2022年重庆市两江新区九年级中考适应性考试化学卷及答案（文字版）

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2022年初三年级适应性考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Mg-24 S-32 Zn-65 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）。
1. 下列不涉及化学变化的是
A. 陶瓷烧制 B. 活字印刷 C. 火药使用 D. 粮食酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误。
B、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确。
C、火药使用过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，选项错误。
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项错误。
故选：B。
2. 物质种类繁多，下列分类正确的是
A. 液氧是纯净物 B. 纯碱是碱
C. 含有冰的水是混合物 D. KMnO4是氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、由同种物质组成的是纯净物，液氧属于纯净物，故正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故错误；
C、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，KMnO4由三种元素组成的，故错误。
故选A。
3. 下列关于燃烧和灭火的说法中正确的是
A. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气 B. 室内起火应迅速打开所有门窗通风
C. 面粉厂、加油站等场所应严禁烟火 D. 水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使可燃物的温度降到着火点以下，故选项说法错误；
B、室内起火，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故选项说法错误；
C、面粉厂、加油站等场所的空气中分散着大量的可燃性固体小颗粒和可燃性气体，应严禁烟火，以免发生火灾或爆炸，故选项说法正确；
D、水灭火的原理是水汽化时吸热，使可燃物的温度降到着火点以下，而着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，故选项说法错误。
故选C。
4. 动植物的生存都离不开氧气，下列关于氧气的说法正确的是
A. 氧气易溶于水 B. 氧气是常见的氧化剂
C. 氧气参与的反应都对人类有利 D. 氧气具有可燃性，可作燃料
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧气的性质进行分析解答。
【详解】A、氧气不易溶于水，故选项错误；
B、氧气可以和很多物质发生氧化反应，是常见的氧化剂，故选项正确；
C、氧气参与的反应不都对人类有利，如氧气能加快食物变质，能使金属锈蚀，故选项错误；
D、氧气可以支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，故选项错误。
故选：B。
5. 下列化学实验的基本操作正确的是（　　）
A. 稀释浓硫酸 B. 读取液体体积
C. 加入固体粉末 D. 验满
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；图中把水注入浓硫酸中，选项A不正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，选项B不正确；
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，选项C正确；
D、检验气体是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，选项D不正确。故选C。
6. 下列做法符合食品安全要求的是
A. 霉变的大米清洗干净后用来煮饭
B. 亚硝酸钠有咸味可代替食盐调味
C. 为了防止食物腐烂，用甲醛浸泡保鲜
D. 小苏打作发酵粉
【答案】D
【解析】
【详解】A、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用，故选项不符合食品安全要求；
B、亚硝酸钠有毒，不可代替食盐调味，故选项不符合食品安全要求；
C、甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，故选项不符合食品安全要求；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，焙制糕点用小苏打作发酵粉，是因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项符合食品安全要求。
故选D。
7. 下列实验现象的描述中，正确的是
A. 氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中会产生蓝色沉淀
B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 一氧化碳还原氧化铁时固体由红色变为黑色
D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中会产生红褐色沉淀，故选项实验现象描述不正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项实验现象描述不正确；
C、一氧化碳与氧化铁在高温条件生成铁和二氧化碳，可观察到由红色变为黑色，故选项实验现象描述正确；
D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确。
故选C。
8. 抗击新冠疫情中，药物瑞德西韦（分子式为C27H35N6O8P）成为抗击新冠的特效药，下列关于该物质的有关说法正确的是
A. 瑞德西韦中氢元素含量最高
B. 瑞德西韦由27个碳原子，35个氢原子，6个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
C. 瑞德西韦完全氧化后得到的产物只有CO2和H2O
D. 瑞德西韦中氢元素和磷元素的质量比为35:31
【答案】D
【解析】
【详解】A、瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为(12×27):(1×35):(14×6):(16×8):31=324:35:84:128:31，所以碳元素含量最高，故选项说法不正确；
B、分子是由原子构成的，1个瑞德西韦分子是由27个碳原子，35个氢原子，6个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成，故选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，瑞德西韦完全氧化后得到的产物除了CO2和H2O外，还应含有氮、磷的化合物，故选项说法不正确；
D、瑞德西韦中氢元素和磷元素的质量比为35:31，故选项说法正确。
故选D。
9. 下列关于水的说法正确的是
A. 向硬水中加入肥皂水后产生大量泡沫
B. 活性炭吸附可使硬水软化
C. 常用的净水方法中蒸馏净化程度最高
D. 地球上淡水资源丰富，不必节约
【答案】C
【解析】
【详解】A、鉴别软水和硬水可以加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，产生较多浮渣的是硬水，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不符合题意；
C、净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水，符合题意；
D、地球上的总水储量很大，但淡水资源并不充裕，工业废水和生活污水的任意排放会造成水体污染，不符合题意。
故选C。
10. 小华发现爸爸种的小麦倒伏，叶片发黄，他应该建议爸爸买哪种肥料
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】
【分析】小麦倒伏，叶片发黄，说明土壤中缺少钾元素和氮元素，应购买含钾、氮的复合肥；
【详解】A、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于含钾、氮的复合肥；
B、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
C、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于含氮、磷的复合肥；
D、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥。
故选A
11. 最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价，该离子符号的书写正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价；
A、氧元素显-2价，设铱元素的化合价是a，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，a+（-2）×3=+1，则a=+7价，书写错误；
B、中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是b，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：b+（-2）×4=+1，则b=+9价，书写正确；
C、中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是c，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：c+（-2）×2=+1，则c=+5价，书写错误；
D、中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是d，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：d+（-2）×4=+2，则c=+10价，书写错误；
故选B。
12. 下列物质露置于空气中因发生化学变化而质量增大的是
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 铁丝 D. 氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分使质量增加，浓硫酸吸水后浓度减小，整个过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，溶液的质量减小，此过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、铁丝与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应生成铁锈，质量增加，此过程中生成了新物质，属于化学变化，故选项符合题意；
D、氯化钠的化学性质较稳定，长期暴露在空气中，质量变化不明显，故选项不符合题意。
故选C。
13. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
盐酸
滴加试剂、过滤
B
KOH溶液（K2CO3）
适量Ca（OH）2溶液
滴加试剂、过滤
C
Ag（Fe）
适量CuSO4溶液
滴加试剂、过滤
D
CO2（CO）
足量NaOH溶液
洗气、干燥

