2022届高考化学三模拟试卷（含答案） (3)

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2022届高考化学三模试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7   O-16   Cr-52一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列物质的用途（括号内为用途）错误的是(   )A.二氧化硅（光导纤维）             B.氧化钠（供氧剂）C.氧化铝（耐火材料）               D.晶体硅（计算机芯片）2.在工业生产中有着广泛的用途。已知：，下列叙述正确的是(   )A.和的结构示意图都可以表示为B.的电子式是C.水的比例模型是D.中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为S－S－S－S－S－S－S－S3.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是(   )A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A.惰性电极电解溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为2B.的溶液中，含有Na的数目等于C.13.2gCr元素化合价为+6的中含有过氧键的数目为0.1D.标准状况下，22.4L氟化氢中含有氢原子的数目为5.化合物M是合成中药的一种重要中间体，可由如下所示转化合成：下列说法错误的是(   )A.L的分子式是B.L与M官能团的种类不完全相同C.L、M的一氯取代产物均为5种（不考虑立体异构）D.L、M中所有碳原子均可能处于同一平面6.某化妆品的组成Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（   ）A.X和Z均能与溶液反应B.X、Y和Z均能与溴水发生取代反应C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体7.科学家将一种纳米级普鲁士蓝类似物应用于水性钠离子电池，该普鲁士蓝类似物由组成。嵌入和脱嵌过程中，与含量发生变化，变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，晶体结构如图所示，其中嵌入越多导电性能越好。下列说法错误的是(   )
A.嵌入过程中，数目增加 B.普鲁士蓝的化学式为C.普鲁士白在三种物质中电化学性能最佳 D.格林绿晶体中周围等距且最近的数为68.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：下列说法中不正确的是(   )A.用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐（为）时淀粉­KI试纸会变蓝B.足量能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是C.由图可知氧化性的强弱顺序为D.途径Ⅱ中若生成1mol，则反应中转移的电子数为109.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀酸性溶液，再通入气体，紫红色褪去具有漂白性C室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色的氧化性比的强D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有10.一种流体电解海水提锂的工作原理如图所示，中间室辅助电极材料（）具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是(   )A.第一步接通电源1选择性吸附锂，第二步接通电源2释放锂B.释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为C.中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜D.当阴极室得到4.8 g LiOH时，理论上附极室产生1.12L气体（标准状况下）11.如图所示,三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是(   )A. 是放热反应 B. 溶于水时放出热量
C.烧瓶(3)中气体的压强增大 D. 烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大12.利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是(   )
 A. 图1：实验室制备少量无水      B. 图2：证明NaOH的碱性强于C. 图3：制得金属锰                  D. 图4：测定中和热13.最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。其反应原理为：， 则下列说法正确的是(   )A.该电池可用晶体硅做电极材料B.在电池的负极发生还原反应，生成C.电池正极发生的反应为： D.当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 L 14.助熔剂一般指能降低物质的软化、熔化或液化温度的物质。化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22。下列叙述错误的是(   )

