2021年广东省广州第四中学教育集团中考一模化学卷及答案（文字版）

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初三级一模测试化学科试题（问卷）
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，答案填在答题卡上）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
1. 面对新冠疫情，我们要增强身体免疫力，下列食物中，富含蛋白质的是
A. 苹果
B. 植物油
C. 米饭
D. 牛奶
【答案】D
【解析】
【详解】A、苹果富含维生素，不符合题意；
B、植物油富含油脂，不符合题意；
C、米饭富含糖类，不符合题意；
D、牛奶富含蛋白质，符合题意。
故选D。
2. 下列有关空气的说法错误的是
A. 氮气约占空气体积的78%
B. 空气中的氧气只有点燃才能发生化学反应
C. 空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛
D. 空气质量报告中所列的空气污染指数越小，空气质量越好
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气约占空气体积的78% ，故选项正确；
B、氧气在常温下就能和多种物质发生反应，如铁生锈、铝被氧化等，不是只有点燃才能发生化学反应，故选项错误；
C、稀有气体在空气含量很少，但是其用途较广，可以作为保护气，也可以作为电光源等，故选项正确；
D、空气质量报告中污染指数越小，说明含有污染物越少，此时空气质量越好，故选项正确。
故选：B。
3. 我国的成语、诗词和谚语中蕴含着科学道理。下列有关化学角度的认识中错误的是
A. “釜底抽薪”是指清除可燃物的灭火方法
B. “真金不怕火炼”是说明黄金的化学性质不活泼
C. “高花未吐，暗香已远”是因为分子在不断地运动
D. “百炼成钢“与“沙里淘金”所蕴含的化学原理相同
【答案】D
【解析】
【分析】通过分析成语或诗句中蕴含的化学原理，应用化学相关知识解答此题。
【详解】A、“釜底抽薪”利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用，故选项解释正确；
B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；
C、“高花未吐，暗香已远”是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
D、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化，故选项解释错误。
故选：D。
4. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而获诺贝尔奖。下列有关说法正确的是
A. 青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比都是3：1
B. 碳、氢、氧三种元素均为人体必须的微量元素
C. 青蒿素和双氢青蒿素的分子构成不同
D. 相同质量的青蒿素和双氢青蒿素中，含碳元素的质量也相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比都是，故选项说法错误，不符合题意；
B、碳、氢、氧三种元素均为人体常量元素，选项说法错误，不符合题意；
C、根据其分子式来看，分子式是不同的，1个双氢青蒿素分子与1个青蒿素分子的C、O原子个数相同，但双氢青蒿素分子的H原子比青蒿素分子多2个，故选项说法正确，符合题意；
D、由青蒿素和双氢青蒿素的分子式可得，相同质量的青蒿素和双氢青蒿素中，含碳元素的质量是不相同，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
5. 2022年北京冬季奥运会火炬将采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气。以下说错误的是
A. 氢气是理想的清洁、高能燃料
B. 碳纤维是一种新型的单质
C. MgH2中氢元素的化合价为-1价
D. MgH2与水反应的化学方程式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气燃烧产物是水，无污染，是最理想的能源，故选项说法正确；
B、碳纤维是含碳量高于90%的高新技术材料，属于混合物，不属于单质，故选项说法错误；
C、镁元素显+2价，MgH2中氢元素的化合价为-1价，故选项说法正确；
D、MgH2遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，故选项说法正确。
故选：B。
6. 在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法错误的是

A. 该反应中共有3种原子
B. 该反应中有元素化合价的改变
C. 该反应中物质A和D都属于化合物
D. 该反应中所有的分子和原子均可再分
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，反应前A物质是NH3，B是O2，反应后C是N2，D是H2O，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。
【详解】A、由以上化学方程式可知，反应物中含有N、H、O三种元素，故该反应中共有3种原子，故说法正确；
B、氮元素在反应前后的化合价由-3价变成0价，故说法正确；
C、由分析可知，A是NH3，D是H2O，都属于化合物，故说法正确；
D、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，故说法错误。
故选D。
7. 下图所示的一组实验可用于探究燃烧的条件。下列说法正确的是（　　）

