2022年中考化学备考科学探究题考前练习（有答案）

这是一份2022年中考化学备考科学探究题考前练习（有答案），共16页。试卷主要包含了化学实验是科学探究的重要途径等内容，欢迎下载使用。

科学探究题
1．化学实验是科学探究的重要途径。
（1）在实验室，浓硫酸要密封保存的原因是 ________________ 。（填字母代号）
a 防潮解 b 防挥发 c 防吸水 d 防氧化
（2）探究小组的同学设计如图所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质，打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。

①制气管中发生反应的化学方程式为 ________________________ 。
②反应一段时间后，请设计实验证明烧杯中有哪些溶质。（写出实验步骤、现象及结论） ____________ 。
③当制气管中盐酸消耗完，反应停止后，可观察到什么现象？ ____________ 。
（3）探究小组的同学利用下图装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。

①A、B装置中应分别盛放什么试剂？ ____________
②若原混合气体中含有CO，可观察到什么实验现象？ ____________
③写出D中可能发生反应的化学方程式。 ____________
（4）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分应用后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 ____________
2．目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】
猜想一：CO2、H2O
猜想二：CO、H2O
猜想三：CO2、CO、H2O
【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色
【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（假设C中氢氧化钠溶液足量），进行验证。

（1）请根据实验现象，填写实验结论。
实验现象
实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色
猜想________成立
（2）实验过程中C装置的作用是________；装置E的作用是_________。
（3）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_______。
（4）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________。
【反思与交流】有同学认为该装置需改进，你的改进建议是_______。
3．某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：

（1）写出有关物质的化学式：
A的主要成分_________，B的主要成分________，X________，Y________。
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：
②_________________________________，⑥_____________________________。
4．溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。某兴趣小组的同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们到化学实验室进行实验探究。（不考二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，所得溶液中所含溶质的成分是什么？
【查阅资料】磷酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为_______。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量所得溶液于试管中，向其中滴加过量氯化钙溶液
_________
猜想二不成立
步骤二：取步骤一中的上层清液，滴加适量______________
有气泡产生
猜想一不成立
【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出该反应的化学方程式：______。
【讨论交流】甲同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢纳生成。乙同学认为他的想法不正确，理由是_______。
5．在实验室同学们看到一瓶氢氧化钠溶液，对于该溶液是否变质，同学们有点好奇，进行了以下探究：
提出问题：氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
作出猜想：
猜想一：氢氧化钠溶液未变质；猜想二：氢氧化钠溶液完全变质；
猜想三：_______。
设计实验：请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，待充分反应
_______
猜想二成立
②向步骤①试管中的上层清液滴加_______
无明显现象
反思扩展
氢氧化钠溶液变质的原因：_______。(用化学方程式表示)
6．实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
[提出问题]HCI和NaOH是否恰好完全反应了？
[查阅资料]I、常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。
II、相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
[猜想假设]①___________溶液pH>7；②恰好完全反应，溶液pH=7；③HCl过量，溶液pH<7。
[理论论证]分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：

实验操作
实验现象
实验结论
方案1
滴加几滴碳酸氢钠溶液
无气泡产生
假设___________错误
方案2
加热蒸发
蒸发过程中，溶液由无色变为红色
假设①正确
方案3中反应的化学方程式___________
方案3
滴加几滴硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
[结论分析]反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围___________，加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。
[反思总结]向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色___________变为红色。（填“一定”或“不一定"）
7．食盐和苏打是家庭厨房中常见的物质，实验小组的同学进行了如下实验探究。
【活动一】同学们通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。

（1）写出实验1发生反应的化学方程式：__________。
（2）小组同学在实验室还选择其他不同种类试剂对食盐和苏打进行鉴别，请你举出一例：______。
【活动二】小组同学将实验1、2反应后的上层清液倒在废液缸中，发现有白色沉淀生成，同学们对废液的成分产生了探究兴趣。
【提出问题】废液中除NaC1还含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想①：HC1；                  猜想②：NaOH
猜想③：NaOH、Na2CO3； 猜想④：NaOH、Ca(OH)2
你认为哪种猜想不合理，并说明理由：__________。
【进行实验】

