2021临颍县南街高级中学高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021临颍县南街高级中学高二下学期期末考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题，综合题，推断题等内容，欢迎下载使用。

高二化学期末试卷
一、单选题
1.某有机物结构简式为 则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（   ）
A. 3：3：2                             B. 3：2：1                             C. 1：1：1                             D. 3：2：2
2.由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（   ）
A. 浓硫酸                              B. 浓盐酸                              C. 绿矾                              D. 氢氧化钠固体
3.已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

A. a点无ZnS沉淀生成
B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
D. CuS和MnS共存的悬浊液中，
4.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述不正确的是（   ）
A. 可以使溴水褪色                                                  B. 该物质能发生氧化反应
C. 1 mol该有机物可以与5 mol Br2发生反应           D. 可与NaOH和NaHCO3溶液发生反应
5.用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有（）
A. 4种                                       B. 3种                                       C. 2种                                       D. 1种
6.已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述错误的是（   ）

A. a﹣b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多
B. b﹣c时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多
C. a﹣d时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4
D. d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2﹣
7.下列各组物质中，互为同分异构体的是（    ）
A. 石墨和富勒烯                     B. H2O和H2O2
C. 1H 和 2H                     D. 乙醇和二甲醚
8.有一种线性高分子，结构如下图所示。

下列有关说法正确的是(   )
A. 该高分子由4种单体缩聚而成
B. 构成该高分子的单体中有2种羧酸
C. 上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸
D. 该高分子有固定熔、沸点，1 mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol
9.把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molC2H6 ， 若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（    ）
A. 3m+n                          B. 3m+                           C. 3m+3p+                           D. 3m+ ﹣3p
10.下列说法正确的是(   )
A. 非自发进行的反应一定不能发生                         B. 自发进行的反应一定能迅速发生
C. 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生        D. 吸热反应一定不能自发进行
11.一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1 ， 则下列判断正确的是（      ）
A. c1∶c2＝1∶3                                                 B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率之比为1：3                    D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
12.下列物质之间的转化，不能一步完成的是（      ）
A.Na2O→NaOH
B.SO3→H2SO4
C.SiO2→H2SiO3
D.NO2→HNO3
13.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA     
B. 1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA
C. 1molC10H22分子中共价键总数为31 NA                   
D. 1molNO2与足量水反应时共转移2NA个电子
14.当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成的水的相对分子质量为 （   ）
A. 16                                         B. 18                                         C. 20                                         D. 22
15.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（   ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子
C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
D. 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为0
16.2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
A. v（A）=0.7mol．L﹣1 ． min﹣1                       B. v（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1
C. v（C）=0.9mol．L﹣1 ． min﹣1                       D. v（D）=1.1mol．L﹣1 ． min﹣1
17.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A. Cu 2＋ ＋2OH－ ＝Cu(OH)2     CuCO3 ＋2NaOH= Cu(OH)2 ＋Na2CO3
B.  CO32-＋2H＋ ＝CO2 ­＋H2O    BaCO3 ＋2HCl= BaCl2 ＋CO2 ­＋H2O
C. Ca2＋ ＋CO32- ＝CaCO3    Ca(NO3)2 ＋Na2CO3 = CaCO3 ＋NaNO3
D. H＋＋OH－ ＝H2O       Ba(OH)2 ＋H2SO4 = BaSO4 ＋2H2O
18.关于小苏打溶液的表述错误的是（   ）
A. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)
C. HCO3－的电离程度小于其水解程度
D. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H＋)
19.如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（　　）

A. t1 时，向容器中通入一定量的A气体                   
B. t1 时，升高体系温度
C. t1 时，缩小容器的体积                                       
D. 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动
20.有5种有机物：① ② ③ ④CH3﹣CH=CH﹣CN  ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ， 其中可用于合成高分子材料（结构如图所示）的正确组合为（   ）

A. ①②④                        B. ①②⑤                      C. ②④⑤                                D. ③④⑤
二、填空题
21.某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为________ mol．
22.防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是________（填字母）；
A．O2    B．CO2       C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．
A．废电池    B．易拉罐     C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有________（填字母）应剔除并回收．
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是________．
23.试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”“<”或“=”):H2SO4________H2SO3;HNO2________HNO3;HClO________HClO2;HClO3________HClO4;H3PO4________H3PO3。
三、解答题
24.105℃、101kPa条件下，1L由一种气态烷烃与一种气态单官能团脂肪烃组成的混合气体，与9L氧气混合点燃使其充分反应。烃没有剩余，恢复到原温度和压强，测得气体总体积为10L，将反应后的混合气体通过碱石灰，剩余气体的体积为6.5L。通过计算，分析混合烃可能的组成和体积比？
25.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为________．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，________
并写出电极反应式．正极反应式：________；负极反应式：________；
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：________，用离子方程式表示其反应原理：________．
四、实验探究题
26.实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH  CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图：


