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2021年广东省广州市名校联考中考化学一模试卷
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这是一份2021年广东省广州市名校联考中考化学一模试卷，共32页。试卷主要包含了选择题注意，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2021年广东省广州市名校联考中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意请用铅笔在答题卡上作答错选、不选、多选或涂改不清的，均不得分。
1．下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（ ）
A．分离液态空气制取氧气 B．云中撒播干冰人工降雨
C．熟石灰改良酸性土壤 D．冬天捞碱，夏天晒盐
2．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）
A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气
3．依据如图有关信息判断，说法错误的是（ ）
A．镁元素可形成难溶性的碱﹣﹣Mg（OH）2
B．镁离子与氟离子核外电子层数相同
C．镁原子与氟原子形成的化合物的化学式为MgF2
D．氟原子的相对原子质量为19.00g
4．节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种
C．反应中每消耗1个氢分子，同时生成1个甲烷分子
D．参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为11：9
5．下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（ ）
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
6．新型冠状病毒（SARS﹣CoV﹣2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示。有关戊二醛的下列叙述不正确的是（ ）
A．戊二醛的化学式为C5H8O2
B．戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为5：8：2
C．戊二醛充分燃烧时，生成的产物为二氧化碳和水
D．戊二醛中氢元素的质量分数为×100%
7．下列说法中不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，是隔绝了空气的缘故
B．档案室资料起火可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．煤、石油、天然气和乙醇属于不可再生能源，要合理开发和利用
D．使用化石燃料会产生有毒气体和浮尘，也会形成酸雨
8．用如图装置进行实验，下列现象能证明空气中氧气含量的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终停留在1处
D．水槽中液面下降了原有高度的
9．金属X在溶液中的活动性是Ag＜X＜H＜Al，下列对金属X化学性质的预测正确的是（ ）
A．常温时，X能与O2反应 B．X能与AgNO3溶液反应
C．X能与Al2（SO4）3溶液反应 D．X能与稀盐酸反应
10．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示：在t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
C．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KCl
D．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出
11．常温下，将CO2气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，发生反应：①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓。下列说法中不正确的是（ ）
A．总的化学方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3↓
B．上述反应过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊
C．反应②是生成NaHCO3沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化
D．将最终得到的混合液过滤，取滤液于试管，滴加稀盐酸，无明显现象
12．下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）
A．将木炭和氧化铜的混合粉末加热至高温
B．向硝酸铜溶液中滴入氯化镁溶液
C．向稀氨水中滴加稀盐酸
D．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钡溶液
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
氢气（一氧化碳气体）
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
CO2气体（水蒸气）
将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管
C
氯化钙溶液（盐酸）
加入过量的碳酸钙固体，过滤，取滤液
D
硝酸钾固体（氯化钠）
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤取滤液并蒸发
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验中，根据实验现象不能得到相应结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将干燥的石蕊小花和喷了水的石蕊小花分别放入两个盛有CO2气体的集气瓶中。
干燥的石蕊小花无明显变化；喷了水的石蕊小花变红。
CO2和水发生反应生成了酸性物质。
B
将CO气体持续通入盛有氧化铁粉末的玻璃管中，先排净玻璃管中的空气，再对氧化铁粉末加强热。
玻璃管中的红色固体逐渐的变成黑色固体。
CO能将氧化铁还原为铁单质，具有还原性。
C
取少量久置于空气中的氢氧化钠固体于试管，滴加适量的稀盐酸。
试管中有大量气泡产生。
氢氧化钠变质了。
D
如图所示将两根无锈铁钉置于不同的外部环境内，放置一周。
一周后，左试管中铁钉有明显锈迹，右试管中铁钉光亮如新。
铁在有空气和水同时存在的条件下生锈。
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括4小题，共27分）
15．（2分）符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。
（1）硫元素可以形成多种硫单质，图1所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为 。
（2）图2中能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是 （填字母序号）
16．（6分）现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：
（1）根据操作①所得现象，判断出物质中一定没有 。
（2）根据操作②所得现象，判断出物质中一定含有 ，一定没有 。
（3）根据操作③所得现象，判断出物质中一定有 。
（4）实验过程中不能确定是否存在的物质是 ，为了使实验流程能够确定该物质是否存在，则原实验流程需要做怎样的改进？ 。
17．（14分）碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
【查阅资料】①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/（g/100g）
1.25
1.77
2.64
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2
请回答以下问题：
（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为 ，氢氧化锶的化学式为 。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 。
（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式 。
（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程式 、 。
（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ，滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和 。
（6）“结晶”采用的是 结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式 。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石 t。
18．（5分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）高锰酸钾受热易分解，化学方程式为 ，3.16g KMnO4完全分解后质量减少 g。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性，有腐蚀性。
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表。
KMnO4溶液浓度
0.002%
0.01%
0.1%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色
实验2：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液环境中进行实验，所得数据如表。
实验编号
①
②
③
④
浸泡铜片的溶液成分
25mL 0.1% KMnO4溶液
25mL 0.1% KMnO4溶液+10滴浓硫酸
25mL蒸馏水+10滴浓硫酸
25mL 1% KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g
实验
前
0.54
0.54
0.54
0.54
18小
时后
0.54
0.52
0.54
0.43
【解释与结论】
（2）实验1的目的是：在相同条件下，探究 与 之间的关系。
（3）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是：在相同条件下， 。
（4）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用才有腐蚀性”的结论，需要进行对比的实验有 （填实验编号）。
三、实验题。（本题包括2小题，共21分）
19．（8分）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。
（1）图1中仪器a的名称是 。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。从图1中选择的发生装置是 （填序号）。
（3）图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是 。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.浓硫酸
D.稀盐酸
（4）图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是 ，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
20．（13分）图1为学习小组利用数字化传感器测得的溶质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）当溶液呈中性时，所消耗2%氢氧化钠溶液的体积是 mL，实验室用5%的NaOH溶液配制50mL 2%的NaOH溶液用于实验，则需要量取5%的NaOH溶液 mL。
（3）请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