实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入过量的稀盐酸
__________
有Na2CO3
实验2
①另取少量废液于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，静置；
②向上层清液中滴加适量的酚酞试液
①有白色沉淀生成
②__________。
有NaOH
【得出结论】猜想③正确。
【反思交流】
（3）家庭厨房中可用紫甘蓝汁液或__________鉴别食盐和纯碱。
（4）要进一步证明废液中含有NaC1，应该取少量废液于试管中，加入过量的__________至溶液pH<7，然后滴加__________，生成白色沉淀。
8．化学小组在做铁粉和氧化铜的混合物与稀硫酸反应的实验时，发现各组的实验现象不同。分析实验过程，小组同学针对影响实验现象的因素，提出下列猜想并展开探究。
【提出猜想】猜想1：与___________有关。
猜想2：与硫酸的浓度有关。
【进行实验】各组实验所取硫酸体积均为60mL。
序号
铁粉/g
氧化铜/g
硫酸浓度/%
实验现象
Ⅰ
0.56

1.6

10

出现红色固体，无气泡，溶液呈现一定颜色。
Ⅱ

1.12

1.6

10

出现红色固体，无气泡，充分反应后，溶液呈浅绿色。
Ⅲ

1.68

1.6

10

出现红色固体，待红色固体不再增加时，产生大量气泡，充分反应后，溶液呈浅绿色。
Ⅳ

1.12

1.6

30

同时出现红色固体和大量气泡，溶液呈现一定颜色.
【解释与结论】
（1）写出生成红色固体一定发生的化学反应方程式___________。
（2）对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象，可证明猜想1正确。通过实验（填序号）___________，证明猜想2正确。
（3）反应后实验Ⅱ、Ⅳ的溶液中，一定都含有的溶质是___________，Ⅳ中还含有硫酸铜。
【反思交流】反应物相同的化学反应，实验现象也可能不同，与多种因素有关。
9．某实验小组同学们利用老师提供的试剂：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸，探究锌、铜、银三种金属活动性顺序。请你参与他们的实验探究。
【实验目的】探究锌、铜、银三种金属活动性顺序。
【设计实验方案】经过讨论，他们设计出了以下几种实验方案。
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
方案四：_____________。
【进行实验】小明同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中横线上的空白处：
实验操作
实验现象
分析与结论
①
有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色
金属活动性：Cu＞Ag
②
有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
金属活动性：Zn＞Cu，反应的化学方程式为___________
【实验结论】根据上述实验，小明得出三种金属活动性顺序是Zn＞Cu＞Ag
【反思与评价】探究活动结束后，同学们对实验进行分析与反思：
（1）有同学提出小明的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：________________ 。
（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案___________较好。
（3）小红提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是___________。
【拓展与延伸】在征得老师同意后，小红把一定量的锌粒加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈蓝色。此时，滤渣中可能含有___________，滤液中一定含有的阳离子是___________。
10．兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验室摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如下图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠：             猜想二：碳酸钠：            猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有___________产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是___________。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有___________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________；小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入___________，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是___________。
【探究启示】小军实验中加入过量的氯化钡溶液的目的___________。
【拓展迁移】若要除去该瓶溶液中的碳酸钠可向溶液中加入适量的___________溶液，充分反应后过滤即可。
11．某校化学兴趣小组的同学在帮助老师配制澄清石灰水时，发现装有熟石灰的试剂瓶瓶盖没有盖好。于是他们对熟石灰是否变质产生了兴趣。化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对该熟石灰取样开展了探究活动：
【查阅资料】氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，20℃时溶解度为0.165g。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么呢?
【猜想与假设】熟石灰样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3中的一种或两种。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
编号
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样品于烧杯中，加水溶解。
烧杯底有白色沉淀
有CaCO3
②
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______。
溶液变红
有Ca(OH)2
③
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量______。