A. 白磷通常保存在冷水中，铜片上的白磷要进行干燥处理
B. 此组实验中烧杯里的热水只起提供热量的作用
C. 图1实验不能比较白磷和红磷着火点的高低
D. 若将图2中白磷换成红磷也能观察到燃烧的现象
【答案】A
【解析】
【详解】A、白磷的着火点低，通常要保存在冷水中，所以，铜片上的白磷要进行干燥处理，选项说法正确，故符合题意；
B、此组实验中烧杯里的热水不但起提供热量的作用还可以隔绝空气，选项说法错误，故不符合题意；
C、图1实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷比红磷着火点低，选项说法错误，故不符合题意；
D、若将图2中白磷换成红磷，红磷的着火点比白磷高，不能燃烧，选项说法错误，故不符合题意，故选A。
8. 如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法错误的是

A. 该粒子是X- B. 该粒子的最外层电子数为18
C. X是非金属元素 D. X位于元素周期表中第三周期
【答案】B
【解析】
【详解】A、由元素X的一种粒子结构示意图可知，质子数是17，电子数是18，该微粒带一个单位的负电荷，该粒子是X-，故选项说法正确；
B、由元素X的一种粒子结构示意图可知，最外层电子数为8，故选项说法错误；
C、由粒子结构示意图可知，质子数是17，X属于氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确；
D、由元素X的一种粒子结构示意图可知，质子数=17，元素原子的核外有三个电子层，位于元素周期表中第三周期，故选项说法正确。
故选：B。
9. 下列说法正确的是
A. 黄铜的硬度大于纯铜
B. 氢氧化钠可用于改良土壤酸性
C. CO与CO2都能与碱反应生成盐和水
D. 区别磷矿粉和硫酸铵两种化肥不能看外观
【答案】A
【解析】
【详解】A、黄铜属于合金，合金的硬度大于其纯金属，故选项正确；
B、氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故选项错误；
C、二氧化碳能与碱反应生成盐和水，而一氧化碳不能与碱反应，故选项错误；
D、磷矿粉是灰白色粉末，硫酸铵是白色粉末，看外观可以区别磷矿粉和硫酸铵两种化肥，故选项错误。
故选：A。
10. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液来“捕捉CO2，其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该过程的叙述正确的是（　　）

A. 该过程可实现CO2零排放
B. 整个过程中，有1种物质可以循环利用
C. 反应室中主要涉及两个化学反应
D. “反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
【答案】C
【解析】
【详解】A、由“碳捕捉技术”的示意图，是将二氧化碳含量高的气体变为二氧化碳含量低的气体，而不是实现CO2零排放，故选项说法错误。
B、分析反应流程图，在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用，故选项说法错误。
C、反应室中主要涉及两个化学反应，分别为氧化钙和水反应，碳酸钠和氢氧化钙反应，故选项说法正确。
D、“反应并分离”的过程中，是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液碱性分离，分离物质的操作是过滤，故选项说法错误。
故选：C。
11. 下列实验过程中与图象描述相符的一组是
A. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C. 足量的铁片、铝片分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应
D. 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误；
B、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误；
C、足量的铁片、铝片分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气相等，铝的金属活动性比铁强，所以完全反应铝用的时间比铁短，故选项图象正确；
D、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶质质量减少，故选项图象错误。
故选：C。
12. 下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是
A．化学与健康
B．化学与生活
①使用乙醇汽油——彻底杜绝空气污染
②包装食品——可用聚氯乙烯塑料
①保存动物标本——甲醛溶液浸泡
②防止食品受潮——浓硫酸作干燥剂
C．化学与安全
D．化学与环境
①重金属盐中毒——喝生理盐水解毒
②煤气泄漏——打开油烟机通风
①加碘食盐——预防甲状腺肿大
②含氟牙膏——预防龋齿

