2021省齐齐哈尔高二下学期期末质量监测化学试题缺答案

齐齐哈尔市2020-2021学年度下学期期末质量监测

高二化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

本卷满分：100分  考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：-1    -12    -14    -16    -23    -24    -27    -32-55    -56    -64    -65    -127    -137

第Ⅰ卷（共79分）

一、选择题：（共18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）

1．分离乙醇和水，需要用到的仪器是（    ）

A． B． C． D．

2．用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（    ）

A．用图①所示装置灼烧碎海带 B．用图②所示装置制取并收集

C．用图③所示装置制取乙酸乙酯 D．用图④所示装置分离溴和苯

3．下列除杂过程中，选用的试剂和操作方法正确的是（    ）

4．实验室需要的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸（密度为）配制，下列用量筒取用浓硫酸体积最适宜的是（    ）

A． B． C． D．

5．把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（    ）

A．  B．

C．  D．

6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．和的混合物中，所含原子总数为

B．足量的与反应转移电子数为

C．溶液中含数目为

D．中含中子数为

7．关于诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中所涉及物质的说法错误的是（    ）

A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料

C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

8．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的和溶液混合，再滴入稍过量的溶液，可得到分散质粒子直径大小在之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（    ）

A．所得分散系属于悬浊液

B．用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应

C．所得分散系中分散质为，不能透过滤纸

D．分散系为胶体，分散质粒子直径大小即，分子直径大小

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．溶液中：、、、

B．无色透明的溶液中：、、、

C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．的溶液：、、，

10．已知下列四个反应：

①

②

③

④

下列说法正确的是（    ）

A．反应①②③④中的氧化产物依次是、、、

B．氧化性：

C．根据反应①可以推理得到

D．在反应③中，当有参加反应时，有被氧化

11．亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为

B．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物

C．反应②中的可用代替

D．反应②条件下，的氧化性大于

12．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（    ）

A．用溶液吸收少量：

B．向溶液中通入：

C．向溶液中滴加少量：

D．同浓度同体积溶液与溶液混合：

13．在给定条件下，下列选项中的物质转化关系一定不能实现的是（    ）

A．饱和

B．

C．
D．

14．将几滴溶液加入到含有的酸性溶液中（是“类卤离子，性质与卤离子相似”），溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①份中加入适量溶液，红色褪去：②向另份中通入，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（    ）

A．①中红色褪去的原因是将氧化

B．②中红色褪去的原因是将还原成

C．②中红色褪去的原因是将还原
D．在适当条件下可失去电子被氧化为

15．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是（    ）

A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢

B．装置①的作用是干燥氢气

C．加热装置前，应先让反应一段时间，排除装置中的空气

D．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰

16．过氧乙酸（）是“抗非典”的主要消毒剂，也能将新型冠状病毒杀死，可由乙酸和反应制得。下列说法不正确的是（    ）

A．过氧乙酸能杀灭病毒的主要原因是其具有强氧化性而使病毒变性

B．过氧乙酸不稳定，易分解，保存时应避光，低温保存

C．过氧乙酸属于有机物，故属于非电解质

D．制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒

17．向稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出（标准状况下），同时溶液质量增加。下列判断不正确的是（    ）

A．原溶液的物质的量浓度为

B．原溶液中投入铁粉的物质的量是

C．反应后溶液中

D．反应后的溶液还可以溶解铜粉

18．某含浓度为的溶液，其余可能含有、、、、、、、、中的一种或几种。现将该溶液进行连续实验，实验过程如图：

下列说法正确的是（    ）

A．溶液中一定不含：、至少含一种

B．溶液中可能含，可取少量溶液进行焰色反应加以确定

C．溶液加入产生白色沉淀，可推测溶液中一定含

D．溶液中一定含，且
二、填题空：（本题包括2个小题，共25分。）

19．（11分）醋酸亚路为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______，仪器a的名称是______。

（2）将过量锌粒和氯化铬置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开、，关闭。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该过程中涉及离子方程式为____________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是____________。

（3）打开，关闭和。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是____________。

d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冷却、______、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点____________。

20．（14分）一种用软锰矿（主要成分）和黄铁矿（主要成分）制取并回收单质

硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是____________；步骤②浸取时若生成、及的化学方程式为________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有，为了除去可先加入____________。

步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节为4~5，再继续煮沸段时间，“继续煮沸”的目的是________________________，步骤⑤所得滤渣为________________________（填化学式）．

（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为________________________。

（4）测定产品的方法之一是：准确称取产品于锥形瓶中，加入适量及煮沸，然后用标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液，产品中的质量分数为：________________________。

第Ⅱ卷（共21分）

选考题（共21分，请考生从选修三或选修五任选部分做答，如果都答，按第一部分计分，选择题每小题2分，只有一个选项符合题意）

化学—选修三：物质结构与性质

21．氨硼烷（）是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是（    ）

A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体

B．分子中原子的第一电离能小于原子
C．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水

D．分子中由原子提供孤电子对与原子形成配位键

22．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的类化合物。下列说法错误的是（    ）

A．、、中只有是缺电子化合物

B．、的中心原子的杂化方式分别为、

C．是非极性分子

D．的键角小于

23．根据如图几种晶体结构，下列说法中错误的是（    ）

A．钛酸钙的化学式为

B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（）数目之比为

C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个

D．中与距离最近的所形成的键的夹角为

24．ⅡB-ⅥA化合物半导体纳米材料（如、、、）等在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔前景。回答下列问题：

（1）砷元素基态原子价层电子排布式为：________________________

（2）下列状态的锌，分别失去最外层一个电子所需能量最小的是______。

A． B．

C． D．

（3）雄黄（）如图1和雌黄（）如图2是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。图1中原子轨道杂化类型为______。图2中键角______键角（填，或）。

（4）分子中键数目有______个，分子的空间构型为______。分子中大键可用符号表示，其中代表参与形成的大键原子数，代表参与形成大键电子数（如苯分子中的大键可表示为，则中大键应表示为______。

（5）具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知和的电负性分别为1.65、3.5，中化学键类型为______，可以与溶液溶解生成，请从化学键角度解释能形成该离子的原因______。

②一种晶体的晶胞（立方体）如图3所示，为阿伏加德罗常数的值，原子半径为。

图4是沿着立方格子对角面取得的截图，则原子与原子间最短距离______。晶体的密度为______（列出计算式即可）。

化学—选修五：有机化学基础

21．香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

下列说法正确的是（    ）

A．水杨醛最多能与发生加成反应

B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体中是否混有水杨醛

C．香豆素-3．羧酸最多能与发生反应

D．中间体、香豆素-3-羧酸互为同系物

22．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示（未画出其空间结构）．下列说法正确的是（    ）

A．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

B．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D．茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水

23．分于式为的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和溶液反应放出气体的同分异构体（不考虑立体异构）有（    ）

A．11种 B．12种 C．13种 D．14种

24．（15分）杂必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）的名称是______；中所含官能团的名称是______。

（2）与足量溶液反应的化学方程式为______，反应⑤的反应类型是______。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。则分子中的手性碳原子个数为______个

（4）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式：______、______。

Ⅰ．苯环上只有三个取代基

Ⅱ．核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ．该物质与足量溶液反应生成

（5）根据已有知识并结合相关信息，将以为原料制备的合成路线流程，补充完整______（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：