有CaCO3
【反思评价】
（1）经过讨论发现：通过实验①不能得到样品中一定含有CaCO3，理由是_________。要证明样品中含有CaCO3，还需补做实验③，请完善实验③的操作和现象。
（2）通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca(OH)2和CaCO3请用化学方程式解释样品中CaCO3产生的原因____________。
【拓展延伸】
（3）兴趣小组为了进一步测定样品中各成分的含量，取1.0g样品粉末与足量的稀盐酸反应，并在装置中连接压强传感器，如图一所示；测得实验过程中锥形瓶内气体压强变化情况，如图二所示。

试分析图二中bc段压强几乎没有变化的原因是_______。c点对应的操作是________。若反应生成的气体质量为mg，则m的取值范围是________。

1． C          取样加入过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则存在碳酸钠，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，若溶液变红，则存在氢氧化钠，若溶液呈无色，则溶液中不存在氢氧化钠。     烧杯中的溶液被倒吸进制气管中     澄清的石灰水        氢氧化钠溶液     C中黑色粉末变红，D中澄清石灰水变浑浊     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O     1.17g
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气。在实验室，浓硫酸要密封保存的原因是防吸水，故选C；
（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②制气管中产生二氧化碳，进入烧杯中与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧杯中一定存在碳酸钠，可能存在氢氧化钠；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，可用氯化钡溶液检验碳酸钠的存在，碳酸钠与氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验存在干扰，所以在检验时先用过量的氯化钡溶液检验并完全除去碳酸钠，再用酚酞试液检验是否存在氢氧化钠。实验证明烧杯中溶质的方法是：取样加入过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则存在碳酸钠，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，若溶液变红，则存在氢氧化钠，若溶液呈无色，则溶液中不存在氢氧化钠。
③当制气管中盐酸消耗完，反应停止后，二氧化碳被消耗，烧瓶内的气压降低，可观察到烧杯中的溶液被倒吸进制气管中；
（3）①A装置中的试剂需要检验二氧化碳的存在，所以应该放入澄清的石灰水；B装置的试剂除去多余的二氧化碳，防止对一氧化碳产物的干扰，因此可以是氢氧化钠溶液；
②一氧化碳可以还原氧化铜，生成红色的铜，并且生成二氧化碳气体，所以证明原混合气体中CO存在的实验现象是：C中黑色粉末变红，D中澄清石灰水变浑浊；
③二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4) 设：生成2.87g氯化银沉淀消耗的氯化钠的质量为x。