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①乙醇汽油中的汽油燃烧也会产生污染物，不能彻底杜绝空气污染，只能减少污染物的排放，故错误；②聚氯乙烯塑料受热时会产生有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品，故错误，不合题意；
B、①保存动物标本可以用甲醛溶液浸泡，故正确；②浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用浓硫酸作干燥剂来防止食品受潮，故错误，不合题意；
C、①重金属盐中毒，用服用富含蛋白质的食品来解毒，如牛奶、鸡蛋清等，不能喝生理盐水解毒，故错误；②煤气泄漏时，不能打开油烟机通风，以防产生的电火花将燃气引爆，故错误，不合题意；
D、①食用加碘食盐可给人体补充碘元素，预防甲状腺肿大，故正确；②使用含氟牙膏可给人体补充氟元素，预防龋齿，故正确；符合题意。
故选：D。
13. 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验不能达到目的的是
A. CO2（H2O）：通过装有足量氧化钙的干燥管
B. CuO（C）：在空气中充分灼烧
C. CaCl2溶液（HCl）：加入过量碳酸钙粉末，过滤
D. Na2SO4溶液（MgSO4）：加入适量氢氧化钠溶液，过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、MgSO4能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选A。
14. 下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是
选项
目的
操作
现象
结论
A
探究分子运动

试管中酚酞试液变红色
氨气能与水反应生成碱性物质
B
检查装置气密性

关闭止水夹，长颈漏斗内形成稳定水柱
气密性良好
C
探究物质溶于水时的热量变化
向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌
溶液温度降低
盐类物质溶于水都是溶液温度降低
D
检验某水样是否是硬水
取少量该水样于试管中，滴加少许肥皂水，振荡
无泡沫产生，并起浮渣
该水样不是硬水

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 试管中酚酞试液变红色，是因为氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气分子在不停的做运动进入酚酞溶液中，氨气分子与水结合形成氨水，氨水显碱性，是酚酞溶液变红，所以结论是分子在不停的运动，此选项错误；
B. 检查装置的气密性，关闭止水夹，当长颈漏斗内形成稳定水柱，说明装置的气密性良好，此选项正确；
C. 向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌，溶液温度降低，说明硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，但不是盐类物质溶于水都会使溶液温度降低，例如氯化钠溶于水溶液温度不变，此选项错误；
D. 取少量该水样于试管中，滴加少许肥皂水，振荡，无泡沫产生，并起浮渣，该水样为硬水，此选项错误；
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共48分）
二、填空题（本题包括6小题，共48分，注意答案写在答卷上、）
15. 请阅读下列短文，并回答问题。
一般正常雨水的pH约为5.6（小于7），酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质所造成的。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。
酸雨中的阴离子主要是硫酸根离子和硝酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要来自于汽车尾气等污染源。
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3在空气中被氧化成硫酸。雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸。闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO不稳定，不与水反应，在空气中能被氧化成二氧化氮（NO2）。常温常压下，NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可与水反应生成硝酸和一氧化氮。酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。
（1）正常雨水的pH约为5.6（小于7）的原因是空气中含有______。
（2）亚硫酸（H2SO3）中含有氢、硫、氧三种不同元素，三种元素的本质区别是______。
（3）H2SO3被空气中的氧气氧化为硫酸的反应属于______反应（填化学反应类型）。
（4）NO2的物理性质有______。
（5）NO与NO2的化学性质不同，其原因是______。
（6）NO2与水反应的化学方程式为______。
【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）质子数不同
（3）化合反应 （4）红棕色、具有刺激性气味的气体 （5）分子的构成不同
（6）

