2022届高考化学三模拟试卷（含答案） (2)

这是一份2022届高考化学三模拟试卷（含答案） (2)，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学三模试卷可能用到的相对原子质量：H-1   Li-7   O-16  Cr-52一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.福建是我国古代“海上丝绸之路”的起点之一，他不仅往外输出瓷器、茶叶，而且还进口香料、宝石等商品。下列说法错误的是(   )A.陶瓷是传统的硅酸盐产品B.热水泡茶涉及萃取、分液等操作C.天然香料的有效成分是有机物D.红宝石的主要成分是氧化铝2.化合物M是合成中药的一种重要中间体，可由如下所示转化合成：下列说法错误的是(   )A.L的分子式是B.L与M官能团的种类不完全相同C.L、M的一氯取代产物均为5种（不考虑立体异构）D.L、M中所有碳原子均可能处于同一平面3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A.惰性电极电解溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为2B.的溶液中，含有Na的数目等于C.13.2gCr元素化合价为+6的中含有过氧键的数目为0.1D.标准状况下，22.4L氟化氢中含有氢原子的数目为4.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：下列说法中不正确的是(   )A.用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐（为）时淀粉­KI试纸会变蓝B.足量能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是C.由图可知氧化性的强弱顺序为D.途径Ⅱ中若生成1mol，则反应中转移的电子数为105.如图所示,三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是(   )A. 是放热反应 B. 溶于水时放出热量
C.烧瓶(3)中气体的压强增大 D. 烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大6.常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（）A. 加Al粉产生的溶液中：、、B. 含有大量的溶液中：、、C. 的溶液能大量存在：、、D. 水电离出的的溶液中：、、7.利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是(   )
 A. 图1：实验室制备少量无水 B. 图2：证明NaOH的碱性强于C. 图3：制得金属锰 D. 图4：测定中和热8.荷兰一养鸡场因使用过量杀虫剂芬普尼产生了毒鸡蛋，芬普尼由已知周期元素组成，其分子式是，原子序数按U、T、X、Y、W、Z、 V依次增大，U在所有原子中原子半径最小，T、X、Y、W同周期且连续相邻，W在这一周期半径最小，V与W,Y与Z同主族，下列说法错误的是(   )A.这些元素都是非金属元素，它们之间不可能形成离子化合物B.有机物中肯定有T元素，可能含有X、Y元素C.T、X、Y、W简单氢化物稳定性依次增大D.T既能形成高熔沸点、高硬度的单质晶体，也能形成导电的单质9.一种流体电解海水提锂的工作原理如图所示，中间室辅助电极材料（）具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是(   )A.第一步接通电源1选择性吸附锂，第二步接通电源2释放锂B.释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为C.中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜D.当阴极室得到4.8 g LiOH时，理论上附极室产生1.12L气体（标准状况下）10.室温时拟用0.010mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.010mol/L的醋酸，滴定曲线如图所示，已知AOH的电离常数为，下列有关说法说法错误的是(   )A.溶液中B.点溶液中：C.稀释点溶液时减小D.pH=7时溶液中：二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.（12分）某矿山开采的高岭土矿石中含有10%左右的黄铁矿，原矿化学多元素分析结果如表。成分S含量/%9.8210.7910.13.1727.9726.98（1）研磨矿石的目的是增大接触面积，加快反应速率，但并不是越细越好，细度是指物料中小于某个粒度的有粒子的百分含量。图甲是磨矿细度对铜粗选指标影响的试验结果，选取—磨矿细度为_______%最合理。A.60B.65C.80D.85（2）经研究酸化水玻璃对高岭石的分散、抑制效果最好，固定酸化水玻璃中硫酸的用量为1000g/t，考查酸化水玻璃中水玻璃的用量对硫粗精矿指标的影响，试验结果见图乙。