     x=1.17g。
答：该氯化钠溶液中溶质的质量1.17g。
2．     三     吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰     通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳     空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验     气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验     在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球
【详解】
[设计并进行实验]
（1）分析实验现象可知：无水硫酸铜粉末变蓝，说明燃烧产物中有水生成；装置B中观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；装置D中的粉末由红变黑，并且装置E中的澄清石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有一氧化碳，由此可知，燃烧产物中含有水、一氧化碳、二氧化碳三种物质，猜想三正确；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水用于检验二氧化碳。C已除去原气体中的二氧化碳，氧化铁在高温下与一氧化碳反应可生成二氧化碳，E中澄清石灰水的作用是通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳。
（3）空气中本身就含有二氧化碳、水蒸气，若在空气中燃烧，则无法证明生成物中的二氧化碳、水一定是由甲烷燃烧所生成的，会影响对产物的检验，因此要选用纯净的氧气；
（4）气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验，如调换A、B的顺序，A中的无水硫酸铜一定会变蓝，但无法说明是否有水生成，因此A、B装置的顺序不能颠倒；
[反思与交流]
燃烧产生的一氧化碳是空气污染物，且有毒，应进行尾气处理，所以应该在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球或增加尾气处理装置。
3．     Fe2O3     CaCO3     C     CuSO4(或CuCl2或Cu(NO3)2)     FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼是无色气体E通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体E是二氧化碳；B是常用的建筑材料，与盐酸反应生成二氧化碳，说明B为碳酸钙；红棕色固体A和稀盐酸反应得到黄色溶液C，说明红棕色固体A为氧化铁，黄色溶液C为氯化铁；无色无味气体F和氧化铁在高温情况下反应生成黑色固体G，说明气体F为一氧化碳，黑色固体G为铁粉，故X为单质碳，Y自然为可溶性铜盐。代入框图，推理合理。
【详解】
（1）A的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；B的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3 ；X为单质碳，化学式为：C ；Y为可溶性铜盐，化学式为：CuSO4(或CuCl2或Cu(NO3)2)
（2）反应②是氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
反应⑥是金属铁与可溶性铜盐反应，化学方程式为：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。
4．     Na2CO3、NaHCO3     有白色沉淀产生     稀盐酸（合理即可）          碳酸氢钠、碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红
【详解】
[提出猜想]
因二氧化碳量不足，还有可能碳酸钠仍有剩余，所以可能碳酸钠和碳酸氢钠同时存在，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；
[设计实验]
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，取少量所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，所以证明肯定有碳酸钠，所以猜想二不成立；
取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸之后有气泡生成，则为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成, 猜想一不成立；
[得出结论]
二氧化碳通入碳酸钠溶液后，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：；
[讨论交流]
碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也显碱性，则向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红不能证明一定有碳酸氢钠生成；故填：碳酸氢钠、碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。
5．     氢氧化钠溶液部分变质     产生白色沉淀     无色酚酞试液    
【详解】
作出猜想：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液可能未变质，也可能完全变质，也可能部分变质，故猜想三：氢氧化钠溶液部分变质；
设计实验：①取少量溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠，则氢氧化钠已经变质，过量的氯化钡溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽；
②向步骤①试管中的上层清液滴加无色酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钠，则氢氧化钠完全变质，故猜想二成立；
反思拓展：氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
6．     NaOH过量     ③     2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4     7＜pH≤8.2     不一定
【详解】
（1）溶液pH＞7，说明溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，故填：NaOH过量；（2）向反应后的无色溶液中加入碳酸氢钠溶液，无气泡产生，由于盐酸能与碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，说明反应后的溶液中不含盐酸，故假设③错误；故填：③；
（3）向反应后的溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，发生的反应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）反应后的无色溶液中还有少量NaOH，溶液为碱性，pH＞7，但溶液为无色，由于酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，因此此时pH的范围为：7＜pH≤8.2；故答案为：7＜pH≤8.2；