【解析】
【小问1详解】
正常雨水的pH约为5.6（小于7）的原因是空气中含有的二氧化碳和水反应生成碳酸；
【小问2详解】
氢元素有1个质子，氧元素有8个质子，硫元素有16个质子，亚硫酸中含有氢、硫、氧三种不同的元素，三种元素的本质区别是质子数不同；
【小问3详解】
亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
【小问4详解】
根据题中信息可知：NO2的物理性质是红棕色、具有刺激性气味的气体；
【小问5详解】
NO与NO2化学性质不同的原因是分子构成不同；
【小问6详解】
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：。
16. 某化学小组为了验证酸和碱的性质，进行了如下的实验，请回答问题。

已知：盐酸是氯化氢气体溶解在水里得到的溶液。
（1）将干燥的石蕊纸花放入充满氯化氢气体的试管中（图1的A中），纸花不变色，再向试管中滴入水，纸花变红色（图1的B中）。请从微观角度解释该现象______。
（2）将带铁锈的铁钉放入一定量的盐酸中，观察到溶液变黄色，反应一段时间后，可观察到溶液中有______产生，某同学为了加快反应速度，给试管加热，如图2。
①写出试管中溶液颜色变黄的化学方程式______。
②在图2中标出加热时，溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类______（在图中补充完整，粒子数目不作要求，不考虑空气和水）。
③测得随着加热进行，反应的速率与温度的关系如图3所示，60℃到80℃这一段反应速度迅速下降，除了随着反应进行，盐酸中的HCl因参与反应被消耗外，还有一个原因是______。

（3）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，然后将试管在酒精灯上稍加热，试管内有黑色固体出现。
①滴入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为______。
②试管中的黑色固体为______（填化学式）。
【答案】（1）HCl在水中电离产生了H+和Cl-，H+使溶液呈酸性
（2） ①. 气泡 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. ④. 盐酸中的HCl，受热挥发损耗
（3） ①. CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②. CuO
【解析】
【分析】本题考查盐酸的物理、化学性质及盐参与的化学反应。
【小问1详解】
氯化氢气体中HCl以分子的形式存在，不显示酸性，加入水后HCl在水分子作用下发生电离，产生氢离子和氯离子，氢离子使溶液呈酸性，石蕊变红色；
【小问2详解】
当铁钉表面的锈反应完后铁与盐酸发生反应产生氯化亚铁与氢气，故可以看到有气泡冒出；
①铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁与水，氯化铁的溶液呈黄色，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②氧化铁与盐酸反应产生氯化铁与水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故溶液中溶质为HCl、FeCl2、FeCl3在溶液中电离产生Fe2+、Fe3+、H+、Cl-，液面上分有挥发出的HCl、H2，故图示表示为
③盐酸具有挥发性，温度升高挥发加剧，盐酸损耗加大，故反应速度下降；
【小问3详解】
①硫酸铜与氢氧化钠反应产生硫酸钠与氢氧化铜沉淀，化学反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
② 氢氧化铜受热分解产生氧化铜和水，氧化铜呈黑色，故黑色固体为CuO。
17. 电石渣呈现强碱性，直接排放会给环境造成污染。某工厂采用电石渣中和反应处理工业酸性废水，并从中获得氯化钙，工业流程如图所示：

已知：①电石渣主要成分是含65%的氢氧化钙，以及少量的氧化铁、氧化铝、二氧化硅；
②二氧化硅不溶于水，不溶于盐酸。
（1）反应前将电石渣粉碎，其目的是______。
（2）中和反应器中加入废盐酸需调节溶液的pH值在9~12范围内，以减少氧化铁和氧化铝溶解，请写出中和反应器中发生的主要化学反应方程式______。
（3）第一次过滤后，如果滤液带有明显颜色及有机物杂质，需向滤液中加入固体M进行脱色，固体M为______。（填物质名称）。
（4）观察氯化钙的溶解度曲线，分析流程图中操作4包含的步骤有______、______和过滤。

