2022年重庆市初中毕业(学业)考试中考真题化学试卷（b卷）（含详解）

这是一份2022年重庆市初中毕业(学业)考试中考真题化学试卷（b卷）（含详解），共20页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022年重庆市中考化学试卷（B卷）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是（　　）
A．全民义务植树活动 B．大肆开采矿物资源
C．生活废水处理排放 D．长江流域十年禁渔
2．（2分）成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是（　　）
A．盲人摸象 B．南辕北辙 C．火中取栗 D．绳锯木断
3．（2分）安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2分）食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是（　　）
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
5．（2分）豆浆营养丰富。下列说法不正确的是（　　）
A．豆浆一定是溶液 B．豆浆富含蛋白质
C．豆浆是混合物 D．豆浆可制成豆花
6．（2分）“民以食为天，食以安为先”。下列说法正确的是（　　）
A．霉变大米蒸煮后食用 B．亚硝酸钠可代替食盐
C．味精常用于菜品增鲜 D．福尔马林用于食品防腐
7．（2分）缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（　　）

A．锌原子的质量为65.38g B．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子 D．锌在反应中易失去电子
8．（2分）俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花籽油的主要生产国。下列说法不正确的是（　　）
A．KNO3属于复合肥料 B．面粉的主要成分是淀粉
C．葵花籽油中富含油脂 D．乱用化肥不会污染土壤
9．（2分）工业炼铁原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中CO体现还原性。下列化学反应中有物质体现还原性的是（　　）
A．SO3+H2O═H2SO4
B．H2+CuOCu+H2O
C．CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
10．（2分）古籍《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛……”下列说法不正确的是（　　）
A．松木含有有机物
B．松木发火说明其具有可燃性
C．“发烛”发火会放出热量
D．“发烛”发火只生成CO2
11．（2分）学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是（　　）
选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝
铜比银的金属活动性强
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
使油和水分层，发生乳化现象
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应为化合反应
B．该反应过程中原子数目减少
C．甲既是氧化物又是化合物
D．乙从液态变为气态化学性质改变
13．（2分）一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是（　　）
C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A．CO是有毒气体
B．CO2不是空气污染物
C．H2CO3受热易分解
D．CaCO3可直接转化为Ca（OH）2
14．（2分）根据如图，下列气体的实验室制法正确的是（　　）

A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸
B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2
D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
15．（2分）侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是（　　）
A．两种产物均属于盐
B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下NaCl溶液pH＝7
D．该反应消耗CO2体现“碳中和”
16．（2分）学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想正确的有（　　）
①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸过量
④t3时刻，可能是稀盐酸不足

A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。用化学用语填空。
（1）2个钠原子 　 　。
（2）高铁酸钠中铁元素的化合价为 　 　，消毒后生成铁离子的符号为 　 　。
（3）电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为 　 　。
18．（4分）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。
（1）下列不属于合成材料的是 　 　（填序号）。
A.塑料灯罩
B.合金边框
C.铁质灯杆
（2）光伏发电原理是将太阳能转化为 　 　能。
（3）铅酸蓄电池的反应原理为：
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O
放电过程中酸液的pH 　 　（填“增大”或“减小”）。
（4）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为 　 　。

19．（4分）2021年12月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明书如表。
配料：每片含维生素C（C6H8O6）1000mg
辅料：柠檬酸（H3Ci）、碳酸氢钠（NaHCO3）、淀粉等
用法：用冷水或温水溶解后服用。
（1）维生素C由 　 　种元素组成，其C、H、O原子个数比是 　 　。
（2）柠檬酸的化学式可简写为H3Ci，在水中可解离出H+和酸根离子。
①柠檬酸与NaOH的反应 　 　（填“属于”或“不属于”）中和反应。
②泡腾片在水中产生CO2的化学方程式 　 　。
20．（4分）20℃时溶解度和溶解性的关系如表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图。
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g＞S≥1g
可溶
1g＞S≥0.01g
微溶
S＜0.01g
难溶
（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 　 　溶。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与 　 　相似（填序号）。
A.KNO3
B.NaCl
C.Ca（OH）2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 　 　（填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是 　 　（填序号）。
A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液

21．（5分）虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》，该画采用了炭黑、赭石（主要成分Fe2O3），孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]等矿物颜料。
实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。

