扬州市高邮市2022年中考二模化学试题（含答案）

这是一份扬州市高邮市2022年中考二模化学试题（含答案），共26页。试卷主要包含了 下列航天食品中富含蛋白质的是， 下列物质由分子构成的是， “水”是极其宝贵的自然资源等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Fe56 Cu 64 Ba137
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。）
2022年4月14日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着落完成下列小题。
1. 下列飞船返回舱返回涉及的过程主要是化学变化的是
A. 站船分离B. 自由落体C. 外壳烧焦D. 抛降落伞
2. 下列航天食品中富含蛋白质的是
A. 酱牛肉B. 菠菜汤C. 脱水米饭D. 什锦蔬菜
3. 航天员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡腾片的实验。泡腾片里含有碳酸氢钠，其属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 有机物
4. 火箭燃料发生反应的方程式为，则生成物X是
A. NO2B. NH3C. N2D. NO
5. 下列气体会引起酸雨的是
A. CO2B. N2C. COD. SO2
6. 古代用曲竹伸入火井底部“取井火”、“煮井卤”获取食盐。食盐的主要成分是
A. NaHCO3B. NaOHC. NaClD. Na2CO3
7. 下列物质由分子构成的是
A. 氢氧化钾B. 水C. 金刚石D. 铜
8. 下列生活中常见的标志表示严禁烟火的是
A. B. C. D.
9. “水”是极其宝贵的自然资源。下列有关水的说法中不正确的是
A. 水在地球上多以混合物的形式存在
B. 净水过程中加入明矾的主要目的是杀菌消毒
C. “一水多用”可视为中学生爱护水资源的具体体现
D. 蒸馏水是软水
10. 以下实验能比较出铜和银金属活动性强弱的是
A. 测定两金属的密度
B. 铜片放入硝酸银溶液中
C. 将两种金属相互刻画
D. 铜片、银片分别放入稀硫酸中
11. 人体中几种重要体液的正常pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 血液（7.35~7.45）B. 唾液（6.6~7.1）
C. 胃液（0.8~1.5）D. 胆汁（6.8~7.4）
12. 化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是
A. 胃酸可以帮助消化食物
B. 青少年剧烈运动出汗后，应适量补充无机盐
C. 为预防甲状腺疾病，应适量摄入含碘食物
D. 为保证青少年正常的身体发育，每天仅需大量补给含丰富蛋白质的食物
13. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力。图为甲酸分解前后分子种类变化的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 图中共表示3种物质B. 反应前后原子个数不变
C. 图中物质没有单质D. 46g甲酸完全反应生成氢气质量为2g
14. 下图是粗略测定含泥沙的粗盐中氯化钠含量的部分操作，其中对应操作不规范的是
A. 称重B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
15. 某洗衣凝珠外膜的主要成分为聚乙烯【化学式为（C2H4O）n】，下列关于聚乙烯醇的说法不正确的是
A. 碳、氢、氧原子个数比为2:4:1B. 由3种元素组成
C. 相对分子质量为（12×2+1×4+16）D. 其中碳元素的质量分数最大
16. 安全警钟，时刻长鸣。下列做法不正确的是
A. 油锅着火，锅盖盖灭B. 燃气泄漏，点火检查
C. 矿井作业，注意通风D. 油库重地，严禁烟火
17. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
18. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A. 加入的KNO3质量为41.6gB. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
19. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是
A. 活性炭具有吸附性，用于冰箱除异味B. 氮气化学性质稳定，用作粮食的保护气
C. 氧气能供给呼吸，用作火箭发射的助燃剂D. 盐酸具有酸性，用于除铁锈
20. 为探究Fe2（SO4）3能否用作H2O2分解的催化剂，常温下，向H2O2溶液中滴加少量的Fe2（SO4）3溶液，立即出现大量气泡。反应原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中转化仅涉及Fe、O元素化合价变化
B. 理论上，每消耗3.2g O2，需补充100g9.8%的稀硫酸
C. 理论上，每生成3.6gH2O，需补充68g10%的H2O2溶液
D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+
二、非选择题
21. 日常生活、社会发展与化学密切相关。
I.每100g山药中主要营养成分的含量如表。
（1）表1中的“钾、钙、磷”指的是_________（填“元素”或“原子”）。
（2）山药中含有能为人体生命活动提供能量的营养物质有______种，淀粉常用_____检验。已知淀粉【（C6H10O5）n】在酶的作用下与水反应，生成葡萄糖（C6H12O6），该反应的化学方程式为_________。
（3）下列人体常见的元素缺乏病中，主要因缺锌而导致的是________（填字母）。
a.甲状腺疾病 b.侏儒症 c.贫血症 d.佝偻病
（4）山药去皮后暴露于空气中肉质会变为褐色，这是其肉质中的成分接触到氧气出现的正常氧化现象。为防止山药褐变，山药去皮后可采取的措施是_________。
