还剩15页未读，
继续阅读
2022届新高考化学精创预测卷 江苏专版（含答案）
展开
这是一份2022届新高考化学精创预测卷 江苏专版（含答案），共18页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届新高考化学精创预测卷 江苏专版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cr 52
一、单项选择题:共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.空气中急剧上升，会导致各种环境问题。实现“碳中和”是世界各国正在努力实现的宏伟目标。下列工业生产和日常生活中的做法不利于“碳中和”的是( )
A.化工厂的废气烟囱上加装的吸附装置
B.设计直接过滤大气的装置吸收其中
C.把捕集的作为原料制作成食品或饲料
D.出行尽可能多坐私家车而不乘坐大型公交车
2.下列化学用语使用正确的是( )
A.羟基的电子式： B.基态F原子价电子排布图：
C.的结构示意图： D.分子的球棍模型：
3.下列有关物质性质与用途的说法正确且具有对应性的是( )
A.苏打显碱性，医疗上常用于治疗胃酸过多 B.CO具有还原性，冶金工业上可用于炼钢
C.有毒，可用于自来水杀菌消毒 D.呈红棕色，可用于制作颜料
阅读材料回答4~6题，烟气催化还原工艺将还原成硫蒸气，既符合环保要求，又可以合理利用宝贵的硫资源。该催化反应体系中涉及反应。
4.下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是( )
A.的空间构型为三角锥形
B.中混有的少量可以通过饱和溶液除去
C.溶液中加入足量氯水、氯化钡溶液产生白色沉淀
D.两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（），一个焦硫酸分子中硫氧键的数目是6
5.反应在恒容条件下进行，下列有关说法不正确的是( )
A.反应的
B.反应的（表示键能）
C.的水溶液能导电，但是非电解质
D.更换更合适的催化剂，可提高的平衡转化率
6.已知熔点：为-76.1℃，为16.8℃，沸点：为-10℃，为45℃，某小组同学欲探究的性质，下列装置达不到相应实验目的的是( )
A.装置I可用于模拟工业上催化氧化的反应
B.装置Ⅱ中通过冷凝可将分离
C.装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫的还原性
D.装置Ⅲ、Ⅳ对换不影响实验效果
7.某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Z位于同一周期，的分子构型为直线形，下列说法正确的是( )
A.原子半径：W
8.科学家将一种纳米级普鲁士蓝类似物应用于水性钠离子电池，该普鲁士蓝类似物由组成。嵌入和脱嵌过程中，与含量发生变化，变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，晶体结构如图所示，其中嵌入越多导电性能越好。下列说法错误的是( )
A.嵌入过程中，数目增加
B.普鲁士蓝的化学式为
C.普鲁士白在三种物质中电化学性能最佳
D.格林绿晶体中周围等距且最近的数为6
9.钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾（KTFSI）与乙醚（DME）组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，其工作原理如下：
下列说法错误的是( )
A.放电时，a为负极，发生氧化反应
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，b极生成22.4L（标准状况下）时， a极质量增重7.8g
D.使用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长问题
10.新型大黄酸烟酸偶联物（3a~3e）具有一定的体外抗血小板聚集活性，其合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A.2a的分子式为 B.2b生成3b发生了加聚反应
C.2d与2e互为同系物 D.有机物1是芳香族化合物
11.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B.足量能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能
C.由题图可知氧化性的强弱顺序为
D.途径Ⅱ中若生成1mol，则反应中转移10mol电子
12.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验目的
方案设计
现象和结论
A
证明有氧化性
将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中
若溶液中的紫红色褪去，则证明有氧化性
B
探究浓硫酸的特性
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生
浓硫酸有脱水性和强氧化性
C
鉴别两种红棕色气体和
向盛有KI－淀粉溶液的试管中通入气体
溶液变成蓝色，说明该气体是
D
检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，观察
若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
13.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为。科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd（Ⅲ）表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd（Ⅲ）表面的物质用*标注。
已知：①；②。
下列说法正确的是( )
A.
