2020江门二中高一上学期第二次考试（期中）化学试题含答案

www.ks5u.com2019—2020学年上学期第二次考试高一化学试题

    （ 满分：100分  考试时间：50分钟）         

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14   O：16   Na：23  S：32  Ba：137

一、选择题（只有1个最佳答案，每小题3分，共60分）

1、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为

A．分解反应    B．化合反应       C．置换反应    D．复分解反应

2．下列仪器可用酒精灯加热，且需垫石棉网的是(　　)

①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥蒸馏烧瓶　⑦表面皿

A．②④⑤    B．①⑥⑦   C．③④⑥      D．①③⑥

3．下列叙述中错误的是（  　）

A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol         B.2molNO和2molNO2含原子数相同

C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

4．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（    ）

A． 28.4g     B．28.4g·mol－1         C．71 D．71g·mol－1

5．利用图 1 所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是（    ）   

A．瓶内装满水用排水法收集 H2  

B．瓶内装满水用排水法测定 O2 的体积

C．瓶内装饱和 NaHCO3溶液除去 CO2 中的 HCl 杂质

D．瓶内装 NaOH 溶液除去 CO2 中的 HCl 杂质

6．下列括号中的分离方法运用得当的是(　 　)

A．植物油和自来水(蒸馏)    B．水溶液中的食盐和碘(分液)

C．自来水中的杂质(萃取)    D．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)

7．下列反应的离子方程式不正确的是(     )

A．铁与稀盐酸反应： Fe +2H+  =   2Fe2+ + H2↑     

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+  =  H2O

C．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

8．下列有关物质分类的叙述正确的是(     )[来源:学科网]

A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物

B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物

C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物[来源:学,科,网Z,X,X,K]

9．下列反应能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是(     )

①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O    ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O   ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

A. ①②        B. ①②③        C.①③④       D.②④

10．下列事实与胶体性质无关的是（    ）

A．在豆浆里加盐卤做豆腐 B．盐碱地里土壤保肥能力差

C．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀[来源:学科网ZXXK]

11、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（    ）

A．PCl3→PCl5    B．MnO4- →Mn2+    C．SO2→SO32-    D．Cl2→HClO

12．下列逻辑关系图示中正确的是（    ）

A．B． C．D．

13．下列离子能大量共存的是（    ）

A．K+、Mg2＋、NH4+、SO42- B．Na＋、Al3+、Cl－、OH-

C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－ D．H+、K＋、CO32-、NO3-[来源:学+科+网Z+X+X+K]

14．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（    ）

15．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(  )

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液      B．金属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中            D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

16．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是（已知1纳米等于10-9米）（     ）

A．雾是一种胶体                              B．光是一种胶体

C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m    D．雾发生丁达尔效应

17．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是   （     ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

C．通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

18．下列关于钠、铝的叙述错误的是（      ）

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同        

B．大量的钠着火时可以用水扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C．钠的密度比水小，熔点低于100℃，在氧气中燃烧时火焰呈黄色       

D．铝在空气中加热时，熔化的铝不能滴落，原因是氧化铝熔点高

19．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（   ）

A． B． C．  D．

20．现有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是（      ）

A．取出50mL该溶液，其中c(SO42-)＝0.1 mol·L－1[来源:Zxxk.Com]

B．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀

C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L

D．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1

二、非选择题（本题有3小题，共40分）

21、（10分）现有下列物质 ① NaCl晶体  ② 冰醋酸（纯醋酸晶体 ）③ 干冰 ④ 铝  

⑤液氧    ⑥ 熔融KNO3  ⑦ 稀硫酸   ⑧ 酒精

（1）以上物质能导电的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______

（2）写出①氯化钠溶于水的电离方程式___________________________________。

（3）写出④铝与盐酸反应的化学方程式___________________________________。

22．（12分）根据要求，回答下列问题：

（1）写出离子反应方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。

（2）反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是_______；产物中O的化合价为_____。

（3）维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有________。（填氧化性或还原性）

（4）某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_________溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

23．（18分）．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为ABC三套实验装置。

A、    B、    C、

（1）写出下列仪器的名称：b.____________， c.____________，h.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，B装置是某同学转移溶液的示意图。

① B 图中的错误是_____________________________。

② 根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

③ 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。

（6）将（4）所配溶液滴入盛有硫酸铜溶液试管中，可以观察到现象是___________，发生反应的离子方程式为______________________，若将得到混合物进行分离，可选用分离方法是___________。

2019—2020学年上学期第2次考试

高一年级 化学试题参考答案

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）

二、非选择题（本题有3小题，共30分）

21、（10分，每空2分，1-3空全对2分，错一个扣1分） （1） ④⑥⑦ ； ①②⑥ ； ③⑧    （2）NaCl=Na++Cl- ； （3）2Al+6HCl= 2AlCl3 +3H2↑。

22．（12分，每空2分）

 （1） Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓（其他合理答案均可）；

（2） Na2O2 ；-1 ；（3）还原性； （4）稀盐酸；氯化钡（顺序错0分）

23．（18分，每空1分，有标注的2分）．

（1） 冷凝管；容量瓶； 漏斗。   （2）c       （3）酒精灯  ； f   

（4）①未用玻璃棒引流；  ② 2.0g（2分，填2g给1分，无单位扣1分） 

 ③ BCAEFD （2分）  

（5）偏低； 无影响；偏高。

（6）产生蓝色沉淀；Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓（2分）；过滤。