2022届高考化学三模拟试卷（含答案） (6)

这是一份2022届高考化学三模拟试卷（含答案） (6)，共25页。试卷主要包含了下列说法正确的是，铼广泛用于航空航天领域等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学三模试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-18
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。
1.“一带一路”倡议赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代丝绸染整时先将丝绸精炼（即先将蚌壳灼烧成蚌壳灰，然后将其加入草木灰汁中，再将丝绸浸泡其中），以除去蚕丝表层的丝胶，再进行染色。下列说法正确的是（）
A.古代丝绸的主要化学成分是纤维素 B.古代丝绸的精炼剂实际是KOH溶液
C.古代丝绸耐酸碱侵蚀，可长久保存 D.古代丝绸精炼涉及的反应均为放热反应
2.下列有关物质用途的说法中不正确的是( )
A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．熔点高，可用作耐高温材料 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
3.“侯氏制碱法”的反应原理为，。若实验室根据此原理制备少量的，实验主要包括制取和→生成→分离→制取四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤错误的是( )

A.制取氨气，可选用仪器②③
B.分离，可选用仪器④⑤⑦
C.制取，可选用仪器①②⑦⑧
D.制取时，应先在仪器⑨中通入再加入氨水
4.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.将分别充满的试管倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
B.向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
C.Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D. 能使品红溶液褪色，体现了二者均具有氧化性
5.下列说法正确的是( )
A.Na与溶液反应可置换出金属Cu
B.与反应可以得到高纯硅
C.过量Fe粉在少量氯气中完全反应，最后得到
D.电解熔融可制得金属Al
6.化合物M是合成中药的一种重要中间体，可由如下所示转化合成：

下列说法错误的是( )
A.L的分子式是
B.L与M官能团的种类不完全相同
C.L、M的一氯取代产物均为5种（不考虑立体异构）
D.L、M中所有碳原子均可能处于同一平面
7.丙烷还原氧化铁的反应为，下列叙述中错误的是()
A. 配平方程后方框内的化学式为且化学计量数为12
B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10:9
C.还原性：
D.条件下，消耗，转移的电子数为
8.铼（Re）广泛用于航空航天领域。从含废液中提取铼的流程如下：

下列说法错误的是( )
A.萃取、反萃取的目的是富集铼元素
B.操作A和B使用的主要仪器是分液漏斗
C.可循环利用制备的副产物
D.在还原的过程中共消耗7mol，可制得2 mol Re
9.下列关于N、P及其化合物的结构与性质说法错误的是（）
A.分子间作用力不同导致的沸点大于
B.与金刚石结构相似，因此为空间网状结构
C.由于电负性：N>P，所以的键角小于
D.是极性分子
10.一种流体电解海水提锂的工作原理如图所示，中间室辅助电极材料（）具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是( )

A.第一步接通电源1选择性吸附锂，第二步接通电源2释放锂
B.释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为
C.中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜
D.当阴极室得到4.8 g LiOH时，理论上附极室产生1.12L气体（标准状况下）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列操作能达到实验目的的是( )

目的
操作
A
检验浓硫酸的吸水性和强氧化性
蔗糖中加入浓硫酸
B
除去溶液中的杂质
加入，再加入MgO，搅拌、静置、过滤
C
除去碱式滴定管胶管内气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
验证酸性：
用pH计分别测定和饱和溶液的pH
12.助熔剂一般指能降低物质的软化、熔化或液化温度的物质。化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22。下列叙述错误的是( )

A.原子半径大小：Y>Z>W>X B.Z的氢化物可与W的氢化物反应
C.中的原子均达到8电子稳定结构 D.是一种常用还原剂
13.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是( )

A.1mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出22.4L（标准状况）
B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗者物质的量之比为5:1
C.1mol该物质最多可与2mol发生加成反应
D.该物质可被酸性溶液氧化
14.在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是( )

A. 比稳定
B.反应生成的活化能为
C.和互为同分异构体
D.选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量
15.已知室温下0.1mol/L的溶液，当溶液的pH发生变化时，，和占三种总物质的量的分数发生变化的关系如图。的电离常数为，下列说法不正确的是( )