A.原子半径大小：Y>Z>W>X  B.Z的氢化物可与W的氢化物反应C.中的原子均达到8电子稳定结构 D.是一种常用还原剂15.室温时拟用0.010mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.010mol/L的醋酸，滴定曲线如图所示，已知AOH的电离常数为，下列有关说法说法错误的是(   )A.溶液中B.点溶液中：C.稀释点溶液时减小D.pH=7时溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）某矿山开采的高岭土矿石中含有10%左右的黄铁矿，原矿化学多元素分析结果如表。成分S含量/%9.8210.7910.13.1727.9726.98（1）研磨矿石的目的是增大接触面积，加快反应速率，但并不是越细越好，细度是指物料中小于某个粒度的有粒子的百分含量。图甲是磨矿细度对铜粗选指标影响的试验结果，选取—磨矿细度为_______%最合理。A.60         B.65             C.80                 D.85（2）经研究酸化水玻璃对高岭石的分散、抑制效果最好，固定酸化水玻璃中硫酸的用量为1000g/t，考查酸化水玻璃中水玻璃的用量对硫粗精矿指标的影响，试验结果见图乙。因此，选择酸化水玻璃中水玻璃的粗选用量为_______对硫粗精矿指标的影响最高。（3）浮选精矿中硫铁矿（）中Fe的化合价为+2，请写出在焙烧过程中的化学方程式：_________。（4）由生成的操作为_________，请写出制备的化学方程式:_________。（5）已知，25℃时相关物质的如表所示：物质则加入试剂1调节pH的理论最小值为_________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。（6）仿照上述流程示意图，设计从滤渣2中制备的流程。（7）在上述物质制备流程中可以循环使用的物质是_________。 17.（14分）回答下列问题：（1）乙醇重整制取，具有无毒、无刺激性等优点。和发生反应，已知：①②③，则反应的=_______（用含的代数式表示）。（2）纳米催化和合成碳酸二乙酯的示意图如图所示，反应b的反应类型为________，上述转化过程中，中间产物为________。（3）若反应①维持体系总压强恒定，在温度时，物质的量为、体积为的乙醇蒸气发生反应，已知乙醇的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数=_____（用等符号表示）。若平衡后，通入水蒸气稀释，乙醇的转化率会增大，原因是________。（4）温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入1mol、1mol发生反应③，一段时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示：①点所示条件下，______（填“>”“<”或“=”）。②容器内的压强：______。18.（14分）据我国相关规定，要求食品中亚硝酸盐计含量。学习小组设计测定火锅底料中亚硝酸盐是否超标的流程如下：

回答下列问题：（1）亚硝酸盐在酸性条件下具有还原性和强氧化性，会与人体中的反应使血红蛋白失去运氧性，致使头痛头晕，反应的离子方程式为__________________。（2）减压蒸馏步骤需要隔绝空气，原因是__________________。（3）甲组同学取10.00mL溶液M中的2.00mL，先滴加2.00mL稀硫酸，有气体生成，后滴加2.00mL淀粉KI溶液，溶液未变蓝，原因是__________________。（4）乙组同学设计实验步骤如下，完成步骤及离子方程式：步骤现象步骤一：利用10mL注射器，吸取2.00mL溶液M，再吸取__________________，针头朝上排出空气，吸入__________________并迅速将针头插入橡皮塞中有无色气体生成，溶液变蓝色步骤二：__________________观察到气体变成红棕色步骤一反应的离子方程式为__________________（5）已知，。丙组同学取剩余溶液M滴加足量淀粉KI溶液，再滴加稀硫酸酸化。滴定时，消耗溶液6.00mL，通过计算说明火锅底料中亚硝酸盐是否超标：__________________。19.（13分）卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：（ⅰ）（ⅱ）回答下列问题：（1）A的化学名称是__________。（2）写出反应③的化学方程式：__________。（3）D具有的官能团名称是__________。（不考虑苯环）（4）反应④中，Y的结构简式为__________。（5）反应⑤的反应类型是__________。（6）C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有__________种。（7）写出W的结构简式：__________。 


 
