2022年重庆市初中毕业(学业)考试中考真题化学试卷（a卷）（含详解）

这是一份2022年重庆市初中毕业(学业)考试中考真题化学试卷（a卷）（含详解），共18页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022年重庆市中考化学试卷（A卷）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）垃圾是放错地方的资源。易拉罐属于（　　）
A． B．
C． D．
2．（2分）神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是（　　）
A．脱离空间站 B．自由下落 C．外壳烧蚀 D．打开降落伞
3．（2分）物质分类是一种化学观念。厨房里的下列物质属于纯净物的是（　　）
A．酸奶 B．冰块 C．白酒 D．食醋
4．（2分）化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．NH4Cl
C．KNO3 D．CO（NH2）2（尿素）
5．（2分）液氮能长时间保存活体组织和生物样品，主要利用氮气的性质是（　　）
A．密度小 B．沸点低 C．难溶于水 D．无色无味
6．（2分）工业炼钨原理为WO3+3H2 W+3H2O，发生还原反应的物质是（　　）
A．H2 B．WO3 C．W D．H2O
7．（2分）“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．氟属于非金属元素
B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00
D．氟原子失去1个电子变成氟离子
8．（2分）重庆是热门旅游城市。下列对游客和商户的提醒中正确的是（　　）
A．燃着的烟头扔进垃圾箱
B．甲醛浸泡毛肚防变质
C．在封闭室内进行炭火烧烤
D．常吃蔬菜水果补充维生素
9．（2分）千金藤素（C37H38N2O6）对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关千金藤素说法正确的是（　　）
A．含有3个氧气分子
B．含有83个原子
C．所含氢元素质量分数最大
D．由四种元素组成
10．（2分）“中和反应”实验中，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是（　　）
A．滴加酚酞 B．取用盐酸
C．搅拌溶液 D．用完放置
11．（2分）《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是（　　）
A．“烧”涉及氧化反应
B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解
D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
12．（2分）王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（　　）
A．太空中水不能作溶剂
B．在地面油水混合物会产生分层现象
C．在不同环境中同一实验可能现象不同
D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
13．（2分）科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如图。下列说法不正确的是（　　）

A．该反应为分解反应
B．反应前后分子数目不变
C．反应前后元素种类不变
D．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
14．（2分）实验室制取CO2、O2和H2是初中化学必备知识。下列说法不正确的是（　　）
A．CO2和O2的发生装置可以相同
B．CO2和O2的发生装置可以不同
C．CO2和H2的收集装置完全相同
D．O2和H2的发生和收集装置可以相同
15．（2分）下列关于溶解度图像分析（不考虑结晶水合物）正确的是（　　）

A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
16．（2分）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有（　　）
序号
①
②
③
④
图像




反应过程
KMnO4受热分解
向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
硫在充满O2的集气瓶中燃烧
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。
（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第 　 　（填数字）。
（2）3个硅原子 　 　；2个氮气分子 　 　。
（3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和﹣3，其化学式为 　 　。
18．（4分）2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
（1）下列不属于新能源的是 　 　（填序号）。
A.氢能
B.汽油
C.生物质能
（2）乙醇是一种生物燃料，它是 　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇在空气中完全燃烧生成水和 　 　（写化学式），并放出大量热。
（3）肼﹣空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，反应化学方程式为 　 　。
19．（4分）钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。
（1）下列矿石主要成分含相同金属元素的是 　 　（填序号）。
A.磁铁矿
B.铝土矿
C.菱铁矿
（2）钛与盐酸反应：2Ti+6HCl═2X+3H2↑，则X化学式为 　 　。若把钛放入硝酸银溶液中 　 　（填“有”或“没有”）单质银析出。
（3）工业制铝原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为 　 　。
20．（4分）北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。
（1）冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属于 　 　（填“天然有机高分子”或“有机合成”）材料。
（2）颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是 　 　（填序号）。
A.氯化钠
B.金刚石
C.二氧化碳
（3）“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热，降低水温，快速制冰。下列说法正确的是 　 　（填序号）。
A.加压后CO2分子体积变小
B.水变为冰后分子停止运动
C.蒸发后CO2分子间隔变大
（4）《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿。石绿[主要成分 Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式为 　 　。
21．（5分）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。