B.甲醇解离过程中仅有C—H键断裂
C.解离历程中活化能最小的反应为
D.适当增大压强能提高的平衡转化率
14.25℃时，向溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程始终无气体逸出。已知：表示或。下列叙述错误的是( )
A.的的数量级为
B.在溶液中：
C.溶液显中性时：
D.温度不变时，随着硫酸的加入，始终保持不变
二、非选择题:共4题，共58分。
15.（15分）某铬铁矿含有的主要成分是还有等杂质，因此该矿石可以制备氧化铬（）颜料，该颜料性质稳定，有着橄榄绿色调。其工艺流程如下。
已知：
（1）过程②中，FeO被氧化为，该物质遇水剧烈水解生成；被氧化为；
（2）相同温度下的溶解度小于，相关物质的溶解度曲线如下。
回答下列问题：
（1）实验室模拟过程②不可使用石英坩埚的原因是________________________，杂质在熔融状态下和NaOH和的反应的化学方程式为__________________________________。
（2）过程④通常加入足量水并小火加热至沸腾此步操作的目的是________________________，请列举滤渣1的一种用途：_________。
（3）过程⑤把pH由大调小，可以沉淀的离子为_____________________________，过程⑦的离子方程式为____________________________________________。
（4）过程⑧为了获得纯净的固体，其详细操作为_________、过滤、洗涤、干燥，该过程残留废弃液中存在的具有较强毒性，可以将其处理为，再调节pH达到沉淀铬元素的目的。若用（焦亚硫酸钠）处理该废水，反应的离子方程式为________________________。
（5）该铬铁矿含Cr元素的质量分数为33.6%，取100t该矿石，最终得到46.6t的，则的产率约为_________（保留三位有效数字）。
16.（15分）杂环化合物（Heterocyclic compounds）是数目最庞大的一类有机化合物，普遍存在于药物分子的结构之中。已知有机物G是一种杂环化合物，其合成路线如图所示：
已知：
回答下列有关问题：
（1）F中含氧官能团名称为________________，E的分子式为________________，FG的过程中生成了一种有机物小分子，该有机物小分子名称为________________。
（2）CD发生的化学反应类型是________________，反应的化学方程式为__________________________。
（3）BE过程的目的是____________________________________。
（4）维生素C是有机物H的一种同分异构体，结构如图，该分子中手性碳原子的个数为________________。
（5）有机物C有多种同分异构体，同时满足以下性质的同分异构体有______种。请写出该同分异构体中苯环上只有两种一氯代物的有机物结构简式：______（任写出其中一种）。
Ⅰ.属于芳香烃化合物 Ⅱ.有2个取代基 Ⅲ.可发生银镜反应
（6） 请以苯酚为原料，设计制备的合成路线（无机试剂任选）：
_____________________________________________________________________________。
17.（14分）苯乙烯是用一种重要的有机化合物，暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化。用于合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等。实验室通过肉桂酸受热脱羧基制备苯乙烯的方法如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
肉桂酸
133
300
0.5g/L
苯乙烯
-30.6
145
0.3g/L
回答下列问题：
Ⅰ.制备：按如图所示装置进行实验。先制备气体，当气体充满三颈烧瓶，关闭的活塞。再加热大试管制取苯乙烯，至不再有液体声生时，停止加热。
（1）仪器X的名称是______。
（2）写出制备的离子方程式：______________________________，气体的作用是______________。
Ⅱ.提纯：将制得的粗产品移入烧瓶中进行蒸馏就可以制得纯净的苯乙烯。
（3）从下列装置中选择合适的仪器，并按连接顺序排列（填写仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源→______。选择此冷凝管的理由：__________________________________。
（4）蒸馏中先弃去前馏分，收集_______的馏分即得苯乙烯。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用10g肉桂酸，实验后得到纯净的苯乙烯5.76g，则该实验所得产品的产率为_______（保留两位小数）。
18.（14分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：
（1）工业上利用合成气（）来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
700
800
Ⅰ.
2.5
0.34
0.15
Ⅱ.
1.0
1.70
2.52
Ⅲ.