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，原物质也被除去，所选试剂及操作方法不正确；
B、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，符合除杂原则，所选试剂及操作方法都正确
C、铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，会增加新的杂质铜，不符合除杂原则，所选试剂及操作方法不正确；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应除去的是二氧化碳而不是一氧化碳，不符合除杂原则，所选试剂及操作方法不正确；
故选：B。
14. 硼纤维有较好的耐热性，不与氯气和水反应，可与某些金属制成新型材料，在1200℃时氯化硼（BCl3）蒸气与干燥纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是
A. 该反应中只有两种物质为气态 B. 氯化硼可能会与水反应
C. 含硼纤维的材料有耐热性 D. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行
【答案】A
【解析】
【详解】A、因为生成的氯化氢也是气态，所以该反应中有氢气、氯化硼蒸气、氯化氢三种物质为气态，故选项说法错误；
B、氯化硼能与干燥、纯净的氢气反应制得硼和氯化氢，氯化硼也可能与水反应，故选项说法正确；
C、因为硼纤维具有较好的耐热性，所以含硼纤维的材料可能具有耐热性，故选项说法正确；
D、因为该反应需要干燥、纯净的氢气，所以该反应需要在隔绝空气的条件下进行，否则不能达到实验目的，故选项说法正确。
故选A。
15. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙，根据下列微观意示图得出的结论中，错误的是