（1）研磨是为了 　 　（填“增大”或“减小”）反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）溶液A中的阳离子有 　 　（填符号），气体B的化学式为 　 　。
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因 　 　（填序号）。
A.炭黑有吸附性
B.赭石有吸水性
C.孔雀石有毒性
（4）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为 　 　。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据如图回答问题。

（1）仪器C的名称 　 　。
（2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和 　 　（填序号）。
（3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是 　 　。
（4）第二步实验量取水时应选择 　 　（填“10”“50”或“100”）mL量筒，量取水时若俯视读数（其它操作均正确），所配溶液的质量分数 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
23．（6分）救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某小组设计实验探究其制氧原理。
【探究一】
（1）分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。
①黑色粉末起 　 　作用。
②欲使a试管产生气泡加快，可加入 　 　（填序号）。
A．CuSO4溶液
B．NaCl溶液
C．MnO2
【探究二】
（2）根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：
①只含NaOH ②只含Na2CO3③NaOH和Na2CO3的混合物……
甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。
序号
操作和现象
实验结论
实验1
取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
只含Na2CO3
实验2
第一步：取b试管上层清液滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀并过滤
第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液 　 　（填现象）
只含Na2CO3
【反思评价】
（3）丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是 　 　。
【得出结论】
（4）结合实验现象，该制氧机的制氧原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：
①2Na2CO3•3H2O22Na2CO3+3H2O2；②　 　。
【延伸拓展】
（5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是 　 　（填序号）。
A.产物无污染
B.制取成本更低
C.运输储存更方便

四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 　 　。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）