则反应Ⅲ的__________（用和表示），______0（填“>”或“<”）
（2）科学家提出利用与制备“合成气”（），可能的反应历程如图所示：
注：C（ads）为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。
若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为________。
（3）利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。
①在该装置中，右侧 Pt 电极的电极反应式为____________。
②装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：
电解效率= 100%
标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的，电解效率为_____________（忽略电解前后溶液的体积变化）。
（4）已知水煤气法制备的反应为。将等体积的和充入恒容密闭容器中，反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在 700℃和 800℃时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。点与 点对应的的大小关系: _____________（填“>”、“<”或“=”），计算点时_________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：“碳中和”是节能减排术语，是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放的总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。A和B都是吸收的措施，有利于“碳中和”，A、B不符合题意；C中措施是对捕获的进行有效利用，有利于“碳中和”，C不符合题意；多坐私家车会产生更多的，不利于“碳中和”，D符合题意。
2.答案：B
解析：选项A，羟基的电子式为，错误。选项B，基态F原子价电子排布图为，正确。选项C，核外电子数为，结构示意图为①，错误。选项D，二氧化碳为直线形分子，错误。
3.答案：D
解析：本题考查元素化合物的性质及用途的对应性。苏打是碳酸钠的俗称，其水溶液碱性较强，不用于治疗胃酸过多，医疗上常用小苏打即碳酸氢钠治疗某些病人的胃酸过多，A错误；CO具有还原性，通常用于炼铁，B错误；可用于自来水杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成有强氧化性的次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，C错误；呈红棕色，可用于制作颜料，D正确。
4.答案：C
解析：本题考查硫的化合物的结构与性质。中中心原子S的价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型为平面三角形，A错误；亚硫酸钠溶液能和二氧化硫反应，B错误；与氯水发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，C正确；硫酸分子结构为，两个硫酸分子脱去一分子水生成焦硫酸时，焦硫酸的结构为，故1个焦硫酸分子中有8个硫氧键，D错误。
5.答案：D
解析：本题考查熵变、键能、平衡移动等知识。在该反应中，生成物气体分子数大于反应物气体分子数，所以反应的，A正确；反应的反应物的键能总和-生成物的键能总和=（表示键能），B正确；的水溶液能导电，是因为和反应生成，在水溶液中部分电离出和，但不能电离，故不是电解质，C正确；更换更合适的催化剂，平衡不移动，不能提高的平衡转化率，D错误。
6.答案：D
解析：本题考查的性质探究实验。装置I中加热和催化剂条件下被氧气氧化为，由于反应可逆，故反应后的气体是和的混合气体，A正确；由的熔、沸点可知，装置Ⅱ中通过冷凝可将分离，B正确；装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫的还原性，C正确；装置Ⅳ中氢氧化钠溶液的作用为吸收二氧化硫尾气，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液的作用为验证的性质，装置Ⅲ、Ⅳ对换时会被氢氧化钠溶液吸收，达不到实验目的，D错误。
7.答案：D
解析：同周期从左到右，主族元素的原子半径依次减小，则原子半径F
解析：选项A，由晶体结构图可看出嵌入过程中，数目减少，错误。选项B，普鲁士蓝晶胞中Fe的个数为，的个数为，的个数为4，则普鲁士蓝的化学式为。[点拨：分析普鲁士蓝的8晶胞可快速得出结论]，正确。选项C，普鲁士白中，嵌入的最多，导电性能最好，因此其电化学性能最佳，正确。选项D，根据格林绿的晶胞结构示意图，晶体中周围等距且最近的数为6，正确。
9.答案：C
解析：根据电路中电子转移方向可知a极为负极，发生氧化反应，A项正确；放电时，b极为正极，其电极反应式为，B项正确；充电时，b极发生反应：，即生成1mol，转移1mol电子，则a极发生反应：，转移1mol电子，质量增重3.9g，C项错误；若使用固体电极，充电时，阴极金属晶体增大，会导致充电效率低、穿透隔膜造成短路等问题，所以使用液态合金作电极可避免充电时出现这些问题，D项正确。
10.答案：B
解析：由题知2a分子中，所以2a的分子式为，A项正确；已知2b和3b分子中，油松旗养则2b生成3b，的数值不变，则不是发生加聚反应，B项错误；2d与2e结构相似，且2d的=5，2e的6，即分子组成上相差1个，所以2d与2e互为同系物，C项正确；有机物1中含有苯环，属于芳香族桃合物，D项正确。
11.答案：C
解析：用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时，和在酸性条件下发生氧化还原反应生成，所以淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确；足量能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是，故B正确；由题图可知氧化性的强弱顺序为，故C不正确；途径Ⅱ中若生成1mol，的化合价由+5降到0，则反应中转移10mol电子，故D正确。
