2021鄂州高二下学期期末质量监测化学试题含答案

www.ks5u.com鄂州市2020—2021学年度下学期期末质量监测

高 二 化 学

★祝考试顺利★

注意事项：

1．满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3．选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。

4．计算中可能用到的相对原子量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；

 Cl－35.5；Fe－56；Sn－119

第Ⅰ卷(选择题)(共45分)

一、选择题，共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学与社会、生活等有密切关系。下列说法正确的是(　   )

   A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95％

   B．可用聚氯乙烯作食品包装膜

   C．可用灼烧的方法区别蚕丝和棉麻制品

   D．食用油可反复加热进行油炸食品而无害

2. 基态原子核外电子排布的原理或规则不包括(　   )

   A．能量守恒原理 B．能量最低原理  C．泡利原理   D．洪特规则

3．我国北斗导航卫星使用铷（Rb）原子钟。下列说法正确的是(　   )

   A．Rb和Rb互为同素异形体  B．Rb原子核内中子数为37

   C．Rb的价电子排布为4s1   D．Rb和Rb具有相同的质子数

4．下列说法正确的是(　   )

   A．CH4与C3H6互为同系物

   B．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的杂质乙酸

   C．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应。

   D．纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

5．等质量的下列各烃分别完全燃烧，耗O2量最少的是( 　  )

   A．C3H8       B．CH4         C．C2H2       D．C2H4

6．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( 　  )

7．下列有关图示，能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是(　   )

   A．①表示石墨的空间结构

   B．②表示2s电子云轮廓图

   C．③表示非晶态SiO2、晶态SiO2 X-衍射粉末图谱

   D．④表示NaCl晶体的晶胞结构图

8．关于下列三种常见高分子材料的说法中，正确的是(　   )

   A．合成顺丁橡胶的单体是2－丁烯

   B．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然有机高分子

   C．涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得

   D．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

9．《梦溪笔谈》中有记：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。古人常用雌黄（As2S3）

   修改错别字。雌黄的结构如下右图所示。下列说法正确的是(　   )

   A．电负性：As＞S

   B．还原性：AsH3＜H2S

   C．雌黄中As、S原子均为sp2杂化

   D．若化合物As2F2中各原子满足8电子结构，其分子中σ键和π键数目之比为3：1

10．如右图是Na、Cu、Si、H、C、N六种元素的单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是电和热的

良导体。下列判断错误的是(　   )

    A．单质e、f为原子晶体，其熔化时克服的作

用力是共价键

    B．单质c对应元素的基态原子电子排布式为

      1s22s22p63s1

    C．单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可

 化合生成原子数之比为3:1的化合物，该分

 子能与Ag+等金属阳离子形成配离子

    D．单质d能与稀HNO3反应产生H2，也可以

作为乙醇催化氧化的催化剂

11．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是(　   )

    A．原子半径：Sn＞Si＞P＞S B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF

    C．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF D．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

12．化合物乙是治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙

    的说法正确的是( 　  )

    A．甲分子中有3种含氧官能团， 乙分子中含有7种官能团

    B．乙能与盐酸或NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH反应

    C．区分化合物甲、乙，可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液

    D．甲能发生氧化反应、还原反应等，1mol乙能与5mol H2发生加成反应

13．已知C－C或C－H等单键均可绕键轴旋转，关于结构简式为                  的烃，下列有关说法中错误的是(　   )

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

C．分子中最多有14个碳原子处于同一平面上

D．分子中最多有24个原子处于同一平面上

14．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的特征电子构型为3d84s2，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是(　   )

A．Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料

B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w。理由是非羟基氧原子数越多，酸性越强

C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X＞T＞Y

D．化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子

15．光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。某新型的光刻胶(高分子化合物e)，可以由

    芳香族化合物a、有机物b（丙酮）为原料制备，其合成路线如下：

其中a、c均含有－COOH。下列说法错误的是(　   )

A．反应①为加成反应     B．有机物c脱水成烯的产物可能有2种

C．反应②为酯化      D．反应③为缩聚反应 

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16．（共13分）

苯胺（C6H5NH2）是重要的化工原料，可合成染料、药物、树脂等，也可作为橡胶硫化促进剂；苯胺是三类致癌物；尽量避免接触皮肤及蒸汽吸入。

实验室拟制取及提纯苯胺，且已知有关信息如下：

① C6H5NH2与NH3类似，与盐酸反应生成易溶于水的盐酸苯胺（            ）。

②用金属Sn和盐酸还原硝基苯制得苯胺的反应如下：

③下表为某些物质的物理性质（密度为实验条件温度下所测）：

步骤I、制备苯胺：

向如下图甲所示的装置中，加入过量的20mL浓盐酸、11.9g金属Sn、5.00mL硝基苯，在热水浴中充分反应约30min；冷却后向三颈烧瓶中加入足量的NaOH溶液至呈碱性。