（4）小明的学校实验室并无配置数字化传感器，但小明也想探究“盐酸和NaOH溶液之间是否发生了化学反应”。总体上有两个方案：
方案一：检测盐酸和NaOH溶液混合之后有无新物质生成。
方案二：检测盐酸或NaOH溶液在混合后 。
经过动手实验和一番思考，小明决定采用方案 来探究“盐酸和NOH溶液之间是否发生了化学反应”，原因是 。
现可提供的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液锌粒、细铁丝、氧化铜粉末、氧化铁粉末、石蕊、酚酞、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。请帮小明补充实验设计。
选取试剂类别
实验操作
预期现象及结论
酸碱指示剂
向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞，混匀：再向烧杯中缓慢滴入稀盐酸并不断搅拌。
若观察到溶液由红色恰好变无色，说明NaOH被消耗掉了。
（填物质类别）
向混合后的溶液中加入 （填具体物质），振荡，观察现象。
若观察到 ，说明 。
（填物质类别）
向混合后的溶液中加入 （填具体物质），振荡，观察现象。
若观察到 ，说明 。
2021年广东省广州市名校联考中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意请用铅笔在答题卡上作答错选、不选、多选或涂改不清的，均不得分。
1．（3分）下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（ ）
A．分离液态空气制取氧气 B．云中撒播干冰人工降雨
C．熟石灰改良酸性土壤 D．冬天捞碱，夏天晒盐
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、用分离液态空气法制取氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、云中撒播干冰人工降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
D、冬天捞碱，夏天晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）
A．用作医疗急救的氧气
B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气
D．用作清洁燃料的氢气
【分析】根据空气中气体的成分判断，：空气中含有氧气、氮气、稀有气体、惰性气体等
【解答】解：A、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故A正确；
B、空气中含有稀有气体，可以分离出来用于焊接保护气，故B正确；
C、空气的主要成分就是氮气，氮气不活泼，较稳定，可以分离出来用作食品防腐剂，故C正确；
D、空气没有氢气，无法分离，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了空气的组成，根据已有知识即可解答，难度不大。
3．（3分）依据如图有关信息判断，说法错误的是（ ）
A．镁元素可形成难溶性的碱﹣﹣Mg（OH）2
B．镁离子与氟离子核外电子层数相同
C．镁原子与氟原子形成的化合物的化学式为MgF2
D．氟原子的相对原子质量为19.00g
【分析】A、根据常见的碱，进行分析判断。
B、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、镁元素可形成难溶性的碱Mg（OH）2，故选项说法正确。
B、镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；镁离子与氟离子核外电子层数相同，均为2层，故选项说法正确。
C、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2，故选项说法正确。
D、根据氟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟原子的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
4．（3分）节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种
C．反应中每消耗1个氢分子，同时生成1个甲烷分子
D．参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为11：9
【分析】A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应；
B、由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物；
C、根据反应的化学方程式可以判断分子个数比；
D、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算物质之间的质量比。
【解答】解：A、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；
B、二氧化碳和水都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都是氧化物，该选项说法不正确；
C、反应的化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O，反应中每消耗4个氢分子，同时生成1个甲烷分子，该选项说法不正确；
D、参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为：44：36＝11：9，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（3分）下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（ ）
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
【分析】A、明矾有净水作用；
B、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法；
C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误；
D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。
【解答】解：A、明矾溶于水后形成的胶状物，可以吸附水中悬浮物，使之沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，因为过滤后的天然水，还是混合物；故选项错误；
C、活性炭具有吸附作用，可以除去部分不溶性杂质、可溶性杂质及水中的异味，不能使海水转化成淡水，故选项错误；
D、过滤或加热均能使硬水转化成软水错误，因为过滤不能除去可溶性杂质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
6．（3分）新型冠状病毒（SARS﹣CoV﹣2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示。有关戊二醛的下列叙述不正确的是（ ）
A．戊二醛的化学式为C5H8O2
B．戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为5：8：2
C．戊二醛充分燃烧时，生成的产物为二氧化碳和水
D．戊二醛中氢元素的质量分数为×100%
【分析】A、由图示可知，1个戊二醛分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
【解答】解：A、由图示可知，1个戊二醛分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的，则戊二醛的化学式为C5H8O2，故选项说法正确。
B、戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）≠5：8：2，故选项说法错误。
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，戊二醛充分燃烧时，生成的产物为二氧化碳和水，故选项说法正确。
D、戊二醛中氢元素的质量分数为×100%，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7．（3分）下列说法中不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，是隔绝了空气的缘故
B．档案室资料起火可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．煤、石油、天然气和乙醇属于不可再生能源，要合理开发和利用
D．使用化石燃料会产生有毒气体和浮尘，也会形成酸雨
【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、用来扑灭图书档案、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损。
C、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
D、根据酸雨形成的原因，进行分析判断。
【解答】解：A、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，是隔绝了空气的缘故，利用的是隔绝氧气的原理，故选项说法正确。
B、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，档案室资料起火可用液态二氧化碳灭火器扑灭，故选项说法正确。
C、煤、石油、天然气属于不可再生能源，要合理开发和利用，乙醇可用粮食制取，属于可再生资源，故选项说法错误。
D、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解酸雨形成的原因、灭火的原理、可再生能源和不可再生能源等是正确解答本题的关键。
8．（3分）用如图装置进行实验，下列现象能证明空气中氧气含量的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终停留在1处
D．水槽中液面下降了原有高度的
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量白烟，不能证明空气中氧气含量，故选项错误。
B、红磷燃烧放热，装置内空气受热膨胀，后氧气被消耗，压强减小，瓶中液面先下降，后上升，不能证明空气中氧气含量，故选项错误。
C、瓶中液面最终停留在1处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，能证明空气中氧气含量，故选项正确。
D、水槽中液面下降了原有高度的，不能证明空气中氧气含量，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
9．（3分）金属X在溶液中的活动性是Ag＜X＜H＜Al，下列对金属X化学性质的预测正确的是（ ）
A．常温时，X能与O2反应
B．X能与AgNO3溶液反应
C．X能与Al2（SO4）3溶液反应
D．X能与稀盐酸反应
【分析】根据题意，金属X在溶液中的活动性是Ag＜X＜H＜Al，由在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，X的位置排在氢的后面，化学性质不活泼，常温时，X不能与O2反应，故选项说法错误。
B、在金属活动性顺序中，X的位置排在银的前面，则X能与AgNO3溶液反应，故选项说法正确。
C、在金属活动性顺序中，X的位置排在铝的后面，X不能与Al2（SO4）3溶液反应，故选项说法错误。
D、在金属活动性顺序中，X的位置排在氢的后面，X不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
10．（3分）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示：在t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
C．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KCl
D．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A、P点表示：在t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，该选项说法正确；
