2022年高考押题预测卷01（江苏卷）-化学（考试版）

这是一份2022年高考押题预测卷01（江苏卷）-化学（考试版），共5页。

化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Fe-56
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1.“十四五”工作报告强调，中国将加速建设新能源供给消纳体系。硅基能源逐步取代碳基能源的革命，必须举全国之力破解芯片技术受制于人的困局。以下说法不正确的是
A．碳基能源主要指煤、石油、天然气，我国的煤炭资源禀赋优于石油
B．硅在地壳中的含量仅次于氧，从沙滩到用户，硅发生了还原反应
C．半导体工艺中一般需要在晶硅中掺杂第IIIA族与第VA族元素
D．半导体工艺刻蚀剂----电子级氟化氢可加压保存在玻璃罐体中
2.实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关描述正确的是
A．CaC2的电子式： B．钙的原子结构示意图：
C．Ca(OH)2中含有非极性键 D．该反应水为氧化剂
3.氯化铁是一种很重要的铁盐。利用下表中实验装置，能达到相应实验目的的是
4.下列有关物质的性质、用途或对应关系不正确的是
A．分解吸热，可用于干粉灭火 B．活性炭有吸附性，可用于色谱法中的固定相
C．具有漂白性，可用于纸浆脱色 D．石棉易燃烧，可用于神州13号返回舱烧蚀材料
5.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是
A．与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y B．W与的原子半径：WC．X和Y的第一电离能：X>Y D．X、Z、R的电负性：
阅读下面材料，完成6-8题：NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业，同时氨能作为小分子零碳资源，又是“十四五”规划布局的新型储能。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，实施无害化处理。
6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO2(g)N2(g) B．浓HNO3(aq)NO(g)
C．NO(g)HNO3(aq) D．NO(aq)NO(aq)
7.下图是利用细胞中三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理图，有关说法错误的是
A．该废水中处理的含氮粒子主要为、
B．空间构型为V形,NH2OH中只有极性键
C．NH3分子间可形成氢键，沸点大于N2H4
D．三种酶共同作用总反应为：
8.科研小组在相同条件下分别通过反应处理等量的NO：
Ⅰ．，Ⅱ．。
实验测得NO转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．反应Ⅱ为熵减反应
B．2 ml NO(g)的能量高于1 mlN2(g)和1 mlO2(g)的能量之和
C．反应Ⅰ的热力学趋势小于反应Ⅱ的热力学趋势
D．M点反应Ⅰ的平均速率(NO)大于N点反应Ⅱ的平均速率(NO)
9.工业上一种从海水中制备碘的方法为：取净化除氯后的含碘海水，加入AgNO3溶液，富集得到AgI悬浊液，进而制得粗碘。从AgI悬浊液中回收I2的流程如图1所示。
下列有关说法正确的是
A．Fe粉与AgI悬浊液反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=Ag+Fe2+
B．可在含碘海水中直接通入Cl2制备粗碘
C．如图2所示I2的晶胞中有14个I2分子
D．流程中沉淀可进一步转化，实现AgNO3的循环使用
10.玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于医美行业或各类眼科手术。一定条件下，玻尿酸的合成过程如图：
下列说法错误的是
A．M的分子式为C8H15O6N B．M、N、P均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．N能与乙醇发生酯化反应 D．N的同分异构体中一定含有两种官能团
11.室温下，通过下列实验探究硫酸铁铵溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。
下列说法错误的是A．溶液中存在：
B．实验2中的沉淀成分为、
C．实验3得到的溶液中有
D．实验4中发生反应的离子方程式为
12.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是
A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+
C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大
D．理论上，每消耗1ml O2，可生产4ml NaOH和2ml Cl2
13.室温下，用0.01ml·L-1CuSO4溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知Ksp(NiS)=1.0×10−21，Ksp(CuS)=1.5×10−36，Ksp(PbS)=9×10−29。下列有关说法正确的是
A．过滤后所得溶液中存在：c(Ni2+)·c(S2−)＜Ksp(NiS)
B．滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
C．欲使反应NiS + Cu2+Ni2+ + CuS向右进行，则需满足>×1015
D．用0.01 ml·L-1CuSO4溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体
14.CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·ml-1
反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·ml-1
在0.5MPa条件下，将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率
B．反应①的平衡常数可表示为K=
C．反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=+90.7kJ·ml-1