Ⅱ.2021年12月28日，宁扬城际轨道交通的开工将极大助力扬州经济的发展。
（5）钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，其属于_______。（填字母）
a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料
（6）地铁轨道用是铁的合金锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是________（填序号）。
a硬度大 b.易导电 c.熔点低
（7）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。”意为高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成CO2，反应的化学方程式为_______，“加锤”过程需要反复进行，目的是________。
22. 实验操作是化学研究物质的一种重要方法。
（1）实验室制取CO2的原理是_________（以化学方程式表示）；实验室制取CO2时，若欲组装便于随时添加液体药品的发生装置，图1仪器中除选择①外，还必须选择的有_________（填序号）。
（2）实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图2，反应进行到M点时，含钙的化合物有_______，A→M段发生反应的化学方程式为_________。
（3）实验室常选用氯化铵固体与熟石灰在加热的条件下制取氨气（已知氨气的密度小于空气），反应的化学方程式为_______。欲成功制得氨气，图1中还缺少的一种仪器的名称是_________：若选用图3装置收集氨气，氨气应从_________（填字母）端通入，检验氨气是否集满的操作是_______。
23. 阅读材料，回答下列问题。
葡萄是深受人们喜爱的水果之一。为保证葡萄的健康成长，在保证肥料充足的基础上，还需要适当喷施农药波尔多液（由硫酸铜、生石灰和水按一定比例混合而成）。新鲜的葡萄是酿制葡萄酒的原料。酿酒时，酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵速率，测定结果如图1。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化、抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
（1）葡萄的幼果膨大期需要适量补给氮肥，请写出一种氮肥的化学式__________。
（2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是__________（用化学方程式表示）。
（3）国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的SO2安全摄入量是每天每公斤体重不超过0.7mg。一个体重60.0kg的成年人，每天SO2的摄入量不超过__________mg。
（4）葡萄酒的限制最终转化为乙醇和二氧化碳，所以可认为葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其理由是__________（用化学方程式表示）。
（5）由资料可知，葡萄酿酒过程中，发酵汁中残糖量越__________（填“高”或“低”），发酵效果越好；在其他条件相同时，发酵速率最好的酿酒酵母菌株是__________。
（6）结合材料及图2思考，下列说法正确的是___________。
a.SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高
b.酯类总量随着SO2添加量的增大而增大
c.单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
d.二氧化硫的适量添可抑制葡萄汁中微生物的活动
24. 天然气（主要成分为CH4、含有少量的杂质H2S）是重要的化工原料。
I.CH4的综合利用，制备甲醇（CH3OH）流程如图1。
（1）天然气属于_______（填“可”或“不可”）再生资源。CH4完全燃烧的化学方程式为________，该过程__________（填“释放”或“吸收”）能量。
（2）已知：元素化合价在反应前后发生改变的反应属于氧化还原反应，则在催化反应室中的化学反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（3）在催化反应室Ⅱ中，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子数目之比为_______。
（4）我国学者开发了一种新型催化剂可用于反应室Ⅱ中，转化的微观示意图如图2，该过程的中间产物为O、H和________（填化学式），进步作用生成甲醇（CH3OH）和水。
Ⅱ.H2S的处理
活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中，进而发生反应。利用Fe2O3·H2O脱除天然气的H2S可转化成Fe2S3·H2O和水，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定的温度下，通入浓度为4%的氧气可使Fe2S3·H2O重新转化为Fe2O3·H2O和S，实现“再生”。
（5）利用该固体脱硫剂脱去H2S的化学方程式为__________。
（6）多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是__________。
（7）“再生”结束的标志是__________。
25. 硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。
I.工业上以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制备硫酸铜的流程如下。