因此，选择酸化水玻璃中水玻璃的粗选用量为_______对硫粗精矿指标的影响最高。（3）浮选精矿中硫铁矿（）中Fe的化合价为+2，请写出在焙烧过程中的化学方程式：_________。（4）由生成的操作为_________，请写出制备的化学方程式:_________。（5）已知，25℃时相关物质的如表所示：物质则加入试剂1调节pH的理论最小值为_________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。（6）仿照上述流程示意图，设计从滤渣2中制备的流程。（7）在上述物质制备流程中可以循环使用的物质是_________。12.（12分）据我国相关规定，要求食品中亚硝酸盐计含量。学习小组设计测定火锅底料中亚硝酸盐是否超标的流程如下：

回答下列问题：（1）亚硝酸盐在酸性条件下具有还原性和强氧化性，会与人体中的反应使血红蛋白失去运氧性，致使头痛头晕，反应的离子方程式为__________________。（2）减压蒸馏步骤需要隔绝空气，原因是__________________。（3）甲组同学取10.00mL溶液M中的2.00mL，先滴加2.00mL稀硫酸，有气体生成，后滴加2.00mL淀粉KI溶液，溶液未变蓝，原因是__________________。（4）乙组同学设计实验步骤如下，完成步骤及离子方程式：步骤现象步骤一：利用10mL注射器，吸取2.00mL溶液M，再吸取__________________，针头朝上排出空气，吸入__________________并迅速将针头插入橡皮塞中有无色气体生成，溶液变蓝色步骤二：__________________观察到气体变成红棕色步骤一反应的离子方程式为__________________（5）已知，。丙组同学取剩余溶液M滴加足量淀粉KI溶液，再滴加稀硫酸酸化。滴定时，消耗溶液6.00mL，通过计算说明火锅底料中亚硝酸盐是否超标：__________________。13.（12分）回答下列问题：（1）乙醇重整制取，具有无毒、无刺激性等优点。和发生反应，已知：①②③，则反应的=_______（用含的代数式表示）。（2）纳米催化和合成碳酸二乙酯的示意图如图所示，反应b的反应类型为________，上述转化过程中，中间产物为________。（3）若反应①维持体系总压强恒定，在温度时，物质的量为、体积为的乙醇蒸气发生反应，已知乙醇的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数=_____（用等符号表示）。若平衡后，通入水蒸气稀释，乙醇的转化率会增大，原因是________。（4）温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入1mol、1mol发生反应③，一段时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示：①点所示条件下，______（填“>”“<”或“=”）。②容器内的压强：______。14.（12分）磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的几种单质，结构如图。回答下列磷元素相关问题：（1）基态P原子的价电子排布图为_____。（2）N和P是同一主族，的沸点高于的原因是_____；P的第一电离能大于S的第一电离能的原因是_____。（3）三种磷的单质中P原子的杂化方式均为_____杂化，其中白磷的键角为_____，黑磷属于类似石墨的多层结构，其中层和层之间的作用力为_____，同层P原子之间的作用力为_____。（4）黑磷晶胞结构如图所示，若已知黑磷晶胞参数为，，，且知道一个晶胞中含有8个P原子，黑磷晶胞的空间利用率为，则1个P原子的半径约为_____，晶胞密度为____，则阿伏加德罗常数可以表示为_____（已知：1=）（列出计算式即可）。15.（12分）有机物M（）是一种常见的药物分子，其合成路线如图：已知：请回答下列问题：（1）有机物A的名称为___________。（2）化合物M中含氧的官能团为___________。（3）化合物H的结构简式为___________。（4）AB和GH的反应类型分别是___________、___________。（5）已知F的分子式为，且分子内只有一种氢原子，则写出E+FG的化学方程式为___________。（6）化合物N为G的同分异构体，则满足以下条件的N的结构共有___________种。①能在NaOH溶液作用下发生水解反应；②能发生银镜反应；③分子始终存在—NH—结构。（7）设计由苯和F（）制备化合物O（）的合成路线：________（无机试剂任选）。


