专题04 金属- 2022年中考化学考前回归教材必备知识

第一章     元素化合物

专题4  金属

考点1 金属的化学性质

1. 金属材料 ：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）
2. 金属物理性质：常温下为固体（特殊：汞为液体），

(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜（紫红色），金（黄色），铁粉（黑色）(铁片为银白色)

(3)具有优良的导电性、导热性，有延展性

3. 合金

（1）概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。

合金是混合物       ②形成合金的过程是物理变化      ③合金各成分的化学性质不变 

（2）合金的优点

合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好

（3）常见的合金

4. 金属之最

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素           （2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

考点2 金属的化学性质

1.常见金属在溶液中的活动性顺序  (巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤)

钾   钙   钠   镁   铝   锌    铁   锡   铅    (氢)    铜   汞    银   铂    金

K   Ca   Na  Mg   Al   Zn   Fe   Sn   Pb   （H）  Cu   Hg   Ag   Pt    Au

（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。

（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。

（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。

2. 金属与氧气的反应       金属＋氧气→金属氧化物  (化合反应)

铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

3.金属与酸的反应： 金属＋酸→盐＋H2↑   (置换反应)   反应条件：金属活动性排在H前

注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。

4.金属与金属化合物的反应：金属＋盐→新盐＋新金属    (置换反应)

现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。

5.置换反应

（1）定义：由一种单质生成另一种单质  A+BC→AC+B

（2）置换反应类型 

①金属+酸→金属化合物+H2              ②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物

考点3 铁的冶炼

1. 常见的矿石

赤铁矿: 主要成分Fe2O3；磁铁矿: 主要成分Fe3O4 ；铝土矿: 主要成分Al2O3 ；

2. 实验室一氧化碳还原氧化铁装置

3. 实验注意事项

（1）先通CO再加热；排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸

（2）停止加热，继续通CO至玻璃管冷却；防止生成的热的铁被空气再次氧化

（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②在导管末端系一个气球

4. 装置改进

6.工业炼铁     设备：高炉

（1）炼铁的原料：铁矿石、 焦炭、石灰石、空气

（2）反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（3）焦炭的作用：

①提供热量（ C+O2CO2）；②提供还原剂CO（C + CO22CO）

（4）石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为炉渣

（5）产物：生铁

（6）高炉气体的主要成分：N2、CO、CO2等

     处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常用于制煤气

考点4 金属资源的保护

1. 铁制品锈蚀的条件

与水和氧气同时接触（注：铁纯度，环境温度、湿度也是影响铁生锈的因素，酸、氯化钠会加快生锈）

2. 防止铁生锈的原理

隔绝空气（或氧气）和水

3. 常见的防锈措施

①表面覆盖一层保护膜：如刷油漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；

4. 保护金属资源的途径：

①防止金属的腐蚀；                      ②回收利用废旧金属；

③有计划、合理的开采矿物，严禁乱采滥挖；④寻找金属的代用品；

（金属回收利用的意义：节约金属资源和能源，减少环境的污染）

考点5   物质转化关系