专题08 物质的变化与守恒- 2022年中考化学考前回归教材必备知识
展开专题08 物质的变化与守恒
考点1 物质的变化与性质
1.物理变化
（1）定义：没有生成其他物质的变化叫物理变化。
（2）特点：形状、状态的变化。
（3）微观实质：分子不变，分子间隔改变
2.化学变化
（1）生成其他物质的变化叫化学变化。
（2）特点：颜色改变、放出气体、生成沉淀，还伴随能量的改变，如吸热、放热、发光等。
（3）微观实质：分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。
3.物质变化中的的能量
（1）化学变化中的能量
放热：燃烧、缓慢氧化、金属与酸反应、酸碱中和反应、生石灰与水反应等
吸热：碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳
电能与化学能的转化：电解水是电能转化为化学能，氢氧燃料电池是化学能转化为电能。
（2）物理变化化中的能量
①物质溶解时吸热或放热。如氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热。
4.物质的性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
包括：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
包括：可燃性、助燃性；氧化性、还原性；稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等
5.基本反应类型
反应类型 | 定义 | 特点 |
化合反应 | 由两种或两种以上的物质生产一种物质的反应 | A+B→AB |
分解反应 | 由一种反应物生成两种或以上物质的反应 | AB→A+B |
置换反应 | 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和 另一种化合物的反应 | A+BC→AC+B |
复分解反应 | 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 | AB+CD→AD+CB |
6.氧化还原反应
氧化反应：物质结合氧元素的反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
氧化剂：在反应中提供氧元素的物质，具有氧化性，如CuO；
还原剂：在反应中得到氧元素的物质，具有还原性，如C、CO、H2等；
考点2 质量守恒定律
1.定义
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.理解
（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。
（2）守衡概念：质量守衡，分子个数等守衡。
（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
3.微观实质
以电解水为例：
化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
- 化学反应规律总结
5.质量守恒定律的应用
（1）解释生活中的一些现象。
（2）求某种反应物或生成物的质量（依据：宏观质量守恒）
（3）推断反应物或生成物的元素组成（依据：化学反应前后元素种类不变）
（4）推断反应物或生成物的化学式（依据：反应前后原子种类、数目不变）
考点3 化学方程式
1.定义
用化学式来表示化学反应的式子。
2.意义
3.书写步骤
①写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
②配——配平；使反应前后各原子总数相等；
③注——在等号的上注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；
标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”、沉淀符号“↓”）
④查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
4.根据化学方程式计算
（1）计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
（2）注意事项：
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