（5）由于酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色不一定为红色，故答案为：不一定。
7．          酚酞试液(或常见的可溶性镁、钙、钡、铜、亚铁、银盐等)     猜想①不正确，因为稀盐酸存在情况下不能有沉淀生成     有气泡产生     试液变红     白醋或食醋     硝酸或HNO3     硝酸银溶液或AgNO3
【详解】
[活动一]（1）实验1主要的化学反应为盐酸与碳酸钠的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为。
（2）碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，由此可用酚酞试剂对其进行鉴别（其他答案合理即可）。
[猜想与假设]小组同学将实验1、2反应后的上层清液倒在废液缸中，发现有白色沉淀生成，该沉淀为碳酸钙沉淀，即废液溶质中不可能存在氯化氢，故猜想①不正确，因为稀盐酸存在情况下不能有沉淀生成。
[进行实验]实验1：取少量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则能确定碳酸钠可以存在；
实验2:①另取少量废液于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，静置；②向上层清液中滴加适量的酚酞试液,若有白色沉淀生成且试液变红，则能确定氢氧化钠可以存在。
[反思交流]（3）家庭厨房中可用紫甘蓝汁液做指示剂来鉴别食盐和纯碱，还可以利用白醋来鉴别食盐和纯碱，食醋与纯碱混合能观察到有气泡产生。
（4）要进一步证明废液中含有NaC1，即等同于Cl-的检验，应该取少量废液于试管中，加入过量的HNO3调节溶液的pH<7，然后滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，即能确定废液中含有氯化钠。
8．     铁粉质量     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     Ⅱ和Ⅳ     FeSO4
【详解】
[提出猜想]
对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知铁粉质量不同，故猜想与铁粉质量有关，故填：铁粉质量。
[解释与结论]
（1）铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，生成红色固体，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）对比实验Ⅱ和Ⅳ的现象，硫酸浓度不同，现象不同，可证明猜想1正确，故填：Ⅱ和Ⅳ。
（3）Ⅱ、Ⅳ的溶液中都生成红色铜，都发生了铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，一定含有硫酸亚铁，故填：FeSO4。
9．     锌片、银片、硫酸铜溶液    
     将锌片放入操作①反应后得到的硫酸铜溶液中，有红色固体析出，说明锌比铜活泼 而操作①证明铜比银活泼     方案一和方案四     节约金属资源，减少污染，保护环境     铜或Cu     Zn2+和Cu2+
【详解】
设计实验方案：根据所给试剂，还可选择锌片、银片、硫酸铜溶液，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；
进行实验：②锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为： ；
反思与评价：（1）小明的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论，验证方法为：①将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明铜比银活泼；②将打磨过的锌片放入①反应后的溶液中，有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明锌比铜活泼；
（2）以上实验方案中，方案一和方案四所用药品较少，且实验步骤少，故方案一和方案四较好；
（3）试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是：节约金属资源，且减少污染，保护环境；
拓展与延伸：金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈蓝色，说明溶液中还存在硫酸铜，硫酸铜可能部分参与反应，也可能没有参与反应，锌已经完全反应，故滤渣中一定含银，可能含有铜，滤液中一定含硫酸铜和反应生成的硝酸锌，可能含硝酸银，故一定含有的阳离子是：Cu2+、Zn2+。
10．     气泡     NaHCO3##碳酸氢钠     白色沉淀     可能是变质的氢氧化钠溶液     酚酞试液     NaOH或氢氧化钠     检验并去除碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰     Ca(OH)2或氢氧化钙
【详解】
[实验探究]
（1）加入盐酸，得出结论含有碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，而碳酸氢钠也可以与盐酸反应生成二氧化碳，两种都可以看到气泡；故答案为：气泡；碳酸氢钠。
（2）氯化钡与碳酸氢钠不反应，碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此可以看到白色沉淀；故答案为：白色沉淀。
（3）由于试剂瓶是敞开口，氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，也会产生上述的实验现象，因此需要验证是否存在氢氧化钠；故答案为：可能是变质的氢氧化钠溶液。
[实验结论]
碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时溶质为氯化钠和剩余的氯化钡，溶液中若不存在其他溶质，而加入酚酞变红，说明溶液中存在碱性物质，根据猜想可知，碱性物质为氢氧化钠；故答案为：氢氧化钠。
[探究启示]
碳酸钠显碱性，影响氢氧化钠检验，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，小军实验中加入过量的氯化钡溶液的目的检验并去除碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰，故填：检验并去除碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰。
[拓展迁移]碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若要除去该瓶溶液中的碳酸钠可向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，故填：氢氧化钙。
11．     酚酞溶液     稀盐酸     微溶于水          样品中能与盐酸反应的物质反应完     打开弹簧夹    
【详解】
现象是溶液变红，结论是有 ,故①填酚酞溶液；结论有 ，可以与稀盐酸反应产生气泡，故②可填稀盐酸；微溶于水，加水溶解有白色沉淀不一定是，还有可能是，故③填微溶于水；久置空气的会和空气中的二氧化碳反应生碳酸钙和水，故④填；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，导致锥形瓶内压强变大，所以ab上升，b点后压强不在变化，说明反应结束，故⑤填样品中能与盐酸反应的物质反应完；c点后锥形瓶内压强下降，对应的操作只能是打开弹簧夹，二氧化碳逸出，压强变小，故⑥填打开弹簧夹；
解，设碳酸钙的质量为x
样品的重量为1g，样品中有碳酸钙和氢氧化钙，碳酸钙的含量为 ，故⑦填。