2021舟山高二下学期期末检测化学试题含答案

舟山市2020学年第二学期期末检测

高二化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39

Ca 40  Cr 52  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．含离子键的氧化物是（    ）

A． B．HClO C．NO D．KOH

2．下列仪器名称正确的是（    ）

A．坩锅 B．研钵 C．封液漏斗 D．溶量瓶

3．下列物质属于强电解质的是（    ）

A．  B．

C．  D．

4．下列物质与俗名对应的是（    ）

A．碳铵  B．重晶石

C．氯仿  D．木醇

5．下列化学用语表述正确的是（    ）

A．结构示意图为：

B．乙烷的实验式为：

C．异戊烷，又称为甲基戊烷，其键线式为：

D．丙烯的球棍模型为：

6．下列说法不正确的是（    ）

A．煤气化生成的可燃性气体中的CO和再经过催化合成可以转变为液体燃料

B．重油采用减压蒸馏分离的原因是防止温度过高损害设备且重油高温下易分解

C．分子中的所有原子处于同一平面

D．萘（）属于芳香族化合物，其一溴代物有两种

7．下列说法不正确的是（    ）

A．、碳纳米管、金刚石、石墨互为同素异形体

B．H与D互为同位素

C．和互为同系物

D．不存在同分异构体，而有3种同分异构体

8．人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法不正确的是（    ）

A．用明矾作净水剂  B．用硫酸铜作杀藻剂

C．用氯化钠作pH调节剂 D．用次氯酸钠作消毒剂

9．下列叙述正确的是（    ）

①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

②过氧化钠和氧化钠都是碱性氧化物，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料

⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质

⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应

A．①③⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥

11．下列说法不正确的是（    ）

A．将晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

B．从海带中提取碘的实验可用溶解海带灰，增大碘的浸出率

C．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质

D．硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应加入2mL水，目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度

12．中学化学有很多规律可进行类比推理，下列“类比”合理的是（    ）

A．通入可增强漂白粉溶液漂白性，通入也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑溶解）

B．Fe与反应生成，Fe与反应则生成

C．NaCl与浓加热可制HCl，KI与浓加热也可制HI

D．的沸点高于，则的沸点高于

13．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．氯化铁溶液中滴加足量KSCN溶液：

B．硫酸铝溶液中滴加少量溶液：

C．向溶液中滴加稀盐酸：

D．电解饱和食盐水：

14．下列说法不正确的是（    ）

A．可用NaOH溶液鉴别矿物油和花生油

B．可用新制鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油、葡萄糖溶液

C．某些蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体物质，可用这一特征检验蛋白质

D．在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全

15．莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说明不正确的是（    ）

A．该物质的分子式为

B．1 mol该物质最多消耗4 mol

C．该物质能发生加成、氧化、取代和消去后应

D．1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应

16．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法不正确的是（    ）

A．Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高

B．Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物

C．单核离子的半径

D．化合物RX是一种强还原剂

17．现有浓度均为某二元酸和某一元酸HB，己知的电离方程式为：

，

则下列有关说法不正确的是（    ）

A．若KHA溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度

B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为

C．常温下，若两溶液有，不能据此说明的酸性强于HB

D．常温下，若已知，则该酸的电离度约为0.4%

18．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（    ）

A．1 mol甲基（）中含有个电子

B．5.6 g铁粉与足量硝酸充分反应后，转移数为

C．标准状况下，22.4L氦气与氟气的混合气体中所含有的原子数为

D．分子中含有个共价键

19．为探究硫酸铜的量对Fe与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量铁粉的反应瓶中，收集产生的气体，记录均获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是（    ）

A．，

B．可能大于

C．溶液可以加快反应速率的原因可能是的催化作用

D．加入饱和溶液可以起到与硫酸铜相同的加速作用

20．已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如下图，下列说法不正确的是（    ）

A．由可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和

B．

C．

D．若用C（s）和转化为和CO（g），则变大

21．硼烯是指由硼元素构成的二维平面结构，具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法不正确的是（    ）

A．“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子

B．“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构

C．硼烯中的硼原子之间以共价键相结合

D．硼烯有望代替石墨烯作硼烯——锂离子电池的负极材料

22．二茂铁可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．a为电源的正极

B．电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C．电解池的总反应化学方程式为

D．混合液中移向阳极

23．已知电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00 mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．曲线①代表滴定盐酸的曲线

B．a点溶液中：

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：

D．b点溶液中：

24．温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（    ）

A．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比4∶5

D．当温度改变为时，若，则

25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）（1）离子化合物可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________；