B、t2℃时氯化镁溶解度是70g，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，能够溶解35g，可得85g溶液，该选项说法正确；
C、不知道饱和溶液质量，不能比较溶质质量大小，该选项说法不正确；
D、硫酸镁在t3℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
11．（3分）常温下，将CO2气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，发生反应：①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓。下列说法中不正确的是（ ）
A．总的化学方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3↓
B．上述反应过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊
C．反应②是生成NaHCO3沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化
D．将最终得到的混合液过滤，取滤液于试管，滴加稀盐酸，无明显现象
【分析】A、由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓可知，总的化学方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3↓；
B、上述反应过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊；
C、反应②是生成NaHCO3沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化；
D、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓可知，总的化学方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3↓，该选项说法正确；
B、上述反应过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊，该选项说法正确；
C、反应②是生成NaHCO3沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化，该选项说法正确；
D、将最终得到的混合液过滤，滤渣中仍然含有碳酸氢钠，取滤液于试管，滴加稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（3分）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）
A．将木炭和氧化铜的混合粉末加热至高温
B．向硝酸铜溶液中滴入氯化镁溶液
C．向稀氨水中滴加稀盐酸
D．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钡溶液
【分析】A、根据木炭具有还原性，进行分析判断。
B、根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析判断。
C、根据稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭具有还原性，将木炭和氧化铜的混合粉末加热至高温，生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变红色，且能观察到明显现象，故选项正确。
B、向硝酸铜溶液中滴入氯化镁溶液，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、向稀氨水中滴加稀盐酸，稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，反应无明显现象，故选项错误。
D、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钡溶液，不反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、木炭具有还原性等是正确解答本题的关键。
13．（3分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
氢气（一氧化碳气体）
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
CO2气体（水蒸气）
将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管
C
氯化钙溶液（盐酸）
加入过量的碳酸钙固体，过滤，取滤液
D
硝酸钾固体（氯化钠）
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤取滤液并蒸发
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、一氧化碳气体和氢气与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氢氧化钠具有吸水性，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠、氢氧化钙均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，无需取滤液并蒸发；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．（3分）下列实验中，根据实验现象不能得到相应结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将干燥的石蕊小花和喷了水的石蕊小花分别放入两个盛有CO2气体的集气瓶中。
干燥的石蕊小花无明显变化；喷了水的石蕊小花变红。
CO2和水发生反应生成了酸性物质。
B
将CO气体持续通入盛有氧化铁粉末的玻璃管中，先排净玻璃管中的空气，再对氧化铁粉末加强热。
玻璃管中的红色固体逐渐的变成黑色固体。
CO能将氧化铁还原为铁单质，具有还原性。
C
取少量久置于空气中的氢氧化钠固体于试管，滴加适量的稀盐酸。
试管中有大量气泡产生。
氢氧化钠变质了。
D
如图所示将两根无锈铁钉置于不同的外部环境内，放置一周。
一周后，左试管中铁钉有明显锈迹，右试管中铁钉光亮如新。
铁在有空气和水同时存在的条件下生锈。
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
B、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项说法正确；
B、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性，该选项说法正确；
C、试管中有大量气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，该选项说法正确；
D、一周后，左试管中铁与水和空气接触，铁钉有明显锈迹，右试管中铁与水接触，铁钉光亮如新，不能生锈，说明铁生锈与空气有关，不能证明与水有关，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本题包括4小题，共27分）
15．（2分）符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。
（1）硫元素可以形成多种硫单质，图1所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为 S8 。
（2）图2中能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是 D （填字母序号）
【分析】（1）根据分子结构模型来分析；
（2）根据分子的性质来分析。
【解答】解：（1）由分子结构模型可知，该物质的每个分子是由8个硫原子构成的，所以其化学式为S8；故填：S8；
（2）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D，这是因为水蒸发时，液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下位体积的水分子个数；故填：D。
【点评】本题考查了分子结构以及分子的性质等，难度不大。
16．（6分）现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：
（1）根据操作①所得现象，判断出物质中一定没有 CuSO4 。
（2）根据操作②所得现象，判断出物质中一定含有 Na2CO3 ，一定没有 BaCl2 。
（3）根据操作③所得现象，判断出物质中一定有 K2SO4 。
（4）实验过程中不能确定是否存在的物质是 NaCl ，为了使实验流程能够确定该物质是否存在，则原实验流程需要做怎样的改进？ 步骤②中稀盐酸换为稀硝酸 。
【分析】（1）根据硫酸铜溶液显蓝色分析回答此题；
（2）根据碳酸盐可与酸反应生成二氧化碳气体性质分析回答此题；根据碳酸根与钡离子不能共存分析回答此题；
（3）根据硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀的性质分析回答此题；
（4）根据工艺流程以及实验现象分析回答此题。
【解答】解：（1）溶液为无色，说明不含有硫酸铜，因此物质中一定没有硫酸铜；
故答案为：CuSO4。
（2）加入稀盐酸产生气体，只有碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此推断含有碳酸钠；碳酸钠与氯化钡不能共存，产生沉淀，而只得到无色溶液，所以推断不含有氯化钡；
故答案为：Na2CO3；BaCl2。
（3）加入硝酸钡，产生了白色沉淀，只有硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以推断含有硫酸钾；
故答案为：K2SO4。
（4）为了避免引入氯离子，影响氯化钠验证，可以稀盐酸换为稀硝酸；
故答案为：步骤②中稀盐酸换为稀硝酸。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（14分）碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
【查阅资料】①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/（g/100g）
1.25
1.77
2.64
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2
请回答以下问题：
（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为 +2 ，氢氧化锶的化学式为 Sr（OH）2 。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率 。
（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式 2C+SrCO3Sr+3CO↑ 。
（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程式 BaCO3BaO+CO2↑ 、 BaO+H2O＝Ba（OH）2 。
（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 增大氢氧化锶的溶解度 ，滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和 Mg（OH）2 。
（6）“结晶”采用的是 降温 结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式 Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3+NH3•H2O+H2O 。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石 0.925 t。
【分析】（1）依据在化合物中正负化合价的代数和为零分析；
（2）依据反应物的接触面积对反应速率的影响分析；
（3）依据流程图信息分析；
（4）依据查阅资料①②，结合流程图信息分析；
（5）依据氢氧化锶、氢氧化钙、氢氧化镁的溶解度与温度关系分析；
（6）依据氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大分析，依据沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨分析；