（5）不考虑流程过程中造成的损失，若有m克电石渣参与反应，通过本流程制得氯化钙的质量为______克。（列出含m的算式即可）
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）活性炭 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶
（5）0.975m
【解析】
【小问1详解】
反应前将电石渣粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
【小问2详解】
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水，反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【小问3详解】
活性炭具有吸附性可吸附色素和异味，故答案为：活性炭；
【小问4详解】
观察溶解度曲线，氯化钙的溶解度受温度影响较大，步骤4所包含的具体操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩，降温结晶；
【小问5详解】
设制得氯化钙的质量为x


x=0.975mg
18. 金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋项材料、铁轨、桥梁等。经查阅，锰的化合物的相关性质如下：
物质
MnCl2
MnSO4
MnCO3
Mn（NO3）2
Mn（OH）2
在水中的溶解性
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成无色溶液
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成淡红色溶液
难溶于水的白色固体
请回答下列问题：
（1）锰的金属活动性介于锌和铜之间，下列对锰和锰的化合性质预测正确的是______。
A. 锰能与氢氧化铜反应
B. 锰不能与盐酸或稀硫酸反应
C. 硫酸锰溶液中的硫酸锌可加入锰粉除去
D. H2或CO在加热条件下能将锰的氧化物转化为金属锰
（2）根据物质组成特点，预测MnCO3的化学性质：
①能与盐酸反应，预测的依据是______。
②根据信息，你还可以预测MnCO3的化学性质是______（用化学方程式表示）。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计四种运用不同反应规律制备MnCl2的方案（用化学方程式表示）：
①______。
②______。
③______。
④______。
【答案】（1）D （2） ①. 碳酸钙可以和盐酸反应 ②. 高温分解生成氧化锰和二氧化碳
（3） ①. ②. ③. ④.
【解析】
【分析】本题考查复分解反应原理。
【小问1详解】
A、金属和碱不能反应，因此推断锰和氢氧化铜不能反应，故A不符合题意；
B、题干中并没有说锰和氢的位置，因此无法确定能否和酸反应，故B不符合题意；
C、金属活动性锰在锌后，因此不能和硫酸锌反应，故C不符合题意；
D、氢气和一氧化碳具有还原性，可以和金属氧化物反应生成金属单质，故D符合题意；
故选D；
【小问2详解】
①因为碳酸钙可以和盐酸反应，因此碳酸锰可以和盐酸反应；
②碳酸锰高温可以分解，生成氧化锰和二氧化碳；
【小问3详解】
①氢氧化锰和盐酸反应：，
②碳酸锰和盐酸反应：，
③锰和氯化铜溶液反应：，
④氧化锰和盐酸反应：。
【点睛】本题难度不大，注意类比推理。
19. 将Na2CO3和H2O2混合（Na2CO3和H2O2不发生反应）可用作新型洗涤剂，某化学小组对这种新型洗涤剂进行探究。
Ⅰ、定性实验探究——该新型洗涤剂中加入FeCl3固体产生气体的成分：取该洗涤剂100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成该气体成分的探究过程。
限选试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、KMnO4、BaCl2溶液、稀盐酸、稀硫酸、MnO2、蒸馏水。
（1）对该气体成分提出合理假设。
假设1：该气体是O2；
假设2：该气体是______；
假设3：该气体是______；
（2）设计实验方案证明你的假设，完成下表中实验步骤、预期现象与结论的填空：
实验步骤
预期现象与结论
将气体依次通入盛有______和______的洗气瓶中，并将带火星的木条放在最后一个的洗气瓶的出口处
若______，则假设1成立；
若______，则假设2成立；
若______，则假设3成立。
Ⅱ、定量实验探究——该新型洗涤剂中Na2CO3和H2O2的质量比：
（3）从图中选择适当的仪器，组装一套最简便的装置，该装置的连接顺序从左至右是______接______、______接______（填各接口的字母代号）。

