2022届高考化学三模拟试卷（含答案） (1)

这是一份2022届高考化学三模拟试卷（含答案） (1)，共23页。试卷主要包含了下列操作能达到实验目的的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学三模试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“超级工程”北京大兴国际机场的建设中，化学材料发挥了巨大作用。下列有关说法正确的是( )
A.所用含钒高强建筑用钢属于新型无机非金属材料
B.所用石膏板的主要成分属于有机高分子材料
C.所用沥青混凝土中的沥青为能消除噪声的烃的衍生物
D.所用隔震橡胶垫中的橡胶是加聚反应的产物
2.下列有关化学用语表示正确的是（）
A.C2H2的电子式： B.K＋的结构示意图：
C.HClO的结构式：H－Cl－O D.NaCl的形成过程电子式：
3.下列有关物质用途的说法中不正确的是( )
A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．熔点高，可用作耐高温材料 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.钠与反应时，当有0. 2 mol电子转移时生成的阴离子数目为0.1
B.3.6 g 与足量丙烯完全反应时生成的分子数目为0. 2
C.5.6 g铁粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子数目为0.1
D.含有3.9 g 的溶液中，、数目之和为0.1
5.在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是( )

A. 比稳定
B.反应生成的活化能为
C.和互为同分异构体
D.选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量
6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应反应的化学方程式书写正确的是( )
A.向溶液中通入标准状况下气体：
B.向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解：
C.溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成溶液：
D.等物质的量和溶液混合：
7.工业上用乙苯()经催化脱氢生产苯乙烯()，下列说法错误的是( )
A.乙苯可通过石油催化重整获得
B.乙苯的同分异构体超过四种
C.苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面
8.下列操作能达到实验目的的是( )

目的
操作
A
检验浓硫酸的吸水性和强氧化性
蔗糖中加入浓硫酸
B
除去溶液中的杂质
加入，再加入MgO，搅拌、静置、过滤
C
除去碱式滴定管胶管内气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
验证酸性：
用pH计分别测定和饱和溶液的pH
A.A B.B C.C D.D
9.下列说法正确的是( )
A.Na与溶液反应可置换出金属Cu
B.与反应可以得到高纯硅
C.过量Fe粉在少量氯气中完全反应，最后得到
D.电解熔融可制得金属Al
10.硫酸锌是一种重要的工业原料,广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO 、FeO、CnO、PbO)生产的流程如下：

下列叙述不正确的是( )
A.“溶浸”时搅拌可以加快“溶浸”速率
B.“滤渣A”的主要成分是
C.“反应Ⅱ”中，加入锌粉时反应的离子方程式为
D.从滤液获得的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
11.在2L的密闭容器中，，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示（图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是( )

A.反应的
B.图中点，增加B的浓度不能提高A的转化率
C.图中点（正）>（逆）
D.点的化学平衡常数大于点的化学平衡常数
12.利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是( )

A. 图1：实验室制备少量无水 B. 图2：证明NaOH的碱性强于
C. 图3：制得金属锰 D. 图4：测定中和热
13.室温时拟用0.010mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.010mol/L的醋酸，滴定曲线如图所示，已知AOH的电离常数为，下列有关说法说法错误的是( )

A.溶液中
B.点溶液中：
C.稀释点溶液时减小
D.pH=7时溶液中：
14.一种流体电解海水提锂的工作原理如图所示，中间室辅助电极材料（）具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是( )

A.第一步接通电源1选择性吸附锂，第二步接通电源2释放锂
B.释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为
C.中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜
D.当阴极室得到4.8 g LiOH时，理论上附极室产生1.12L气体（标准状况下）
二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15.（15分）“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分过氧碳酸钠（）具有和的双重性质，50℃开始分解，在异丙醇中溶解度较低。
Ⅰ.实验室制备过氧碳酸钠
某学习小组用与稳定剂的混合溶液和化合制备过氧碳酸钠，装置如图所示。
已知。