（7）依据反应前元素种类和质量守恒分析。
【解答】解：（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，设Sr的化合价为x，则x+4+（﹣2）×3＝0，解得x＝+2，所以碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为+2，氢氧化锶的化学式为Sr（OH）2，故填：+2；Sr（OH）2；
（2）反应物的接触面积越多，反应速率越快，则菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率；
（3）分析流程图信息可知，立窑煅烧中反应物焦炭和碳酸锶，生成物为锶和一氧化碳，则得到单质锶的化学方程式为2C+SrCO3Sr+3CO↑，故填：2C+SrCO3Sr+3CO↑；
（4）依据查阅资料①②可知，BaCO3在立窑煅烧生成氧化钡和二氧化碳，反应方程式为BaCO3BaO+CO2↑；浸取时时氧化钡与水反应生成氢氧化钡，反应的化学方程式为BaO+H2O＝Ba（OH）2；故填：BaCO3BaO+CO2↑；BaO+H2O＝Ba（OH）2；
（5）氢氧化锶溶解度随温度升高而增大、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小、氢氧化镁是不溶物，则“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出，滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和氢氧化镁；故填：增大氢氧化锶的溶解度；Mg（OH）2；
（6）氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大，则结晶”采用的是降温结晶法；沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，则化学反应方程式为Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3+NH3•H2O+H2O；故填：降温；Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3+NH3•H2O+H2O；
（7）化学反应前元素种类和质量守恒，设菱锶矿石的质量为x
SrO•6Fe2O3～～SrCO3
1064 148
5.32t 80%x
＝
x＝0.925t
故填：0.925。
【点评】此题主要考查工业流程图的分析能力，主要是利用流程图及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18．（5分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）高锰酸钾受热易分解，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，3.16g KMnO4完全分解后质量减少 0.32 g。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性，有腐蚀性。
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表。
KMnO4溶液浓度
0.002%
0.01%
0.1%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色
实验2：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液环境中进行实验，所得数据如表。
实验编号
①
②
③
④
浸泡铜片的溶液成分
25mL 0.1% KMnO4溶液
25mL 0.1% KMnO4溶液+10滴浓硫酸
25mL蒸馏水+10滴浓硫酸
25mL 1% KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g
实验
前
0.54
0.54
0.54
0.54
18小
时后
0.54
0.52
0.54
0.43
【解释与结论】
（2）实验1的目的是：在相同条件下，探究 高锰酸钾溶液质量分数 与 腐蚀性 之间的关系。
（3）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是：在相同条件下， 高锰酸钾溶液质量分数越高，与铜片的反应程度越强 。
（4）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用才有腐蚀性”的结论，需要进行对比的实验有 ①②③ （填实验编号）。
【分析】（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；
（2）根据实验中变量分析回答此题；
（3）根据实验现象总结实验结论；
（4）根据实验目的设计实验。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应后减少的质量为氧气质量，设生成氧气的质量为m，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
3.16g m
m＝0.32g
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；0.32。
（2）实验1中，变量为高锰酸钾溶液的质量分数，而鸡皮则是表示不同的腐蚀程度，所以可看到随着高锰酸钾溶液质量分数的增大，鸡皮腐蚀形成越强；
故答案为：高锰酸钾溶液质量分数；腐蚀性。
（3）②和④的变量为高锰酸钾溶液的质量分数，高锰酸钾溶液质量分数越大的，铜片质量减少越多，说明反应生成程度越强；
故答案为：高锰酸钾溶液质量分数越高，对铜片的腐蚀性越强。
（4）实验①和②，证明需要浓硫酸，实验②和③证明需要高锰酸钾，所以通过①②③三组实验才可以得出结论；
故答案为：①②③。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三、实验题。（本题包括2小题，共21分）
19．（8分）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。
（1）图1中仪器a的名称是 试管 。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。从图1中选择的发生装置是 ② （填序号）。
（3）图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 AC 。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.浓硫酸
D.稀盐酸
（4）图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 ，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 BC 。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置；
（3）根据二氧化碳的性质来分析；
（4）根据装置的特点以及反应原理来分析。
【解答】解：（1）图1中仪器a的名称是试管；故答案为：试管；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2属于固液常温型，选择图1中的装置②作为发生装置；故答案为：②；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到澄清的石灰水变浑浊；若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或水被干燥剂吸收，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，符合要求；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；AC；
（4）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；
A．ab段试管中压强增大，液面逐渐下降，该选项说法不正确；
B．bc段石灰石与稀盐酸脱离，压强不变，该选项说法正确；
C．c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，该选项说法正确。
故答案为：可以控制反应的发生和停止；BC。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、二氧化碳的实验室制法等是正确解答本题的关键。
20．（13分）图1为学习小组利用数字化传感器测得的溶质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）
（1）该反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
（2）当溶液呈中性时，所消耗2%氢氧化钠溶液的体积是 10 mL，实验室用5%的NaOH溶液配制50mL 2%的NaOH溶液用于实验，则需要量取5%的NaOH溶液 20 mL。
（3）请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
（4）小明的学校实验室并无配置数字化传感器，但小明也想探究“盐酸和NaOH溶液之间是否发生了化学反应”。总体上有两个方案：
方案一：检测盐酸和NaOH溶液混合之后有无新物质生成。
方案二：检测盐酸或NaOH溶液在混合后 是否消失 。
经过动手实验和一番思考，小明决定采用方案 二 来探究“盐酸和NOH溶液之间是否发生了化学反应”，原因是 因为检验氯化钠需要用硝酸银溶液看是否产生沉淀，而盐酸与硝酸银反应也能生成沉淀，无法确定氯化钠的存在 。
现可提供的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液锌粒、细铁丝、氧化铜粉末、氧化铁粉末、石蕊、酚酞、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。请帮小明补充实验设计。
选取试剂类别
实验操作
预期现象及结论
酸碱指示剂
向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞，混匀：再向烧杯中缓慢滴入稀盐酸并不断搅拌。
若观察到溶液由红色恰好变无色，说明NaOH被消耗掉了。
盐 （填物质类别）
向混合后的溶液中加入 硫酸铜溶液 （填具体物质），振荡，观察现象。
若观察到 无蓝色沉淀 ，说明 NaOH被消耗掉了。 。
金属氧化物 （填物质类别）
向混合后的溶液中加入 氧化铁粉末 （填具体物质），振荡，观察现象。
若观察到 溶液颜色不变 ，说明 盐酸被消耗掉了 。
【分析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；解答；
（2）根据图像和所给数据分析计算；
（3）根据图像分析反应情况；
（4）根据题目所给的信息和实验目的分析。
【解答】解：（1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故填：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）当溶液呈中性时，溶液的pH＝7，从图中可知氢氧化钠溶液的体积为10ml；实验室用5%的NaOH溶液配制50mL 2%的NaOH溶液用于实验，则需要量取5%的NaOH溶液的质量根据稀释前后溶质的质量保持不变进行计算；设5%的NaOH溶液的体积为x，又因m＝ρV，即V×1g/ml×5%＝50ml×1g/ml×2%，x＝20ml；故填：10；20；
（3）从图像可以看出b点时溶液的pH＞7，即氢氧化钠溶液过量，因图中应补充钠离子和氢氧根离子；故填：Na+；OH﹣；
（4）从题目中的设计可以看出，小明采用的是检测反应后溶液的成分来证明反应是否发生，方案一：检测盐酸和NaOH溶液混合之后有无新物质生成，除生成物外，还可以检测盐酸和NaOH是否剩余；因为检验氯化钠需要用硝酸银溶液看是否产生沉淀，而盐酸与硝酸银反应也能生成沉淀，无法确定氯化钠的存在，所以方案二合理，根据所提供的药品可以选择盐溶液或金属氧化物来验证氢氧化钠或盐酸的有无，向混合后的溶液中加入硫酸铜溶液或氯化铁溶液。通过是否产生蓝色或红褐色沉淀来判断氢氧化钠的有无，向混合后的溶液中加入氧化铜粉末或氧化铁粉末，通过过溶液是否变色来判断盐酸的有无； 故填：是否消失；检验氯化钠需要用硝酸银溶液看是否产生沉淀，而盐酸与硝酸银反应也能生成沉淀，无法确定氯化钠的存在；盐；硫酸铜溶液；无蓝色沉淀；NaOH被消耗掉了；金属氧化物；氧化铁粉末；溶液颜色不变；盐酸被消耗掉了。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2021年广东省广州市名校联考中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意请用铅笔在答题卡上作答错选、不选、多选或涂改不清的，均不得分。