（1）氨浸出时，发生的主要反应为：、。该反应过程中，通入空气的目的：一是参加反应，二是起到_________作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25～50℃之间，其原因是_________、_________。
（2）生成的Cu（NH3）4CO3溶液经CO2碳化，生成Cu2（OH）2CO3和（NH4）2CO3，请写出反应的化学方程式_________。
（3）转化过程反应的化学方程式为_________，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。
（4）该工艺可以循环利用的物质有：水、（NH4）2CO3、_________。
（5）已知不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。NH3·H2O与固体(NH4）2CO3，组成的浸出液在催化剂存在的条件下，不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4·5H2O的含量影响见表1。
表-1 氨水的过量系数对Cu的浸出率以及CuSO4·5H2O的含量影响
由表1可知：氨水的过量系数最佳范围为__________，理由是_________。
Ⅱ.为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。
（6）流程中加入足量BaC12溶液的目的是_______，判断BaC12溶液已经足量的操作及现象为_______。
（7）步骤IV称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度________。
（8）若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致溶质质量分数的测定值_____（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
2021~2022学年度第二学期网上阅卷第二次适应性练习试题
九年级化学
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Fe56 Cu 64 Ba137
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。）
2022年4月14日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着落。完成下列小题。
1. 下列飞船返回舱返回涉及的过程主要是化学变化的是
A. 站船分离B. 自由落体C. 外壳烧焦D. 抛降落伞
2. 下列航天食品中富含蛋白质的是
A. 酱牛肉B. 菠菜汤C. 脱水米饭D. 什锦蔬菜
3. 航天员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡腾片的实验。泡腾片里含有碳酸氢钠，其属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 有机物
4. 火箭燃料发生反应的方程式为，则生成物X是
A. NO2B. NH3C. N2D. NO
【答案】1. C 2. A 3. C 4. C
【解析】
【1题详解】
A、站船分离，无新物质生成，属于物理变化；
B、自由落体，无新物质生成，属于物理变化；
C、外壳烧焦，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、抛降落伞，无新物质生成，属于物理变化。
故选C；
【2题详解】
A、酱牛肉富含蛋白质，符合题意；
B、菠菜汤富含维生素和水，不符合题意；
C、脱水米饭富含糖类，不符合题意；
D、什锦蔬菜，富含维生素，不符合题意。
故选A；
【3题详解】
碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。
故选C；
【4题详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，故生成物中还应含6个N，故X的化学式为N2。
故选C。
5. 下列气体会引起酸雨的是
A. CO2B. N2C. COD. SO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不符合题意；
B、氮气不会引起酸雨，不符合题意；
C、一氧化碳有毒，但是不会导致酸雨，不符合题意；
D、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生，符合题意。
故选D。
6. 古代用曲竹伸入火井底部“取井火”、“煮井卤”获取食盐。食盐的主要成分是
A. NaHCO3B. NaOHC. NaClD. Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】食盐主要成分是氯化钠，故选：C。
7. 下列物质由分子构成的是
A. 氢氧化钾B. 水C. 金刚石D. 铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钾由钾离子与氢氧根离子构成，选项错误；
B、水由水分子构成，选项正确；
C、金刚石是碳元素组成的单质，由碳原子直接构成，选项错误；
D、铜是一种金属单质，由铜原子直接构成，选项错误，故选B。
8. 下列生活中常见的标志表示严禁烟火的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该标志是禁止燃放鞭炮标识，选项错误；
B、该标志是可回收标识，选项错误；
C、该标志是严禁烟火标识，选项正确；
D、该标志是节水标识，选项错误，故选C。
9. “水”是极其宝贵的自然资源。下列有关水的说法中不正确的是
A. 水在地球上多以混合物的形式存在
B. 净水过程中加入明矾的主要目的是杀菌消毒
C. “一水多用”可视为中学生爱护水资源的具体体现