答案以及解析1.答案：B解析：A.二氧化硅具有遮光性，可用作光导纤维，故A正确； B.过氧化钠与水和二氧化碳生成氧气，是供氧剂，而不是氧化钠，故B错误； C.氧化铝为离子晶体，熔点高，可用作耐火材料，故C正确； D.晶体硅可用作半导体材料，制作计算机芯片，故D正确。故选：B。2.答案：B解析：A项、硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子的结构示意图为，氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子的结构示意图为，故A错误；B项、氯原子最外层有7个电子，因此需要共用1对电子，硫原子最外层有6个电子，需要共用2对电子，所以是1个硫原子和2个氯原子一边共用一对电子，的电子式为，故B正确；C项、水的中心原子氧原子半径大于氢原子半径，故C错误；D项、中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为，故D错误；综上所述，本题正确答案为B。3.答案：D解析：A.二氧化氯泡腾片和酒精消毒液中，二氧化氯泡腾片可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，使蛋白质病毒变性失去生理活性达到消毒目的，故A错误； B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料，故错误； C.保持空气湿度和适当降温，不能减少新型冠状病毒传染，不能防止病毒滋生，故C错误； D.白色污染主要是废弃塑料引起的，减少塑料废品即可减少白色污染，蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋转化为乙二醇，是减小废弃塑料的一种措施，故D正确；4.答案：A解析：惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极先生成铜，后生成氢气，两极均产生0.5mol气体时，根据阳极生成氧气的物质的量可知，电路中通过的电子数为2，A正确；在溶液中，有物料守恒关系，若，则，即的数目大于，B错误；中Cr元素的化合价为+6，根据化合价中元素代数和为零可知，中1个O显-2价，4个O显-1价，则中含有两个过氧键，13.2g的物质的量为0.1mol，过氧键的数目为0.2，C错误，标准状祝下，氟化氢不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4L计算氟化氢的物质的量，D错误。5.答案：C解析： A.根据键线式的表示方法，端点和拐点表示碳原子，碳氢键省略，其次根据碳原子成四键、氧原子成2键的特点判断L的化学式为：，故A正确；B.根据结构中含有的官能团进行对比都含有溴原子、酯基、醚键，故B正确；C.L的一氯取代产物有5种，M中比L多一个甲基位上的氢，有6种一氯取代产物，故C错误；D.根据单键可以任意角度旋转的特点判断，碳原子有可能处于同一平面，故D正确；故选答案C。6.答案：B解析：A. X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；B. 酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故B错误；C. Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；D. Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故D正确；7.答案：A解析：选项A，由晶体结构图可看出嵌入过程中，数目减少，错误。选项B，普鲁士蓝晶胞中Fe的个数为，的个数为，的个数为4，则普鲁士蓝的化学式为。[点拨：分析普鲁士蓝的8晶胞可快速得出结论]，正确。选项C，普鲁士白中，嵌入的最多，导电性能最好，因此其电化学性能最佳，正确。选项D，根据格林绿的晶胞结构示意图，晶体中周围等距且最近的数为6，正确。8.答案：C解析：根据途径1可知氧化性，根据途径Ⅱ可知氧化性，根据途径Ⅲ可知氧化性，C项不正确。9.答案：C10.答案：B解析：第一步接通电源1，中间室为阴极，发生反应，选择性吸附锂，第二步接通电源2，中间室为阳极，发生反应，释放锂，故A正确；释放锂过程中，发生的电极反应式为，该反应为氧化反应，故中间室材料应接电源2的正极，故B错误；根据图示，第一步选择性吸附锂过程中阳极室中的锂离子向中间室移动，第二步释放锂的过程中锂离子移向阴极室，所以中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜，故C正确；当阴极室得到4.8g LiOH时，即生成0.2 mol LiOH，由电子守恒可知，电路中转移0.2mol电子，阳极室电极反应式是，产生氧气的体积是（标准状况下），故D正确。11.答案：B解析：加CaO的烧杯（1）中温度升高，（1）中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量减小；烧杯（3）中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加晶体的烧杯（3）中温度降低，由此可说明是放热反应，溶于水时吸收热量。12.答案：C解析：A.实验室制备少量无水应该在HCl气流中加热以抑制其水解，故A错误； B.利用NaOH固体溶解放出大量的热，使一水合氨分解产生氨气，并不能证明NaOH的碱性强于，故B错误； C.由于Al，具有强还原性，可以用铝热法制备部分难熔的金属性比Al弱的金属，故图中装置可制备金属锰，故C正确； D.图中缺少环形玻璃搅拌棒，且两烧杯的瓶口不相平，保温不好，故D错误；故选：C。13.答案：C解析：A.Si能被NaOH溶液腐蚀，所以Si不能作电极材料，故A错误； B.该电池反应中Si元素化合价由-4价变为+4价，则在反应中失电子发生氧化反应，故B错误； C.正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为，故C正确； D.