2022年江苏省泰州市姜堰区中考二模化学试题(word版含答案)

2022年春学期九年级第二次学情调查

化学试题

（考试时间：60分钟  满分：60分）

请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分

2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  C1-35.5  Fe-56

第一部分  选择题（共20分）

第1-10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

1.《天工开物》是我国古代科技发展的百科全书。书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是

A.烧裂矿石         B.粉碎矿石         C.淘洗矿粉          D.取泥制坯

2.新时代文明倡导“减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是

A.循环用教材        B.分类放垃圾        C.单面用稿纸       D.网上祭英烈

3.下列化学用语书写正确的是

A.2N表示：2个氮分子              B.A13+的结物示意图:

C.纯碱的化学式：NaHCO3           D.硝酸铵中阴离子：NO3-

4.生活中的下列液体能导电的是

A.蔗糖溶液         B.酒精溶液        C.食盐水       D.蒸馏水

5.能源影响着世界格局。下列属于可再生能源的是

A.煤炭        B.石油        C.太阳能        D.天然气

6.学习化学可以帮助辨别“真”“伪”，下列叙述属于“真”的是

A.霉变的食物经过清洗和高温煮熟可以食用

B.灯泡中充入氮气可延长灯泡的使用寿命

C.氢氧化铝和氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂

D.尿素【CO（NH）2】和KNO3都属于复合肥

7.下列数据的记录正确的是

A.生铁的含碳量低于钢的含碳量           B.某地酸雨的pH为5.0

C.溴（Br）的相对原子质量为79.9g        D.用托盘天平秤量某物质质量为12.25g

8.下列有关制备CO2的操作符合规范的是

A.检查装置气密性     B.配制稀盐酸

C.验满                D.处理废弃药品

9.某同学对粗盐（只含难溶性杂质）进行提纯，并用所得精盐配制50g6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A.该同学需要取3g粗盐进行提纯，再用所得精盐配制溶液

B.提纯过程中蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体即可停止加热，利用余热将滤液蒸干

C.实验过程需用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、酒精灯

D.配制过程中量水时俯视量筒刻度，所配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于6%

10.推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是

A.在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝更活泼

B.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液

C.碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定为碱的溶液

D.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素

第11-15题，每题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得1分。每小题2分，共10分。

11.2022北京冬奥会完美体现“绿色冬奥，科技冬奥”。下列说法不正确的是

A.冰壶的材料是天然花岗岩，属于纯净物

B.二氧化碳跨临界直冷制冰系统取代氟利昂制冷剂，避免对臭氧层造成破坏

C.火炬“飞扬”的氢燃料取代丙烷（C3H8）等燃料，火炬燃烧时碳排放为“零”

D.24小时不间断的消毒使细菌、病毒的蛋白质变性，成功的防疫成就了精彩的奥运

12.下列实验方案能达到实验目的的是

13.KC1和KNO3两种固体物质的溶解度曲线如题13图，下列说法正确的是

A.t2℃时KNO3饱和溶液中溶质质量分数为70%

B.KNO3中混有少量KC1，通过蒸发结晶的方法提纯KNO3

C.使M点的KNO3溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大

D.将t3℃的KNO3和KCI饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数相等

14.芯片是重要的战略资源，制造芯片的高纯硅（Si）可以用下述方法制取。下列说法正确的是

A.①中发生的反应为SiO2+2C=Si+2CO

B.可用石灰浆吸收尾气CO、HC1

C.①②③反应前后均有元素化合价改变

D.②中Si与C12反应生成气态SiC14，目的是与粗硅中固体杂质进行分离

15.为证明“CO2与NaOH发生反应”，兴趣小组同学利用题15图装置进行探究（装置气密性良好）。关闭K1、K2，推入NaOH溶液，则下列说法不正确的是

A.推入NaOH溶液后，装置I中压强变小

B.若只打开K1，观察到装置I中产生沉淀，可以证明CO2与NaOH发生反应

C.若装置Ⅱ中BaCl2溶液换成酚酞试液，只打开K1，也能证明CO2与NaOH发生反应

D.若只打开K2，观察到装置I中产生气泡，可以证明CO2与NaOH发生反应

第二部分  非选择题（共40分）

16.（8分）2022年4月16日，神舟十三号安全回家。

（1）飞船储能系统的锂离子蓄电池在放电时将          能转化为电能。返回舱防热涂层使用了苯基橡胶、石棉（3MgO·2SiO2·2H2O）、酚醛树脂微球等，其中属于无机材料的是          。

（2）航空食品共有120多种，米饭、牛肉、水果中能为航天员提供糖类的是          ；早餐的牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是          。

（3）太空课堂直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸中碳、氢、氧原子的个数比为          ，其中          元素含量最高。

（4）空间站产生的各种废水经过高分子反渗透膜，只有体积较小的水分子透过，从而实现水再生，这种净水原理类似于实验室的          操作：部分再生水用于制氧，水电解器中正极产生的气体为          。

17.（8分）实验是科学探究的重要方法。

（1）标号①仪器名称为            。

（2）实验室用A装置制取氧气的方程式为          。将反应生成的氧气通入C中，使其接触到底部的白磷，可观察到的现象为          ，试管中80℃热水的作用为          。