A. 丙是由分子构成的物质 B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1
C. 甲、乙、丙都是有机物 D. 丙中质量分数最大的是碳元素
【答案】C
【解析】
【分析】由反应微观示意图可知，C2H4与H2O在一定条件下生成C2H5OH，反应的化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH；
【详解】A、由化学式图示可知，丙为C2H5OH，是由酒精分子构成，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:1:1，故选项说法正确；
C、甲（C2H4）、丙（C2H5OH）都是含碳元素的化合物，属于有机物；而乙（H2O）不含碳元素，不属于有机物，故选项说法不正确；
D、丙（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×6):(16×1)=12:3:8，所以丙中质量分数最大的是碳元素，故选项说法正确。
故选C。
16. 下列图像能正确反映其对应关系是

A. 向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C. 分别向盛有相同质量的镁和锌烧杯中加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D. 向盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸中加水稀释，酸性减弱，溶液的pH会变大，逐渐接近于7，但不会大于或等于7，故选项图像不正确；
B、氧化钙能与饱和溶液中的水反应生成氢氧化钙，导致溶剂减少，则会有氢氧化钙析出，溶液中的溶质会减小，故选项图像不正确；
C、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和锌中滴加稀盐酸至过量，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，镁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像正确；
D、向含有氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和稀盐酸反应，此时没有沉淀生成，然后氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，完全反应后沉淀质量保持不变，故选项图像不正确。
故选C。
二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分）
17. 请用化学用语填空。
（1）保持水化学性质的最小微粒______；
（2）硫酸铜溶液中的金属阳离子______；
（3）含有+2价铁元素的碱______；
（4）金属铍与铝化学性质相似，在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）H2O （2）Cu2+
（3）Fe(OH)2 （4）BeO
【解析】
【小问1详解】
保持水化学性质的最小微粒是水分子，用水的化学式表示，为H2O。
【小问2详解】
硫酸铜溶液中的金属阳离子是铜离子，符号Cu2+。
【小问3详解】
碱的阴离子全部是氢氧根离子，化合物中各元素化合价代数和为0，所以含有+2价铁元素的碱是Fe(OH)2。
【小问4详解】
铍最外层有2个电子，易失去最外层两个电子带2个单位的正电荷，在化合物中为+2价。氧在化合物中通常为-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，所以氧化铍的化学式为BeO。
18. 化学就在我们身边，人类的生产、生活都离不开化学。
（1）下列几种物质中，属于合成材料的是______（填序号）。
A. 塑料手套 B. 棉麻T恤 C. 真皮椅套 D. 铝合金护栏
（2）使用下列交通工具出行，对环境的污染最大的是______（填序号）。
A. 共享单车 B. 氢能源车 C. 乙醇汽油车 D. 柴油汽车
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与______有关。
（4）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的______作用。
【答案】（1）A （2）D
（3）压强 （4）乳化
【解析】
【小问1详解】
A、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料手套，属于合成材料；
B、棉麻T恤是由天然纤维制成，属于天然材料；
C、真皮椅套是用真皮制成的，属于天然材料；
D、铝合金护栏，属于金属材料；
故选A；
【小问2详解】
A、共享单车，无污染，故选项不符合题意；
B、氢能源车，燃烧产物是水，无污染，故选项不符合题意；
C、乙醇汽油车，燃烧产物是二氧化碳和水，出行环境污染较小，故选项不符合题意；
D、柴油燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，出行环境污染最大，故选项符合题意；
故选D；
【小问3详解】
打开汽水瓶盖时，压强变小，气体的溶解度减小，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关，故填：压强；
【小问4详解】
洗涤剂能去油污，利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化。
19. 溶液在生产和生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是______。
A 只有气体 B. 只有液体
C. 只有固体 D. 气体、液体、固体都可以
（2）根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述不正确的是______（填序号）。

A. 甲、丙都是饱和溶液
B. 所含溶剂质量：甲=丙
C. 溶液的质量：甲>丙
D. 溶质的质量分数：甲>丙
（3）t3℃时，若分别从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体时，须蒸发掉较多水的是______（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）按下图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是______。

