2022年江苏省常州市金坛区中考一模化学试题(word版含答案)

2022年江苏省常州市金坛区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．某固体在试管中加热后，试管底部没有固体残余物，对该变化的说法正确的是

A．一定是化学变化 B．一定是物理变化

C．可能是物理变化，也可能是化学变化 D．既是物理变化，又是化学变化

2．“淀粉遇碘变蓝”中的“碘”指的是

A．原子 B．单质 C．分子 D．元素

3．下列对实验现象的描述，正确的是

A．木炭在氧气中燃烧放出热量，产生二氧化碳

B．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾

C．电解水时正负极产生的气体的体积比是1：2

D．蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟

4．下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是

A．篮球 B．陶瓷碟子 C．可降解饭盒 D．尼龙连衣裙

5．下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是

A．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH

C．氧化钙、熟石灰、CaO D．氯化钠、食盐、NaCl

6．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2）。下列有关亮氨酸的说法错误的是

A．由四种元素组成 B．一个分子中含一个氧分子

C．一个分子由22个原子构成 D．亮氨酸是含氧化合物

7．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（　　）

A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核

8．蚕丝属蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，下列物质灼烧时也会产生该气味的是

A．猪皮 B．馒头 C．棉花 D．牛油

9．用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下图所示。下列说法中正确的是

A．甲醇中含量最多的是氢元素 B．该反应属于置换反应

C．反应前分子个数比为1：1 D．反应前后总共有两种氧化物

10．下列说法中正确的是

A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物

C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

D．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

11．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是

A． B．

C． D．

12．下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的是（　　）

①试管 ②集气瓶 ③瓷质蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙．

A．①③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥

13．如图是离子五角星示意图。五角星中每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最多，则R应该是

A．OH- B． C．Cl- D．NO3

14．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是

A．CaO中的CaCO3（稀盐酸） B．CO2中的CO（灼热氧化铁）

C．N2中的O2（灼热铜丝） D．NaCl溶液中的NH4Cl（NaOH）

15．以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。如改为以一种氧原子质量的1/12作为基准，则以下量会发生改变的是

A．一个氢原子的实际质量 B．一滴水中所含水分子的个数

C．氨气的相对分子质量 D．一个氧分子和一个氢分子的质量比

16．下列物质间的转化，只通过一步反应不能完成的是

A．Zn→H2 B．CO2→CO C．HCl→FeCI3 D．H2O2→H2

17．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢

B．AB 段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

C．D 点反应结束

D．E 点温度等于 A 点

18．下列鉴别实验中关于方法、现象、结论描述存在错误的是

A．仅①②③ B．①②③④ C．仅②③④ D．仅①②④

19．为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如下图所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是

A．固体中最多有两种物质

B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种

C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜

D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质

20．物质之问的相互转化是化学的重要知识。图中箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是

A．若四种物质均为金属单质，则A的金属活动性最强

B．若A常温下为液体，B、C的组成元素完全相同，D是一种单质，则只有B、C能使紫色石蕊试液变红

C．若四种物质均为含钙化合物，A、C都只含两种元素，B生成D时无气体产生，则C、D属于盐类

D．若图中箭头全部调换方向，A、B的组成元素完全相同，C是一种单质，则D常温下只能为固体或液体

二、填空题

21．在下列横线上填写“>”、“<”、“=”。

(1)热稳定性：碳酸氢铵______碳酸钙；

(2)含碳量：甲醛（CH2O）______醋酸（C2H4O2）；

(3)酸碱度：酸雨______食盐水；

(4)耐酸、耐碱性：尼龙______羊毛。

22．用数字和化学符号表示

(1)地壳中含最高的金属元素______；

(2)氨分子______；

(3)2个亚铁离子______；

(4)空气中含量最多的气体分子______；

(5)钾元素______；

(6)氯化钠中的阴离子______。

23．我市武进、金坛、溧阳都有生态农业示范项目，其中一种模式为“猪一沼一果”、“猪—沼一稻”、“猪一一沼一一菜”，通过发展这种生态循环农业，可提高农民收入，改普农村环境卫生，节约能源。其中“猪一一沼一一果”就是将猪的类便转化成沼气可用来照明、烧水、煮饭，沼渣、沼液可作为脐橙的肥料。根据以上信息和我们掌握的知识回答下列问题：