12.答案：B
解析：A.将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液中的紫红色褪去、则说明高锰酸根中锰元素化合价降低、被还原、被过氧化氢所还原，过氧化氢体现还原性，不能证明有氧化性，A错误；B.将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑则有碳形成，则蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性；固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，则是碳和浓硫酸发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可证明浓硫酸有强氧化性，B正确；C.二氧化氮、溴蒸气都具有氧化性，都会和碘离子生成碘单质，是淀粉变蓝色，C错误；D.和浓盐酸反应不管是否有酸剩余、所得溶液必定含有氯离子，故检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余应检验氢离子而不是检验氯离子，D错误；答案选B。
13.答案：C
解析：
根据盖斯定律，由①+②可得，A项错误。适当增大压强，反应逆向进行，的平衡转化率减小，D项错误。
14.答案：B
解析：根据图示m和n曲线上的和点，对应的分别为和，由于，故，由此可进一步推知的两步水解平衡常数，，故的数量级为，A正确；由于，故以水解为主，，B错误；溶液显中性时，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，两式相减得，C正确；即和的乘积，故温度不变，该比值不变，D正确。
15.答案：（1）加热时NaOH可以反应（1分）（2分）
（2）保证熔块中的可溶物完全溶解，促进水解生成沉淀（2分）制备铁红（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）加KCl溶液、加热浓缩、冷却结晶（1分）
（2分）
（5）94.9%（2分）
解析：铬铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率；加入NaOH并通入熔融煅烧，把氧化为，把氧化为，得到等物质；加足量水溶解可溶物，促进水解得到沉淀；再向滤液1中通入调节pH使和转化为和沉淀；再向滤液2中加入盐酸把转化为，加入KCl溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到固体，再加硫还原得到。
（1）石英坩埚中存在，在高温下可以和NaOH反应，故步骤②不能用石英坩埚；此过程中，铁元素转化为，Al元素转化为，根据化合价升降守恒配平即可。
（2）加足量的水，目的是使可溶物完全溶解，加热促进完全水解，得到的可以加热分解制备铁红。
（3）调节pH由碱性到近乎中性可以使转化为沉淀，使转化为沉淀；过滤出沉淀之后，向滤液2中再加酸调节pH，将转化为，其离子方程式为。
（4）由于相同福度下，溶解度大于，故可以实现向的转化，其步骤为先加KCl溶液，再配成热的饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤、洗涤、干燥即可得到固体；处理仍含的酸性废水加入合适的还原剂即可，被氧化为，被还原为，根据化合价升降守恒配平即可。
（5）产物中Cr元素的质量为，故的产率为。
16.答案：（1）硝基、酯基（2分）（1分）甲醇（1分）
（2）硝化反应（取代反应）（1分）（2分）
（3）保护氨基（1分）
（4）2（2分）
（5）12（2分）（或或或）（任写一种即可）（1分）
（6）（2分）
解析：合成路线如下，。
（1）F中含氧官能团名称为硝基、酯基；E的分子为；FG过程中，还生成有机物甲醇。
（2）由合成路线可知，CD发生的反应类型为硝化反应（取代反应），反应的化学方程式为。
（3）BE过程的目的是保护氨基。
（4）维生素C中手性碳原子的个数为2。
（5）符合I、Ⅱ、Ⅲ条件的C的同分异构体有12种：2个取代基共有4种组合，可能为和和和和—CHO，在苯环上按邻、间、对三种位置排布共有4×3=12种。该同分异构体苯环上只有两种一氯代物，说明2个取代基处于对位，则以下4种符合，
17.答案：Ⅰ.（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）排尽空气，防止苯乙烯被氧化（2分）
Ⅱ.（3）E→A→B→D（2分）防止温差过大避使直形冷凝管炸裂（2分）
（4）145℃（2分）
（5）81.97%（3分）
解析：（1）仪器X的名称是分液漏斗。
（2）制备的离子方程式为，苯乙烯暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化，所以实验中需要排尽空气，气体的作用是排尽空气，防止苯乙烯被氧化。
（3）蒸馏的连接顺序：热源→E→A→B→D；由于苯乙烯的沸点是145℃，若用水冷却容易造成温差过大而使直形冷凝管炸裂，所以用空气冷却。
（4）先蒸馏出低沸点的水，再收集145℃的馏分即得苯乙烯。
（5）产率=。
18.答案：（1）（2分）（2分）
（2）[或]（2分）
（3）①（2分）②75%（2分）
（4）（2分）36（2分）
解析：（1）本题考查化学反应与能量、电解池的工作原理、速率方程等。根据表格信息：；，根据盖斯定律计算：，则500℃时，700℃时，800℃时，则反应Ⅲ的平衡常数随温度升高而减小，该反应为放热反应，。
（2）根据题中给出的能量关系，通过移项可得，证明第二步反应的活化能更大，反应速率更慢，能决定总反应的速率，第二步反应的化学方程式为或。
（3）①根据题中信息，在电解池右侧被还原为，右侧Pt电极为阴极，溶液环境为碱性，则电极反应式为：；②设表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，当阳极生成的氧气体积为48mL时，转移电子数为，而生成目标产物转移电子数为，则电解效率为。