（4）在锥形瓶中加入一定量的洗涤剂，分液漏斗中依次加入的试剂是：足量的稀H2SO4、FeCl3溶液，实验需要测定的物理量是______和______。
【答案】 ①. CO2 ②. CO2和O2 ③. 澄清石灰水 ④. 氢氧化钠溶液 ⑤. 澄清石灰水不变浑浊，木条复燃 ⑥. 澄清石灰水变浑浊，木条不复燃 ⑦. 澄清石灰水变浑浊，木条复燃 ⑧. A ⑨. E ⑩. D ⑪. G ⑫. 氧气的体积 ⑬. CO2的体积
【解析】
【详解】（1）Na2CO3和H2O2混合（Na2CO3和H2O2不发生反应）可用作新型洗涤剂，加入氯化铁溶液反应生成的气体可能是氧气、二氧化碳或二者混合物，根据假设1分析，假设2为CO2，可知假设3是CO2和O2；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使木条复燃是气体的特征性质，据此设计实验验证；所以：将气体通过澄清石灰水，氢氧化钠溶液，将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出气口，若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，证明含有氧气，假设1正确；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃证明含有二氧化碳，假设2正确；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃证明含有氧气和二氧化碳；
（3）装置中的二氧化锰和加入的过氧化氢反应生成氧气，利用排水量气方法测定生成的氧气的体积，装置接口为A接E，D接G；
（4）二氧化锰和加入的过氧化氢反应生成氧气，加入稀硫酸反应生成二氧化碳，也可以利用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测定生成二氧化碳气体体积，根据分液漏斗中依次加入试剂为：（一定体积的）洗涤剂、（一定体积且足量的）稀H2SO4（或FeCl3溶液等），所以测定的物理量是：氧气的体积、CO2的体积。
20. 现有一包样品粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化镁中的一种或几种组成。为了确定粉末的组成，进行如下的实验：
步骤Ⅰ：取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；
步骤Ⅱ：取步骤1中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象：
步骤Ⅲ：取步骤1中所得溶液少许加入BaC12溶液，有白色沉淀生成：
步骤IV：另取少量粉末滴加稀盐酸，有气体产生。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中，不需要做的一步是______（填序号）。
（2）由上述实验可判断样品粉末中肯定没有的是______（填化学式，下同）；肯定有的是______。
（3）为进一步确定样品粉末中成分，请你在上面实验基础上继续进行实验，完成下表。
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、镁条
步骤
操作
现象
结论
①
取少量步骤1的溶液于试管中，依次加入过量的______和______，充分反应
若______
证明样品粉末中有硫酸钠
②
______
若______
证明样品粉末中没有氯化钠

【答案】（1）Ⅱ （2） ①. FeCl3、MgCl2 ②. Na2CO3
（3） ①. Ba(NO3)2 ②. HNO3 ③. 产生白色沉淀且沉淀不溶解 ④. 静置，向上层清液滴加AgNO3溶液 ⑤. 无明显现象
【解析】
【分析】
步骤
分析
白色粉末组成
IV

碳酸镁微溶于水
一定含有碳酸钠，则一定不含氯化镁
Ⅲ

（可能发生）
可能含有硫酸钠
Ⅰ
无色透明溶液
氯化铁溶液为黄色
一定不含有氯化铁
Ⅱ

看不到明显现象
一定不含有氯化镁
【小问1详解】
由分析可知：步骤IV已经证明白色粉末中一定不含有氯化镁，所以不需要做的一步是步骤Ⅱ，故填：Ⅱ；
【小问2详解】
由分析可知：上述实验可判断样品粉末成分肯定没有的是FeCl2、MgCl2；肯定有的是Na2CO3，故填：FeCl3、MgCl2；Na2CO3；
【小问3详解】
步骤①：根据结论样品粉末中有硫酸钠，需要检验硫酸根离子，则加入试剂为硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则可证明样品粉末中有硫酸钠，故填：Ba(NO3)2；HNO3、产生白色沉淀且沉淀不溶解；
步骤②：根据结论样品粉末没有氯化钠，需要检验氯离子，将步骤①所得溶液静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则可证明，故填：静置，向上层清液滴加AgNO3溶液；无明显现象。
【点睛】本题难度不大，掌握常见酸碱盐的溶解性及硫酸根、氯离子、碳酸根离子的检验是解题关键。