(1)写出沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：______。

(2)下列叙述正确的是______。

A．沼渣属于化学肥料

B．沼气是一种不可再生能源

C．不能用点燃的蜡烛放入沼气池的方法检验人是否可以进入沼气池

D．沼气模式对解决农村燃料、肥料、环保等方面均有积极意义

(3)用沼肥种植的脐橙个大味甜。经检测每100mL脐橙橙汁中一些成分的平均质量如下表：

如一个人一天所需的维生素C是100mg，可以通过至少喝______mL脐橙橙汁补充。

24．如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。

(2)P点表示t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为______。

(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g，分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图Ⅱ所示，则烧杯a中溶解的物质是______（填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为______g。

(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填“降温“或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

(5)下列说法正确的是______（填序号）。

A．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大

B．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出

C．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得浴液的溶质质量分数：乙>甲=丙

D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙

三、实验题

25．实验室制取气体所用的装置如图所示，请回答：

(1)图2中仪器①的名称是______。

(2)若用氯酸钾制取较为纯净的氧气，应在图1中选择的制取装置为______；该反应的化学方程式为______。

(3)若用E装置收集氧气，检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在______导管口（填“a”或“b”）。

(4)小强同学利用图2测定生成的氧气体积。当______时，开始收集。若读取氧气的体积时俯视读数，测得的氧气的体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

26．小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3

资料： 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）

学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。

⑴ 图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 ______________ ；

⑵ 通过图像分析，小苏打溶液是显 ________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），图像中M点处发生的主要化学反应方程式为 ________________ ；

⑶ 为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：

⑷ 实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 ________ 。

27．资料：小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法。其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：

碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得小苏打，，进而加热分解生产出纯碱，并生成水和二氧化碳。学校实验小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出），回答下列问题。

(1)甲装置中的化学反应的方程式是______。

(2)乙装置中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是______。

(3)同学一致认为丙装置中的水应该用冷水，理由是______。

(4)候氏制碱法得到的碳酸钠中有少量碳酸氢钠。取这种碳酸钠样品13.56g充分加热后得剩余固体13.25g，样品中碳酸钠的质量分数是______（精确到小数点后一位）。

四、流程题

28．产品（CuCl）广泛应用于化学工业生产。CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

信息提示：

①酸浸时发生的反应：。

②乙醇与水任意比互溶。

③乙醇与CuCl不发生化学反应。

(1)焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是______。

(2)CuS精矿经250℃焙烧后生成CuO，该步骤中的化学方程式是______。

(3)操作a的名称是______；本流程中可循环利用的物质（水除外）是______（写化学式）。

(4)用“水洗”的目的是______。

(5)“乙醇洗涤”的目的是______。

五、综合应用题

29．某研究性学习小组对绿矾（FeSO4·7H2O）进行焙烧，实验装置如下图：

己知： （其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸）

(1)FeSO4·7H2O中硫元素的化合价为______。

(2)装置A玻璃管中生成的X化学式为______。

(3)装置C的作用是______。

(4)该小组学生设计如下实验验证生成硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是______，写出化学反应方程式______。

(5)学习小组在U形管中收集到硫酸溶液30mL，质量分数为60%（密度为1.560g/cm3），现要稀释为10%，需加入水的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。

(6)用该方法制备Fe2O3，计算理论上139gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量为多少？（写出计算过程）

参考答案：

1．C

2．B

3．C

4．B

5．D

6．B

7．C

8．A

9．D

10．B

11．C

12．A

13．D

14．A

15．C

16．D

17．D

18．D

19．D

20．D

21．(1)<

(2)＝

(3)<

(4)>

22．(1)Al

(2)NH3

(3)2Fe2+

(4)N2

(5)K

(6)Cl-

23．(1)

(2)CD

(3)125

24．(1)甲＜乙＜丙

(2)1：4

(3)     甲     62.5

(4)降温

(5)D

25．(1)量筒

(2)     AC    

(3)b

(4)     刚产生气泡     偏小

26．     便于控制生成二氧化碳的速率     碱性     2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O     滴入无色酚酞     加入过量的 CaCl2溶液     有白色沉淀生成，且红色不消失     既有氢氧化钠，又有碳酸钠     有不溶物析出

27．(1)

(2)除去HCl气体

(3)降低NaHCO3溶解度

(4)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

x=0.84g

故样品中碳酸钠的质量分数是：

答：样品中碳酸钠的质量分数是93.8%。

28．(1)增大接触面积，使反应更快速更充分

(2)

(3)     过滤     H2SO4

(4)除去附在沉淀表面的硫酸钠、硫酸杂质

(5)除去水分，防止氧化变质

29．(1)+6

(2)SO2

(3)吸收SO2

(4)     生成白色沉淀，红色变为无色    

(5)234.0

(6)解：设理论上139gFeSO4·7H2O可制得Fe2O3的质量为x，则

答：可制得Fe2O3的质量为40g。