2021河南省临颍县南街高级中学高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021河南省临颍县南街高级中学高一下学期期末考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题，综合题，推断题等内容，欢迎下载使用。

高一化学期末试卷
一、单选题
1.根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（   ）
A. I2具有还原性                                                      B. 该反应属于置换反应
C. 氧化剂是KClO3                                                  D. 当生成1mol Cl2时，转移2mol电子
2.某广告称某种品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用．你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是（　　）
A. 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖
B. 不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
C. 不能听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生
D. 糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
3.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(   )
A. D＞A＞B＞C                   B. D＞C＞A＞B                   C. B＞A＞D＞C                   D. A＞B＞C＞D
4.下列用电子式表示的形成过程正确的是（   ）
A.                                        B. 
C.                       D. 
5.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（   ）
A.                 B.                 
C.                 D. 
6.甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）

已知家庭中一些常见物质的pH：食醋﹣4；牙膏﹣9；食盐水﹣7；肥皂水﹣10；火碱液﹣13．
A. 火碱液                              B. 食盐水                              C. 牙膏或肥皂水                              D. 食醋
7.下列鉴别物质的方法不能达到目的是（   ）
A. 用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液                         
B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔
C. 用溴水鉴别四氯化碳和苯两种无色液体               
D. 用金属钠鉴别乙醇与二甲醚（CH3OCH3）
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )
A. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA
B. 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C. 在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 g
D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
9.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（　　）
A. 在中毒过程中血红蛋白被氧化                             B. 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C. 药品美蓝应具有还原性                                       D. 解毒时血红蛋白被还原
10.下列指定各组离子一定能大量共存的是（   ）
A. 无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
B. 与Al反应能放出H2的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－
C. 强碱性溶液中：Cu2＋、Ba2＋、SO42－、NO3－
D. 能使石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
11.工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体的化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，则该传热载体的化合物是（）
A. C6H5—CH3                                                    
B. C6H5—C6H5
C.                                          
D. 
12.已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（   ）

N2+3H2⇌2NH3
起始浓度mol/L
1.0
3.0
0
2秒末浓度mol/L
0.6
1.8
a
A. 0.2mol/（L•s）             B. 0.4mol/（L•s）             C. 0.6mol/（L•s）             D. 0.8mol/（L•s）
13.下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是（   ）
A. NaHCO3是碱               B. NaHCO3是酸               C. NaHCO3是盐               D. NaHCO3是一元酸
14.如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42﹣、PO43﹣等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（　　）

A. 向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B. 滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
C. 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
D. 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
15.下列说法中正确的是（   ）
A. 纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖
B. 间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
C. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸
D. 通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸
16.下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A. 体积相等、质量不等的CO和N2                          B. 等温等体积的O2和N2
C. 等体积等密度的CO和N2                                     D. 等压等体积的O2和N2
17.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（   ）
A. 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
B. 2.4g镁离子所含电子数目为NA
C. 足量铜与1L2mol•L﹣1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NA
D. 标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子
18.下列实验操作中错误的是（）
A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
19.下列有关碱金属的说法不正确的是（   ）
A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
20.下列各组物质性质比较中，正确的是（      ）
A. 氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF                      B. 离子半径：K＋＞Cl－＞S2－
C. 分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI                      D. 单质熔点：Li＜Na＜K＜R
二、填空题
21.某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为________（填分子式）
22.用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式________；若在阳极收集到0.32g O2 ， 中和电解生成的酸需0.4mol•L﹣1NaOH溶液________mL．
23.现有下列物质：①100 ℃纯水；②25  ℃  0.1 mol·L－1HCl溶液；③25  ℃  0.1 mol·L－1KOH溶液；④25  ℃  0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。
（1）这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水的电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。
（2）从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，________时，水的电离度相等。
三、解答题
24.将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少?
25.假设是科学家新发现的一种微粒，试求一个中所含质子、中子、核外电子的总数是多少？
26.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：

（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
四、实验探究题
27.下图是制取无水氯化铁的实验装置图。请回答下列问题：

