2022年湖北省武汉市东湖高新区中考适应性考试化学试卷

2022年湖北省武汉市东湖高新区中考适应性考试化学试卷

可能用到的相对原子质量: 

H-1     C-12  O-16    Na-23      S-32   Cu-64 

第Ⅰ卷（选择题  共24分）

一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）

1.2022年3月30日10时29分，我国用长征十一号运载火箭，成功将天平二号卫星发射升空。在下列过程中的一定发生化学变化的是

A．燃料加注       B.点火发射         C.火箭转场     D.自动对接

2. 科学规范进行实验是学习研究化学的重要方法，下列实验操作正确的是

A.过滤液体        B.稀释浓硫酸          C.倾倒液体          D.量取液体

3.下列对某一主题知识整理的内容不正确的一组是

4.关于下列符号或图示的说法正确的是

A.甲表示2个氢分子                    B.乙表示铝元素的化合价为+3价

C.丙中的铕元素属于金属元素            D.丁是镁原子的结构示意图

5.我国科学家采用一种新型复合催化剂，将水煤气直接转化为乙烯和二氧化碳。这项成果的微观示意图如下所示，下列有关说法错误的是

A. 该反应可将无机物转化为有机物

B. 甲、乙、丙、丁都属于氧化物

C. 该反应中甲、乙的化学计量数之比为2：1

D. 该反应生成的丙和丁的质量比为7:22

6.下列有关实验方案设计正确的是

7.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。某兴趣小组欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要工艺流程如下所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu、S都可以与氧气反应生成相应的氧化物。

下列有关说法正确的是

A.步骤①中产生有刺激性气味的气体SO3

B.步骤③可观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色

C.分离“固体废弃物”与“溶液C”需用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯

D.“甲”可以是锌、铁、镁、铝中的任意一种金属

8.草酸(H2C2O4)具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃。已知草酸分解产生H2O、CO和CO2；草酸钙难溶于水。将草酸隔绝空气加热，得混合气体M。为验证气体M的成分，设计如图所示的实验。下列说法正确的是

A.若装置甲试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO2

B.若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO

C.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO

D.装置丙中发生了置换反应，装置丁中发生了复分解反应

第II卷（非选择题  共26分）

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）

28.（4分）氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。

（1）当出现带有火星的木条        的现象时，说明试管中有大量氧气产生。

（2）实验③中产生氧气的化学方程式为                                        ，

该反应属于                （填基本反应类型）。

29.（4分）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t2℃甲物质的溶解度为                。

（2）将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是               （写一种即可）。

（3）t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为               。

（4）下列有关说法正确的是              （填序号）。

A.t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为30%

B.t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙

C.甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D.将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙

30.（6分）某固体中可能含有Ca(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种，为探究固体的组成，进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；

②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；

③取步骤②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤得到滤渣甲和滤液乙。

回答下列问题：

（1）由步骤①可知，原固体中一定不存在的物质是               。

（2）步骤②产生气泡反应的化学方程式为                              。

（3）滤渣甲是         ；滤液乙中一定存在的离子有（写离子符号）                    。

（4）欲进一步确定该固体的组成，可以采用的方法是                                。

31．（6分）某同学设计如图实验装置进行氢气还原氧化铜实验（U型管中盛有足量的碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验中观察到黑色粉末全部变为红色，把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇。为探究反应后红色粉末的成分，他查阅资料得知：氢气还原CuO也可生成红色固体Cu2O；Cu2O能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：H2O

（1）取用氧化铜粉末，需要用到的仪器是　                     （填序号）。

A.镊子           B.药匙        C.胶头滴管

（2）用锌粒和稀硫酸制取氢气反应的化学反应方程式为　                     　。

（3）Cu2O中铜元素的化合价为　                     　

（4）取2.88g红色粉末甲于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到红色固体乙mg。若“红色粉末甲”是Cu2O和Cu的混合物，则m的取值范围是           。

（5）关于以上实验，下列说法正确的是　                 （填序号） 。

A.实验过程中应先点燃酒精灯，然后向烧瓶内加入稀硫酸

B.实验过程中U型管内发生了化合反应和中和反应

C.熄灭酒精灯后，需继续通入氢气直到装置冷却防止硬质玻璃管中的剩余固体被氧化

D.若烧瓶内产生氢气的质量为a,硬质玻璃管内固体质量减少了b,则a:b = 1:8

32.（6分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4中溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答：

（1）a点溶液显 ________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。