A.碳酸的二级电离常数为
B.向溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好完全反应，离子浓度由大到小的顺序为
C.向溶液中滴加少量氯水会发生的反应为
D.向含有溶液中通入气体，则
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）某矿山开采的高岭土矿石中含有10%左右的黄铁矿，原矿化学多元素分析结果如表。
成分
S





含量/%
9.82
10.79
10.1
3.17
27.97
26.98
（1）研磨矿石的目的是增大接触面积，加快反应速率，但并不是越细越好，细度是指物料中小于某个粒度的有粒子的百分含量。图甲是磨矿细度对铜粗选指标影响的试验结果，选取—磨矿细度为_______%最合理。
A.60
B.65
C.80
D.85

（2）经研究酸化水玻璃对高岭石的分散、抑制效果最好，固定酸化水玻璃中硫酸的用量为1000g/t，考查酸化水玻璃中水玻璃的用量对硫粗精矿指标的影响，试验结果见图乙。

因此，选择酸化水玻璃中水玻璃的粗选用量为_______对硫粗精矿指标的影响最高。

（3）浮选精矿中硫铁矿（）中Fe的化合价为+2，请写出在焙烧过程中的化学方程式：_________。
（4）由生成的操作为_________，请写出制备的化学方程式:_________。
（5）已知，25℃时相关物质的如表所示：
物质







则加入试剂1调节pH的理论最小值为_________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
（6）仿照上述流程示意图，设计从滤渣2中制备的流程。
（7）在上述物质制备流程中可以循环使用的物质是_________。
17.（12分）“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分过氧碳酸钠（）具有和的双重性质，50℃开始分解，在异丙醇中溶解度较低。
Ⅰ.实验室制备过氧碳酸钠
某学习小组用与稳定剂的混合溶液和化合制备过氧碳酸钠，装置如图所示。
已知。

（1）仪器X的名称为__________，恒压滴液漏斗支管的作用为__________。
（2）反应结束后，为了获得过氧碳酸钠固体，可在反应液中加入适量的__________，再进行静置、过滤、洗涤、__________。
Ⅱ.探究“鱼浮灵”的增氧原理
（3）学习小组对“鱼浮灵”的增氧原理作出了如下假设：
假设1：__________；
假设2：催化分解，促进了的释放；
基于上述猜想，查阅文献得知的酸性比弱，得出假设1不成立。
（4）为进一步探究对的催化机理，学习小组利用数字化压强传感器进行验证（假定锥形瓶内起始压强为0kPa），完成如下实验设计。
猜想
实验编号
实验操作
时间（s）
相对压强（kPa）
i.催化分解
1
向锥形瓶中加入40 mL
30
1.10
2
向锥形瓶中加入40mL ，再加入___②___
30
2.61
ⅱ.__①___
3
向锥形瓶中加入40 mL ，再加入5mLpH=8的NaOH溶液
30
2.59
（5）实验2与实验3的相对压强在仪器误差范围内可认为相同，结合化学用语分析“鱼浮灵”增氧的原理：_________。
（6）在上述实验结论的基础上，小组成员查阅文献发现，碱性条件下，的分解机理可分为两步，第一步：，推测第二步反应为_________。
18.（12分）当今，世界多国相继规划了“碳达峰”、“碳中和”的时间节点。因此，研发二氧化碳被转化为多种基础化学品，如甲醇、烯烃、芳烃、环状碳酸酯等的技术成为研究焦点。
I.（1）已知25℃时，的燃烧热分别为，25℃时和生成和的热化学方程式为__________。
（2）与反应可能会有多种生成物，用乙烯的选择性最高的催化剂，在温度下的恒容体系中，初始投入，压强为0.1MPa进行反应，平衡状态时压强为原来压强的0.835倍，的产率为__________，此温度下的平衡常数______（列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（3）与反应生成、乙烯的过程中还存在副反应：，若在绝热、恒容的密闭体系中进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是__________（填序号）。

Ⅱ.在的转化应用研究中，利用此反应将转化为PC塑料。通过控制变量探究生产环状碳酸酯（PC）的适宜条件，各种参数对特殊催化剂催化条件下PC产率和选择性的影响如图所示：

