 热能转化为化学能7．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．棉花的主要成分是纤维素B．油脂在体内水解，产物为氨基酸C．切开的土豆块上滴加碘酒后会变蓝D．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，属于高分子化合物8. 下列过程可发生酯化反应的是 A. 光照条件下CH4与Cl2混合 B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中 C. 苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热 D. 乙醇和冰醋酸与浓硫酸混合加热9、某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5=4NO2+O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0~10s内，平均反应速率为t/s051015N2O5/( )0.820.400.320.28 A. v(N2O5)＝0.032 B. v(N2O5)＝0.050 C. v(N2O5)＝0.050 D. v(N2O5)＝0.03210、金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是选项温度金属酸A25℃Zn粒0.1mol·L－1盐酸B50℃Zn粉0.1mol·L－1硫酸C50℃Zn粒0.1mol·L－1盐酸D25℃Zn粉0.1mol·L－1硫酸 11. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A. B. C. D.12．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 13．现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如下图下列有关说法错误的是A．分子中所有原子共平面的只有bB．a和c分子结构相似，互为同系物C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的只有bD．b分子中碳碳双键的键能是c分子中碳碳单键的键能的两倍，因此b分子比乙烷c分子稳定14．下列有关实验操作或现象描述正确的是A．实验室用图1装置制备Cl2 B．加热后图2中溶液颜色恢复红色C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水15．下列叙述正确的是 A．二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应 B．医疗上用75%的酒精杀菌消毒是利用了酒精的强氧化性 C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性 D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查16、短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是A. 原子半径：甲<乙甲乙 丙丁戊 B. 原子核外电子层数：乙<丁 C. 原子最外层电子数：丙>丁>戊 D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙<戊17．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡAFeCl3溶液与Cu能发生置换反应用FeCl3溶液刻制铜材电路板B常温下铝不能与浓硫酸发生反应可用铝槽车密封运送浓硫酸C乙烯能被KMnO4氧化乙烯使酸性KMnO4溶液褪色DNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验 18. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是A. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B. “光化学烟雾”与二氧化碳和氮氧化合物的大量排放有关C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. C、 S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物 19. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
A. 图 I所示电池中，电子从锌片流出
B. 图 II所示干电池中石墨作负极
C. 图 III所示电池为二次电池
D. 图 IV所示电池中负极反应为：20. 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为 2B. 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若，则内X的化学反应速率为D. 温度、体积不变，t时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 二、非选择题（40分）21.(12分)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a～j 10种元素在周期表中的位置：周期IA 01aIIA…IIIAIVAVAVIAVIIA 2b …e d 3cf…g hij （1）因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为 ；此类电池工作时，将 能转化为电能。（2）a～j 10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有 种（填数字）；金属性最强的元素有 （写元素符号）。（3）元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为： 。（4）h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是 （写化学式）。（5）元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式： 。 22.（16分）化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。氢气与氧气反应方程式为：。反应过程中的能量变化如下图所示。由此说明，该反应是________反应填“吸热”或“放热”，氧气、氢气的总能量________填“”、“”或“”水的总能量。
将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示、b为多孔碳棒其中________填A或处电极入口通氢气，其电极反应式为_______________ 。当消耗标准状况下氢气时，假设能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为________mol。
恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应： ，时反应达到平衡状态，此时剩余，并测得C的浓度为。从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________________ 。________，A的转化率为_______________________。23.（12分）苯乙酸是重要的化工原料，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行） （1）化合物Ⅴ所含的官能团名称为______________，Ⅳ的分子式为______________。（2）转化的反应类型为________________________。（3）反应的原子利用率为100%，则另一种反应物为____________。（4）下列关于化合物的化学性质，说法正确的是________（填字母，下同）A.化合物Ⅰ可以发生加成聚合反应B.化合物Ⅰ不能使高锰酸钾溶液褪色C.化合物Ⅲ可以与金属钠反应生成氢气D.化合物Ⅲ能与乙醇发生酯化反应（5）下列化合物中，能发生类似反应的是_________。A.乙醇 B.乙酸 C.乙烯 D.一氯甲烷
2020-2021学年第二学期第2次考试（化学答案）题号12345678910答案ABDACABDBB题号11121314151617181920答案BDDBDBCADC 21.(12分)（1）（2分） 化学（1分） （2）6（2分） Na（1分） （3） Al(OH)3+OH－= AlO2－+2H2O（2分） （4）HCl（2分） （5） 2 SO2 + O2 2 SO3或SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HCl等（2分） 22.(16分)放热（2分）；（2分）
（2分）；（2分）；（2分）
（2分）
（2分）；（2分）
23.(12分)（1） 羧基（2分） C8 H8O（2分）（2） 取代反应（2分） （3） HCl（2分）（4） A C（2分）（5） C（2分）
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