D．为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂
二、非选择题：共4题，共58分
15.（15分）镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤用来除铁、除锰，其中除铁的离子方程式为___。
（2）“置换”中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。
实际生产中最佳比值为1.3，选择该比值的原因是___。
（3）“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，反应的化学方程式是___。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
（4）①CdS又称镉黄，可用作黄色颜料。CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成H2[CdCl4]，此过程的化学方程式为___。
②若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释：___。(已知Cd2++4Cl-[CdCl4]2-)
16.（14分）简单的物质能合成非常重要且有用的物质。有机物M 是一种重要的抗癌药物，就可以通过下面的途径合成。
已知：①
②
③DBBA(溴化剂)一般在醛基的邻位发生取代。
回答下列问题：
（1）D→E的反应类型为_______。
（2）A能与H2反应，其与氢气充分反应的化学方程式为_______。
（3）图中画虚线部分的官能团名称为a_______，b_______。
（4）E分子中最多共面的原子有_______个。
（5）B 有多种同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应且只有一个支链的芳香族同分异构体共有_______种。此外，B的同分异构体中同时满足下列条件，其结构简式为_______。
①苯环上有两个取代基 ②与FeCl3溶液发生显色反应
③能够发生银镜反应 ④核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1
（6）结合上述信息，写出1，5-戊二酸酐与乙二醇反应合成聚1，5-戊二酸乙二醇酯的化学方程式_______。
（7）参照上述路线，以丙烯和为原料合成的路线(其他试剂任选) _______。
17.（15分）以废旧锂电池正极材料(含及少量、等)为原料制备。
（1）浸取：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液混合配成悬浊液，加入到如图所示三颈烧瓶中，边搅拌边加入充分反应。转化为、的化学方程式为_______。从分液漏斗中滴入时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是_______。
（2）除、：向浸取液中先加入足量，再加入调节，过滤。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)。
若浸取液中，则须调节溶液的范围是_______。(加入和时，溶液体积的变化忽略不计)
（3）萃取钴：[二(2-乙基己基)磷酸酯，难溶于水，用HA表示]是常用的萃取剂，其结构简式如图所示。萃取过程中发生反应：。能使用萃取剂萃取水溶液中的原因是_______。
（4）制备。已知尿素在水溶液中加热可发生水解反应。和在空气中加热至均可得到。为获得较高纯度的，请补充实验方案：取一定量溶液置于水浴槽中，_______，得。(须使用的试剂：尿素浓溶液、溶液、蒸馏水)
18.（14分）水体中的六价铬[Cr(VI)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中Cr(VI)常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。
（1）“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等处理Cr(VI)得到Cr(III)。已知溶液中含Cr(VI)的微粒(H2CrO4、和)的物质的量分数随pH的关系如图1所示。
①某含Cr(VI)废水的pH约为3，写出用Na2SO3处理该废水的离子方程式：___________[已知pH=3时，Cr(III)以Cr3+形式存在]。
②其他条件相同，用Na2SO3处理不同pH的含Cr(VI)废水，反应相同时间，Cr(VI)的去除率与pH的关系如图2所示。已知酸性条件下Cr(VI)对Na2SO3具有很强的氧化能力，pH<2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是___________。
③研究发现，用FeSO4处理pH=3的含Cr(VI)废水，Cr(VI)的去除率大于其被FeSO4还原的理论值。Cr(VI)的去除率大于理论值的原因是___________。
（2）“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水。
①硫酸盐还原菌能将水中的转化为S2-，S2-与可反应生成Cr2S3和S两种沉淀。写出S2-与反应的离子方程式：___________。
②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(VI)的去除率低的原因是___________。
③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图3所示。已知溶液中的S2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成FeS和Fe(OH)2的物质的量之比为___________。
选项
A
B
C
D
装置
目的
除去Fe(OH)3胶体中的杂质FeCl3
检验 FeCl3样品溶液中混有FeCl2
验证 FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备无水FeCl3
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定溶液的，测得约为5
2
向溶液中加入足量的溶液，产生沉淀
3
向溶液中通入足量的，产生红褐色沉淀
4
向溶液中加入溶液，产生浅黄色沉淀
沉淀
恰好完全沉淀时