（4）根据图A、B、C、D可知，合成PC的适宜条件为催化剂的质量为0.15g，温度_______℃、压强_______MPa；反应时间选择5h的原因是_______。从绿色化学的角度看，此反应的优点是_______。
（5）为了降低大气中含量，你认为化学技术上需要克服的难题除了研究合适的催化剂之外，还要解决_______（写一种即可）。
19.（12分）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。
（1）镍原子价层电子表示式为__________，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是__________。
（2）铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中__________（填元素符号）提供孤对电子与铼成键，原因是__________，1 mol 中有__________mol配位键。
（3）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为，与互为等电子体的分子是__________（写一种即可）。
（4）分子中碳原子的杂化类型为__________，比的熔点沸点__________（填“高”或“低”）。
（5）三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为，晶胞密度为，氧原子配位数为__________，铼原子填在了氧原子围成的__________（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中，该晶胞的空间利用率为__________（铼的原子半径为，氧原子半径为，列出计算式）。

20.（12分）诺卡酮（Nootkatone）是葡萄柚的风味和香气的主要原因，也是一种针对蚊子和白蚁的环境友好驱虫剂。下面是诺卡酮的合成路线：

已知：①
②
③
请根据要求回答下列问题：
（1）诺卡酮的分子式为_______。
（2）化合物A的键线式为_______。
（3）C中官能团的名称是_______，F到H的反应类型是_______。
（4）D生成E的化学方程式是_______。
（5）乙二醇的作用为_______。
（6）F有多种同分异构体，符合下列条件的有_______种。
①能与溶液发生显色反应
②1mol该物质与足量金属Na反应可生成3g
③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2：2:2:9
（7）请写出由己二酸制备环戊酮（）的合成路线：_______。



