2021中山二中高一4月月考化学试题（选择性）含答案

2020-2021-2高一年级4月测试

化学选择性考试试题

考试范围：第五章；    考试时间：75分钟；

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

3．可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   N：14   O：16   S：16   Cu：64

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列叙述错误的是(    )

A．硅在自然界中主要以单质形式存在 B．二氧化硅可用来生产光导纤维

C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、陶瓷、水泥

2．下列关于氮气的说法中，正确的是(    )

A．通常情况下，氮气性质比较稳定

B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮

C．1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3

D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂

3．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(    )

4．用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是

5．下列对硝酸的认识正确的是(    )

A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B．铜与稀硝酸的反应属于置换反应

C．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸

D．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性

6．下列过程不属于氮的固定的是

A．雷雨天有NO生成

B．工业上用氢气与氮气合成氨

C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐

D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐

7．下列有关氨气的说法中错误的是（    ）

A．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验

B．在反应：4NH3+5O24NO+6H2O中氨气表现氧化性

C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生

D．加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热分解

8．下列关于氮的氧化物的叙述正确的是(    )

A．氮的氧化物只有NO、NO2             B．氮的氧化物均为红棕色气体

C．氮的氧化物均有毒                    D．氮的氧化物在空气中能稳定存在

9．下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是(    )

A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO B．Cu2+、H+、NO、SO

C．H+、Fe2+、NO、SO D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO

10．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。下列说法中错误的是 (　　)

A.空气中的SO2溶于水,最终形成酸雨

B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物

C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

D.为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料进行脱硫处理

11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

12．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(    )

A．先加BaCl2溶液，再加足量HCl溶液，产生白色沉淀。溶液中一定含有大量 SO

B．加入足量的BaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO

C．加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。溶液中一定含有大量的NH

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。原溶液中一定含有大量的Cl-

13．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是

A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

14．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是(　　)

A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

15．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是(    )

A．SO2、NO2均为酸性氧化物

B．王水中浓硝酸与浓盐酸的质量比为1：3

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用

16．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2

B．由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

C．③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D．③中可能产生SO2

第II卷（非选择题）

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17．氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。

(1)常用作食品袋中填充气的是_____；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是_________，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是________。

(2)铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_____________________________________________。

(3)汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示________。

(4)NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是________。

18．（12分）（1）浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸做干燥剂（________）

②棉布上滴上浓硫酸，出现破洞（________）

③浓硫酸不能干燥氨气（________）

④热的浓硫酸中投入铜溶解（________）

（2）浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。

①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸（________）

②浓硝酸需保存在棕色瓶中（________）

19．（12分）实验室制取氨气通常有两种方法:①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。

（1）下面的制取装置图中,方法①应选用装置　　　　(填“A”或“B”,下空同),方法②应选用装置　　　　

（2）如果要获得干燥的氨气,应选用的干燥剂是_________

A．浓硫酸           B．碱石灰          C．五氧化二磷

（3）收集氨气应使用_________法。

（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是           。

（5）为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____　　　　(填序号)。 

①            ②         ③         ④

20．（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

参考答案

1．A

【详解】

A．硅单质在自然界中不能稳定存在，硅在自然界中主要以化合物的形式存在，A错误；

B．二氧化硅具有良好的导光性，可用作生产光导纤维，B正确；

C．计算机芯片的原料为高纯度的硅，C正确；

D．玻璃、水泥、陶瓷是传统的无机非金属材料，也是生活中常见的硅酸盐材料，D正确；

答案选A。

2．A

【详解】

A．通常情况下，氮气分子中含有氮氮叁键，键能大，性质比较稳定，A正确；

B．N2不能在O2中燃烧，与O2在放电时反应生成NO，B错误；

C．N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；

D．氮气中氮元素的化合价为零价，在化学反应中即可升高也可降低，即可作氧化剂，也可作还原剂，D错误；

故选A。

3．A

【详解】

A．Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，不会形成黄绿色喷泉，与事实不相符，故A项选；

B．氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，可形成红色喷泉，与事实相符，故B项不选；

C．HCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀，反应后烧瓶内压强减小，能形成白色喷泉，与事实相符，故C项不选；