（4）温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡，由图知点所在曲线先达到平衡，对应温度为800℃，则点所在曲线对应温度为700℃。温度越高，一氧化碳平衡转化率越低，证明该反应为放热反应，平衡时，则，升高温度，平衡逆向移动，减小，则对应的大小关系为：；根据题中所给信息，设点所在曲线起始投入，容器体积为L，可列出三段式：
则，根据点时转化率为20%，可列三段式：
则。
2022届新高考化学精创预测卷 江苏专版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cr 52
一、单项选择题:共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.空气中急剧上升，会导致各种环境问题。实现“碳中和”是世界各国正在努力实现的宏伟目标。下列工业生产和日常生活中的做法不利于“碳中和”的是( )
A.化工厂的废气烟囱上加装的吸附装置
B.设计直接过滤大气的装置吸收其中
C.把捕集的作为原料制作成食品或饲料
D.出行尽可能多坐私家车而不乘坐大型公交车
2.下列化学用语使用正确的是( )
A.羟基的电子式： B.基态F原子价电子排布图：
C.的结构示意图： D.分子的球棍模型：
3.下列有关物质性质与用途的说法正确且具有对应性的是( )
A.苏打显碱性，医疗上常用于治疗胃酸过多 B.CO具有还原性，冶金工业上可用于炼钢
C.有毒，可用于自来水杀菌消毒 D.呈红棕色，可用于制作颜料
阅读材料回答4~6题，烟气催化还原工艺将还原成硫蒸气，既符合环保要求，又可以合理利用宝贵的硫资源。该催化反应体系中涉及反应。
4.下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是( )
A.的空间构型为三角锥形
B.中混有的少量可以通过饱和溶液除去
C.溶液中加入足量氯水、氯化钡溶液产生白色沉淀
D.两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（），一个焦硫酸分子中硫氧键的数目是6
5.反应在恒容条件下进行，下列有关说法不正确的是( )
A.反应的
B.反应的（表示键能）
C.的水溶液能导电，但是非电解质
D.更换更合适的催化剂，可提高的平衡转化率
6.已知熔点：为-76.1℃，为16.8℃，沸点：为-10℃，为45℃，某小组同学欲探究的性质，下列装置达不到相应实验目的的是( )
A.装置I可用于模拟工业上催化氧化的反应
B.装置Ⅱ中通过冷凝可将分离
C.装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫的还原性
D.装置Ⅲ、Ⅳ对换不影响实验效果
7.某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Z位于同一周期，的分子构型为直线形，下列说法正确的是( )
A.原子半径：W
8.科学家将一种纳米级普鲁士蓝类似物应用于水性钠离子电池，该普鲁士蓝类似物由组成。嵌入和脱嵌过程中，与含量发生变化，变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，晶体结构如图所示，其中嵌入越多导电性能越好。下列说法错误的是( )
A.嵌入过程中，数目增加
B.普鲁士蓝的化学式为
C.普鲁士白在三种物质中电化学性能最佳
D.格林绿晶体中周围等距且最近的数为6
9.钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾（KTFSI）与乙醚（DME）组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，其工作原理如下：
下列说法错误的是( )
A.放电时，a为负极，发生氧化反应
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，b极生成22.4L（标准状况下）时， a极质量增重7.8g
D.使用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长问题
10.新型大黄酸烟酸偶联物（3a~3e）具有一定的体外抗血小板聚集活性，其合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A.2a的分子式为 B.2b生成3b发生了加聚反应
C.2d与2e互为同系物 D.有机物1是芳香族化合物
11.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B.足量能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能
C.由题图可知氧化性的强弱顺序为
D.途径Ⅱ中若生成1mol，则反应中转移10mol电子
12.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验目的
方案设计
现象和结论
A
证明有氧化性
将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中
若溶液中的紫红色褪去，则证明有氧化性
B
探究浓硫酸的特性
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生
浓硫酸有脱水性和强氧化性
C
鉴别两种红棕色气体和
向盛有KI－淀粉溶液的试管中通入气体
溶液变成蓝色，说明该气体是
D
检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，观察
若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
13.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为。科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd（Ⅲ）表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd（Ⅲ）表面的物质用*标注。
已知：①；②。
下列说法正确的是( )
A.