答案以及解析1.答案：B解析：A.玻璃，水泥和沟瓷是传统的陆酸盐产品，A正确；B.热水泡茶涉及溶解。过滤等提作，B错误；C.天然香料的有效成分是有机物，C正确；D.红宝石的主要成分是氧化铝，D正确；故答案为B。2.答案：C解析： A.根据键线式的表示方法，端点和拐点表示碳原子，碳氢键省略，其次根据碳原子成四键、氧原子成2键的特点判断L的化学式为：，故A正确；B.根据结构中含有的官能团进行对比都含有溴原子、酯基、醚键，故B正确；C.L的一氯取代产物有5种，M中比L多一个甲基位上的氢，有6种一氯取代产物，故C错误；D.根据单键可以任意角度旋转的特点判断，碳原子有可能处于同一平面，故D正确；故选答案C。3.答案：A解析：惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极先生成铜，后生成氢气，两极均产生0.5mol气体时，根据阳极生成氧气的物质的量可知，电路中通过的电子数为2，A正确；在溶液中，有物料守恒关系，若，则，即的数目大于，B错误；中Cr元素的化合价为+6，根据化合价中元素代数和为零可知，中1个O显-2价，4个O显-1价，则中含有两个过氧键，13.2g的物质的量为0.1mol，过氧键的数目为0.2，C错误，标准状祝下，氟化氢不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4L计算氟化氢的物质的量，D错误。4.答案：C解析：根据途径1可知氧化性，根据途径Ⅱ可知氧化性，根据途径Ⅲ可知氧化性，C项不正确。5.答案：B解析：加CaO的烧杯（1）中温度升高，（1）中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量减小；烧杯（3）中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加晶体的烧杯（3）中温度降低，由此可说明是放热反应，溶于水时吸收热量。6.答案：D解析：A.强酸性条件下硝酸和Al反应生成含氮物质而不是氢气，强碱性条件下生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故A错误； B.促进分解而不能大量共存，故B错误； C.溶液呈酸性，反应生成二氧化硫和S而不能大量共存，故C错误； D.和反应而不能大量共存，这几种离子都不和反应，所以在碱性条件下能大量共存，故D正确；故选：D。7.答案：C解析：A.实验室制备少量无水应该在HCl气流中加热以抑制其水解，故A错误； B.利用NaOH固体溶解放出大量的热，使一水合氨分解产生氨气，并不能证明NaOH的碱性强于，故B错误； C.由于Al，具有强还原性，可以用铝热法制备部分难熔的金属性比Al弱的金属，故图中装置可制备金属锰，故C正确； D.图中缺少环形玻璃搅拌棒，且两烧杯的瓶口不相平，保温不好，故D错误；故选：C。8.答案：A解析：U在所有原子中原子半径最小，是氢元素，T、X、Y、W同周期且连续相邻，它们位于第二周期，W在这一周期半径最小，应是氟元素，则T是碳元素，X是氮元素，Y是氧元素，V与W同主族，V是氯元素，Y与Z同主族，Z是硫元素。芬普尼的分子式为。N、H、O三种元素既可形成共价化合物，也可形成离子化合物，如，A错误；有机物中一定含有碳元素，可能含有氮元素和氧元素，B正确；同一周期元素从左到右非金属性依次增大，简单氢化物稳定性依次增大，C正确；碳可形成高熔沸点、高硬度的单质金刚石和能导电的单质石墨，D正确。9.答案：B解析：第一步接通电源1，中间室为阴极，发生反应，选择性吸附锂，第二步接通电源2，中间室为阳极，发生反应，释放锂，故A正确；释放锂过程中，发生的电极反应式为，该反应为氧化反应，故中间室材料应接电源2的正极，故B错误；根据图示，第一步选择性吸附锂过程中阳极室中的锂离子向中间室移动，第二步释放锂的过程中锂离子移向阴极室，所以中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜，故C正确；当阴极室得到4.8g LiOH时，即生成0.2 mol LiOH，由电子守恒可知，电路中转移0.2mol电子，阳极室电极反应式是，产生氧气的体积是（标准状况下），故D正确。10.答案：C解析：由图可知，当NaOH的时，0.010mol/L醋酸溶液的pH=4，则醋酸的电离常数为，由醋酸的电离常数和AOH的电离常数相等可知，两者电离程度相当，溶液呈中性，溶液中，A正确；点时，加入的NaOH溶液的体积V=5mL时，醋酸反应一半，溶液中溶质为时，醋酸反应一半，溶液中溶质为的等物质的量的醋酸和醋酸钠，由物料守恒关系可得，B正确；点时，NaOH溶液的体积V=10mL时，醋酸完全反应生成醋酸钠，点溶液中，稀释点溶液时减小，不变，则增大，C错误；pH=7时溶液呈中性，根据电荷守恒，各离子的浓度大小关系为，D正确。11.答案：（1）B（1分）（2）1500g/t（1分）（3）（2分）（4）加入大量的水同时加热（1分）（2分）（5）4.9（2分）（6）（2分）（7）硫酸（1分）解析：（1）从图甲可知，磨矿细度小于（-74）65%时，铜矿中铜的含量逐渐增大；在磨矿细度在（-74）65%~80%的范围内，铜矿中铜的含量缓慢增加，当磨矿细度大于（-74）80%时，铜矿中铜的含量呈下降趋势。综合考虑，选取磨矿细度为（-74）65%最合理。（2）由图乙可知，硫粗精矿硫的品位随着酸化水玻璃中水玻璃用量的增加呈先上升后下降的趋势，在水玻璃的用量为1500g/t时达到最高点；硫粗精矿硫的回收率随着酸化水玻璃中水玻璃用量的增加先上升，在水玻璃的用量达到1500g/t后变化不明显。因此，选择酸化水玻璃中水玻璃的粗选用量为1500g/t对硫粗精矿指标的影响最高。