D．含有酚酞的NaOH溶液显红色，CO2能和NaOH溶液反应，形成红色喷泉，与事实相符，故D项不选；

答案选A。

4．B

【详解】

A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl气体，两者在试管口又会重新反应生成NH4Cl固体，故不能加热NH4Cl分解制NH3，实验室可使用Ca(OH)2与NH4Cl反应制取NH3，A不能达到实验目的；

B．浓硫酸与Cl2不反应且有吸水性，可用于干燥Cl2，且进气方向也对，B能达到实验目的；

C．转移溶液时需用玻璃棒引流，故C不能达到实验目的；

D．NO2与水反应，故不能用排水法收集，D不能达到实验目的；

故答案选B。

5．A

【详解】

A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，所以浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，A正确；

B．铜与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不属于置换反应，B错误；

C．铝或铁在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制或铁制容器盛装浓硝酸，因为稀硝酸会与它们发生反应，因此不能用铝制或铁制容器盛装稀硝酸，C错误；

D．铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其中硝酸部分被还原，体现氧化性，还有一部分未被还原，生成硝酸铜，体现其酸性，D错误；

故选A。

6．C

【分析】

氮的固定是指将游离态氮转化为氮的化合物。

【详解】

A．雷电时N2和O2反应生成NO，N2转化为NO，故A符合题意；
 

B．氮气转化为氨，故B符合题意；

C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是游离态氮转化为氮的化合物，故C不符合题意；

D．氮气转化为硝酸盐，故D符合题意；

故选C。

【点睛】

解答本题的关键是了解氮的固定就是将游离态氮转化为氮的化合物，即将氮气转化为氮的化合物。

7．B

【详解】

A．喷泉实验利用的就是压强差，氨气极易溶于水，能形成压强差，A正确；

B．在氧化还原反应中氧化剂得到电子化合价降低被还原，在该反应中N元素的化合价由-3价升高到+2价，即氨气在本反应中作还原剂，B错误；

C．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性、而且还能发生反应生成氯化铵晶体，所以用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生，C正确；

D．NH4Cl不稳定受热易分解为氨气和氯化氢气体，D正确。

答案选B。

8．C

【详解】

A．氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，则A错误；

B．NO、N2O4等均为无色气体，则B错误；

C．氮的氧化物均有毒，则C正确；

D．NO在空气中易被O2氧化为NO2，则D错误；

本题答案C。

9．D

【详解】

A．Ba2+与SO结合生成沉淀，不能共存，故A错误；

B．Cu2+是蓝色的，不符合题意，故B错误；

C．H+、Fe2+、NO之间发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；

D．四种离子之间无任何反应，可共存，故D正确；

故选：D。

10．C

11．D

【详解】

A．硫燃烧生成SO2，A不符合；

B．钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，B不符合；

C．SO2溶于水生成亚硫酸，C不符合；

D．在加热的条件下碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，然后通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙和亚硫酸钙，D符合；

答案选D。

12．C

【详解】

A．先加入BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀，溶液中不一定含有大量 SO，故A错误；

B．先加入BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀，溶液中不一定含有大量 CO，故B错误；

C．铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊shu试纸变蓝，故C正确；

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，可能生成Ag2SO4白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl-，故D错误；

故选C。

13．C

【详解】

 粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2+和过量的Ba2+)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH-、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO和OH-，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确，综上所述，故选C。

14．B

【详解】

A． 葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A错误；

B． 因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，B正确；

C． 二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，C错误；

D． 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误；

故选B。

15．D

【详解】

A．二氧化氮与氢氧化钠反应生成了硝酸钠和亚硝酸钠，发生了氧化还原反应而不是复分解反应，所以不属于酸性氧化物，A项错误；

B．王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为1：3，B项错误；

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成二氧化硫，C项错误；

D．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，利用了二氧化硫的还原性，D项正确；

答案选D。

16．C

【详解】

A. 稀硝酸和铜片反应的离子方程式为：3Cu＋2NO3-+8H+ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，①试管口有红棕色气体产生是因为NO被氧化为NO2，故A错误；

B. 产生③的现象是因为剩余的NO3-遇到硫酸中的氢离子发生了反应：3Cu＋2NO3-+8H+ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B错误；

C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C正确；

D. SO2具有较强的还原性，所以③中不可能产生SO2，故D错误；答案：C。

17．N2    NH3    NH3 + HCl===NH4Cl    2 NH4Cl+Ca(OH)2+CaCl2 +2 NH3↑+2 H2O    N2 +O2 2NO    2NO + O2 == 2NO2  3NO2 + H2O == 2HNO3 +NO   