D. 蒸馏水是软水
【答案】B
【解析】
【详解】A、水能溶解许多物质，在地球上多以混合物的形式存在，正确；
B、净水过程中加入明矾的主要目的是加速水中悬浮颗粒物的沉淀，明矾不能杀菌消毒，错误；
C、“一水多用”利于节约用水，可视为中学生爱护水资源的具体体现，正确；
D、蒸馏水不含其它杂质，属于软水，正确；
故选B。
10. 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是
A. 测定两金属的密度
B. 铜片放入硝酸银溶液中
C. 将两种金属相互刻画
D. 铜片、银片分别放入稀硫酸中
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B
考点：金属活动性顺序
11. 人体中几种重要体液的正常pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 血液（7.35~7.45）B. 唾液（6.6~7.1）
C. 胃液（0.8~1.5）D. 胆汁（6.8~7.4）
【答案】C
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】血浆的pH为7.35～7 .45，大于7，显碱性；
唾液的pH为6.6～7.1，显酸性、中性或碱性；
胃液的pH为0.8～1.5，小于7，显酸性；
胆液的pH为6.8～7 .4；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，胃液的pH最小，酸性最强。
故选C。
12. 化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是
A. 胃酸可以帮助消化食物
B. 青少年剧烈运动出汗后，应适量补充无机盐
C. 为预防甲状腺疾病，应适量摄入含碘食物
D. 为保证青少年正常的身体发育，每天仅需大量补给含丰富蛋白质的食物
【答案】D
【解析】
【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，可以帮助消化食物，不符合题意；
B、青少年在剧烈运动时，大量出汗会流失一部分无机盐，故青少年剧烈运动出汗后，应适量补充无机盐，不符合题意；
C、缺碘会导致甲状腺肿大，故为预防甲状腺疾病，应适量摄入含碘食物，不符合题意；
D、为保证青少年正常的身体发育，每天需适量补充含丰富蛋白质的食物，不能大量补充，符合题意。
故选D。
13. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力。图为甲酸分解前后分子种类变化的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 图中共表示3种物质B. 反应前后原子个数不变
C. 图中物质没有单质D. 46g甲酸完全反应生成氢气质量为2g
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，图中共有3种物质，分别是甲酸、二氧化碳和氢气，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、图中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
D、由图可知，该反应为甲酸在一定条件下分解生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲酸与生成氢气的质量比为：46:2，故46g甲酸完全反应生成氢气质量为2g，不符合题意。
故选C。
14. 下图是粗略测定含泥沙的粗盐中氯化钠含量的部分操作，其中对应操作不规范的是
A. 称重B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用托盘天平称量粗盐时，托盘上各放一张质量大小相同的纸片，粗盐放在托盘天平的左盘上，砝码放在托盘天平的右盘上，选项正确；
B、溶解时用玻璃棒不断搅拌，加快物质溶解，选项正确；
C、过滤时，漏斗的管口紧靠烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，玻璃棒斜靠三层滤纸处，盛浊液的烧杯轻靠玻璃棒的中下部，缓缓倒入浊液，选项正确；
D、蒸发时，应边加热边用玻璃棒不断搅拌，避免液体受热不匀发生飞溅，图中缺少玻璃棒搅拌，选项错误，故选D。
15. 某洗衣凝珠外膜的主要成分为聚乙烯【化学式为（C2H4O）n】，下列关于聚乙烯醇的说法不正确的是
A. 碳、氢、氧原子个数比为2:4:1B. 由3种元素组成
C. 相对分子质量为（12×2+1×4+16）D. 其中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据聚乙烯的化学式（C2H4O）n可知，碳、氢、氧原子个数比为 ，故正确；
B、根据聚乙烯的化学式（C2H4O）n可知，聚乙烯由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
C、根据聚乙烯的化学式（C2H4O）n可知，该物质的相对分子质量=（相对原子质量 原子个数）之和，所以该物质的相对分子质量为 ，故错误；
D、根据聚乙烯的化学式（C2H4O）n可知，聚乙烯由碳元素的质量分数为：；氢元素的质量分数为：；氧元素的质量分数为：；可知碳元素的质量分数最大，故正确；
故选C。
16. 安全警钟，时刻长鸣。下列做法不正确的是
A. 油锅着火，锅盖盖灭B. 燃气泄漏，点火检查
C. 矿井作业，注意通风D. 油库重地，严禁烟火
【答案】B
【解析】
【详解】A、油锅着火，利用隔绝氧气的原理用锅盖盖灭，选项正确；
B、燃气泄漏，点火检查，会引燃燃气与空气的混合气体，甚至发生爆炸，选项错误；
C、矿井作业，注意通风，降低瓦斯的浓度，防止发生爆炸，选项正确；
D、油库重地，严禁烟火，防止发生燃烧与爆炸，选项正确，故选B。
17. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、向某溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，说明该溶液一定呈碱性，但是不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛气味，说明该布料中含蛋白质，说法正确，符合题意；
C、向某固体表面上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意；
D、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，不能说明该气体为氮气，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意。
故选B。
18. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A. 加入的KNO3质量为41.6gB. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
【答案】A
【解析】
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；
B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；
C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。
故选A。
19. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是
A. 活性炭具有吸附性，用于冰箱除异味B. 氮气化学性质稳定，用作粮食的保护气
C. 氧气能供给呼吸，用作火箭发射的助燃剂D. 盐酸具有酸性，用于除铁锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附异味，可用于冰箱异味，不符合题意；
B、氮气化学性质比较稳定，可用作保护气，可用于保存食物，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，符合题意；
D、盐酸具有酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用于除铁锈，不符合题意。
故选C。
20. 为探究Fe2（SO4）3能否用作H2O2分解的催化剂，常温下，向H2O2溶液中滴加少量的Fe2（SO4）3溶液，立即出现大量气泡。反应原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中转化仅涉及Fe、O元素化合价变化
B. 理论上，每消耗3.2g O2，需补充100g9.8%的稀硫酸
C. 理论上，每生成3.6gH2O，需补充68g10%的H2O2溶液
D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+
【答案】B
【解析】
【分析】反应Ⅰ为硫酸铁和过氧化氢反应生成硫酸亚铁和硫酸、氧气，该反应的化学方程式为：；反应Ⅱ为硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成水和硫酸铁，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、反应Ⅰ硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，反应Ⅱ硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，硫酸铁中铁元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故图中转化仅涉及Fe、O元素化合价变化，不符合题意；
B、该反应的总化学方程式为：，稀硫酸可循环使用，无需补充稀硫酸，符合题意；
C、解：设理论上，每生成3.6gH2O，需补充10%的过氧化氢溶液的质量为x
x=68g，不符合题意；
D、在反应Ⅰ和反应Ⅱ中，实际参与反应的是铁离子，故铁离子是过氧化氢分解的催化剂，故过氧化氢生产过程中要严格避免混入铁离子，防止过氧化氢分解，不符合题意。
故选B。
二、非选择题
21. 日常生活、社会发展与化学密切相关。
I.每100g山药中主要营养成分的含量如表。
（1）表1中的“钾、钙、磷”指的是_________（填“元素”或“原子”）。
（2）山药中含有能为人体生命活动提供能量的营养物质有______种，淀粉常用_____检验。已知淀粉【（C6H10O5）n】在酶的作用下与水反应，生成葡萄糖（C6H12O6），该反应的化学方程式为_________。
（3）下列人体常见的元素缺乏病中，主要因缺锌而导致的是________（填字母）。
a.甲状腺疾病 b.侏儒症 c.贫血症 d.佝偻病
（4）山药去皮后暴露于空气中肉质会变为褐色，这是其肉质中的成分接触到氧气出现的正常氧化现象。为防止山药褐变，山药去皮后可采取的措施是_________。
Ⅱ.2021年12月28日，宁扬城际轨道交通的开工将极大助力扬州经济的发展。
（5）钢筋混凝土是建造地铁必不可少材料，其属于_______。（填字母）
a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料
（6）地铁轨道用的是铁的合金锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是________（填序号）。
a.硬度大 b.易导电 c.熔点低
（7）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。”意为高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成CO2，反应的化学方程式为_______，“加锤”过程需要反复进行，目的是________。
【答案】（1）元素 （2） ①. 3##三 ②. 碘水或碘酒 ③.
