必修 第一册第二节 离子反应说课课件ppt

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一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：zxxk
二、根据反应中是否有离子参加分为：
置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应
下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、硫酸、NaOH溶液、石灰水、蒸馏水、酒精溶液。
现象 :盐酸、硫酸、NaOH溶液、石灰水能导电，蒸馏水、酒精溶液
结论：盐酸、硫酸、NaOH溶液、石灰水能导电，因为它们有自由移动的离子存在。
现象 :NaCl固体不导电，NaCl溶液、熔融NaCl可以导电。
结论：NaCl溶液、熔融NaCl中有自由移动的离子存在。 NaCl固体中没有自由移动的离子。
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
如NaCl、KNO3、NaOH、H2SO4。
既不能在水溶液里导电又不能在熔化状态下导电
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3　　 ⑨蔗糖
1、能够导电的物质不一定是电解质。
2、电解质的物质不一定能导电。
1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
2、BaSO4是不是电解质？为什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？Zx.xk　 氯化氢和盐酸都叫电解质吗？
①电解质与非电解质都指化合物，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质与非电解质的本质区别是看化合物，自身在熔融或在水溶液中能否电离 ；例如: 氨气、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫虽然溶于水能导电，但不是自身电离产生的离子，因此是非电解质；硫酸钡 氯化银虽然难溶于水，但溶解的部分能电离产生离子，是电解质。
3、为什么电解质在水溶液中能导电？氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能否导电？为什么？如果加热到熔融状态呢？
电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。
离子浓度越大，导电能力越____。 离子电荷数越高，导电能力越____。
1、电离：物质离解成自由移动离子的过程
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式
如:NaCl = Na++Cl-
2、酸、碱、盐的定义（本质）
酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。
1．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
强电解质：是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“＝”连接。如：HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－弱电解质：是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示。 如： NH3·H2O NH4+ + OH－ CH3COOH CH3COO-+ H+
强电解质：强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐（包括难溶性的盐，如BaSO4）
弱电解质：弱酸、 弱碱以及水。
Ba(OH)2 、 Fe2(SO4)3、 H2SO4、 NaHSO4、 NH3·H2O、 CH3COOH、H2CO3
3、书写下列常见物质的电离方程式：
从电离的角度对化合物分类
非金属化合物，氨气，大多数有机物
4.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均为强电解质的是（ ）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 •H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3
5.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）。A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型
5．对电解质的叙述正确的是 （ ） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解所得到的物质 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6．下列物质属电解质的是： ； A．熔融的氯化钾 B．干冰 C．硫酸钡 D．酒精 E．铜片 F．硫酸铜溶液 G．硫酸 H．氢氧化钙
5．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。
钠离子、氯离子不能自由移动