Ⅰ、碳排放
（1）查阅图1，动植物呼吸 　 　（填“能”或“不能”）释放CO2。
Ⅱ、碳中和
（2）自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有 　 　（填图中序号）。
（3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。

①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为 　 　。
②流程中可循环利用的物质有CaO、　 　。
Ⅲ、碳利用
（4）我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为 　 　g。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。

（1）实验一：去除粗盐中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为 　 　（填序号）。蒸发过程中，提供热源的玻璃仪器名称为 　 　。
（2）实验二：探究可燃物燃烧的条件（白磷化学式为P4，着火点为40℃）。
向图2装置中通入O2后，　 　（填“甲”或“乙”）烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为 　 　。比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是 　 　（填序号）。
A.可燃物
B.温度达到着火点
C.需要氧气参与
23．（6分）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ：2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4═　 　（完成化学方程式）
（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为 　 　。
他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。
编号
试剂
温度
现象
①
10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4
30℃
产生少量气泡
②
10mL30%H2O2、　 　
30℃
无明显现象
③
10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4
80℃
产生较多气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。
乙同学对比实验 　 　（填编号）认为自己的推测正确。
丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是 　 　。
（3）综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是 　 　（填序号）。
A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B.消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C.Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270kgNaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。
已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78。
试计算：
（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为 　 　。
（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
（3）将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。

