2021佛山顺德李兆基中学高一下学期3月月考化学试题含答案

这是一份2021佛山顺德李兆基中学高一下学期3月月考化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

李兆基中学2020级高一年级3月月考
化学试题
一、单选题(1-12题每题2分，13-19题每题4分，19题共计52分。)
1. 风力发电是崇明东滩湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是
A. 可节约大量煤、天然气、石油等燃料 B. 有效减少二氧化碳，控制温室效应
C. 风能是一种清洁的环保型能源 D. 风力发电是化学能转变为电能
2. 下列过程的能量变化符合下图所示的是

A. 酸碱中和反应
B. CH4在O2中燃烧
C. NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌
D. CaO溶于水生成Ca(OH)2
3. 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是(　　)
A. 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B. 镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2
C. 正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2
D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·SiO2·2H2O
4. 某原电池的离子方程式是，该原电池正确的组成是
选项
正极
负极
电解质溶液
A



B



C



D




A. A B. B C. C D. D
5. 下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)
A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O
C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定
6. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是(　　)
A. 通过品红溶液
B. 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
C. 通过澄清石灰水
D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
7. 如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A. SO2(饱和溶液)/无色喷泉 B. NH3(溶液)/蓝色喷泉
C. HCl(石蕊溶液)/红色喷泉 D. H2S(溶液)/黑色喷泉
8. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是
A. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO
B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO
C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO
D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
9. 能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）
A. 烧碱溶液 B. 浓硝酸 C. 氢氟酸 D. 硅酸钠溶液
10. 下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3= CH3COONH4
B. 氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热：＋OH－= NH3·H2O
C. 氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O
D. 硫酸铵与氢氧化钡溶液：＋OH－= NH3·H2O
11. 用加热的方法可以分离的一组物质是（　　）
A. 氯化铵和消石灰 B. 碳酸氢铵和过氧化钠
C. 氯化铵和氯化钠 D. 碘和氯化铵
12. 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A. 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B. 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C. 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D. 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
13. 将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
A. S B. Fe C. Cl D. N
14. 将铝铁合金投入到硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成和；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为(标准状况)，当加入某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为。下列有关推断不正确的是
A. 参加反应的硝酸的物质的量为
B. 参加反应的金属的质量为
C. 硝酸的物质的量浓度为
D. 氢氧化钠的物质的量浓度为
15. 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
16. 把少量NO2气体通入足量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A. B. C. 和 D. 和NO
17. 汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是

A. 尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关
B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)被还原
C. Pt-Rh 催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应
D. 使用新能源电动汽车能有效控制雾霾
18. 在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为
①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积
A. ①③ B. ①⑤ C. ④ 或 ⑤ D. ② 或 ③
19. 将2.56gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A. 0.05mol B. 0.13mol C. 1mol D. 1.05mol
二、填空题
20. (1)断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键

氧氧键


能量/()

498
946
391
回答下列问题：
①与反应生成和放出的能量为____kJ。
②与断键吸收的能量为____kJ。
③a=____。
④当有生成时，放出的能量_____(填“＞”“＜”或“=”)523kJ。
(2)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含的废气和含的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
①分析该镇下酸雨的原因：_______；
②举一例说明酸雨对环境造成的危害：_______；
③该镇某中学环保小组提出了治理酸雨下列措施，你认为其中不妥的是_______；
A．将硫酸厂搬离该镇
B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的处理后排放
D．工厂和居民改用较清洁的燃料
④可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_______；
⑤浓硫酸弄到手上后直接用大量水洗，然后涂上碳酸氢钠。这样的处理方法正确吗？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。
三、实验题(共2小题)
21. 某课外活动小组欲利用与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)氨气实验室制法的化学方程式：_______。
(2)该课外小组选择了另外一种方法获得氨气，如下图所示，其中仪器a的名称为____；仪器b中可选择的试剂为____。
(3)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(4)实验中观察到装置C中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有____性，写出相应的化学方程式____。
(5)E装置中浓硫酸的作用____。
(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_____。
(7)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，测得F气体体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____(用含m、n字母的代数式表示)。
22. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()。
I.[查阅资料]
(1)是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。
(2)向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。
(3)易被氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。
II.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图示加入试剂：装置A中发生反应的化学方程式为：_____；E中的试剂是______(填字母)。
A.稀 B.溶液 C.饱和溶液
(2)先向C中烧瓶加入和，混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。
(3)待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_______(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
III.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整，(所需试剂从稀、稀、稀、蒸馏水中选择)。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有，和。
(2)为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_______。
23. 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色) 。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作
实验现象
(1)打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。

(2)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。
无明显现象。
(3)加热烧瓶，反应开始后停止加热
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中有固体剩余。


请回答下列问题：
(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是________________。
(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。
(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。
(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________(填正确或错误)？请结合方程式简述原因 ________________________________。
(5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。



李兆基中学2020级高一年级3月月考
化学试题 答案版
一、单选题(1-12题每题2分，13-19题每题4分，19题共计52分。)
1. 风力发电是崇明东滩湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是
A. 可节约大量煤、天然气、石油等燃料 B. 有效减少二氧化碳，控制温室效应
C. 风能是一种清洁的环保型能源 D. 风力发电是化学能转变为电能
【答案】D
2. 下列过程的能量变化符合下图所示的是

