2021省大庆铁人中学高二上学期期末考试化学试题含答案

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铁人中学2019级高二学年上学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分。）下列说法正确的是A．汽油与水互不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴B．石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化C．塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）、涤纶和合成橡胶都是缩聚反应制得的2.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A． 酚类 —OH B． 醛类 C．CH3COOCH3 酮类 D． 羧酸类 4. 化学与环境、生活、能源等密切相关，下列说法不正确的是A．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法B．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放C．“光化学烟雾” “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关D．锂离子电池是生活中常用的化学电源5. 下列有机物命名正确的是A．1, 3-二甲基丁烷 B．2, 3, 5-三甲基己烷C．2, 3-二甲基-2-乙基己烷 D．2, 3-二甲基-4-乙基戊烷某有机物的结构式(键线式)及球棍模型如图一，该有机物分子的核磁共振氢谱如图二 图一 图二 下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3D．该有机物的分子式为C9H10O47. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是醛基的电子式: 丙烷的分子结构的比例模型:乙烯的最简式(实验式):CH2硝基苯的结构简式:8. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．6种 B．8种 C．10种 D．12种9. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．如果盐酸浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的2倍10. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．A B．B C．C D．D下列说法正确的是丙烷是直链烃, 所以分子中3个碳原子也在一条直线上丙烯所有原子均在同一平面上所有碳原子一定在同一平面上至少有16个原子共平面将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是A . 阴极的电极反应式为 Fe-2e- = Fe2+B . 金属M的活动性比Fe的活动性弱C . 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D . 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快13. 下列有关金属的工业制法中，正确的是A．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料，将反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝D．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属化合物）下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．锂离子电池放电时C6Li得电子转化为C6Li1－xC．锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－xe－=C6Li15. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)0)。其反应机理如下:①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)　慢下列有关该反应的说法正确的是该反应的速率主要取决于①的快慢 NOBr2是该反应的催化剂正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol-1增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率18. 下列操作正确且能达到实验目的是直接碳燃料电池以熔融碳酸盐(K2CO3)为电解液，a、b为惰性电极。用该电池处理含Cr2O72－的工业废水，装置示意图如图所示。下列说法错误的是图中隔膜为阳离子交换膜处理废水时，b极的电极反应式为2CO2 + O2 + 4e－ = 2CO32－处理废水时，右侧装置中发生的反应有6Fe2+ + Cr2O72－+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O当消耗3.6 g 碳时，理论上消耗33.6 g Fe20. 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是 A．pH = 6.00时，c(H2A) > c(HA－) > c(A2－)B．常温下，pKa1(H2A) = 5.30C．NaHA溶液中，c(H2A) < c(A2－)D．pH = 0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)先增大后减小二、非选择题（共60分）(16分)按要求回答下列问题：某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的结构简式_________。烃 A 的键线式为 ，用系统命名法命名烃A_________________。 烃 B 的键线式为，用系统命名法命名烃B______。（3）写出符合分子式C2H6O的有机物的结构简式_____________________________________。 （4）对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是_______________，提纯液态有机物常用的方法是_______________，检测有机物官能团常用的方法为_______________。（5）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如下：下列各物质：A . B . C． D . E. 与麻黄素互为同分异构体的是 ___________ (填字母，下同)，互为同系物的是 ______。(15分) 按要求回答下列问题：(1)一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH= -6480 kJ/mol。下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_______(填选项字母)。a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积（2）向体积为1L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的变化关系如图所示。请回答：该反应属于_______(填“吸”或“放”)热反应；p1_______p2(填“>”、“<”或“=”)。（3）以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图一)作图二的电源，电极M与___________(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为________________________________。图一 图二若用图一燃料电池，以惰性电极电解100 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液，阳极产生56 mL 标况下气体时，所得溶液的pH 为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填序号)。A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3（4）已知Ksp(CaCO3)=2.8×10−9，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10−5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。（5）向含有0.2 mol NaOH的溶液中通入0.1 mol CO2，所得到的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________________。23.（14分）滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为__________(填“大于”、“小于”或“等于”)15.00 mL。(2)碱式滴定管在使用之前的一步操作为___________。(3)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定。下列说法不正确的是___________。A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥直接加入待测HCl溶液B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。II.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。实验步骤：称取6 g粗品配制250 mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2＋2S2O=2I-＋S4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。回答下列问题：(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3＋，写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________________________。(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为___________________________________________________。(3)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________。(4)若装K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，则测定结果偏___________(填“高”、“低”或“不变”)。24. (15分) 研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ∆H1= +234kJ·mol−1，在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) ∆H2=＋41 kJ·mol−1。(1)反应I在一定条件下能够自发进行的原因是___________________________________，在密闭容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是_______(填标号)。A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变(2)将1 mol CH4与1 mol CO2在2 L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①计算923 K时反应Ⅰ的化学平衡常数K=_____________(计算结果保留小数点后两位)。②1200 K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是________________________________________________。(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____________________。(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：①阴极上的反应式为_________________________。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CO2和CH4体积比为_________。铁人中学2019级高二学年上学期期末考试化学试题答案一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分。）二、非选择题（共60分）21.（16分，除标注外，每空2分）（1） CH3CH2CH3 （2）2-甲基-2-丁烯 2-甲基苯乙烯 （3） CH3CH 2OH，CH3-O-CH3 （4）重结晶 蒸馏（1分） 红外光谱（5） CD B（1分）（15分，除标注外，每空2分）c （2）放（1分），<（1分） （3）Y（1分） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 1 AC （4）2×10-4 mol/L （5）c(Na+) >c(CO32−) > c(OH−) >c(HCO3−)> c(H+ )23.（14分，每空2分） = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.（1）大于 （2）检查滴定管是否漏水 （3）BC Ⅱ.（1）Cr2O72-+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2＋7H2O 最后—滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不复原 （3）62% （4）高24.（15分，除标注外，每空2分）（1）该反应的∆S>0 或该反应的正反应为熵增(混乱度增大)的反应 ; BC （2） 4.26 mol2/L2 （3分） 1200 K以上时以反应Ⅰ为主，二者转化率趋于相等(或1200 K以上时反应Ⅰ的正向进行程度远大于反应Ⅱ （3）温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低 （4）CO2+2e−=CO+O2− 5∶6ABCD海带灼烧成灰过滤得含I-溶液放出碘的苯溶液分离碘并回收苯选项实验操作实验目的A向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液验证：Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B在相同条件下，向两份4 mL 0.5 mol·L-1酸性KMnO4溶液中分别滴加2 mL 0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1草酸溶液，滴加0.2 mol·L-1草酸溶液的先褪色反应物浓度越大，反应速率越大C用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小证明酸性：HClO > HCO3－ D向2 mL 0.1 mol·L−1的FeCl3溶液中加入4 mL0.1 mol·L−1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红KI与FeCl3的反应是可逆反应题号12345678910答案CCBBBACDBD题号11121314151617181920答案DCACBCCDAC