2021珠海二中高一下学期期中考试化学试题含答案

珠海市第二中学2020－2021学年度第二学期期中考试

高一年级　　化学试题

考试时间　75　分钟，总分 100分，  命题人：  审题人：

可能用到的相对原子质量H-1  O-16  C-12  Fe－56  Cu－64  Zn-65

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）

1．2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是（  ）

A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量

B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si

C．嫦娥五号主体框架为钛合金和铝合金材料，质量轻，强度高

D．嫦娥五号光学望远镜的某些部件由碳化硅特种陶瓷材料制成，硬度大，耐高温

2. 对于下列各组反应，反应开始时，产生H2速率最快的是（  ）

A．70℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 mol/L的硝酸溶液中

B．60℃，将0.2 mol镁粉加入到20 mL 3 mol/L的盐酸溶液中

C．60℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的硫酸溶液中

D．60℃，将0.2 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的盐酸溶液中

3. 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A) = 0.45 mol/(L·min)     ②v(B) = 0.6 mol/(L·s)

③v(C) = 0.4 mol/(L·s)        ④v(D) = 0.45 mol/(L·s)

下列有关反应速率的比较中正确的是（  ）

A．④＞③=②＞① B．①＞④＞③=② C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①

4. 下列变化过程，属于放热反应的是（  ）

①金属钠与水         ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

③H2在Cl2中燃烧     ④水蒸气变成液态水    ⑤中和反应        ⑥碳酸钙热分解

A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥

5. 关于N的转化，下列说法不正确的是（  ）

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．上述所有反应都是氧化还原反应

D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

6. 下列化学或离子方程式正确的是（  ）

A. NaOH与NH4Cl溶液混合加热： OH- + NH4+ NH3·H2O

B. SO2通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO- + H2O = SO32- + 2HClO

C. 强碱溶液吸收HNO3工业尾气：2NO2 + 2OH-＝ NO3-+ NO2- + H2O

D．粗硅的冶炼：SiO2+CSi+CO2↑

7.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（  ）

A．外电路电流方向为：X—外电路—Y

B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

8．下列关于烷烃的说法不正确的是（  ）

A．符合分子通式CnH2n+2的烃都是烷烃，分子中均只含单键

B．CH4的二氯代物只有一种结构

C．等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大

D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上

9. 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生可逆反应：N2(g) +3H2(g)⇌2NH3(g)，下列描述中不能说明反应已经达到平衡状态的标志是 （  ）

A. 容器内温度不再变化

B.用N2、H2、NH3表示反应速率的比为1：3：2的状态

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.有生成3mol H2的同时，生成2mol NH3

10．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法正确的是（  ）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

二、选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分）

11．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4固体，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（  ）

12．有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（  ）

A．该电池中Zn作正极

B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

C．正极电极反应为：MnO2 + 2e- + H2O = MnOOH + OH-

D．当6.5g Zn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×1023

13．下列各实验的现象及结论都正确的是（   ）

14. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是（  ）

A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全

B．400℃时，生成的产物只有N2、NO

C．800℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)

D． Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃

15．立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法正确的是（  ）

A．立方烷的分子式为C8H18

B．立方烷的一氯代物有一种，二氯代物有三种

C．立方烷和Cl2发生取代反应，1 mol立方烷最多会生成4 mol HCl

D．常温下，立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色

16. 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.04mol，向反应后的溶液中加入NaOH溶液使金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为（   ）

A． B．  C． D．

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（本大题共4小题，共56分）

17．下图为实验室制取氨气、二氧化硫气体及有关性质实验的组合装置。

（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为             ；

（2）实验中，B加入的药品是              ；D中盛放的是                        

（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；

①如何测知F中已充满大量A中气体：                     ；

②E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为                        ；

（4）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。

②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，此时，观察到烧瓶中的现象为                                              

(5)可用酸性高锰酸钾溶液，吸收上述实验中的尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，写出该反应的离子方程式                                             

18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据下图回答下列问题：

（1）A的结构简式是          ，B生成C的反应类型是                       

（2）E是一种高分子化合物，A生成E的反应类型为              ，化学反应方程式是                           

（3）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有_______种，F与氯气光照后得到的一氯代物有         种。

（4）下图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式：

图中，互为同分异构的是                    ，互为同系物的是             

19. 工业合成氨的反应N2+3H2   2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题:   

(1)合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。 

(2)推测反应 2NH3(l) 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g) 2N2 (g)+3H2(g) ______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。

 (3)已知：P(s，白磷) = P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，

P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是___________(填 “黑磷”或“红磷”)。

（4）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

该电池基于总反应                        (用离子方程式表示)来设计的，一段时间后，铜极质量变化32 g，则导线中通过           mol电子。

20. 在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.8mol单质D和0.4mol的气体A2 ，发生可逆反应

2D(s) + A2(g) 2AD(g) （正方向为放热反应）；反应中AD的浓度随时间变化情况如下图所示：

（1）在上图中画出反应中A2的浓度随时间变化情况曲线，并进行适当的标注。

（2）根据上图中数据，用A2表示该反应在0～10min内的反应速率 =                        ， 当A2和AD浓度相等时，该反应正、逆反应速率的大小关系为_________(填”>””<”或”=”)。

（3）平衡时，A2气体的体积分数是          （可用分数表示），恢复到相同温度时，体系内压强是反应前的      倍。

（4）下列关于反应速率的说法正确的是 __________

A．往该体系中加入更多D可加快反应速率

B．降低温度，正、逆反应速率均减小

C．保持体积不变，充入少量He气体使压强增大，反应速率增大

D. 加入催化剂，可以加快反应速率，经过足够长的时间，该体系可以生成0.8molAD

（5）下列选项能说明该反应达到平衡的是_______

A． v正(A2) = 2v逆AD(g)

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的总压强不再变化

D．当A2和AD的浓度之比为1：2的状态

珠海市第二中学2020－2021学年第二学期期中考试

高一年级　　化学答案

一、选择题

二、非选择题

17、（共14分）每空2分

（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O      

（2）碱石灰     浓硫酸  

（3）用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝     

 NH3+H2O+SO2=NH4HSO3或2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3  

（4）红棕色气体消失，水倒吸进烧瓶  

（5）5NO + 3MnO4- + 4H+ = 3Mn2+ + 5NO3- +2H2O

18、（共14分）除标注外每空2分

（1）CH2＝CH2 （1分）     取代反应 （1分）

（2）加聚反应    

（3）3  8  

（4）BE      AF、BD

19、（共14分）每空2分

（1）放出    b+c-a   （2）吸收    多  

（3）黑磷   （4）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu    1

20、（共14分）每空2分

（1）

（2）0.003mol/(L·min)      >    （3）5/11   11/8    （4） B   （5）BC