1．下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（ ）
A．分离液态空气制取氧气 B．云中撒播干冰人工降雨
C．熟石灰改良酸性土壤 D．冬天捞碱，夏天晒盐
2．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）
A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气
3．依据如图有关信息判断，说法错误的是（ ）
A．镁元素可形成难溶性的碱﹣﹣Mg（OH）2
B．镁离子与氟离子核外电子层数相同
C．镁原子与氟原子形成的化合物的化学式为MgF2
D．氟原子的相对原子质量为19.00g
4．节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种
C．反应中每消耗1个氢分子，同时生成1个甲烷分子
D．参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为11：9
5．下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（ ）
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
6．新型冠状病毒（SARS﹣CoV﹣2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示。有关戊二醛的下列叙述不正确的是（ ）
A．戊二醛的化学式为C5H8O2
B．戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为5：8：2
C．戊二醛充分燃烧时，生成的产物为二氧化碳和水
D．戊二醛中氢元素的质量分数为×100%
7．下列说法中不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，是隔绝了空气的缘故
B．档案室资料起火可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．煤、石油、天然气和乙醇属于不可再生能源，要合理开发和利用
D．使用化石燃料会产生有毒气体和浮尘，也会形成酸雨
8．用如图装置进行实验，下列现象能证明空气中氧气含量的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终停留在1处
D．水槽中液面下降了原有高度的
9．金属X在溶液中的活动性是Ag＜X＜H＜Al，下列对金属X化学性质的预测正确的是（ ）
A．常温时，X能与O2反应 B．X能与AgNO3溶液反应
C．X能与Al2（SO4）3溶液反应 D．X能与稀盐酸反应
10．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示：在t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
C．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KCl
D．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出
11．常温下，将CO2气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，发生反应：①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓。下列说法中不正确的是（ ）
A．总的化学方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3↓
B．上述反应过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊
C．反应②是生成NaHCO3沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化
D．将最终得到的混合液过滤，取滤液于试管，滴加稀盐酸，无明显现象
12．下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）
A．将木炭和氧化铜的混合粉末加热至高温
B．向硝酸铜溶液中滴入氯化镁溶液
C．向稀氨水中滴加稀盐酸
D．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钡溶液
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
氢气（一氧化碳气体）
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
CO2气体（水蒸气）
将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管
C
氯化钙溶液（盐酸）
加入过量的碳酸钙固体，过滤，取滤液
D
硝酸钾固体（氯化钠）
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤取滤液并蒸发
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验中，根据实验现象不能得到相应结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将干燥的石蕊小花和喷了水的石蕊小花分别放入两个盛有CO2气体的集气瓶中。
干燥的石蕊小花无明显变化；喷了水的石蕊小花变红。
CO2和水发生反应生成了酸性物质。
B
将CO气体持续通入盛有氧化铁粉末的玻璃管中，先排净玻璃管中的空气，再对氧化铁粉末加强热。
玻璃管中的红色固体逐渐的变成黑色固体。
CO能将氧化铁还原为铁单质，具有还原性。
C
取少量久置于空气中的氢氧化钠固体于试管，滴加适量的稀盐酸。
试管中有大量气泡产生。
氢氧化钠变质了。
D
如图所示将两根无锈铁钉置于不同的外部环境内，放置一周。
一周后，左试管中铁钉有明显锈迹，右试管中铁钉光亮如新。
铁在有空气和水同时存在的条件下生锈。
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括4小题，共27分）
15．（2分）符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。
（1）硫元素可以形成多种硫单质，图1所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为 。
（2）图2中能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是 （填字母序号）
16．（6分）现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：
（1）根据操作①所得现象，判断出物质中一定没有 。
（2）根据操作②所得现象，判断出物质中一定含有 ，一定没有 。
（3）根据操作③所得现象，判断出物质中一定有 。
（4）实验过程中不能确定是否存在的物质是 ，为了使实验流程能够确定该物质是否存在，则原实验流程需要做怎样的改进？ 。
17．（14分）碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
【查阅资料】①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/（g/100g）
1.25
1.77
2.64
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2
请回答以下问题：
（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为 ，氢氧化锶的化学式为 。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 。
（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式 。
（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程式 、 。
（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ，滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和 。
（6）“结晶”采用的是 结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式 。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石 t。
18．（5分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）高锰酸钾受热易分解，化学方程式为 ，3.16g KMnO4完全分解后质量减少 g。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性，有腐蚀性。
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表。
KMnO4溶液浓度
0.002%
0.01%
0.1%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色
实验2：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液环境中进行实验，所得数据如表。
实验编号
①
②
③
④
浸泡铜片的溶液成分
25mL 0.1% KMnO4溶液
25mL 0.1% KMnO4溶液+10滴浓硫酸
25mL蒸馏水+10滴浓硫酸
25mL 1% KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g
实验
前
0.54
0.54
0.54
0.54
18小
时后
0.54
0.52
0.54
0.43
【解释与结论】
（2）实验1的目的是：在相同条件下，探究 与 之间的关系。
（3）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是：在相同条件下， 。
（4）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用才有腐蚀性”的结论，需要进行对比的实验有 （填实验编号）。
三、实验题。（本题包括2小题，共21分）
19．（8分）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。
（1）图1中仪器a的名称是 。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。从图1中选择的发生装置是 （填序号）。
（3）图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是 。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.浓硫酸
D.稀盐酸
（4）图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是 ，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
20．（13分）图1为学习小组利用数字化传感器测得的溶质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）当溶液呈中性时，所消耗2%氢氧化钠溶液的体积是 mL，实验室用5%的NaOH溶液配制50mL 2%的NaOH溶液用于实验，则需要量取5%的NaOH溶液 mL。
（3）请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
（4）小明的学校实验室并无配置数字化传感器，但小明也想探究“盐酸和NaOH溶液之间是否发生了化学反应”。总体上有两个方案：
方案一：检测盐酸和NaOH溶液混合之后有无新物质生成。
方案二：检测盐酸或NaOH溶液在混合后 。
经过动手实验和一番思考，小明决定采用方案 来探究“盐酸和NOH溶液之间是否发生了化学反应”，原因是 。