2022年重庆市中考化学试卷（B卷）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．【分析】明确珍惜地球资源，转变发展方式，提高资源利用效益的含义：环保，减少污染，然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案。
【解答】解：A、义务植树能保护环境，故不合题意；
B、大肆开采矿物资源会造成资源的浪费，且破坏环境，故符合题意；
C、生活废水处理排放可以防止水体污染，故不合题意；
D、长江流域十年禁渔有利于保护生态平衡，故不合题意。
故选：B。
2．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A.盲人摸象，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.南辕北辙，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.火中取栗，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.绳锯木断，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
3．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：B。
4．【分析】根据铁的锈蚀条件以及生石灰的性质来分析。
【解答】解：A、铁粉和生石灰均不与氮气反应，故A符合题意；
B、铁在与氧气、水同时共存时会发生锈蚀，因此氧气能与铁粉反应，故B不合题意；
C、铁在与氧气、水同时共存时会发生锈蚀；生石灰能与水反应生成熟石灰，故C不合题意；
D、生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故D不合题意。
故选：A。
5．【分析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性。
B、根据豆浆中富含的营养素，进行分析判断。
C、根据豆浆含有富含蛋白质、水，进行分析判断。
D、根据豆浆制取豆花的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，故选项说法错误。
B、豆浆中富含蛋白质，故选项说法正确。
C、豆浆含有富含蛋白质、水，属于混合物，故选项说法正确。
D、将豆浆放进锅里大火煮开，转小火继续煮10分钟，取一只大一些的容器，放入内酯，把煮好的豆浆缓缓注入加入内酯的容器里，静置5分钟即可，故选项说法正确。
故选：A。
6．【分析】A、根据霉变大米的成分进行分析；
B、根据亚硝酸钠的性质进行分析；
C、根据味精的作用进行分析；
D、根据甲醛的性质进行分析。
【解答】解：A、霉变大米中的黄曲霉素是一种致癌物质，不能食用，错误；
B、亚硝酸钠有毒，不能替代食盐，错误；
C、味精常用于菜品增鲜，正确；
D、福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，不能用于食品防腐，错误。
故选：C。
7．【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：A、“65.38”是锌的相对原子质量，而不是锌原子的质量，故A错误；
B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数为30，故B正确；
C、由锌原子结构示意图可知，锌原子核外有四层电子，故C正确；
D、由锌原子结构示意图可知，锌原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子，故D正确。
故选：A。
8．【分析】A.根据化肥的分类进行分析；
B、C.根据食物中含有的营养素进行分析；
D.根据合理施用化肥进行分析。
【解答】解：A.KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确；
B.面粉的主要成分是淀粉，故B正确；
C.葵花籽油中富含油脂，故C正确；
D.要合理施用化肥，乱用化肥会污染土壤，故D错误。
故选：D。
9．【分析】还原剂在化学反应中夺氧，据此分析。
【解答】解：A、该反应体现二氧化硫和水能反应的性质，错误；
B、该反应中氢气夺取了氧化铜中的氧，体现还原性，正确；
C、该反应是物质阴阳离子的交换，不体现还原性，错误；
D、该反应是物质阴阳离子的交换，不体现还原性，错误。
故选：B。
10．【分析】A.根据有机物的定义进行分析；
B.根据松木是可燃物进行分析；
C.根据燃烧是发热反应进行分析；
D.根据“发烛”中含有的元素进行分析。
【解答】解：A.含有碳元素的物质（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐和碳酸除外）叫有机物，松木中含有碳、氢、氧、氮等元素，含有有机物，故A正确；
B.松木能燃烧说明松木具有可燃性，故B正确；
C.“发烛”燃烧是放热反应，故C正确；
D.“熔硫黄涂木片顶端分许”，硫磺燃烧会生成二氧化硫，故D错误。
故选：D。
11．【分析】A、根据环保的知识来分析；
B、根据人体所需营养素来分析；
C、根据探究金属活动性的方法来分析；
D、根据除油污的方法来分析。
【解答】解：A、废旧电池中的重金属会污染环境，因此废旧电池要分类投放，故A说法正确；
B、剧烈运动后喝淡盐水以补充人体所需无机盐，故B说法正确；
C、铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝，证明铜比银的金属活动性强，故C说法正确；
D、用洗涤剂洗涤餐具油脂，洗涤剂能使油污以极小的液滴均匀悬浮在水中，故D说法错误。
故选：D。
12．【分析】根据具体的原子结合反应的微观示意图写出化学方程式进行解答。
【解答】解：根据微观反应图可得，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
A、该反应的生成物是两种，不是化合反应，错误；
B、根据质量守恒定律可得，化学反应前后原子的数目不变，错误；
C、甲是一氧化氮，既是氧化物又是化合物，正确；
D、乙是水，从液体变为气态没有新物质生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，错误。
故选：C。
13．【分析】根据题中给出的物质的化学性质进行分析。
【解答】解：A、一氧化碳有毒，是有毒气体，正确；
B、二氧化碳是大气成分，不是空气污染物，正确；
C、碳酸受热分解生成水和二氧化碳，正确；
D、碳酸钙不能直接反应生成氢氧化钙，错误。
故选：D。
14．【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，进行分析判断。
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
【解答】解：A、大理石或石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步进行，选择甲装置制取CO2，X不能为稀硫酸，故选项说法错误。
B、选择甲装置制取H2，Y不可能为铜粒，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
C、乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，从短导管通入，可收集氢气，从长导管通入，可收集二氧化碳，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，选择乙装置干燥O2，气流方向为a进b出，故选项说法错误。
故选：C。
15．【分析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
B、根据碳酸氢钠能溶于水，进行分析判断。
C、根据氯化钠溶液显中性，进行分析判断。
D、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
【解答】解：A、两种产物均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
B、碳酸氢钠能溶于水，反应后溶液中仍含有碳酸氢钠，故选项说法错误。
C、氯化钠溶液显中性，常温下NaCl溶液pH＝7，故选项说法正确。
D、该反应消耗CO2，能减少二氧化碳的排放，体现“碳中和”，故选项说法正确。
故选：B。
16．【分析】氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此分析。
【解答】解：①0～t1阶段，没有气泡产生，说明铝和稀盐酸还没有反应，可能是铝表面有层氧化膜，正确；
②t1～t2阶段，产生气泡变快，可能是铝和稀盐酸反应且放出热量，正确；
③t2时刻以后产气泡的速率下降，是因为稀盐酸的浓度降低，t3时刻，刚好不再产生气泡，则可能是稀盐酸过量，正确；