选项
x
y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
稀盐酸
镁

A. A B. B C. C D. D
【答案】（1）D （2）ABC （3）乙 （4）ACD
【解析】
【小问1详解】
可以作为溶质的是：气体、液体、固体都可以，如氯化氢溶于水、酒精溶于水、氯化钠溶于水；故选：D；
【小问2详解】
分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，甲物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以：
A、丙是不饱和溶液，甲是饱和溶液，故错误；
B、t3℃时，甲、丙的溶解度：甲大于丙，100g溶液中，溶剂的质量丙大于甲，降低温度，溶剂质量不变，所以溶剂质量丙大于甲，不相等，故错误；
C、降温后，甲物质的溶解度减小，甲析出固体，溶液质量减小；丙物质的溶解度增大，不析出固体，溶液质量不变，丙溶液溶液的质量：甲＜丙，故错误；
D、降温后，甲物质的溶解度减小，甲析出固体，溶液仍然饱和；丙物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液的组成不变；t1℃时甲物质的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，溶质的质量分数：甲＞丙，故正确。故选：ABC。
【小问3详解】
t3℃时，甲、乙的溶解度：甲大于乙，则等质量的溶质溶解完，需要水的质量：乙大于甲；故从甲和乙两物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发水的质量乙大于甲；
【小问4详解】
U形管中右端液面升高，说明具支试管内压强增大，则X与y相遇后要放热：
A、水和氧化钙反应生成氢氧化钙同时放热，符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水放热，符合题意；
D、稀盐酸和镁反应放热，符合题意。
故选ACD。
20. 向一定质量的Fe2O3中滴加稀盐酸，一段时间后，改为滴加NaOH溶液。固体质量随加入试剂质量的变化趋势如图所示：

（1）a点对应的现象是______。
（2）b点对应的溶液的pH值______7（填“>”或“<”或“=”）。
（3）c点对应的化学反应方程式是______。
（4）d点时溶液中含有的溶质是______。
【答案】（1）固体减少，溶液变黄
（2）< （3）
（4）NaOH、NaCl
【解析】
【小问1详解】
a点表示氧化铁在和盐酸反应，盐酸不足，则固体减少，溶液变黄。
【小问2详解】
b点表示盐酸在和氢氧化钠反应，氢氧化钠不足，所以溶液显酸性，pH<7。
【小问3详解】
c点表示氯化铁在和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，方程式是：。
【小问4详解】
d点时氢氧化钠过量了，溶液中是氢氧化钠和氯化钠。
21. 钨（W）是一种重要的金属资源。如图是用白钨矿为原料生产钨的一种工业流程：