现可提供的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液锌粒、细铁丝、氧化铜粉末、氧化铁粉末、石蕊、酚酞、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。请帮小明补充实验设计。
选取试剂类别
实验操作
预期现象及结论
酸碱指示剂
向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞，混匀：再向烧杯中缓慢滴入稀盐酸并不断搅拌。
若观察到溶液由红色恰好变无色，说明NaOH被消耗掉了。
（填物质类别）
向混合后的溶液中加入 （填具体物质），振荡，观察现象。
若观察到 ，说明 。
（填物质类别）
向混合后的溶液中加入 （填具体物质），振荡，观察现象。
若观察到 ，说明 。
2021年广东省广州市名校联考中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意请用铅笔在答题卡上作答错选、不选、多选或涂改不清的，均不得分。
1．（3分）下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（ ）
A．分离液态空气制取氧气 B．云中撒播干冰人工降雨
C．熟石灰改良酸性土壤 D．冬天捞碱，夏天晒盐
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、用分离液态空气法制取氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、云中撒播干冰人工降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
D、冬天捞碱，夏天晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）
A．用作医疗急救的氧气
B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气
D．用作清洁燃料的氢气
【分析】根据空气中气体的成分判断，：空气中含有氧气、氮气、稀有气体、惰性气体等
【解答】解：A、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故A正确；
B、空气中含有稀有气体，可以分离出来用于焊接保护气，故B正确；
C、空气的主要成分就是氮气，氮气不活泼，较稳定，可以分离出来用作食品防腐剂，故C正确；
D、空气没有氢气，无法分离，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了空气的组成，根据已有知识即可解答，难度不大。
3．（3分）依据如图有关信息判断，说法错误的是（ ）
A．镁元素可形成难溶性的碱﹣﹣Mg（OH）2
B．镁离子与氟离子核外电子层数相同
C．镁原子与氟原子形成的化合物的化学式为MgF2
D．氟原子的相对原子质量为19.00g
【分析】A、根据常见的碱，进行分析判断。
B、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、镁元素可形成难溶性的碱Mg（OH）2，故选项说法正确。
B、镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；镁离子与氟离子核外电子层数相同，均为2层，故选项说法正确。
C、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2，故选项说法正确。
D、根据氟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟原子的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
4．（3分）节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种
C．反应中每消耗1个氢分子，同时生成1个甲烷分子
D．参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为11：9
【分析】A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应；
B、由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物；
C、根据反应的化学方程式可以判断分子个数比；
D、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算物质之间的质量比。
【解答】解：A、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；
B、二氧化碳和水都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都是氧化物，该选项说法不正确；
C、反应的化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O，反应中每消耗4个氢分子，同时生成1个甲烷分子，该选项说法不正确；
D、参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为：44：36＝11：9，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（3分）下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（ ）
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
【分析】A、明矾有净水作用；
B、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法；
C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误；
D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。
【解答】解：A、明矾溶于水后形成的胶状物，可以吸附水中悬浮物，使之沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，因为过滤后的天然水，还是混合物；故选项错误；
C、活性炭具有吸附作用，可以除去部分不溶性杂质、可溶性杂质及水中的异味，不能使海水转化成淡水，故选项错误；
D、过滤或加热均能使硬水转化成软水错误，因为过滤不能除去可溶性杂质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
6．（3分）新型冠状病毒（SARS﹣CoV﹣2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示。有关戊二醛的下列叙述不正确的是（ ）
A．戊二醛的化学式为C5H8O2
B．戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为5：8：2
C．戊二醛充分燃烧时，生成的产物为二氧化碳和水
D．戊二醛中氢元素的质量分数为×100%
【分析】A、由图示可知，1个戊二醛分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
【解答】解：A、由图示可知，1个戊二醛分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的，则戊二醛的化学式为C5H8O2，故选项说法正确。
B、戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）≠5：8：2，故选项说法错误。
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，戊二醛充分燃烧时，生成的产物为二氧化碳和水，故选项说法正确。
D、戊二醛中氢元素的质量分数为×100%，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7．（3分）下列说法中不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，是隔绝了空气的缘故
B．档案室资料起火可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．煤、石油、天然气和乙醇属于不可再生能源，要合理开发和利用
D．使用化石燃料会产生有毒气体和浮尘，也会形成酸雨
【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、用来扑灭图书档案、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损。
C、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
D、根据酸雨形成的原因，进行分析判断。
【解答】解：A、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，是隔绝了空气的缘故，利用的是隔绝氧气的原理，故选项说法正确。
B、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，档案室资料起火可用液态二氧化碳灭火器扑灭，故选项说法正确。
C、煤、石油、天然气属于不可再生能源，要合理开发和利用，乙醇可用粮食制取，属于可再生资源，故选项说法错误。
D、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解酸雨形成的原因、灭火的原理、可再生能源和不可再生能源等是正确解答本题的关键。
8．（3分）用如图装置进行实验，下列现象能证明空气中氧气含量的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终停留在1处
D．水槽中液面下降了原有高度的
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量白烟，不能证明空气中氧气含量，故选项错误。
B、红磷燃烧放热，装置内空气受热膨胀，后氧气被消耗，压强减小，瓶中液面先下降，后上升，不能证明空气中氧气含量，故选项错误。
C、瓶中液面最终停留在1处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，能证明空气中氧气含量，故选项正确。
D、水槽中液面下降了原有高度的，不能证明空气中氧气含量，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
9．（3分）金属X在溶液中的活动性是Ag＜X＜H＜Al，下列对金属X化学性质的预测正确的是（ ）
A．常温时，X能与O2反应
B．X能与AgNO3溶液反应
C．X能与Al2（SO4）3溶液反应
D．X能与稀盐酸反应
【分析】根据题意，金属X在溶液中的活动性是Ag＜X＜H＜Al，由在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，X的位置排在氢的后面，化学性质不活泼，常温时，X不能与O2反应，故选项说法错误。
B、在金属活动性顺序中，X的位置排在银的前面，则X能与AgNO3溶液反应，故选项说法正确。
C、在金属活动性顺序中，X的位置排在铝的后面，X不能与Al2（SO4）3溶液反应，故选项说法错误。
D、在金属活动性顺序中，X的位置排在氢的后面，X不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
10．（3分）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示：在t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
C．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KCl
D．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A、P点表示：在t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，该选项说法正确；
B、t2℃时氯化镁溶解度是70g，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，能够溶解35g，可得85g溶液，该选项说法正确；
C、不知道饱和溶液质量，不能比较溶质质量大小，该选项说法不正确；
