2021咸阳实验中学高二下学期第三次月考化学试题含答案

咸阳市实验中学2020-2021学年第二学期第三次月考

高二年级化学试题

1.考试时间90分钟，满分为100分

2.可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16

  第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）

1．将甲、乙两种物质组成的混合物在常压下分离，已知它们的部分物理性质如下：

则应采用的分离方法是(　　)

A．分液　　　　B．蒸馏      C．干馏　　　  D．萃取

2.下列说法正确的是（　　）

A．饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液，都会使蛋白质发生变性

B．蛋白质和油脂都是高分子化合物

C．食醋和植物油都是混合物

D．乙烯、聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3．下列说法正确的是(     )

A． 的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷

B．用酸性KMnO4溶液可以证明CH2=CH–CHO 中含有碳碳双键

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

D．和是两种不同的物质

4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．500℃比室温更有利于合成氨的反应

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

5．某有机物A (结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关A的叙述正确的是(    )

A．该物质有5种官能团

B．分子中苯环上的一氯代物只有6种

C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应

D．1 mol该物质与氢气反应，最多消耗7 mol H2

6．工程塑料PBT的结构简式为：，下列有关PBT的说法正确的是（     ）

A．PBT是通过加聚反应得到的高聚物        B．PBT分子中含有酯基

C．PBT的单体中有芳香烃         D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应

7．化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是（    ）

A．甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮的火焰并伴有浓烟

B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

C．三者中二氯代物数目最少的是丙

D．等物质的量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲乙

8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3 Zn(OH)2+2 Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（　 　）

A．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2 

B．放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe(OH)3+10OH﹣ 

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

9．已知下列反应的热化学方程式为

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

A．－488.3 kJ·mol－1　　 B．－191kJ·mol－1

C．－476.8 kJ·mol－1  D．－1549.6 kJ·mol－1

10．如图所示装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水，各加入一小块生铁，放置一段时间。下列有关描述错误的是（　　）

A．生铁块中的碳是原电池的正极 

B．两支试管中的铁都发生氧化反应 

C．一段时间后，U形管内红墨水两边的液面变为左高右低 

D．a试管中主要发生了析氢腐蚀，b试管中主要发生了吸氧腐蚀

11．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（   ）

12．下列关于有机物的说法正确的是(    )

A．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物一定符合通式CnH2n

B．将等物质的量的C2H6和Cl2混合后在光照下反应可以得到纯净的氯乙烷

C．实验室制备硝基苯时试管中加入三种试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加浓硝酸，最后滴加苯

D．间乙基苯乙烯分子中最多有18个原子处于同一平面上

13．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

下列说法错误的是(　　)

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应前后压强之比为2∶3

C．反应可表示为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为1600

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

14．1mol酯R完全水解可得到1molC5H8O4 和2mol 甲醇，符合该条件的酯R共有(   )

A．  4种   B．  6种   C．  8种   D．  10种

15．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10﹣10，下列说法不正确的是（　　）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13 

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，反应AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816

16．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 ml未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是(    )

A. 曲线①代表 ，曲线②代表

B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1

C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2

D. 滴定终点时，溶液中

c(Na+)﹤2c(A2-)+c(HA-)

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题共5小题，共计52分）

17．（10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

（1）在钠碱循环法中，利用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________ 。  

（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）:n（HSO3﹣）变化关系如下表：

①由上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：__________。

a、c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）

b、c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）

c、c（Na+）+c（H+）＝c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是__________。

18．（10分）已知F分子式C6H12O6，E有果香味，由常见有机物合成E的路线如下。

(1)反应①的反应类型________，C的名称_______。

(2)下列关于物质B的说法正确的是___________。

A．B为苯的同系物

B．常温常压下物质B为气态

C．一定条件下，1molB最多能与4molH2发生加成

D．B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4溶液褪色

(3)反应③的化学方程式为____________________________ 。

(4)符合下列条件的D的同分异构体有___________种。

①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应

写出核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比符合1∶2∶2∶2∶1的其中一种同分异构体的结构简式为___________。

19．（12分）乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:

查阅资料如下:①几种有机物的沸点：

②化学原理:+ CH3CH2Br + HBr

③氯化铝易升华、易潮解

Ⅰ.制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):

(1)本实验制备氯气的离子方程式为____________________________ 。

(2)气体流动方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→____→f→g→____ 。

(3)D装置存在的明显缺陷是_________，改进之后,进行后续实验。

(4)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当____时(填实验现象)，点燃F处酒精灯

Ⅱ.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。

步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4:加热,充分反应半小时。

步骤5:提纯产品。

(5)本实验步骤4的加热方式宜采用__________________。

(6)盛有蒸馏水的H装置中干燥管的作用是_____。确认本装置G中已发生反应的操作是____________________________ 。

20．(10分)CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3 mol的H 2O，在催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　 ΔH ﹥0，体系中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

(1)该反应在800℃时的平衡常数K＝_____。

(2)欲使平衡常数K增大，可采取的措施有_____。

(3)若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率________(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09 mol·L－1；c(CO2)＝c(H2)＝0.13 mol·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ.还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)===Pb(s)＋CO2(g)　ΔH ，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

(5)该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(6)当lgK＝1时，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______(保留两位有效数字)；若再向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，达到新平衡时，CO的百分含量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

21．（10分）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中的含氧官能团名称为硝基、    和    。

（2）B的结构简式为    。

（3）C→D的反应类型为    。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式    。

①能与FeCl3溶液发生显色反应。

②能发生水解反应，水解产物之一是α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。

（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图____________________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

高二化学参考答案及评分细则

17.（共10分，除标注外，每空2分）

（1）2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O

（2）① 酸性(1分)　HSO3﹣存在电离HSO3﹣⇌H++SO32﹣和水解HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的电离程度大于水解程度（3分）　    ②　ab　

（3）　HSO3﹣+H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+3H+　

18.（共10分，除标注外，每空2分））

（1）加成反应(1分)    2-苯基乙醇(1分)     （2） CD  

（3） ＋CH3CH2OH＋H2O  

（4） 12         或   

19.（共12分，除标注外，每空2分）

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 

（2） h→j→d→e→k（i）→i(k)（1分）        b（1分）   

（3）D中长导管太细,氯化铝易堵塞导管      （4） F中充满黄绿色气体          （5）水浴加热(1分)

（6） 防倒吸(1分)   取H中的溶液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀   

20.（共10分，除标注外，每空2分）

(1)1　(2)升高温度　(3)降低(1分)　(4)< (1分)　

(5)< (1分)  (6)9.1%　不变(1分)

21. （共10分，除标注外，每空2分）

（1）醛基(1分)  （酚）羟基(1分)

（2）

（3）取代反应(1分)       （4）

（5）

(3分)