④t3时刻，可能是稀盐酸不足，正确；
故选：D。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，进行分析解答。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为：2Na。
（2）在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价，表示为：。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3+。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）2Na；
（2）；Fe3+；
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
18．【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据能量转化来分析；
（3）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；合金和铁属于金属材料；故答案为：BC；
（2）光伏发电原理是将太阳能转化为电能；故答案为：电；
（3）由化学方程式可知，放电过程中，硫酸参与反应，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大；故答案为：增大；
（4）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl；故答案为：SiCl4+2H2Si+4HCl。
19．【分析】（1）根据化学式进行计算；
（2）①根据中和反应的定义进行分析；
②根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】解：（1）维生素C（C6H8O6）由碳、氢、氧三种元素组成的；其C、H、O原子个数比是6：8：6＝3：4：3；
（2）①酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以柠檬酸与NaOH的反应属于中和反应；
②柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H3Ci+3NaHCO3＝Na3Ci+3H2O+3CO2↑。
故答案为：
（1）三；3：4：3；
（2）①属于；
②H3Ci+3NaHCO3＝Na3Ci+3H2O+3CO2↑。
20．【分析】（1）根据20℃时两种物质的溶解度进行分析；
（2）根据c物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析；
（3）根据b物质的溶解度随温度的变化进行分析；
（4）根据两种物质的溶解度随温度的变化进行分析。
【解答】解：（1）20℃时，a和b的溶解度都是25g，因此都属于易溶，故答案为：易；
（2）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；
B、氯化钠的溶解度随温度变化不大，但是不会随温度升高而下降，错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，正确；
故选：C。
（3）b的溶解度随温度升高，先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能得到饱和溶液，故答案为：不一定；
（4）A、20℃时，a物质的溶解度为25g，其饱和溶液的溶质质量分数为，因此不能配制质量分数为25%的a溶液，错误；
B、使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法可以是降低温度，或恒温蒸发溶剂，方法不止一种，正确；
C、阴影区域在b曲线以下，因此表示b物质的不饱和溶液，错误。
故选：B。
21．【分析】（1）根据加快反应速率的做法来分析；
（2）根据物质的性质、转化来分析；
（3）根据物质的性质来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）研磨是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；故答案为：增大；
（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中的阳离子有铁离子、铜离子以及氢离子；气体B是二氧化碳，它的化学式为CO2；故答案为：Fe3+、Cu2+、H+；CO2；
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因是孔雀石有毒性；故答案为：C；
（4）Cu2（OH）2CO3在高温的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据粗盐提纯和配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析解答。
（3）根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器C的名称是酒精灯。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、烧杯、酒精灯、漏斗；配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌；两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和烧杯。
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（4）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣2.5g＝47.5g（合47.5mL）。应选择50mL量筒。
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）D；
（3）引流；
（4）50；偏大。
23．【分析】（1）①根据题干信息分析；CuSO4溶液和.MnO2可加快过氧化氢的分解速率；
（2）过氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
（3）NaOH和Na2CO3的混合物加入稀盐酸也生成二氧化碳；
（4）过氧化氢在催化剂的催化作用下生成水和氧气；
（5）固体运输储存更方便。
【解答】解：（1）①分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡，黑色粉末加快反应的速率，起催化作用；
②CuSO4溶液和.MnO2可加快过氧化氢的分解速率，故选：AC；
（2）由实验结论：只含碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取b试管上层清液滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀并过滤，证明有碳酸钠，氯化钙过量除去了碳酸钠，在滤液中滴加酚酞，溶液不变红，说明没有氢氧化钠；
（3）实验1的结论不严谨，理由是NaOH和Na2CO3的混合物加入稀盐酸也生成二氧化碳；
（4）结合实验现象，该制氧机的制氧原理有两步反应，写出第二步是过氧化氢在催化剂的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是固体运输储存更方便，故选：C。
故答案为：
（1）①催化；②AC；
（2）不变红；
（3）NaOH和Na2CO3的混合物加入稀盐酸也生成二氧化碳；
（4）2H2O22H2O+O2↑；
（5）C。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．【分析】（1）根据元素质量分数的计算方法进行分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
（3）根据硫酸的质量结合反应生成的硫酸钠及二氧化硫的质量，进而计算质量分数。
【解答】解：（1）硫酸钠中钠元素的质量分数为，亚硫酸钠中钠元素的质量分数为，钠元素的质量分数较小的是硫酸钠，故答案为：Na2SO4；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则有5g×98%＝（5g+x）×10%，解得x＝44g，答：需要水的质量为44g；
（3）设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
126 98 142 64
z 98g×10% x y
x＝14.2g
y＝6.4g
z＝12.6g
则反应后溶液中溶质的质量分数为≈19.4%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。
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