（2）立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是________。

27．（4分）某实验小组欲测定某软锰矿样品中，的质量分数。称取软锰矿样品0.1000g，对样品进行如下处理：

①用过氧化钠处理，得到溶液；

②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；

③酸化溶液，歧化为和；

④滤去；

⑤用标准溶液滴定滤液中，共用去20.80mL。

计算（1）滤液中的物质的量________mol；

（2）样品中的质量分数________（用百分数表示，保留1位小数）。

28．（10分）化合物X（仅含三种短周期元素）是一种络合氢化物的储氢材料，在400℃下隔绝空气加热分解。X中某种元素的单质常用来制作信号弹和烟火。某研究小组为了探究X的组成，设计并完成了如下实验：

已知A为气体单质，回答下列问题

（1）X中所含元素为________（填写元素符号）写出化合物H的化学式________；

（2）写出X在400℃下隔绝空气加热分解的化学方程式________；

（3）写出溶液E中一种溶质与与溶液G反应生成F的离子方程式________；

（4）设计实验比较C中两种元素的金属性强弱________；

（5）化合物H________（填“能”或“不能”）与水反应生成，理由是________。

29．（1）二氧化碳是主要的温室气体，对二氧化碳的研究和利用在生产和生活中有重要意义。

（1）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。

①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和发生反应，生成乙烯和水蒸汽，下列能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．容器内的压强不发生变化

B．生成的乙烯和水蒸汽物质的量比为1∶4

C．断裂键的同时断裂键

D．

当反应达到平衡时，若在容器中通入氩气以增大压强，则________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

②理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1Mpa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图1图2

上图1中，表示、变化的曲线分别是________、________。催化加氢合成反应的________0（填“大于”或“小于”）。

（2）电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图见图2．

①写出阴极还原为的电极反应式：________。

②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是：________。

30．（10分）甘氨酸亚铁是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组用如下图实验装置制备甘氨酸亚铁（夹持和加热仪器略去），其中装置C中盛有和甘氨酸溶液。

查阅资料：

①反应原理为：

②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

回答下列问题：

（1）仪器c的名称为________，仪器b中支管的作用是________；

（2）装置B中盛放的试剂为________；

（3）实验中先打开________（填“a”或“b”）的旋塞，当观察到________时，打开________（填“a”或“b”）的旋塞，同时加热C；

（4）实验中需加入适量的柠檬酸，柠檬酸的作用是________（写两点）；

（5）反应结束后过滤，取滤液，________，过滤、洗涤、干燥得产品。

31．（12分）化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：

已知：i．（、为烃基，为H或烃基）

ii．（、、为烃基）

回答下列问题：

（1）下列说法正确的是（    ）

A．的反应类型是氧化

B．从所需的条件是光照

C．有机物I与HCl在一定条件下反应后的产物可能具有手性碳原子

D．有机物K中所含的官能团是羧基

（2）G的结构简式为________

（3）I与新制悬浊液发生反应的化学方程式为________

（4）写出满足下列条件的K的同分异构体结构简式________

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6

（5）已知。根据本题信息，以乙烯为原料，用不超过五步的方法制备有机物，写出合成路线（乙醚及其它无机试剂任选）。

参考答案

26．（1）

（2）B—N的键长比Si—Si的键长短（或B—N的键能较大）（每空2分）

27．（1）（有效数字不做要求）  54.3%（每空2分）

28．（1）Mg Al H  （每空1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）取等量的镁条、铝条分别与等体积、等浓度的盐酸反应，反应剧烈的活泼性强（其它合理答案也正确）。（2分）

（5）可能（1分），中H元素为价，中H元素为价，发生氧化还原反应（归中反应）生成（1分）每空2分

29．（1）AC（2分，选对1个给1分，错选、漏选不给分）  不变（2分）

d  c  小于（每空1分）

（2）①（2分）

②阳极产生，pH减小，浓度降低；部分迁移至阴极区。（1分，写出“浓度降低”即给分，只写迁移不给分）

30．（1）三颈烧瓶  平衡压强，便于液体顺利滴下

（2）饱和碳酸氢钠溶液

（3）a  D中澄清石灰水变浑浊  b

（4）调节溶液的pH；防止被氧化；促进溶解，加快反应速率（共2分，写对1点给1分）

（5）蒸发浓缩，加入无水乙醇（2分）

（除标注外每空1分）

31．（1）CD（2分，选对1个给1分，错选、漏选不给分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）、、、

（共3分，写对2个给1分，写对3个给2分，写对4个给3分）

（4）

（共3分，乙烯制备1分，乙烯制备1分，最后一步1分）