答案以及解析
1.答案：B
解析：A.古代丝绸是用蚕丝织成的，蚕丝的化学成分主要是蛋白质，错误。B.草木灰的主要成分是，蚌壳的主要成分是，灼烧生成CaO，CaO溶于水转化为，再与反应生成KOH，正确。C.蛋白质在酸碱条件下均会发生水解，错误。D.灼烧生成CaO的反应为吸热反应，错误。
2.答案：A
解析：生石灰即氧化钙，不具还原性，不能用作食品抗氧剂。
3.答案：D
解析：实验室常用加热与，混合物的方法制取氨气，用此方法时需要选用仪器②③，故选项A正确；从溶液中分离出固体需要过滤，需要选用仪器④⑤⑦，故选项B正确；制取的方法是加热，使其分解，可选用仪器①②⑦⑧，故选项C正确；制取时，是将生成的氨气和通入饱和氯化钠溶液中，应先在仪器⑨中通入氨气再通入，以增大在溶液中的溶解量，故选项D错误。
4.答案：A
解析：因均易溶于水，使试管内的压强减小，液面迅速上升，A正确；若溶液中含有而不含，也会出现白色沉淀，B错误；少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为，不是置换反应，C错误；能使品红溶液褪色是因为生成了不稳定的无色物质，不是因为氧化性，D错误。
5.答案：B
解析：Na与水反应先生成NaOH，NaOH继续和溶液反应生成沉淀，无法置换出Cu，A项错误；与发生反应，可制备高纯硅，B项正确；铁粉与氯气反应，无论铁粉与氯气的量如何，最终都生成，C项错误；是分子晶体，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融的方式制备金属铝，D 项错误。
6.答案：C
解析： A.根据键线式的表示方法，端点和拐点表示碳原子，碳氢键省略，其次根据碳原子成四键、氧原子成2键的特点判断L的化学式为：，故A正确；B.根据结构中含有的官能团进行对比都含有溴原子、酯基、醚键，故B正确；C.L的一氯取代产物有5种，M中比L多一个甲基位上的氢，有6种一氯取代产物，故C错误；D.根据单键可以任意角度旋转的特点判断，碳原子有可能处于同一平面，故D正确；故选答案C。
7.答案：D
解析：本题考查氧化还原反应的方程式配平与相关计算。反应中C元素的化合价由价变为+4价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂，Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子，发生还原反应，作氧化剂，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒，配平的该反应方程式为，A正确；该反应中氧化剂为，氧化产物为，则二者物质的量之比为10:9，B正确；反应中作还原剂，Fe为还原产物，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：，C正确；未给出25℃，101kPa条件下气体的摩尔体积，则无法计算该条件下消耗11.2L转移的电子数目，D错误。
8.答案：D
解析：结合流程图知，通过萃取可将从废液中提取出来，通过反萃取可将与有机相分离，故萃取和反萃取的目的是富集铼元素，A项正确；操作A和B均为分液，使用的主要仪器为分液漏斗，B项正确；高铼酸铵（）在加热条件下可分解生成，反应的化学方程式为，由流程图可知，生成的氨气、水可循环利用制成氨水用于反萃取，C项正确：该过程中，氢气除作还原剂外，还作保护气，用于排尽装置内的空气，避免铼被氧化，故实际生成的铼的量小于理论量，D项错误。
9.答案：C
解析：A.的沸点大于的主要原因是存在分子间氢键氢键也是一种分子间作用力，正确。
B.金刚石是空间网状结构，与金刚石结构相似，也为空间网状结构，正确。
C.P的电负性比N小，中的成键电子云比中的成键电子云更偏向于H，导致中成键电子对之间的斥力减小，使H—P—H键角更小，错误。
D.分子中N原子上有一对孤电子对，分子为三角锥形，是极性分子，正确。
10.答案：B
解析：第一步接通电源1，中间室为阴极，发生反应，选择性吸附锂，第二步接通电源2，中间室为阳极，发生反应，释放锂，故A正确；释放锂过程中，发生的电极反应式为，该反应为氧化反应，故中间室材料应接电源2的正极，故B错误；根据图示，第一步选择性吸附锂过程中阳极室中的锂离子向中间室移动，第二步释放锂的过程中锂离子移向阴极室，所以中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜，故C正确；当阴极室得到4.8g LiOH时，即生成0.2 mol LiOH，由电子守恒可知，电路中转移0.2mol电子，阳极室电极反应式是，产生氧气的体积是（标准状况下），故D正确。
11.答案：B
解析：A.蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现脱水性和强氧化性，错误。B.除去溶液中的杂质时，加入可将氧化为，再加入MgO可促进水解转化为沉淀，正确。
C.除去碱式滴定管胶管内的气泡，尖嘴不应垂直向下，而应将尖嘴处略向上抬起，挤压胶管内玻璃球，错误。
D.由于和的溶解度不同，二者的饱和溶液的浓度不同，所以无法通过测定和饱和溶液的pH来比较与的酸性强弱，错误。
12.答案：C
解析：根据题意可推知X、Y、Z、W依次为H、B、N、F。原子半径大小：B>N>F>H，A正确；与HF反应，B正确；中B原子未达到8电子稳定结构，C错误，中H的化合价为-1，具有还原性，是一种常用还原剂，D正确。