（3）实验室需制备纯净、干燥的H2，选用装置B、E组合。己知Zn粒中含有ZnS杂质。

①组合中B装置可以用D装置代替，D的优点为          。D装置中反应的方程式为          、

。产生H2S的反应属于          基本反应类型。

②E装置甲瓶中盛放NaOH溶液，其作用为          。

18.（11分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）硫及其化合物的“化合价一物质类别”二维图如题18图-1所示。

①       物质A的化学式为          ，SO3发生化合反应转化为物质C，该反应的方程式为          ，物质C的一种用途为          。

②       若物质D的溶液为蓝色，则D与Fe反应的方程式为          。

③       晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，题18图-2为该反应的微观示意图，丹砂指物质甲。该反应的方程式为          ，保持丁物质化学性质的最小微粒为          。

（2）向20g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，并不断搅拌，反应图示如下。

①       该反应中实际参加反应的微粒为          （填化学用语）：由题18图-3可推知实验中的现象为          ，若要验证反应后稀盐酸有剩余，可选用下列          （填字母）。

a.CuO粉末          b.KOH溶液        c.pH计         d.AgNO3溶液

②随着稀盐酸的加入，溶液的pH变化如题18图-4所示。计算NaOH溶液的溶质质量分数。（写出详细计算过程）

19.（7分）化学兴趣小组同学将镁条放入盛有NH4C1溶液的试管中，微热后发现产生无色气体，还生成白色沉淀。

【提出问题】问题一：气体有什么成份？        问题二：白色沉淀有什么成份？

【查阅资料】①氯化铵溶液显酸性。

②       无水硫酸铜吸水变蓝。

③       Mg（OH）2受热分解成MgO和H2O：碱式氯化镁【Mg（OH）C1】不溶于水，受热分解生成MgO和HCI气体。

实验一：探究气体的成份

【作出猜想】气体可能含有NH3，小组同学根据氯化铵溶液显酸性，猜测气体中也可能含有          。

【实验探究】甲同学用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到试纸          ，证明气体中含有NH3。乙同学收集了部分气体，通过足量浓硫酸后，利用题19图装置进行实验，证明另一种气体存在。硬质玻璃管中反应的方程式为          ，加热前先通入气体，目的为          。

实验二：探究白色沉淀的成份

【作出猜想】白色沉淀可能含Mg、Mg（OH）2或Mg（OH）CI中的一种或多种

【实验探究】丙同学取部分白色沉淀于试管中，加入          （填物质名称），观察到沉淀消失且没有气泡产生，则白色沉淀中不含Mg。

丙同学另取6g白色沉淀，置于上图装置玻璃管中，充分加热后，玻璃管中剩余固体质量为4g。通过推算可知白色沉淀的成份为            。

【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝【A12（OH）CI5】是一种高效净水剂。己知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成氯化铝和常见的溶剂，则此反应的方程式为            。

20.（6分）铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的疏铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质）为主要原料，制备铁红的一种工艺流程如题20图-1。

（1）工业上“酸浸”前常将硫铁矿烧渣先进行粉碎，其目的为          。“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，原因是：                。

（2）过滤1处所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、          。

（3）“沉淀”过程中控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如题20图-2所示。

①硫铁矿烧渣中铁元素质量          制得的铁红中铁元素质量（填“>”、“<”或“=”）。

②沉淀过程中需要控制温度在一定范围，不宜过高，理由是          。

2022 年春学期九年级第二次学情调查

化学参考答案

1-5 A C D C C         6-10 B B A B D       11-15 A BC D CD C

16.（每空 1 分，共 8 分）

（1）化学； 石棉或 3MgO·2SiO2·2H2O （2）米饭；钙（或 Ca）

（3）6∶8∶7；氧（或 O） （4）过滤；氧气（或 O2）

17.（每空 1 分，共 8 分）

（1）分液漏斗

（2） ；产生白烟（或白磷燃烧）；提供热量（或隔绝氧气）

（3）①可以控制反应的发生和停止； ；复分解反应   ②除去 H2S 气体

18.（除（2）中②问 2 分，其余每空 1 分，共 11 分）

（1）①S； ；除铁锈（生产炸药，合理即可）

②  ③ ； SO2（或二氧化硫分子）

（2）①H+、OH- ；红色褪去；ac

②解：设参加反应的 NaOH 的质量为 x

40           36.5

x            0.365g

x=0.4g ……………1 分

……………1 分

19.（每空 1 分，共 7 分）

实验一：H2；变为蓝色；  ；排尽装置内空气，防止发生爆炸

实验二：稀盐酸（或稀硫酸）

Mg(OH)2    Mg(OH)Cl （只写一个不得分）

20.（除（2）空 2 分，其余每空 1 分，共 6 分）

（1）增大接触面积加快反应（或促进反应）；浪费硫酸或后续需要更多的氨水（合理即可）

（2）Fe3+、H+ （只答一个得 1 分）

（3）＞；温度过高，浓氨水挥发，使产率降低（或温度升高碳酸氢铵分解使产率降低，合理即可）