已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等杂质；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）该流程中用盐酸浸泡白钨矿涉及的化学方程式为______、______。
（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是______。
（3）用氢气高温还原WO3可获得高纯度的钨，发生反应的化学方程式为______，此处不能用焦炭代替氢气还原WO3的原因是______。
【答案】（1） ①.
②. CaO+2HCl= CaCl2+H2O（两空答案可以互换）
（2）Ca2+、H+ （3） ①. 3H2+WO3W+3H2O ②. 碳高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
【解析】
【小问1详解】
该流程中用盐酸浸泡白钨矿，钨酸钙与盐酸反应生成H2WO4和氯化钙、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式分别为、CaO+2HCl= CaCl2+H2O，故填：CaWO4+2HCl=H2WO4+CaCl2；CaO+2HCl= CaCl2+H2O；
【小问2详解】
操作2所得滤液中含有生成的氯化钙和过量的盐酸，其阳离子符号为Ca2+、H+，故填：Ca2+、H+；
【小问3详解】
氢气与WO3在高温条件下生成钨和水，反应的化学方程式为3H2+WO3W+3H2O；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，所以此处不宜用焦炭代替氢气，故填：3H2+WO3W+3H2O；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共11分）
22. 学习化学离不开实验，请根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器①的名称是______，实验室选用A装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为______。
（2）若要制取一瓶干燥的二氧化碳，可选用的装置组合______（从装置A-F中选择）。
（3）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水且能与水反应。若用G装置收集二氧化硫气体，则气体应从______（填“a”或“b”）端导入。已知二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，请写出用氢氧化钠溶液除去二氧化硫的化学方程式______。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②.
（2）BFD （3） ①. b ②.
【解析】
【小问1详解】
根据所学的化学仪器可知仪器①是长颈漏斗；实验室选用A装置来制取氧气，属于固体加热型，试管口没有棉花，故考虑氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解出氧气，化学反应方程式为；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳用大理石和盐酸，属于固液常温型，故选择B装置，要收集干燥的二氧化碳气体，还需要除掉水蒸气，利用浓硫酸的吸水性可以干燥二氧化碳，因此选择F，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故收集二氧化碳要用向上排空法收集，因此选择D装置。制取一瓶干燥的二氧化碳，可选用的装置组合是BFD；
【小问3详解】
二氧化硫的密度比空气的大，用装置G收集二氧化硫，二氧化硫从长导管b端进入，将空气向上由a排出；根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可知二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学反应方程式为。
23. 定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。
【定性检测】
为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实验：

（1）能达到实验目的的是试管______（填试管序号）中的实验。
（2）若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，请完成下表。
试管的编号
实验现象
实验结论
选择试管______（填试管序号），加入酚酞溶液
______
该氢氧化钠部分变质
【定量测定】
为了测定ag该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下的实验方案：

【提示】碱石灰可以吸收水和二氧化碳
【实验步骤和数据】①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为bg，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入N2；④称量C处装置质量为cg。
【实验分析】
（3）利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______（用含字母的式子表示）。
（4）完全反应后通入N2的目的是______，若没有装置D，则测出的碳酸钠的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【答案】 ①. 2、3 ②. 3 ③. 酚酞试液变红色 ④. ⑤. 将装置中的残留二氧化碳排出让装置C完全吸收 ⑥. 偏大
【解析】
【详解】(1)能达到实验目的的是试管2（如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质）、3（如果产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，说明氢氧化钠已经变质） 中的实验。
(2)若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，取试管3中清液，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，过量的氯化钡除去了碳酸钠；澄清后加入酚酞试剂，若酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则说明部分变质。

(3)分析数据，装置C是吸收二氧化碳的，反应生成二氧化碳质量：cg-bg，设碳酸钠质量为x。




变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为：
(4)完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差；如果没有装置D，空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置，导致二氧化碳的质量变大，从而导致碳酸钠的含量偏大。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
24. 二氧化氮是空气污染物，工业上利用二氧化氮、氧气与水化合制备硝酸实现了变“坏”为宝，反应的化学方程式为：。现向288t水中通入二氧化氮和氧气，经测定参与反应的氧气质量为32t，试计算：
（1）参加反应的NO2与O2的质量比为______（填最简整数比）。
（2）最终所得溶液中HNO3的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）将100t（2）中所得HNO3溶液稀释为溶质质量分数为25%的溶液，需加入溶质质量分数为20%的HNO3溶液多少t？（写出计算过程）
【答案】（1）23:4
（2）50%
解：设生成HNO3的质量为x，参加反应的NO2质量为y，

所得溶液中HNO3的溶质质量分数为×100%=50%；
（3）500t
解：设需加入溶质质量分数为20%的HNO3溶液质量为m，则有100t×50%+m×20%=(100t+ m)×25%，得m=500t；
答：所得溶液中HNO3的溶质质量分数为50%；需加入溶质质量分数为20%的HNO3溶液质量为500t。
【解析】
【小问1详解】
由反应的化学方程式可知，参加反应的NO2与O2的质量比为(4×46):(16×2)=23:4，故填：23:4；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。