D、硫酸镁在t3℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
11．（3分）常温下，将CO2气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，发生反应：①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓。下列说法中不正确的是（ ）
A．总的化学方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3↓
B．上述反应过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊
C．反应②是生成NaHCO3沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化
D．将最终得到的混合液过滤，取滤液于试管，滴加稀盐酸，无明显现象
【分析】A、由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓可知，总的化学方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3↓；
B、上述反应过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊；
C、反应②是生成NaHCO3沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化；
D、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓可知，总的化学方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3↓，该选项说法正确；
B、上述反应过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊，该选项说法正确；
C、反应②是生成NaHCO3沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化，该选项说法正确；
D、将最终得到的混合液过滤，滤渣中仍然含有碳酸氢钠，取滤液于试管，滴加稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（3分）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）
A．将木炭和氧化铜的混合粉末加热至高温
B．向硝酸铜溶液中滴入氯化镁溶液
C．向稀氨水中滴加稀盐酸
D．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钡溶液
【分析】A、根据木炭具有还原性，进行分析判断。
B、根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析判断。
C、根据稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭具有还原性，将木炭和氧化铜的混合粉末加热至高温，生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变红色，且能观察到明显现象，故选项正确。
B、向硝酸铜溶液中滴入氯化镁溶液，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、向稀氨水中滴加稀盐酸，稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，反应无明显现象，故选项错误。
D、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钡溶液，不反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、木炭具有还原性等是正确解答本题的关键。
13．（3分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
氢气（一氧化碳气体）
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
CO2气体（水蒸气）
将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管
C
氯化钙溶液（盐酸）
加入过量的碳酸钙固体，过滤，取滤液
D
硝酸钾固体（氯化钠）
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤取滤液并蒸发
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、一氧化碳气体和氢气与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氢氧化钠具有吸水性，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠、氢氧化钙均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，无需取滤液并蒸发；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．（3分）下列实验中，根据实验现象不能得到相应结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将干燥的石蕊小花和喷了水的石蕊小花分别放入两个盛有CO2气体的集气瓶中。
干燥的石蕊小花无明显变化；喷了水的石蕊小花变红。
CO2和水发生反应生成了酸性物质。
B
将CO气体持续通入盛有氧化铁粉末的玻璃管中，先排净玻璃管中的空气，再对氧化铁粉末加强热。
玻璃管中的红色固体逐渐的变成黑色固体。
CO能将氧化铁还原为铁单质，具有还原性。
C
取少量久置于空气中的氢氧化钠固体于试管，滴加适量的稀盐酸。
试管中有大量气泡产生。
氢氧化钠变质了。
D
如图所示将两根无锈铁钉置于不同的外部环境内，放置一周。
一周后，左试管中铁钉有明显锈迹，右试管中铁钉光亮如新。
铁在有空气和水同时存在的条件下生锈。
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
B、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项说法正确；
B、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性，该选项说法正确；
C、试管中有大量气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，该选项说法正确；
D、一周后，左试管中铁与水和空气接触，铁钉有明显锈迹，右试管中铁与水接触，铁钉光亮如新，不能生锈，说明铁生锈与空气有关，不能证明与水有关，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本题包括4小题，共27分）
15．（2分）符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。
（1）硫元素可以形成多种硫单质，图1所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为 S8 。
（2）图2中能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是 D （填字母序号）
【分析】（1）根据分子结构模型来分析；
（2）根据分子的性质来分析。
【解答】解：（1）由分子结构模型可知，该物质的每个分子是由8个硫原子构成的，所以其化学式为S8；故填：S8；
（2）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D，这是因为水蒸发时，液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下位体积的水分子个数；故填：D。
【点评】本题考查了分子结构以及分子的性质等，难度不大。
16．（6分）现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：
（1）根据操作①所得现象，判断出物质中一定没有 CuSO4 。
（2）根据操作②所得现象，判断出物质中一定含有 Na2CO3 ，一定没有 BaCl2 。
（3）根据操作③所得现象，判断出物质中一定有 K2SO4 。
（4）实验过程中不能确定是否存在的物质是 NaCl ，为了使实验流程能够确定该物质是否存在，则原实验流程需要做怎样的改进？ 步骤②中稀盐酸换为稀硝酸 。
【分析】（1）根据硫酸铜溶液显蓝色分析回答此题；
（2）根据碳酸盐可与酸反应生成二氧化碳气体性质分析回答此题；根据碳酸根与钡离子不能共存分析回答此题；
（3）根据硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀的性质分析回答此题；
（4）根据工艺流程以及实验现象分析回答此题。
【解答】解：（1）溶液为无色，说明不含有硫酸铜，因此物质中一定没有硫酸铜；
故答案为：CuSO4。
（2）加入稀盐酸产生气体，只有碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此推断含有碳酸钠；碳酸钠与氯化钡不能共存，产生沉淀，而只得到无色溶液，所以推断不含有氯化钡；
故答案为：Na2CO3；BaCl2。
（3）加入硝酸钡，产生了白色沉淀，只有硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以推断含有硫酸钾；
故答案为：K2SO4。
（4）为了避免引入氯离子，影响氯化钠验证，可以稀盐酸换为稀硝酸；
故答案为：步骤②中稀盐酸换为稀硝酸。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（14分）碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
【查阅资料】①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/（g/100g）
1.25
1.77
2.64
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2
请回答以下问题：
（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为 +2 ，氢氧化锶的化学式为 Sr（OH）2 。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率 。
（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式 2C+SrCO3Sr+3CO↑ 。
（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程式 BaCO3BaO+CO2↑ 、 BaO+H2O＝Ba（OH）2 。
（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 增大氢氧化锶的溶解度 ，滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和 Mg（OH）2 。
（6）“结晶”采用的是 降温 结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式 Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3+NH3•H2O+H2O 。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石 0.925 t。
【分析】（1）依据在化合物中正负化合价的代数和为零分析；
（2）依据反应物的接触面积对反应速率的影响分析；
（3）依据流程图信息分析；
（4）依据查阅资料①②，结合流程图信息分析；
（5）依据氢氧化锶、氢氧化钙、氢氧化镁的溶解度与温度关系分析；
（6）依据氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大分析，依据沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨分析；
（7）依据反应前元素种类和质量守恒分析。