13.答案：BC
解析：该物质分子中含有的—COOH能与反应产生，因此1mol该物质与足量溶液反应，最多可以产生1 mol，A正确；该物质分子中只有—COOH能与NaOH反应，—COOH、—OH均能与Na反应，因此等量的该物质消耗NaOH与Na的物质的量之比为1:6，B错误；该物质中只有碳碳双键可以与发生加成反应，故1mol该物质最多可与1mol发生加成反应，C错误；碳碳双键和羟基都能被酸性溶液氧化，D正确。
14.答案：A
解析：A根据反应机理可知比的能量低，更稳定，错误。B.由图像可知，反应生成的活化能为，正确。C. 与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确。D.催化剂可以改变反应的路径，所以选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量，正确。
15.答案：BD
解析：A.由图像可知，当时， pH=10.25，则碳酸的二级电离常数为，A正确； B.向溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好完全反应，溶液恰好为溶液，离子水解使溶液呈碱性，但是水解是微弱的，故离子浓度由大到小的顺序，B错误；C.当时，pH=6.37，则碳酸的一级电离常数为，则酸性：，则向溶液中滴加少量氯水时，盐酸可以与反应，而次氯酸不能与反应，则会发生的反应为， C正确； D.向含有30mL1NaOH溶液中通入0.02mol气体，根据元素守恒知，，则，，D错误；故选BD。
16.答案：（1）B（1分）
（2）1500g/t（2分）
（3）（2分）
（4）加入大量的水同时加热（1分）；（2分）
（5）4.9（2分）
（6）（2分）
（7）硫酸（1分）
解析：（1）从图甲可知，磨矿细度小于（-74）65%时，铜矿中铜的含量逐渐增大；在磨矿细度在（-74）65%~80%的范围内，铜矿中铜的含量缓慢增加，当磨矿细度大于（-74）80%时，铜矿中铜的含量呈下降趋势。综合考虑，选取磨矿细度为（-74）65%最合理。
（2）由图乙可知，硫粗精矿硫的品位随着酸化水玻璃中水玻璃用量的增加呈先上升后下降的趋势，在水玻璃的用量为1500g/t时达到最高点；硫粗精矿硫的回收率随着酸化水玻璃中水玻璃用量的增加先上升，在水玻璃的用量达到1500g/t后变化不明显。因此，选择酸化水玻璃中水玻璃的粗选用量为1500g/t对硫粗精矿指标的影响最高。
（3）根据化合物中各元素化合价代数和等于零，可确定硫铁矿中S的化合价为-1，根据得失电子守恒可得在焙烧过程中的化学方程式为。
（4）由生成的操作为加入大量的水同时加热，该反应的化学方程式为。
（5）比较和的可知，当完全沉淀时，早已完全沉淀，完全沉淀时，则，所以pH的理论最小值为4.9。
（6）流程完整、操作步骤严谨无误即可。
（7）在电解硫酸铜溶液制备铜时，产生硫酸，故硫酸可以循环使用。
17.答案：（1）球形冷凝管（写“直行冷凝管”“冷凝管”不得分,1分）；平衡气压，使顺利滴下（只写“平衡气压”不得分,1分）
（2）异丙醇（1分）；低温烘干（或真空干燥,1分）
（3）与反应生成（1分）
（4）①水解产生的催化分解（只写“催化分解”也得满分,2分）；②5mLpH=8的溶液（只写“溶液”不得分,2分）
（5），产生的促进了分解产生（2分）
（6）（2分）
解析：（1）仪器X的名称为球形冷凝管，该制备过程是放热反应，而受热易分解，为了提高原料利用率，恒压滴液漏斗内装溶液，支管起到平衡气压，使顺利滴下的作用。
（2）由题目信息可知，过氧碳酸钠在异丙醇中溶解度较低，故可在反应结束后，向反应液中加入适量异丙醇，降低过氧碳酸钠的溶解度使其从反应液中析出，再进行静置、过滤、洗涤、干燥。由题目信息可知过氧碳酸钠固体在50℃开始分解，故采用低温烘干或真空干燥效果更好。
（3）“鱼浮灵”的主要成分过氧碳酸钠（）具有和的双重性质，可分解生成，故结合假设2，可推测假设1可能是和发生化学反应生成，假设1不成立的证据是的酸性比弱，说明和不能发生反应，进一步确定假设1为和发生化学反应生成。
（4）与实验1相比，实验2探究对分解的催化作用，参照猜想ⅰ，结合实验3的操作，可知猜想ⅱ为水解产生的催化分解。仿照实验3的操作，根据控制变量法，实验2在引入的同时，应与实验3的其他因素保持一致，即加入5mLpH=8的溶液。
（5）实验2与实验3的pH相同，相对压强在仪器误差范围内也可认为相同，说明在相同的情况下，分解生成的量相同，即对分解具有催化作用，结合化学用语，，产生的促进了分解产生。
（6）已知是分解的催化剂，分解的总反应的化学方程式为，用总反应减去反应机理的第一步，则可得出第二步反应为。
18.答案：I.（1）（2分）
（2）44%（1分）；（2分）
（3）②④（2分）
Ⅱ.（4）120（1分）；1.5；（1分）5h产率已很高，随着反应达到平衡，将反应时间进一步延长至6h后，PC产率几乎保持不变，反而会增加生产成本，得不偿失（合理即可得分）（1分）；成本低，无毒无害无污染，原子利用率达100%（1分）
（5）大气中捕获并纯化（或大气中的富集或高效的吸附技术及吸附材料或者转化的条件探索等）（答案合理，写一种即可）（1分）
解析：（1）根据题意写出氢气、甲醇的燃烧热的热化学方程式①、②且已知③。根据盖斯定律，3×①-②-③可得。
（2）根据容器内的压强（）与起始压强（）的，比值，根据阿伏加德罗定律及其推论，平衡时，设起始加入和，平衡时生成，据题意列三段式：