生成4mol氢气转移8mol电子，则转移0.2mol电子生成氢气0.1mol，生成标况下氢气2.24L，故D错误；故选：C。14.答案：C解析：根据题意可推知X、Y、Z、W依次为H、B、N、F。原子半径大小：B>N>F>H，A正确；与HF反应，B正确；中B原子未达到8电子稳定结构，C错误，中H的化合价为-1，具有还原性，是一种常用还原剂，D正确。15.答案：C解析：由图可知，当NaOH的时，0.010mol/L醋酸溶液的pH=4，则醋酸的电离常数为，由醋酸的电离常数和AOH的电离常数相等可知，两者电离程度相当，溶液呈中性，溶液中，A正确；点时，加入的NaOH溶液的体积V=5mL时，醋酸反应一半，溶液中溶质为时，醋酸反应一半，溶液中溶质为的等物质的量的醋酸和醋酸钠，由物料守恒关系可得，B正确；点时，NaOH溶液的体积V=10mL时，醋酸完全反应生成醋酸钠，点溶液中，稀释点溶液时减小，不变，则增大，C错误；pH=7时溶液呈中性，根据电荷守恒，各离子的浓度大小关系为，D正确。16.答案：（1）B（1分）（2）1500g/t（2分）（3）（2分）（4）加入大量的水同时加热（2分）（2分）（5）4.9（2分）（6）（2分）（7）硫酸（1分）解析：（1）从图甲可知，磨矿细度小于（-74）65%时，铜矿中铜的含量逐渐增大；在磨矿细度在（-74）65%~80%的范围内，铜矿中铜的含量缓慢增加，当磨矿细度大于（-74）80%时，铜矿中铜的含量呈下降趋势。综合考虑，选取磨矿细度为（-74）65%最合理。（2）由图乙可知，硫粗精矿硫的品位随着酸化水玻璃中水玻璃用量的增加呈先上升后下降的趋势，在水玻璃的用量为1500g/t时达到最高点；硫粗精矿硫的回收率随着酸化水玻璃中水玻璃用量的增加先上升，在水玻璃的用量达到1500g/t后变化不明显。因此，选择酸化水玻璃中水玻璃的粗选用量为1500g/t对硫粗精矿指标的影响最高。（3）根据化合物中各元素化合价代数和等于零，可确定硫铁矿中S的化合价为-1，根据得失电子守恒可得在焙烧过程中的化学方程式为。（4）由生成的操作为加入大量的水同时加热，该反应的化学方程式为。（5）比较和的可知，当完全沉淀时，早已完全沉淀，完全沉淀时，则，所以pH的理论最小值为4.9。（6）流程完整、操作步骤严谨无误即可。（7）在电解硫酸铜溶液制备铜时，产生硫酸，故硫酸可以循环使用。17.答案：（1）（2分）（2）加成反应（2分）（2分）（3）（2分）恒压条件下通入水蒸气稀释，相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率增大（2分）（4）①（2分）②8:9（2分）解析：（1）根据盖斯定律可知，①+②-③×2得反应，则。（2）二氧化碳的结构式为OCO，根据的结构特点分析，反应b的反应类型为加成反应；从转化示意图分析可知，是中间产物。（3）由题意可知，平衡时容器中氢气、一氧化碳和甲烷的物质的量均为，乙醇的物质的量为，气体的总物质的量为，则氢气、一氧化碳和甲烷的平衡分压为，乙醇的平衡分压为，则平衡常数；在恒温条件下通入水蒸气稀释，相当于减小压强，平衡向气体体增大的正反应方向移动，乙醇的转化率增大。（4）①该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大容器体积，容器压强减小，平衡向逆反应方向移动，由图可知，a点反应未达到平衡，则；②由点氢气转化率为80%可知，此时容器中气体的物质的量为（2-1×80%-1×40%+1×80%）mol=1.6mol，由点氢气转化率为40%可知，平衡时容器中气体的物质的量为（2-1×40%-1×20%+1×40%）mol=1.8mol，则。18.答案：（1）（2分）（2）防止加热条件下被空气中的氧气氧化使测量产生误差（2分）（3）在酸性条件下发生反应生成NO和（2分）（4）2.00mL淀粉KI溶液（1分）2.00mL稀硫酸（1分）针头朝上取下橡皮塞，向下拉注射器活塞，吸入少量空气（2分）（2分）（5）计量关系为，1kg火锅底料中含有质量为，超标（2分）解析：（1）与反应的离子方程式为。（2）具有还原性，易被氧气氧化，所以隔绝空气的目的是防止加热条件下被空气中的氧气氧化使测量产生误差。（3）在酸性条件下发生反应生成NO和。（4）步骤一：根据甲组同学的实验设计，乙组应与之相反，利用10mL注射器，吸取10.00mL溶液M中的2.00mL，再吸取2.00mL淀粉KI溶液，针头朝上排出空气，吸入2.00mL稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞中。步骤二：取下橡皮塞针头朝上，向下拉注射器活塞，吸入少量空气，观察到气体由无色变成红棕色。步骤一反应的离子方程式为。（5）溶液M剩余6.00mL，结合得失电子守恒导出计量关系式为，可推出1kg火锅底料中含有的质量为，火锅底料中亚硝酸盐超标。19.答案：（1）2-氟甲苯（或邻氟甲苯）（2分）（2）（2分）（3）氨基、氟原子、溴原子、羰基（2分）（4）（2分）（5）取代反应（1分）（6）10（2分）（7）（2分）解析：（1）本题主要考查有机物的结构与性质的相关知识，涉及有机物的命名、化学方程式的书写、官能团名称、同分异构体的书写等。A的化学名称是2-氟甲苯或邻氟甲苯。（2）③的化学方程式为。（3）D具有的官能团名称是氨基、氟原子、溴原子、羰基。（4）反应④中，Y的结构简式为。（5）反应⑤的反应类型是取代反应。（6）能发生银镜反应说明有醛基或甲酸酯基，结合分子式可知苯环上共有3种取代基，先确定两种取代基（如一CHO，一Cl）的位置，有邻、间、对三种位置关系，然后在此基础上分别连上一F，如图（用标号表示）：，共有10种符合条件的同分异构体。（7）由思路分析知W的结构简式为。