【详解】

(1)氮气常温化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用与食品的保护气，所以第一空填“N2”；液态氨气化时会吸收大量的热，工业上常用作制冷剂，所以第二空填“NH3”；NH3与HCl常温接触反应，生成NH4Cl固体细小颗粒，产生白烟，其化学方程式为：“NH3 + HCl===NH4Cl”；

(2) NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制氨气，原理是利用强碱与弱碱盐反应制备弱碱NH3•H2O，加热使其分解产生氨气，化学方程式为：“2 NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2 NH3↑+2 H2O”；

(3) N2与O2在放电或者高温条件下反应生成NO，化学方程式为：“N2 +O2 2NO”；

(4) NO导致酸雨主要过程是NO遇空气中的O2反应生成了NO2，NO2与水反应生成HNO3，反应的化学方程式为：“2NO + O2 == 2NO2、3NO2 + H2O == 2HNO3 +NO”。

18．C    D    A    AB    B    C   

【分析】

⑴①浓硫酸做干燥剂利用浓硫酸的吸水性；

②棉布上滴上浓硫酸出现破洞，浓硫酸将棉布的纤维素炭化，利用浓硫酸的脱水性；

③浓硫酸不能干燥氨气，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵；

④热的浓硫酸中投入铜溶解，反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸一部分化合价降低，另一部分价态未变，生成硫酸铜。

⑵①常温下铝或者铁制容器与浓硝酸发生钝化；②浓硝酸见光要分解。

【详解】

⑴①浓硫酸做干燥剂利用浓硫酸的吸水性，故答案为：C；

②棉布上滴上浓硫酸破洞，浓硫酸将棉布的纤维素炭化，利用浓硫酸的脱水性，故答案为：D；

③浓硫酸不能干燥氨气，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，体现硫酸的酸性，故答案为：A；

④热的浓硫酸中投入铜溶解，反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸一部分化合价降低，另一部分生成硫酸铜，体现硫酸强氧化性和酸性，故答案为：AB。

⑵①常温下铝或者铁制容器与浓硝酸发生钝化，因此常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸，体现浓硝酸的强氧化性，故答案为B；

②浓硝酸见光要分解，因此浓硝酸需保存在棕色瓶中，故答案为：C。

19．A    B    B  向下排空气 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处,如试纸变蓝,说明气体已收集满

②④

【解析】

（1）方法①制取NH3的反应为加热NH4Cl和Ca(OH)2 反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；方法②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体。应选择B装置；（3）A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，选项A错误；B．固体氢氧化钠具有吸湿性，可以干燥氨气，选项B正确；C．五氧化二磷和氨气发生反应，不能干燥氨气，选项C错误；答案选B；（3）氨气极易溶于水不能用排水法收集，氨气密度比空气小，收集氨气应使用向下排空气法收集；（4）进行右图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3,引发喷泉的操作是打开止水夹,挤压胶头滴管。

点睛：本题考查氨的实验探究，题目难度不大，注意实验室制备氨气的所用药品，氨气的检验方法。（1）用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体；（2）制取NH3的反应为加热NH4Cl和Ca（OH）2 反应生成氯化钙、氨气和水；（3）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，应用碱性干燥剂。

20．蒸馏烧瓶    Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O    KMnO4酸性溶液褪色    浅黄色(乳白色)沉淀    5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5 SO42－＋4H＋    品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色    NaOH   

【解析】

【详解】

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中Na2SO3和H2SO4（浓）反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶，Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可观察到装置B中红色逐渐变浅直至完全褪去；二氧化硫进入硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成单质硫，反应为：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到装置C出现浅黄色浑浊；综上所述，本题答案是：KMnO4酸性溶液褪色，浅黄色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。

（3）二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，加热后，溶液恢复为红色，可以证明SO2与品红作用的可逆性；因此，正确答案是：品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色。 

（4）SO2属于酸性氧化物，能够与碱反应，因此可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；综上所述，本题答案是：NaOH。