B.甲醇解离过程中仅有C—H键断裂
C.解离历程中活化能最小的反应为
D.适当增大压强能提高的平衡转化率
14.25℃时，向溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程始终无气体逸出。已知：表示或。下列叙述错误的是( )
A.的的数量级为
B.在溶液中：
C.溶液显中性时：
D.温度不变时，随着硫酸的加入，始终保持不变
二、非选择题:共4题，共58分。
15.（15分）某铬铁矿含有的主要成分是还有等杂质，因此该矿石可以制备氧化铬（）颜料，该颜料性质稳定，有着橄榄绿色调。其工艺流程如下。
已知：
（1）过程②中，FeO被氧化为，该物质遇水剧烈水解生成；被氧化为；
（2）相同温度下的溶解度小于，相关物质的溶解度曲线如下。
回答下列问题：
（1）实验室模拟过程②不可使用石英坩埚的原因是________________________，杂质在熔融状态下和NaOH和的反应的化学方程式为__________________________________。
（2）过程④通常加入足量水并小火加热至沸腾此步操作的目的是________________________，请列举滤渣1的一种用途：_________。
（3）过程⑤把pH由大调小，可以沉淀的离子为_____________________________，过程⑦的离子方程式为____________________________________________。
（4）过程⑧为了获得纯净的固体，其详细操作为_________、过滤、洗涤、干燥，该过程残留废弃液中存在的具有较强毒性，可以将其处理为，再调节pH达到沉淀铬元素的目的。若用（焦亚硫酸钠）处理该废水，反应的离子方程式为________________________。
（5）该铬铁矿含Cr元素的质量分数为33.6%，取100t该矿石，最终得到46.6t的，则的产率约为_________（保留三位有效数字）。
16.（15分）杂环化合物（Heterocyclic compounds）是数目最庞大的一类有机化合物，普遍存在于药物分子的结构之中。已知有机物G是一种杂环化合物，其合成路线如图所示：
已知：
回答下列有关问题：
（1）F中含氧官能团名称为________________，E的分子式为________________，FG的过程中生成了一种有机物小分子，该有机物小分子名称为________________。
（2）CD发生的化学反应类型是________________，反应的化学方程式为__________________________。
（3）BE过程的目的是____________________________________。
（4）维生素C是有机物H的一种同分异构体，结构如图，该分子中手性碳原子的个数为________________。
（5）有机物C有多种同分异构体，同时满足以下性质的同分异构体有______种。请写出该同分异构体中苯环上只有两种一氯代物的有机物结构简式：______（任写出其中一种）。
Ⅰ.属于芳香烃化合物 Ⅱ.有2个取代基 Ⅲ.可发生银镜反应
（6） 请以苯酚为原料，设计制备的合成路线（无机试剂任选）：
_____________________________________________________________________________。
17.（14分）苯乙烯是用一种重要的有机化合物，暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化。用于合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等。实验室通过肉桂酸受热脱羧基制备苯乙烯的方法如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
肉桂酸
133
300
0.5g/L
苯乙烯
-30.6
145
0.3g/L
回答下列问题：
Ⅰ.制备：按如图所示装置进行实验。先制备气体，当气体充满三颈烧瓶，关闭的活塞。再加热大试管制取苯乙烯，至不再有液体声生时，停止加热。
（1）仪器X的名称是______。
（2）写出制备的离子方程式：______________________________，气体的作用是______________。
Ⅱ.提纯：将制得的粗产品移入烧瓶中进行蒸馏就可以制得纯净的苯乙烯。
（3）从下列装置中选择合适的仪器，并按连接顺序排列（填写仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源→______。选择此冷凝管的理由：__________________________________。
（4）蒸馏中先弃去前馏分，收集_______的馏分即得苯乙烯。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用10g肉桂酸，实验后得到纯净的苯乙烯5.76g，则该实验所得产品的产率为_______（保留两位小数）。
18.（14分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：
（1）工业上利用合成气（）来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
700
800
Ⅰ.
2.5
0.34
0.15
Ⅱ.
1.0
1.70
2.52
Ⅲ.
则反应Ⅲ的__________（用和表示），______0（填“>”或“<”）
（2）科学家提出利用与制备“合成气”（），可能的反应历程如图所示：
注：C（ads）为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。
若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为________。
（3）利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。
①在该装置中，右侧 Pt 电极的电极反应式为____________。
②装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：
电解效率= 100%