【解答】解：（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，设Sr的化合价为x，则x+4+（﹣2）×3＝0，解得x＝+2，所以碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为+2，氢氧化锶的化学式为Sr（OH）2，故填：+2；Sr（OH）2；
（2）反应物的接触面积越多，反应速率越快，则菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率；
（3）分析流程图信息可知，立窑煅烧中反应物焦炭和碳酸锶，生成物为锶和一氧化碳，则得到单质锶的化学方程式为2C+SrCO3Sr+3CO↑，故填：2C+SrCO3Sr+3CO↑；
（4）依据查阅资料①②可知，BaCO3在立窑煅烧生成氧化钡和二氧化碳，反应方程式为BaCO3BaO+CO2↑；浸取时时氧化钡与水反应生成氢氧化钡，反应的化学方程式为BaO+H2O＝Ba（OH）2；故填：BaCO3BaO+CO2↑；BaO+H2O＝Ba（OH）2；
（5）氢氧化锶溶解度随温度升高而增大、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小、氢氧化镁是不溶物，则“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出，滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和氢氧化镁；故填：增大氢氧化锶的溶解度；Mg（OH）2；
（6）氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大，则结晶”采用的是降温结晶法；沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，则化学反应方程式为Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3+NH3•H2O+H2O；故填：降温；Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3+NH3•H2O+H2O；
（7）化学反应前元素种类和质量守恒，设菱锶矿石的质量为x
SrO•6Fe2O3～～SrCO3
1064 148
5.32t 80%x
＝
x＝0.925t
故填：0.925。
【点评】此题主要考查工业流程图的分析能力，主要是利用流程图及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18．（5分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）高锰酸钾受热易分解，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，3.16g KMnO4完全分解后质量减少 0.32 g。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性，有腐蚀性。
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表。
KMnO4溶液浓度
0.002%
0.01%
0.1%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色
实验2：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液环境中进行实验，所得数据如表。
实验编号
①
②
③
④
浸泡铜片的溶液成分
25mL 0.1% KMnO4溶液
25mL 0.1% KMnO4溶液+10滴浓硫酸
25mL蒸馏水+10滴浓硫酸
25mL 1% KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g
实验
前
0.54
0.54
0.54
0.54
18小
时后
0.54
0.52
0.54
0.43
【解释与结论】
（2）实验1的目的是：在相同条件下，探究 高锰酸钾溶液质量分数 与 腐蚀性 之间的关系。
（3）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是：在相同条件下， 高锰酸钾溶液质量分数越高，与铜片的反应程度越强 。
（4）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用才有腐蚀性”的结论，需要进行对比的实验有 ①②③ （填实验编号）。
【分析】（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；
（2）根据实验中变量分析回答此题；
（3）根据实验现象总结实验结论；
（4）根据实验目的设计实验。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应后减少的质量为氧气质量，设生成氧气的质量为m，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
3.16g m
m＝0.32g
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；0.32。
（2）实验1中，变量为高锰酸钾溶液的质量分数，而鸡皮则是表示不同的腐蚀程度，所以可看到随着高锰酸钾溶液质量分数的增大，鸡皮腐蚀形成越强；
故答案为：高锰酸钾溶液质量分数；腐蚀性。
（3）②和④的变量为高锰酸钾溶液的质量分数，高锰酸钾溶液质量分数越大的，铜片质量减少越多，说明反应生成程度越强；
故答案为：高锰酸钾溶液质量分数越高，对铜片的腐蚀性越强。
（4）实验①和②，证明需要浓硫酸，实验②和③证明需要高锰酸钾，所以通过①②③三组实验才可以得出结论；
故答案为：①②③。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三、实验题。（本题包括2小题，共21分）
19．（8分）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。
（1）图1中仪器a的名称是 试管 。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。从图1中选择的发生装置是 ② （填序号）。
（3）图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 AC 。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.浓硫酸
D.稀盐酸
（4）图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 ，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 BC 。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置；
（3）根据二氧化碳的性质来分析；
（4）根据装置的特点以及反应原理来分析。
【解答】解：（1）图1中仪器a的名称是试管；故答案为：试管；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2属于固液常温型，选择图1中的装置②作为发生装置；故答案为：②；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到澄清的石灰水变浑浊；若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或水被干燥剂吸收，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，符合要求；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；AC；
（4）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；
A．ab段试管中压强增大，液面逐渐下降，该选项说法不正确；
B．bc段石灰石与稀盐酸脱离，压强不变，该选项说法正确；
C．c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，该选项说法正确。
故答案为：可以控制反应的发生和停止；BC。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、二氧化碳的实验室制法等是正确解答本题的关键。
20．（13分）图1为学习小组利用数字化传感器测得的溶质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）
（1）该反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
（2）当溶液呈中性时，所消耗2%氢氧化钠溶液的体积是 10 mL，实验室用5%的NaOH溶液配制50mL 2%的NaOH溶液用于实验，则需要量取5%的NaOH溶液 20 mL。
（3）请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
（4）小明的学校实验室并无配置数字化传感器，但小明也想探究“盐酸和NaOH溶液之间是否发生了化学反应”。总体上有两个方案：
方案一：检测盐酸和NaOH溶液混合之后有无新物质生成。
方案二：检测盐酸或NaOH溶液在混合后 是否消失 。
经过动手实验和一番思考，小明决定采用方案 二 来探究“盐酸和NOH溶液之间是否发生了化学反应”，原因是 因为检验氯化钠需要用硝酸银溶液看是否产生沉淀，而盐酸与硝酸银反应也能生成沉淀，无法确定氯化钠的存在 。
现可提供的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液锌粒、细铁丝、氧化铜粉末、氧化铁粉末、石蕊、酚酞、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。请帮小明补充实验设计。
选取试剂类别
实验操作
预期现象及结论
酸碱指示剂
向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞，混匀：再向烧杯中缓慢滴入稀盐酸并不断搅拌。
若观察到溶液由红色恰好变无色，说明NaOH被消耗掉了。
盐 （填物质类别）
向混合后的溶液中加入 硫酸铜溶液 （填具体物质），振荡，观察现象。
若观察到 无蓝色沉淀 ，说明 NaOH被消耗掉了。 。
金属氧化物 （填物质类别）
向混合后的溶液中加入 氧化铁粉末 （填具体物质），振荡，观察现象。
若观察到 溶液颜色不变 ，说明 盐酸被消耗掉了 。
【分析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；解答；
（2）根据图像和所给数据分析计算；
（3）根据图像分析反应情况；
（4）根据题目所给的信息和实验目的分析。
【解答】解：（1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故填：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）当溶液呈中性时，溶液的pH＝7，从图中可知氢氧化钠溶液的体积为10ml；实验室用5%的NaOH溶液配制50mL 2%的NaOH溶液用于实验，则需要量取5%的NaOH溶液的质量根据稀释前后溶质的质量保持不变进行计算；设5%的NaOH溶液的体积为x，又因m＝ρV，即V×1g/ml×5%＝50ml×1g/ml×2%，x＝20ml；故填：10；20；
（3）从图像可以看出b点时溶液的pH＞7，即氢氧化钠溶液过量，因图中应补充钠离子和氢氧根离子；故填：Na+；OH﹣；
（4）从题目中的设计可以看出，小明采用的是检测反应后溶液的成分来证明反应是否发生，方案一：检测盐酸和NaOH溶液混合之后有无新物质生成，除生成物外，还可以检测盐酸和NaOH是否剩余；因为检验氯化钠需要用硝酸银溶液看是否产生沉淀，而盐酸与硝酸银反应也能生成沉淀，无法确定氯化钠的存在，所以方案二合理，根据所提供的药品可以选择盐溶液或金属氧化物来验证氢氧化钠或盐酸的有无，向混合后的溶液中加入硫酸铜溶液或氯化铁溶液。通过是否产生蓝色或红褐色沉淀来判断氢氧化钠的有无，向混合后的溶液中加入氧化铜粉末或氧化铁粉末，通过过溶液是否变色来判断盐酸的有无； 故填：是否消失；检验氯化钠需要用硝酸银溶液看是否产生沉淀，而盐酸与硝酸银反应也能生成沉淀，无法确定氯化钠的存在；盐；硫酸铜溶液；无蓝色沉淀；NaOH被消耗掉了；金属氧化物；氧化铁粉末；溶液颜色不变；盐酸被消耗掉了。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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