四川省资阳市外国语实验学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

高二下期期中考试化学试卷

分值：100分

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题5分，共50分）

1．水溶液呈碱性的正盐是（    ）

A． B． C．KOH D．

2．下列水解化学方程式或离子方程式正确的是（    ）

A．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- B．NH+H2ONH4OH+H+

C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．NaCl+H2ONaOH+HCl

3．在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是（    ）

A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．Na2S

4．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ）

A．的物质的量 B．醋酸的电离常数

C．中和时所需的量 D．加足量锌粉产生氢气的量

5.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是

A．溴乙烷分子的球棍模型：

B．硝基苯的结构简式为：

C．的电子式：

D．2-甲基戊烷的键线式：

 6．葡萄酒中含有的酒石酸常用作食品添加剂。已知溶液呈碱性，溶液呈酸性。下列说法正确的是（    ）

A．溶液的          

B．溶液的随温度升高而减小

C．在水中的电离方程式为：

D．溶液中：

7．硫酸铅(PbSO4)是一种难溶于水的白色颜料。T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者

B．m、p、q点对应的Ksp为：Ksp(p)<Ksp(m)<Ksp(q)

C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点

D．T2时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3)

8．铝—空气海水电池常用在海上浮标等辅助设备中，其示意图如图所示。电池反应为，电池工作时，下列说法不正确的是（    ）

A．金属铝发生氧化反应     B．电流从石墨电极经导线流向铝电极

C．海水作为电解质溶液    D．在金属铝电极处得到电子

9．用如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出，则下列说法正确的是（    ）

A．b为电源的负极

B．a极发生氧化反应

C．忽略阳极室溶液体积变化，c(Cl-)不变

D．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大

10．我国刚举办完举世瞩目的冬奥会，在冬奥会场馆建设中用到一种环保物质双环烯酯，其结构如图所示。下列有关该物质说法正确的是（    ）

A．是乙酸乙酯的同系物 B．含有2种官能团 

C．一氯代物有7种 D．所有碳原子共平面

第II卷（非选择题）

二、填空题

11．（7分，除标注外，每空2分）屠呦呦因在抗疟药青蒿素研中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)青蒿素属于_______(填“烃”还是“烃的衍生物”)

 (2)青蒿素分子中具有的官能团有_______

A．羟基 B．醚键 C．羧基 D．酯基

(3)对二甲苯()的一氯代物有_______种(填1、2或3)（3分）

12．回答下列问题（13分，除标注外，每空2分）

(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

写出该混合溶液中存在的电荷守恒关系式_______。（3分）

现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)_______c(CN-) (填“<”、“=”或“>”)。

若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。（3分）

(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH) _______(填“>”“<”或“=”)2c(Cl-)（3分）

13．（16分，除标注外，每空2分）从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

 (1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，当电路中有0.1mol通过时，两极板的质量差为_______ g。（3分）

当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为_______。（3分）

(2)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

空气从_______(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH－移向_______极(填“a”或“b”)。

若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为_______。（3分）

当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下的_______L（3分）

三、实验题

14．（14分，除标注外，每空2分）滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定，实验室可用已知浓度的，溶液滴定未知浓度的溶液。

原理：。

步骤：量取未知浓度的溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，数据记录如表：

 (1)滴定时，将标准溶液注入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的标志是______。（3分）

(2)第三次滴定终点读数如图所示，则：a=_____。结合表中数据计算待测溶液中的物质的量浓度为_____。

 (3)以下操作会造成测得的浓度偏高的是___________(填字母)。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

 (4)已知、，向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是_____(填化学式)。（3分）

参考答案：

1．B

2．A

3．C

4．A

5．D

6．B

7．D

8．D

9．C

10．B

11. (1)烃的衍生物

（2）B、D（少答，答对一个得1分；答错不得分）

（3）2

12．(1)     c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)           >   

(2)       <            =

13． (1)     6.45    

(2)     B     a    

11.2

14．(1)     酸式       滴入最后一滴酸性溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（答到滴入最后一滴溶液得1分，答对颜色变化得1分，答对半分钟不褪色得1分）

(2)     18.20    

(3)C、D（少答，答对一个得1分；答错不得分）