标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的，电解效率为_____________（忽略电解前后溶液的体积变化）。
（4）已知水煤气法制备的反应为。将等体积的和充入恒容密闭容器中，反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在 700℃和 800℃时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。点与 点对应的的大小关系: _____________（填“>”、“<”或“=”），计算点时_________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：“碳中和”是节能减排术语，是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放的总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。A和B都是吸收的措施，有利于“碳中和”，A、B不符合题意；C中措施是对捕获的进行有效利用，有利于“碳中和”，C不符合题意；多坐私家车会产生更多的，不利于“碳中和”，D符合题意。
2.答案：B
解析：选项A，羟基的电子式为，错误。选项B，基态F原子价电子排布图为，正确。选项C，核外电子数为，结构示意图为①，错误。选项D，二氧化碳为直线形分子，错误。
3.答案：D
解析：本题考查元素化合物的性质及用途的对应性。苏打是碳酸钠的俗称，其水溶液碱性较强，不用于治疗胃酸过多，医疗上常用小苏打即碳酸氢钠治疗某些病人的胃酸过多，A错误；CO具有还原性，通常用于炼铁，B错误；可用于自来水杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成有强氧化性的次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，C错误；呈红棕色，可用于制作颜料，D正确。
4.答案：C
解析：本题考查硫的化合物的结构与性质。中中心原子S的价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型为平面三角形，A错误；亚硫酸钠溶液能和二氧化硫反应，B错误；与氯水发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，C正确；硫酸分子结构为，两个硫酸分子脱去一分子水生成焦硫酸时，焦硫酸的结构为，故1个焦硫酸分子中有8个硫氧键，D错误。
5.答案：D
解析：本题考查熵变、键能、平衡移动等知识。在该反应中，生成物气体分子数大于反应物气体分子数，所以反应的，A正确；反应的反应物的键能总和-生成物的键能总和=（表示键能），B正确；的水溶液能导电，是因为和反应生成，在水溶液中部分电离出和，但不能电离，故不是电解质，C正确；更换更合适的催化剂，平衡不移动，不能提高的平衡转化率，D错误。
6.答案：D
解析：本题考查的性质探究实验。装置I中加热和催化剂条件下被氧气氧化为，由于反应可逆，故反应后的气体是和的混合气体，A正确；由的熔、沸点可知，装置Ⅱ中通过冷凝可将分离，B正确；装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫的还原性，C正确；装置Ⅳ中氢氧化钠溶液的作用为吸收二氧化硫尾气，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液的作用为验证的性质，装置Ⅲ、Ⅳ对换时会被氢氧化钠溶液吸收，达不到实验目的，D错误。
7.答案：D
解析：同周期从左到右，主族元素的原子半径依次减小，则原子半径F
解析：选项A，由晶体结构图可看出嵌入过程中，数目减少，错误。选项B，普鲁士蓝晶胞中Fe的个数为，的个数为，的个数为4，则普鲁士蓝的化学式为。[点拨：分析普鲁士蓝的8晶胞可快速得出结论]，正确。选项C，普鲁士白中，嵌入的最多，导电性能最好，因此其电化学性能最佳，正确。选项D，根据格林绿的晶胞结构示意图，晶体中周围等距且最近的数为6，正确。
9.答案：C
解析：根据电路中电子转移方向可知a极为负极，发生氧化反应，A项正确；放电时，b极为正极，其电极反应式为，B项正确；充电时，b极发生反应：，即生成1mol，转移1mol电子，则a极发生反应：，转移1mol电子，质量增重3.9g，C项错误；若使用固体电极，充电时，阴极金属晶体增大，会导致充电效率低、穿透隔膜造成短路等问题，所以使用液态合金作电极可避免充电时出现这些问题，D项正确。
10.答案：B
解析：由题知2a分子中，所以2a的分子式为，A项正确；已知2b和3b分子中，油松旗养则2b生成3b，的数值不变，则不是发生加聚反应，B项错误；2d与2e结构相似，且2d的=5，2e的6，即分子组成上相差1个，所以2d与2e互为同系物，C项正确；有机物1中含有苯环，属于芳香族桃合物，D项正确。
11.答案：C
解析：用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时，和在酸性条件下发生氧化还原反应生成，所以淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确；足量能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是，故B正确；由题图可知氧化性的强弱顺序为，故C不正确；途径Ⅱ中若生成1mol，的化合价由+5降到0，则反应中转移10mol电子，故D正确。
12.答案：B
解析：A.将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液中的紫红色褪去、则说明高锰酸根中锰元素化合价降低、被还原、被过氧化氢所还原，过氧化氢体现还原性，不能证明有氧化性，A错误；B.将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑则有碳形成，则蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性；固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，则是碳和浓硫酸发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可证明浓硫酸有强氧化性，B正确；C.二氧化氮、溴蒸气都具有氧化性，都会和碘离子生成碘单质，是淀粉变蓝色，C错误；D.和浓盐酸反应不管是否有酸剩余、所得溶液必定含有氯离子，故检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余应检验氢离子而不是检验氯离子，D错误；答案选B。