（3）根据化合物中各元素化合价代数和等于零，可确定硫铁矿中S的化合价为-1，根据得失电子守恒可得在焙烧过程中的化学方程式为。（4）由生成的操作为加入大量的水同时加热，该反应的化学方程式为。（5）比较和的可知，当完全沉淀时，早已完全沉淀，完全沉淀时，则，所以pH的理论最小值为4.9。（6）流程完整、操作步骤严谨无误即可。（7）在电解硫酸铜溶液制备铜时，产生硫酸，故硫酸可以循环使用。12.答案：（1）（2分）（2）防止加热条件下被空气中的氧气氧化使测量产生误差（1分）（3）在酸性条件下发生反应生成NO和（1分）（4）2.00mL淀粉KI溶液（1分）2.00mL稀硫酸（1分）针头朝上取下橡皮塞，向下拉注射器活塞，吸入少量空气（2分）（2分）（5）计量关系为，1kg火锅底料中含有质量为，超标（2分）解析：（1）与反应的离子方程式为。（2）具有还原性，易被氧气氧化，所以隔绝空气的目的是防止加热条件下被空气中的氧气氧化使测量产生误差。（3）在酸性条件下发生反应生成NO和。（4）步骤一：根据甲组同学的实验设计，乙组应与之相反，利用10mL注射器，吸取10.00mL溶液M中的2.00mL，再吸取2.00mL淀粉KI溶液，针头朝上排出空气，吸入2.00mL稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞中。步骤二：取下橡皮塞针头朝上，向下拉注射器活塞，吸入少量空气，观察到气体由无色变成红棕色。步骤一反应的离子方程式为。（5）溶液M剩余6.00mL，结合得失电子守恒导出计量关系式为，可推出1kg火锅底料中含有的质量为，火锅底料中亚硝酸盐超标。13.答案：（1）（1分）（2）加成反应（1分）（2分）（3）（2分）恒压条件下通入水蒸气稀释，相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率增大（2分）（4）①（2分）②8:9（2分）解析：（1）根据盖斯定律可知，①+②-③×2得反应，则。（2）二氧化碳的结构式为OCO，根据的结构特点分析，反应b的反应类型为加成反应；从转化示意图分析可知，是中间产物。（3）由题意可知，平衡时容器中氢气、一氧化碳和甲烷的物质的量均为，乙醇的物质的量为，气体的总物质的量为，则氢气、一氧化碳和甲烷的平衡分压为，乙醇的平衡分压为，则平衡常数；在恒温条件下通入水蒸气稀释，相当于减小压强，平衡向气体体增大的正反应方向移动，乙醇的转化率增大。（4）①该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大容器体积，容器压强减小，平衡向逆反应方向移动，由图可知，a点反应未达到平衡，则；②由点氢气转化率为80%可知，此时容器中气体的物质的量为（2-1×80%-1×40%+1×80%）mol=1.6mol，由点氢气转化率为40%可知，平衡时容器中气体的物质的量为（2-1×40%-1×20%+1×40%）mol=1.8mol，则。14.答案：（1）（1分）（2）液态存在分子间氢键，汽化时消耗的能量更高（1分）P的3p能级处于半充满状态，更加稳定，失去最外层一个电子消耗能量更高，第一电离能更大（2分）（3）（1分）60°（1分）分子间作用力（1分）共价键（1分）（4）（2分）（2分）解析：（1）P是15号元素，其核外电子排布式为，故其价电子排布图为。（2）存在分子间氢键，会导致熔沸点反常升高；P和S相比较P的3p能级处于半充满状态，故P的第一电离能更高。（3）三种磷单质中P都成了3个键，且有一对孤电子，属于杂化；白磷的空间结构是正四面体形，故其键角为60°；黑磷类似石墨的层状结构，故层和层之间是分子间作用力；同层P原子之间的作用力是共价键。（4）根据空间利用率的计算公式得，故；根据密度的计算公式：，故。15.答案：（1）甲苯（1分）（2）羟基（1分）（3）（1分）（4）氧化反应（1分）取代反应（1分）（5）（2分）（6）17种（2分）（7）（3分）解析：（1）由有机物M的结构简式可知，以及有机物A的分子式（）可知，有机物A的结构简式为，名称为甲苯。（2）从有机物M的结构简式可知，化合物M中含氧官能团为羟基。（3）由有机物M的结构简式以及已知①逆推，K的结构简式为，因此H的结构简式为。（4）由推断过程可知A为甲苯，在高锰酸钾作用下会生成苯甲酸，说明AB反应类型为氧化反应；而G转化为H的反应为G中的—OH被—C1取代的过程，所以GH的反应类型为取代反应。（5）F的分子式为，且分子内只有一种氢原子，所以F为环氧乙烷，通过H的结构简式可以推出G的结构简式为，通过比较F、G的结构简式可知，环氧乙烷发生开环反应，因此E+FG的化学方程式为。（6）化合物N的分子式为，且不饱和度为1，可发生水解反应和银镜反应，则说明在分子中存在HOCNH—结构，因此其余6个C原子均为饱和碳原子，其结构可能存在5种可能，然后被HOCNH—取代，五种结构分别为①C—C—C—C—C—C（被取代的位置共3种）；②（被取代的位置共5种）；③（被取代的位置共4种）；④（被取代的位置共3种）；⑤（被取代的位置共2种），因此总共17种。（7）由题中可知，该目标化合物中的醚键可以由两个—OH脱水缩合合成，而—OH可以由题中氨基与环氧乙烷发生开环反应合成，而氨基可以由硝基还原合成，因此其合成路线为。