2022年重庆市中考化学试卷（A卷）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．【分析】可根据铝质易拉罐的成分及垃圾分类箱的依据进行分析。
【解答】解：铝质易拉罐是金属制品，可以回收利用。所以铝质易拉罐要放入可回收垃圾箱。
故选：A。
2．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A.脱离空间站，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.自由下落，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.外壳烧蚀，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.打开降落伞，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
3．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A.酸奶中含有酸性物质和蛋白质等物质，属于混合物，故A错误；
B.冰块是指固态的水，属于纯净物，故B正确；
C.白酒中含有酒精和水等，属于混合物，故C错误；
D.食醋中含有乙酸和水，属于混合物，故D错误。
故选：B。
4．【分析】氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥。
【解答】解：A.Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故A错误；
B.NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B错误；
C.KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C正确；
D.CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故D错误。
故选：C。
5．【分析】根据氮气的性质决定用途进行分析解答。
【解答】解：液氮能长时间保存活体组织和生物样品，是利用了氮气汽化吸热的性质，说明氮气的沸点低。
故选：B。
6．【分析】氧化剂在反应中失去氧发生还原反应，据此分析。
【解答】解：工业炼钨原理为WO3+3H2 W+3H2O中，氧化钨在反应中失去氧，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，故选：B。
7．【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：A、由元素名称的偏旁“气”字可知，氟属于非金属元素，故A正确；
B、由元素周期表的信息可知，氟的原子序数是9，故B正确；
C、由元素周期表的信息可知，氟的相对原子质量是19.00，故C正确；
D、由氟原子结构示意图可知，氟原子的最外层有7个电子，多于4个，因此氟原子易得到1个电子形成氟离子，故D错误。
故选：D。
8．【分析】A、根据燃烧的条件进行分析；
B、根据甲醛的性质进行分析；
C、根据碳燃烧的产物进行分析；
D、根据六大营养物质的食物来源进行分析。
【解答】解：A、燃着的烟头扔进垃圾箱会引发火灾，错误；
B、甲醛能使蛋白质变性，不能浸泡毛肚，错误；
C、炭不完全燃烧生成一氧化碳，有毒，因此不能在密闭室内进行烧烤，错误；
D、常吃蔬菜水果补充维生素，正确。
故选：D。
9．【分析】A、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。
B、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。
【解答】解：A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，1个千金藤素分子中含有83个原子，故选项说法错误。
C、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：1：48，则所含碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
D、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
10．【分析】根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
C、胶头滴管不能用于搅拌溶液，应使用玻璃棒，图中所示操作错误。
D、用完放置滴管，不能放在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上等，图中所示操作错误。
故选：A。
11．【分析】A.根据氧化反应的定义进行分析；
B.根据草木灰中含有碳酸钾进行分析；
C.根据草木灰中的碳酸钾溶于水进行分析；
D.根据碱能与油污反应进行分析。
【解答】解：A.“烧”即是薪在空气中燃烧，所发生的反应属于氧化反应，故A正确；
B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾，故B正确；
C.“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，涉及溶解，故C正确；
D.“取碱浣（洗）衣”是利用的碱能与油污反应的性质，故D错误。
故选：D。
12．【分析】A、根据水是常用的溶剂来分析；
B、根据油不溶于水来分析；
C、根据实验现象来分析；
D、根据乳化原理来分析。
【解答】解：A、在太空中，油水充分混合、静置，发现油水不分层，说明太空中水能作溶剂，故A错误；
B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故B正确；
C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正确；
D、洗涤剂对油污有乳化作用，因此在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象，故D正确。
故选：A。
13．【分析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后根据化学方程式以及化学反应的原理来分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是水在催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
A、该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A正确；
B、由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应前后分子数目发生改变，故B错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故C正确；
D、由微观反应示意图可知，化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合，水分解过程首先水分子聚集在催化剂表面分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分了，每两个氧原子结合成一个氧分子，然后氢分子聚集成氢气，氧分子聚集成氧气，即该过程可看出化学反应经历了原子重新组合，故D正确。
故选：B。
14．【分析】根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
【解答】解：A、实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，也是固液不加热型，故A正确。
B、实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气或用高锰酸钾加热制取氧气，选固体加热型装置，故B正确。
C、二氧化密度比空气大，能溶于水，所以收集方法是向上排空气法，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集，故C错误。
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集，故D正确。
故选：C。
15．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，可以根据溶解度进行有关的计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化方法。
【解答】解：A、由于没有说明溶液的状态，故不能说明高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大，故A错误；
B、a处甲的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加溶质或蒸发水或降温，故B错误；
C、t1℃时乙的溶解度为50g，则t1℃时100g水中最多可溶乙50g，t1℃时50g乙投入水中，要完全溶解，水至少要100g，故C错误；
D、t2℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，所以相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大，故D正确。
故选：D。
16．【分析】A、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，结合质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等分析。
B、根据化学反应中物质的质量关系及质量守恒定律进行分析。
C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液的pH从大于7逐渐的减小到7，稀盐酸过量后，溶液的pH小于7。D、硫在氧气中燃烧，放热，故温度升高，但反应结束，冷却降温，温度减小，最终恢复用来温度。
【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体，逸出，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，故随着反应的进行，固体逐渐减小，但不会为0，故A错误。