（1）仪器X的名称为__________，恒压滴液漏斗支管的作用为__________。
（2）反应结束后，为了获得过氧碳酸钠固体，可在反应液中加入适量的__________，再进行静置、过滤、洗涤、__________。
Ⅱ.探究“鱼浮灵”的增氧原理
（3）学习小组对“鱼浮灵”的增氧原理作出了如下假设：
假设1：__________；
假设2：催化分解，促进了的释放；
基于上述猜想，查阅文献得知的酸性比弱，得出假设1不成立。
（4）为进一步探究对的催化机理，学习小组利用数字化压强传感器进行验证（假定锥形瓶内起始压强为0kPa），完成如下实验设计。
猜想
实验编号
实验操作
时间（s）
相对压强（kPa）
i.催化分解
1
向锥形瓶中加入40 mL
30
1.10
2
向锥形瓶中加入40mL ，再加入___②___
30
2.61
ⅱ.__①___
3
向锥形瓶中加入40 mL ，再加入5mLpH=8的NaOH溶液
30
2.59
（5）实验2与实验3的相对压强在仪器误差范围内可认为相同，结合化学用语分析“鱼浮灵”增氧的原理：_________。
（6）在上述实验结论的基础上，小组成员查阅文献发现，碱性条件下，的分解机理可分为两步，第一步：，推测第二步反应为_________。
16.（14分）钒具有“现代工业味精”之称，主要应用于钢铁、冶金、航空、电子等领域，是发展现代工业、国防和科学技术不可或缺的重要金属材料。从石煤中提取钒的流程如图所示：

已知：①石煤的主要成分及含量如表所示
物质






含量/%
3~4
2~3
55~65
22~28
2~3
C>H）（1分）；平面三角形（1分）；（或）（1分）
（4）（1分）；低（1分）；甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键（1分）
（5）6（1分）；八面体（1分）；（2分）
解析：（1）Ni原子序数为28，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为，过渡金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即镍原子的价层电子表示式为；锰是25号元素，在第ⅦB族，根据元素周期表的排布规律，铼在第六周期ⅦB族。
（2）根据CO的结构，碳氧原子都有孤电子对，但由于C的原子半径大，电负性小，更有利于提供孤电子对，形成配位键，CO作为配位体，只能形成1个配位键，故由其分子式可知，1mol该配合物含有10mol配位键。
（3）碱式碳酸锌中的非金属元素为C、O、H，根据元素周期律，同一周期中电负性从左至右依次增大，一般化合物中H显正价，故电负性的顺序为O、C、H；空间构型为平面三角形，是4原子24价电子的微粒，4原子24价电子的微粒有，其中为分子。
（4）甲苯中苯环是平面正六边形，故苯环上的碳原子是杂化，甲基碳原子是杂化；甲苯和苯胺都是分子晶体，且二者相对分子量接近，苯胺中存在电负性较强的N以及苯环上较为活泼的氢原子，所以可以形成分子间氢键，甲苯分子间不能形成氢键，故甲苯的熔沸点都比苯胺低。
（5）根据物质的名称可知晶胞的化学式，则Re与O的个数比为1:3，顶点的是铼原子，棱中心的是O，离子晶体中配位数是某个微粒周围最近且等距离的异性电荷的微粒个数，每个铼原子的上下左右前后都有一个等距的氧原子，故铼原子的配位数为6；铼原子填在了氧原子围成的八面体空隙中。根据已知可得晶胞的体积是。1个晶胞中有1个Re和3个O，二者的原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
18.答案：（1）（2分）
（2）（2分）
（3）羧基、碳碳双键（2分）；加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）保护羰基、防止被还原（2分）
（6）4（2分）
（7）（2分）
解析：分析可得，A、B、C、D的结构简式分别为，再根据题中其他物质结构简式及反应过程作答。
（1）根据诺卡酮的结构简式可知其分子式为。
（3）由C的结构简式可知其官能团为碳碳双键、羧基；结合已知条件③分析知：F到H的反应类型为加成反应。
（4）对比D与E的结构简式可知该反应为酯化反应，故结合酯化反应的特点即可写出该反应的化学方程式。
（5）由于后续反应中需要用到强还原剂，羰基会被破坏，由最终产物诺卡酮的结构简式可知，羰基需要保留，所以乙二醇的作用为保护官能团。
（6）由已知条件①可知该结构中含有酚羟基，由条件②可知一个该分子中应含有3个羟基，再结合条件③可以推导出有以下四种同分异构体：。
（7）结合题中所给信息以及所给原料和目标产物可得合成路线如答案所示。