A. 酸碱中和反应
B. CH4在O2中燃烧
C. NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌
D. CaO溶于水生成Ca(OH)2
【答案】C
3. 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是(　　)
A. 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B. 镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2
C. 正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2
D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·SiO2·2H2O
【答案】A
4. 某原电池的离子方程式是，该原电池正确的组成是
选项
正极
负极
电解质溶液
A



B



C



D




A. A B. B C. C D. D
【答案】C
5. 下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)
A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O
C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定
【答案】D
6. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是(　　)
A. 通过品红溶液
B. 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
C. 通过澄清石灰水
D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
【答案】D
7. 如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A. SO2(饱和溶液)/无色喷泉 B. NH3(溶液)/蓝色喷泉
C. HCl(石蕊溶液)/红色喷泉 D. H2S(溶液)/黑色喷泉
【答案】A
8. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是
A. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO
B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO
C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO
D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
【答案】A
9. 能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）
A. 烧碱溶液 B. 浓硝酸 C. 氢氟酸 D. 硅酸钠溶液
【答案】B
10. 下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3= CH3COONH4
B. 氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热：＋OH－= NH3·H2O
C. 氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O
D. 硫酸铵与氢氧化钡溶液：＋OH－= NH3·H2O
【答案】C
11. 用加热的方法可以分离的一组物质是（　　）
A. 氯化铵和消石灰 B. 碳酸氢铵和过氧化钠
C. 氯化铵和氯化钠 D. 碘和氯化铵
【答案】C
12. 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A. 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B. 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C. 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D. 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
【答案】A
13. 将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
A. S B. Fe C. Cl D. N
【答案】D
14. 将铝铁合金投入到硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成和；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为(标准状况)，当加入某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为。下列有关推断不正确的是
A. 参加反应的硝酸的物质的量为
B. 参加反应的金属的质量为
C. 硝酸的物质的量浓度为
D. 氢氧化钠的物质的量浓度为
【答案】B
15. 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
16. 把少量NO2气体通入足量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A. B. C. 和 D. 和NO
【答案】C
17. 汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是

A. 尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关
B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)被还原
C. Pt-Rh 催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应
D. 使用新能源电动汽车能有效控制雾霾
【答案】C
18. 在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为
①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积
A. ①③ B. ①⑤ C. ④ 或 ⑤ D. ② 或 ③
【答案】C
19. 将2.56gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A. 0.05mol B. 0.13mol C. 1mol D. 1.05mol
【答案】B
二、填空题
20. (1)断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键

氧氧键


能量/()

498
946
391
回答下列问题：
①与反应生成和放出的能量为____kJ。
②与断键吸收的能量为____kJ。
③a=____。
④当有生成时，放出的能量_____(填“＞”“＜”或“=”)523kJ。
(2)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含的废气和含的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
①分析该镇下酸雨的原因：_______；
②举一例说明酸雨对环境造成的危害：_______；
③该镇某中学环保小组提出了治理酸雨下列措施，你认为其中不妥的是_______；
A．将硫酸厂搬离该镇
B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的处理后排放
D．工厂和居民改用较清洁的燃料
④可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_______；
⑤浓硫酸弄到手上后直接用大量水洗，然后涂上碳酸氢钠。这样的处理方法正确吗？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。
【答案】 (1). 523 (2). 2255 (3). 193 (4). ＞ (5). 排放二氧化硫废气、用煤作燃料 (6). 酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物 (7). A (8). (9). 不正确 (10). 浓硫酸遇水会放出大量的热，灼伤皮肤
三、实验题(共2小题)
21. 某课外活动小组欲利用与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)氨气实验室制法的化学方程式：_______。
(2)该课外小组选择了另外一种方法获得氨气，如下图所示，其中仪器a的名称为____；仪器b中可选择的试剂为____。
(3)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(4)实验中观察到装置C中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有____性，写出相应的化学方程式____。
(5)E装置中浓硫酸的作用____。
(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_____。
(7)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，测得F气体体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____(用含m、n字母的代数式表示)。
【答案】 (1). (2). 分液漏斗 (3). 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 (4). BC (5). 还原 (6). (7). 吸收未反应的氨气，阻止E中水蒸气进入D (8). 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 (9).
22. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()。
I.[查阅资料]
(1)是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。
(2)向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。
(3)易被氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。
II.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图示加入试剂：装置A中发生反应的化学方程式为：_____；E中的试剂是______(填字母)。
A.稀 B.溶液 C.饱和溶液
(2)先向C中烧瓶加入和，混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。
(3)待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_______(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
III.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整，(所需试剂从稀、稀、稀、蒸馏水中选择)。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有，和。
(2)为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_______。
【答案】 (1). (2). B (3). 蒸发浓缩、冷却结晶 (4). 用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀 (5). 先向A中烧瓶滴加浓，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入和混合溶液
23. 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色) 。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作
实验现象
(1)打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。

(2)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。
无明显现象。
(3)加热烧瓶，反应开始后停止加热
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中有固体剩余。


请回答下列问题：
(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是________________。
(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。
(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。
(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________(填正确或错误)？请结合方程式简述原因 ________________________________。
(5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。
【答案】 (1). N2或CO2(氮气或二氧化碳)等 (2). 常温下铁在浓硝酸中钝化 (3). Fe+6HNO3Fe(NO)3+3NO2↑+3H2O (4). 错误 (5). 3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应生成一氧化氮能与FeSO4变棕色 (6). 取A中液体少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若变蓝，证明生成了铵盐；否则，没有生成铵盐