⑴在进行苯胺的有关实验时，必须戴硅橡胶手套，宜在           中进行。

⑵图甲中，除了三颈烧瓶外，另一种仪器是           ，其作用是          ，冷却水从   进，   出（填：a或b）。

⑶加入NaOH溶液与有机物反应的离子方程式是                             。

步骤II、提纯苯胺：

i）取出上图甲中的三瓶烧瓶，改为如上图乙所示的装置。加热装置A产生水蒸气，采用水蒸气蒸馏的方法，将B中的苯胺逐渐吹出至C中（收集到苯胺及水的混合液体）；从混合中分离出粗苯胺及水溶液x。

ii）向所得的水溶液x中加入固体NaCl至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚的萃取液。

iii）合并粗苯胺及乙醚的萃取液，用固体KOH干燥后，取干燥后的液体进行蒸馏得到得到2.00mL苯胺。

⑷装置A中玻璃管的作用是                              。

⑸该实验中所得苯胺的产率为         （保留三位有效数字）。

17．（共14分）

如下图所示的变化中，有机物I是合成抗凝血药物的中间体。下面是合成I的一种线路，其中省略了部分产物及某些反应条件（已知：酚羟基难与羧基酯化），回答下列问题：

⑴有机物E的结构简式是          ；I中含氧官能团的名称是                 。

⑵F的同分异构体中，与F含有相同官能团且为芳香族化合物，其中沸点最高的有机物的名称是                。

⑶D+G→H的有机反应类型是                。

⑷F→G反应的化学方程式是                                      。

⑸同时具备下列条件的H的同分异构体有      种（不考虑立体异构），其中苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为                                  。

①苯环上有3个取代基

②分子中只含一种官能团，且能发生水解反应

③在水溶液中，1mol的该有机物最与4mol NaOH反应

18．（共14分）

有机化学实验中，常用甲醛与盐酸作为氯甲基（－CH2Cl）化试剂。以下是一种新型有效、副作用小的镇痛消炎药J的合成路线：

⑴若要确定F分子中氢原子的种类，可用下列的       测定（填选项）。

  a.质谱仪    b.红外光谱仪    c.元素分析仪    d.核磁共振仪

⑵上述A→J的有机物中，含有手性碳原子的分子有        种。

⑶反应①化学方程式为                       ；已知吡啶(C5H5N)分子含有六元环，吡啶的分子结构类似于苯。则反应⑧使用吡啶的理由                     。

⑷由I生成J，中间需要经过两步反应。

  第1步：在酸性条件下加热水解，生成有机物y；

  第2步：在水溶液里y与固体NaHCO3反应，经过一系列操作可得结晶水合物J。

  则由I生成y的化学方程式是                                           。

⑸            是合成           的重要中间体。参照上述题中的合成路线，请你

   设计由1，3-丁二烯合成          的一种合成路线（无机试剂任选）：

                                                                            。

19．（共14分）

    铁及其化合物在工农业生产、日常生活、科学实验等中有广泛的用途。

⑴最新科学发现，FeF3用于改进的锂离子电池阴极材料，可以使电池电极的能量密度翻三倍；在工业上，FeCl3主要用于金属刻蚀及污水处理。

下表为F、Cl、Fe三种元素的电负性值：

推测FeF3属于       化合物， FeCl3属于       化合物（填：“共价”、“离子”）。

⑵在水溶液里，铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]与FeSO4生成蓝色沉淀，常用于Fe2+ 的检验。

  ①HCN分子、SO42- 离子的空间构型分别为             、             。

  ②基态Fe3+ 的价电子排布图为________________。

  ③组成K3[Fe(CN)6]的各元素电负性由大到小的次序是                       。

  ④与铁氰化钾中配体互为等电子体的两种分子的化学式是               。

⑶铁镁合金是目前发现的储氢密度较高的储氢材料之一，铁镁合金晶胞结构如右图所示。下列说法正确的是       （填字母选项）。

A．若晶胞参数为a，则距离最近的两个铁原子的核间距为

B．晶体中存在的化学键类型只有金属键

C．Fe原子周围距离最近的Mg原子有4个

D．假如X点的坐标为（0,0,0），Y点的坐标为（1,1,0）。则上面心w点的坐标为(0.5,0.5,0.5）

⑷某磁性氮化铁的晶胞结构如下图所示，N原子随机排列在Fe构成的正四面体的空隙中。已知六棱柱底边长为x pm，高为y pm，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体的密度为

            g/cm3。

鄂州市2020～2021学年度下学期期末考试

高二化学参考答案及评分标准

(卷I每小题3分共45分；卷II共55分。满分100分。注：答案仅供参考)

16．（共13分）

（1）通风橱（1分）  

（2）球形冷凝器（2分）；  冷凝回流、导气（2分，回答“冷凝回流”可得满分）；   a；b（2分）

（3）                                    （2分）

（4）安全管，平衡气压，防止装置内部气压过高（2分，回答关键字“安全管”可得满分）

（5）43.9％（2分，或43.8％，可得满分）

17.（共14分，每空2分）

（1）         （2分）； 羟基、羧基（2分。不分次序，只要写对1个即可得1分）

（2）对羟基苯甲酸（或：4－羟基苯甲酸。2分）

（3）取代反应（2分）

（4）                                                （2分）

（5）16（2分）；                                    （2分，各1分）

18.（共14分）

（1）d（2分）。

（2）5（2分）。

（3）                                          （2分）；

吡啶为弱碱，吸收反应产生的HCl，使平衡向右移动，提高产率（2分）。

（4）                                                                             （3分）。

（5）                                                                （3分）。

19.（共14分）  

（1）离子（1分）；  共价（1分）。

（2）①直线形（1分）；正四面体（1分）。

 ②            （2分）。

     ③N＞C＞Fe＞K（2分，见错不给分）。

④CO、N2（2分，不分次序）。

（3）AB（2分，见错不给分，每对1个给1分）。

（4）（或，2分）