13.答案：C
解析：
根据盖斯定律，由①+②可得，A项错误。适当增大压强，反应逆向进行，的平衡转化率减小，D项错误。
14.答案：B
解析：根据图示m和n曲线上的和点，对应的分别为和，由于，故，由此可进一步推知的两步水解平衡常数，，故的数量级为，A正确；由于，故以水解为主，，B错误；溶液显中性时，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，两式相减得，C正确；即和的乘积，故温度不变，该比值不变，D正确。
15.答案：（1）加热时NaOH可以反应（1分）（2分）
（2）保证熔块中的可溶物完全溶解，促进水解生成沉淀（2分）制备铁红（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）加KCl溶液、加热浓缩、冷却结晶（1分）
（2分）
（5）94.9%（2分）
解析：铬铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率；加入NaOH并通入熔融煅烧，把氧化为，把氧化为，得到等物质；加足量水溶解可溶物，促进水解得到沉淀；再向滤液1中通入调节pH使和转化为和沉淀；再向滤液2中加入盐酸把转化为，加入KCl溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到固体，再加硫还原得到。
（1）石英坩埚中存在，在高温下可以和NaOH反应，故步骤②不能用石英坩埚；此过程中，铁元素转化为，Al元素转化为，根据化合价升降守恒配平即可。
（2）加足量的水，目的是使可溶物完全溶解，加热促进完全水解，得到的可以加热分解制备铁红。
（3）调节pH由碱性到近乎中性可以使转化为沉淀，使转化为沉淀；过滤出沉淀之后，向滤液2中再加酸调节pH，将转化为，其离子方程式为。
（4）由于相同福度下，溶解度大于，故可以实现向的转化，其步骤为先加KCl溶液，再配成热的饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤、洗涤、干燥即可得到固体；处理仍含的酸性废水加入合适的还原剂即可，被氧化为，被还原为，根据化合价升降守恒配平即可。
（5）产物中Cr元素的质量为，故的产率为。
16.答案：（1）硝基、酯基（2分）（1分）甲醇（1分）
（2）硝化反应（取代反应）（1分）（2分）
（3）保护氨基（1分）
（4）2（2分）
（5）12（2分）（或或或）（任写一种即可）（1分）
（6）（2分）
解析：合成路线如下，。
（1）F中含氧官能团名称为硝基、酯基；E的分子为；FG过程中，还生成有机物甲醇。
（2）由合成路线可知，CD发生的反应类型为硝化反应（取代反应），反应的化学方程式为。
（3）BE过程的目的是保护氨基。
（4）维生素C中手性碳原子的个数为2。
（5）符合I、Ⅱ、Ⅲ条件的C的同分异构体有12种：2个取代基共有4种组合，可能为和和和和—CHO，在苯环上按邻、间、对三种位置排布共有4×3=12种。该同分异构体苯环上只有两种一氯代物，说明2个取代基处于对位，则以下4种符合，
17.答案：Ⅰ.（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）排尽空气，防止苯乙烯被氧化（2分）
Ⅱ.（3）E→A→B→D（2分）防止温差过大避使直形冷凝管炸裂（2分）
（4）145℃（2分）
（5）81.97%（3分）
解析：（1）仪器X的名称是分液漏斗。
（2）制备的离子方程式为，苯乙烯暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化，所以实验中需要排尽空气，气体的作用是排尽空气，防止苯乙烯被氧化。
（3）蒸馏的连接顺序：热源→E→A→B→D；由于苯乙烯的沸点是145℃，若用水冷却容易造成温差过大而使直形冷凝管炸裂，所以用空气冷却。
（4）先蒸馏出低沸点的水，再收集145℃的馏分即得苯乙烯。
（5）产率=。
18.答案：（1）（2分）（2分）
（2）[或]（2分）
（3）①（2分）②75%（2分）
（4）（2分）36（2分）
解析：（1）本题考查化学反应与能量、电解池的工作原理、速率方程等。根据表格信息：；，根据盖斯定律计算：，则500℃时，700℃时，800℃时，则反应Ⅲ的平衡常数随温度升高而减小，该反应为放热反应，。
（2）根据题中给出的能量关系，通过移项可得，证明第二步反应的活化能更大，反应速率更慢，能决定总反应的速率，第二步反应的化学方程式为或。
（3）①根据题中信息，在电解池右侧被还原为，右侧Pt电极为阴极，溶液环境为碱性，则电极反应式为：；②设表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，当阳极生成的氧气体积为48mL时，转移电子数为，而生成目标产物转移电子数为，则电解效率为。
（4）温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡，由图知点所在曲线先达到平衡，对应温度为800℃，则点所在曲线对应温度为700℃。温度越高，一氧化碳平衡转化率越低，证明该反应为放热反应，平衡时，则，升高温度，平衡逆向移动，减小，则对应的大小关系为：；根据题中所给信息，设点所在曲线起始投入，容器体积为L，可列出三段式：
则，根据点时转化率为20%，可列三段式：
则。
相关试卷
2022届新高考化学精创预测卷 福建专版（含答案）： 这是一份2022届新高考化学精创预测卷 福建专版（含答案），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届新高考化学精创预测卷 湖南专版（含答案）： 这是一份2022届新高考化学精创预测卷 湖南专版（含答案），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届新高考化学精创预测卷 河北专版（含答案）： 这是一份2022届新高考化学精创预测卷 河北专版（含答案），共22页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