平衡时，，解得的产率=；将代入三段式，即

反应平衡后的压强为。
（3）达到平衡时，且保持不变，故①不是平衡状态；由于反应是吸热反应，在绝热体系中，温度降低，平衡逆向移动，减小，当不变时，即温度不变，反应达到平衡，故②可以判断，③随着反应正向进行，减小，增加，但反应中二者的变化量之比应该是1:1，图中的变化量之比约为2:1，不符合题意，不能判断；④逐渐减小，最后不变，可以判断反应达到平衡，⑤该反应是吸热反应，在绝热体系中正向进行，温度应该是先降低后不变才可以判断反应达到平衡；⑥反应热是个固定值，不能判断可逆反应是否达到平衡状态，故填②④。
（4）由图像B、C可知，温度为120℃、压强为1.5MPa时产率到达较高，如果再升温或加压，成本增大很多倍，产率几乎不变；由图像D可观察到，5h产率已经很高了，随着反应达到平衡，将反应时间进一步延长至6h后，PC产率几乎保持不变，反而会增加生产成本，得不偿失。此反应是化合反应，产物的原子利用率达到100%，且反应物是工业废气，成本低，反应过程无毒无污染。
（5）大气中回收利用时，存在着总量大但浓度低的问题，必须富集并且纯化才能更好地利用。
19.答案：（1）（1分）；第六周期第ⅦB族（1分）
（2）C（1分）；C的电负性比O小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键（1分）；10（1分）
（3）O、C、H（或O>C>H）（1分）；（或）（1分）
（4）（1分）；低（1分）；
（5）6（1分）；八面体（1分）；（1分）
解析：（1）Ni原子序数为28，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为，过渡金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即镍原子的价层电子表示式为；锰是25号元素，在第ⅦB族，根据元素周期表的排布规律，铼在第六周期ⅦB族。
（2）根据CO的结构，碳氧原子都有孤电子对，但由于C的原子半径大，电负性小，更有利于提供孤电子对，形成配位键，CO作为配位体，只能形成1个配位键，故由其分子式可知，1mol该配合物含有10mol配位键。
（3）碱式碳酸锌中的非金属元素为C、O、H，根据元素周期律，同一周期中电负性从左至右依次增大，一般化合物中H显正价，故电负性的顺序为O、C、H；空间构型为平面三角形，是4原子24价电子的微粒，4原子24价电子的微粒有，其中为分子。
（4）甲苯中苯环是平面正六边形，故苯环上的碳原子是杂化，甲基碳原子是杂化；甲苯和苯胺都是分子晶体，且二者相对分子量接近，苯胺中存在电负性较强的N以及苯环上较为活泼的氢原子，所以可以形成分子间氢键，甲苯分子间不能形成氢键，故甲苯的熔沸点都比苯胺低。
（5）根据物质的名称可知晶胞的化学式，则Re与O的个数比为1:3，顶点的是铼原子，棱中心的是O，离子晶体中配位数是某个微粒周围最近且等距离的异性电荷的微粒个数，每个铼原子的上下左右前后都有一个等距的氧原子，故铼原子的配位数为6；铼原子填在了氧原子围成的八面体空隙中。根据已知可得晶胞的体积是。1个晶胞中有1个Re和3个O，二者的原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
20.答案：（1）（1分）
（2）（2分）
（3）羧基、碳碳双键（1分）加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）保护羰基、防止被还原（1分）
（6）4（2分）
（7）（2分）
解析：分析可得，A、B、C、D的结构简式分别为，再根据题中其他物质结构简式及反应过程作答。
（1）根据诺卡酮的结构简式可知其分子式为。
（3）由C的结构简式可知其官能团为碳碳双键、羧基；结合已知条件③分析知：F到H的反应类型为加成反应。
（4）对比D与E的结构简式可知该反应为酯化反应，故结合酯化反应的特点即可写出该反应的化学方程式。
（5）由于后续反应中需要用到强还原剂，羰基会被破坏，由最终产物诺卡酮的结构简式可知，羰基需要保留，所以乙二醇的作用为保护官能团。
（6）由已知条件①可知该结构中含有酚羟基，由条件②可知一个该分子中应含有3个羟基，再结合条件③可以推导出有以下四种同分异构体：。
（7）结合题中所给信息以及所给原料和目标产物可得合成路线如答案所