已知：氯化铁易潮解。
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是________；
（2）B瓶中的溶液是________,C瓶中溶液的作用是________。
（3）干燥管E中盛有碱石灰,其作用是________。
（4）开始实验时,应先点燃________(填字母)处的酒精灯。
28.结合所学相关知识，完成以下实验题。
已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl3 ， 如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：
①接________，________接________，________接②。
（2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为________，B装置中发生反应的化学方程式为________。
（3）D装置的作用是________；E装置的作用是________。
（4）实验开始时，应先点燃________（填“A”或“B”）处的酒精灯。
（5）这套实验装置是否完整？________（填“是”或“否”）。若不完整，还须补充________（若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。
（6）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为________
已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________（填序号）。
①CO2            ②HCl            ③H2O            ④H2
A．①②③            B．②③④            C．②③            D．①④
五、综合题
29.如图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：

（1）电子层排布相同的是________，
（2）属于同种元素的是________，
（3）属于金属元素的是________，
（4）属于稀有气体元素的是________．
30.氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：
①NO       ②N2O4       ③HNO3        ④NH3
（1）氮元素只能作还原剂的是________(填序号，下同)。
（2）可能是HNO2还原产物的是________。
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。________。
六、推断题
31.下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ________，E________；
（2）反应①的化学方程式是________；
反应②的化学方程式是________；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是________；
反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是________，如何检验最后溶液中的阳离子：________。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 ， 其反应的离子方程式为________。
32.A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
（1）①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是________。
（2）写出①③两个化学反应的化学方程式：①________;③________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
2.【答案】 D
3.【答案】 A
4.【答案】 D
5.【答案】 D
6.【答案】 C
7.【答案】 B
8.【答案】 A
9.【答案】 B
10.【答案】 D
11.【答案】 B
12.【答案】 B
13.【答案】 C
14.【答案】 C
15.【答案】 D
16.【答案】 C
17.【答案】 B
18.【答案】 D
19.【答案】B
20.【答案】 C
二、填空题
21.【答案】 CH4 和C4H8
22.【答案】 4AgNO3+2H2O 4Ag↓+4HNO3+O2↑；100
23.【答案】 （1）①；②③④；①②；①③④
（2）酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)
三、解答题
24.【答案】 解：NO2和O2的体积比不等于4∶1，则需讨论 NO 2和O2分别过量时的两种情况。设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，则O2为(1-x)。假定原混合气体中V(NO2)∶V(O2)<4∶l4NO2 + O2 + 2H2O===4HNO3 4 1 x 剩余的O2：(1－x)－=1/2解得x=， V(NO2)∶V(O2)=2∶3
25.【答案】 解：一个X原子所含质子、中子、核外电子的总数为A+Z，则b个X原子所含三种基本微粒之和为（A+Z）×b，再加上从外界夺得的n个电子，得出答案为：（A+Z）×b+n．

需要注意的是：n个负电荷是整个微粒所显示的，而不是由一个X所显示的，所以应该是先用一个X原子的质子、中子、电子数之和乘以X的个数后再加所显示的负电荷，学习者容易将顺序搞错，往往写成（A+Z+n）×b；带负电荷说明微粒从外界得到了电子，在算式中应该用加号，相反，带正电荷说明微粒本身失去了电子，在算式中应该用减号，
答：一个​中所含质子、中子、核外电子的总数是（A+Z）×b+n．
26.【答案】 解：（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，

混合后溶液的质量分数：×100%=20%，
答：混合后溶液的质量分数为20%；
（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：=0.099mol，
混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L，
答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；
（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%==×100%，
解得：x≈2.48mol，
答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等．
四、实验探究题
27.【答案】 （1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水；除水蒸气
（3）吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入
（4）A
28.【答案】 （1）⑦；⑥；④；⑤
（2）MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；3Cl2＋2Fe 2FeCl3
（3）吸收氯气中的水蒸气；吸收氯气中的氯化氢气体
（4）A
（5）否；尾气吸收
（6）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A
五、综合题
29.【答案】 （1）B、C
（2）A、B
（3）D
（4）C
30.【答案】 （1）④
（2）①、④
（3）3CuO＋2NH3 N2＋3Cu＋3H2O
六、推断题
31.【答案】 （1）Fe2O3；Al2O3
（2）2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3Fe+4H2O Fe3O4+3H2
（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+；取少量溶液与试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子
（4）2Fe3+ +3ClO-+10OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O((或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O)
32.【答案】 （1）①②③
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O