（3）b （4）将去皮的山药浸泡于水中（答案合理即可）
（5）c （6）a
（7） ①. ②. 降低含碳量
【解析】
【小问1详解】
表1中的“钾、钙、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
【小问2详解】
蛋白质、脂肪、淀粉能为人体生命活动提供能量，故能为人体生命活动提供能量的营养物质有3种；
淀粉遇碘变蓝，淀粉常用碘水或碘酒检验；
淀粉能与水在酶的作用下生成葡萄糖，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
a、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意；
b、缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，会导致侏儒症，符合题意；
c、缺铁会导致贫血，不符合题意；
d、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，不符合题意。
故选b；
【小问4详解】
山药去皮后暴露于空气中肉质会变为褐色，是因为山药与空气中的氧气发生了缓慢氧化，故山药去皮后，可将去皮的山药浸泡于水中，隔绝空气；
【小问5详解】
钢筋混凝土是由金属材料和无机非金属材料复合而成，属于复合材料。
故选c；
【小问6详解】
锰钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故地铁轨道选用锰钢而不选用纯铁。
故选a；
【小问7详解】
碳与氧气在高温下反应生成二氧化碳，该反应化学方程式为：；
“加锤”过程需要反复进行，这样可以增大碳与氧气的接触面积，目的是充分反应降低含碳量。
22. 实验操作是化学研究物质的一种重要方法。
（1）实验室制取CO2的原理是_________（以化学方程式表示）；实验室制取CO2时，若欲组装便于随时添加液体药品的发生装置，图1仪器中除选择①外，还必须选择的有_________（填序号）。
（2）实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图2，反应进行到M点时，含钙的化合物有_______，A→M段发生反应的化学方程式为_________。
（3）实验室常选用氯化铵固体与熟石灰在加热的条件下制取氨气（已知氨气的密度小于空气），反应的化学方程式为_______。欲成功制得氨气，图1中还缺少的一种仪器的名称是_________：若选用图3装置收集氨气，氨气应从_________（填字母）端通入，检验氨气是否集满的操作是_______。
【答案】（1） ①. ②. ③⑦
（2） ①. CaCO3、Ca（HCO3）2 ②.