B、锌、铁与盐酸反应都生成氢气，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
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等质量的锌和铁与盐酸反应，铁生成氢气质量大，由于锌、铁过量，盐酸完全反应，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，氯化氢质量相等，最终生成氢气质量相等，故B正确。
C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液的pH从大于7逐渐的减小到7，稀盐酸过量后，溶液的pH小于7，故C正确。
D、硫在氧气中燃烧，放热，故温度升高，但反应结束，冷却降温，温度减小，最终恢复原来温度，故D正确。
故选：C。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．【分析】（1）根据地壳中元素含量，进行分析解答。
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第2位。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硅原子表示为：3Si。
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2。
（3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和﹣3，其化学式为Si3N4。
故答案为：
（1）2；
（2）3Si；2N2；
（3）Si3N4。
18．【分析】（1）根据常见的新能源进行分析；
（2）根据乙醇的来源及乙醇燃烧的产物进行分析；
（3）根据质量守恒定律确定单质，然后根据化学方程式的书写方法进行分析。
【解答】解：（1）氢能和生物质能都是新能源，汽油属于化石燃料，故答案为：B；
（2）乙醇可以由粮食酿造得到，属于可再生能源，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故答案为：可再生；CO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的单质是氮气，化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O，故答案为：N2H4+O2N2+2H2O。
19．【分析】（1）根据矿石的主要成分进行分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变及金属的活动性进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析。
【解答】解：（1）磁铁矿和菱铁矿中都含有铁元素，故答案为：AC；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Ti、6个H和6个Cl，反应后有6个H，则X的化学式为TiCl3，钛能置换出稀盐酸中的氢，则金属活动性在氢之前，因此将钛放入硝酸银溶液中有银析出，故答案为：TiCl3；有；
（3）化学反应前后元素的种类不变，则氧化铝电解生成铝和氧气，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。
20．【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据构成物质的基本粒子来分析；
（3）根据分子的性质来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属于有机合成材料；故答案为：有机合成；
（2）A.氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由离子构成的；
B.金刚石是一种固态非金属单质，是由原子直接构成的；
C.二氧化碳是由两种非金属元素组成的化合物，是由分子构成的；
故答案为：B；
（3）A．加压后CO2分子间的间隔变小，而分子体积不变，故说法错误；
B.分子总是在不断运动的，故说法错误；
C．蒸发后CO2分子间隔变大，故说法正确；
故答案为：C；
（4）石绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物（无化合价变化）——水、二氧化碳和氧化铜，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
21．【分析】（1）根据呼吸作用的原理来分析；
（2）根据图示信息来分析；
（3）根据流程图信息、化学反应的原理来分析；
（4）根据化学式来分析计算。
【解答】解：（1）查阅图1，动植物呼吸能释放CO2；故答案为：能；
（2）查阅图1，CO2的自然吸收途径有光合作用、土壤吸收、海水吸收等；故答案为：④⑥；
（3）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；
②由流程图可知，流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH；故答案为：NaOH；
（4）由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成淀粉中碳元素的质量相等，则用44gCO2人工合成淀粉的质量为：
44g×÷＝27g
故答案为：27。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．【分析】（1）根据过滤器中漏斗的正确折叠方法，进行分析解答。
（2）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：（1）首先将滤纸对折两次成一个扇形，即③→①，然后打开中间，使其中一边是3层，一边1层，即，故正确的顺序是③①②。
蒸发过程中，提供热源的玻璃仪器名称为酒精灯。
（2）向图2装置中通入O2后，乙烧杯中的白磷温度能达到着火点，能燃烧，反应的化学方程式为：P4+5O22P2O5。
比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，通氧气前，不能燃烧，通氧气后，能燃烧，得出燃烧需要的条件是需要氧气参与。
故答案为：
（1）③①②；酒精灯；
（2）乙；P4+5O22P2O5；C。
23．【分析】（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
（2）氧气能使带火星的木条复燃；根据控制变量实验方法分析；
（3）A.Ⅰ中生成二氧化硫，二氧化硫有毒，Ⅱ中需要加热，消耗能源；
B.根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式可知，铜和生成的硫酸铜关系为Cu～CuSO4，故消耗等质量铜，生成CuSO4一样多；
C.Ⅲ中过氧化氢发生分解。
【解答】解：（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）氧气能使带火星的木条复燃，故该气体为氧气；甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，根据控制变量实验的方法，硫酸铜是变量，故②10mL30% H2O2、1mL水；乙同学认为是反应放热使温度升高所导致，乙同学实验变量是温度，其它相同，故乙同学对比实验①③认为自己的推测正确。甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是可能是硫酸或铜加快了过氧化氢分解；
（3）A.Ⅰ中生成二氧化硫，二氧化硫有毒，Ⅱ中需要加热，消耗能源，故Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能，正确；
B.根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式可知，铜和生成的硫酸铜关系为Cu～CuSO4，故消耗等质量铜，生成CuSO4一样多，错误；
C.Ⅲ中过氧化氢发生分解，造成试剂浪费，正确；
故选：AC。
故答案为：
（1）CuSO4+H2O；
（2）氧气；1mL水；①③；可能是硫酸或铜加快了过氧化氢分解；
（3）AC。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．【分析】（1）根据元素质量比的计算方法进行分析；
（2）根据硫酸铝的质量结合反应的方程式计算生成硫酸钠的质量及生成沉淀的质量和气体的质量，进而计算质量分数；
（3）根据由稀溶液变为浓溶液可以采用蒸发溶剂或增加溶质的方法进行分析。
【解答】解：（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为（16×12）：（32×3）＝2：1，故答案为：2：1；
（2）设完全反应生成硫酸钠的质量为x，生成氢氧化铝的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑
342 426 156 264
34.2kg×10% x y z
x＝4.26kg
y＝1.56kg
z＝2.64kg
则最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为×100%＝1.42%
答：最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为1.42%。
（3）将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%，可以蒸发溶剂或加入溶质，
设蒸发水的质量为n，溶液浓缩前后溶质的质量不变，则34.2kg×10%＝（34.2kg﹣n）×20%，解得n＝17.1kg；
设加入溶质的质量为n，则，解得m＝4.275kg；
答：将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以蒸发17.1kg的水或增加4.275kg硫酸铝。
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