有关数据列表如下：
 
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣130
9
﹣116
回答下列问题：
（1）在装置c中应加入________（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是________．
（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）________层．
（4）若产物中有少量未反应的Br2 ， 最好用________（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水       ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是________；但不用冰水进行过度冷却，原因是：________
（6）以1，2﹣二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2﹣二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（ ③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①________（填反应类型）②________（填该物质的电子式）③________（填反应类型）写出第一步的化学方程式________．
27.工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示

（1）利用△H﹣T△S判断，该反应在________条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．
（2）计算500℃时该反应的平衡常数K=________．CO 的平衡转化率为________．
（3）下列措施可增大甲醇产率的是________．
A．压缩容器体积                   B．将CO（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是________．
A．v正（CO）=2v逆（H2）         
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1
E．混合气体压强不再随时间变化而变化
（5）若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．
五、综合题
28.硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．


已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
（1）Na2S2O3•5H2O的制备：

步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_________．
步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的________（填编号）．
A．NaOH溶液         B．浓H2S04C．酸性KMnO4溶液         D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液________过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式________．

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为________．

29.工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积(25 ℃)
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
（1）在溶液A中加入NaClO的目的是________。
（2）在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________。
（3）操作a为________。
（4）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2 ， 采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是________。
30.依据氧化还原反应：Fe(s)+Cu2＋(aq)=Fe2＋(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。
（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________。
（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。
六、推断题
31.如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

（1）A，B，C，D代表的物质分别为________、________、________、________（填化学式）．
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________．
（3）反应④的离子方程式为________．
32.化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8。

已知：I.RX＋Mg R-MgX (X为卤素原子)
II. R-MgX+ →R-CH2CH2OMgX R-CH2CH2OH
III. +R-MgX→
请回答：
（1）下列说法错误的是______。
A.常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体   
B.化合物C能发生消去反应
C.化合物D的一氯代物有4种
D.化合物E能发生水解反应和消去反应
（2）苯→D的化学方程式是________。
（3）G的结构简式是________。
（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。
（5）设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线________ (用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步)。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】 C
3.【答案】 C
4.【答案】 D
5.【答案】 A
6.【答案】 A
7.【答案】 D
8.【答案】 C
9.【答案】 B
10.【答案】 C
11.【答案】 A
12.【答案】 C
13.【答案】 D
14.【答案】 C
15.【答案】 C
16.【答案】 A
17.【答案】 C
18.【答案】 D
19.【答案】 C
20.【答案】 D
二、填空题
21.【答案】 0.08
22.【答案】 C；BC；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
23.【答案】 >；<；<；<；>
三、解答题
24.【答案】 解：在相同条件下反应前后的气体体积均为15 L，设混合烃的平均分子组成为CxHy。 CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(g) 依题意得1+(x+ )=x+ 解得y=4 即混合烃的平均组成为CxH4。 又气态烃已经反应完全，反应后的混合气体为二氧化碳、水蒸气和氧气，碱石灰可吸收二氧化碳与水蒸气，则通过碱石灰后，剩余气体的体积为6.5 L，说明剩余氧气体积为6.5 L，即参加反应的氧气的体积为9 L-6.5 L= 2.5 L，同温同压下参加反应的化学计量数之比等于气体的体积之比，则1：（x+ ）= 1 L：2.5 L，解得x = 1.5，故混合气体平均组成为C1.5H4。则混合物中必含甲烷，其分子中含C原子数为1，小于1.5，则另一个分子中含C原子数必大于1.5，又含氢原子数为4，则混合烃的组成有两种可能：CH4和C2H4或CH4和C3H4。 用十字交叉法计算混合烃中各种烃的体积比： ①若混合烃由CH4和C2H4组成：则 ，即V（CH4）：V（C2H4） = 0.5：0.5 = 1：1； ②若混合烃由CH4和C3H43组成：则 ，即V（CH4）：V（C3H4） = 1.5：0.5 = 3：1； 故答案为：甲烷与乙烯1：1混合，或者甲烷与丙炔3:1混合。
25.【答案】 Fe+2H+═Fe2++H2↑；；2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
四、实验探究题
26.【答案】 （1）③
（2）溴的颜色完全褪去
（3）下
（4）②
（5）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
（6）消去反应；；加成反应；．
27.【答案】 （1）低温
（2）4；20%
（3）A、D
（4）C、D
（5）

五、综合题
28.【答案】 （1）关闭K2打开K1 ， 在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好；ACD；冷却结晶
（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl
（3）0.0024mol/L
29.【答案】 （1）氧化Fe2＋ 生成Fe3＋ 有利于沉淀分离
（2）3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+
（3）洗涤
（4）使平衡逆向移动，防止Cu2＋水解
30.【答案】 （1）Fe；CuSO4
（2）正；Cu2++2e-=Cu；Fe-2e-=Fe2+
（3）Fe；Cu
六、推断题
31.【答案】 （1）Al；C；H2O；Na2O2
（2）4Al+6H2O+2Na2O2=4NaAlO2+O2↑+6H2↑
（3）2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
32.【答案】 （1）A,D
（2）+CH3Br +HBr
（3）
（4）
（5）