（3） ①. ②. 酒精灯 ③. n ④. 将湿润的红色石蕊试纸放在m端
【解析】
【小问1详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验室制取二氧化碳，属于固液不加热反应，欲组装便于随时添加液体药品的发生装置，应选择长颈漏斗，还应选择双孔橡皮塞，故图1仪器中除选择①外，还必须选择的有③⑦；
【小问2详解】
向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减小至零，碳酸钙的质量逐渐增大，A点时，氢氧化钙完全反应，继续通入二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸钙的质量逐渐减小，碳酸氢钙的质量逐渐增大，M点时，碳酸钙还未完全反应，故此时含钙的 化合物有：碳酸钙、碳酸氢钙；
A→M段发生反应为碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，需要加热仪器酒精灯，故还缺少酒精灯；
若选用图3装置收集氨气，氨气的密度比空气小，气体应从n端通入，气体从m端排出，故氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在m端，试纸变蓝，说明已经集满。
23. 阅读材料，回答下列问题。
葡萄是深受人们喜爱的水果之一。为保证葡萄的健康成长，在保证肥料充足的基础上，还需要适当喷施农药波尔多液（由硫酸铜、生石灰和水按一定比例混合而成）。新鲜的葡萄是酿制葡萄酒的原料。酿酒时，酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵速率，测定结果如图1。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化、抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
（1）葡萄的幼果膨大期需要适量补给氮肥，请写出一种氮肥的化学式__________。
（2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是__________（用化学方程式表示）。
（3）国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的SO2安全摄入量是每天每公斤体重不超过0.7mg。一个体重60.0kg的成年人，每天SO2的摄入量不超过__________mg。
（4）葡萄酒的限制最终转化为乙醇和二氧化碳，所以可认为葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其理由是__________（用化学方程式表示）。
（5）由资料可知，葡萄酿酒过程中，发酵汁中残糖量越__________（填“高”或“低”），发酵效果越好；在其他条件相同时，发酵速率最好的酿酒酵母菌株是__________。
（6）结合材料及图2思考，下列说法正确的是___________。
a.SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高
b.酯类总量随着SO2添加量的增大而增大
c.单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
d.二氧化硫的适量添可抑制葡萄汁中微生物的活动
【答案】（1）NH4HCO3等合理即可
（2）
（3）42 （4）
（5） ①. 低 ②. LA-FR
（6）acd
【解析】
【小问1详解】
NH4HCO3中含有氮元素，可以用作氮肥（合理即可）；
【小问2详解】
波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁与铜，化学反应方程式为：；
【小问3详解】
SO2安全摄入量是每天每公斤体重不超过0.7mg，则一个体重60.0kg的成年人，每天SO2的摄入量不超过数量为60kg×0.7mg/kg=42mg；
【小问4详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使葡萄酒呈弱酸性，化学反应方程式表示为：；
【小问5详解】
发酵汁中残糖量越低说明转化为酒精的糖就越多，发酵效果越好；根据图像对比得出其他条件相同时LA-FR发酵时间最短，效率最高；
【小问6详解】
a、根据图表数据可知，SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高，故正确；
b、根据图表数据可知，酯类总量随着SO2添加量的增大而减小，故错误；
c、根据图表数据可知，单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小，故正确；
d、根据题干信息可知二氧化硫的适量添可抑制葡萄汁中微生物的活动，故正确；
故选acd。
24. 天然气（主要成分为CH4、含有少量的杂质H2S）是重要的化工原料。
I.CH4综合利用，制备甲醇（CH3OH）流程如图1。
（1）天然气属于_______（填“可”或“不可”）再生资源。CH4完全燃烧的化学方程式为________，该过程__________（填“释放”或“吸收”）能量。
（2）已知：元素化合价在反应前后发生改变的反应属于氧化还原反应，则在催化反应室中的化学反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（3）在催化反应室Ⅱ中，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子数目之比为_______。
（4）我国学者开发了一种新型催化剂可用于反应室Ⅱ中，转化的微观示意图如图2，该过程的中间产物为O、H和________（填化学式），进步作用生成甲醇（CH3OH）和水。
Ⅱ.H2S的处理
活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中，进而发生反应。利用Fe2O3·H2O脱除天然气的H2S可转化成Fe2S3·H2O和水，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定的温度下，通入浓度为4%的氧气可使Fe2S3·H2O重新转化为Fe2O3·H2O和S，实现“再生”。
（5）利用该固体脱硫剂脱去H2S的化学方程式为__________。
（6）多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是__________。
（7）“再生”结束的标志是__________。
【答案】（1） ①. 不可 ②. ③. 释放
（2）属于 （3）1:1
（4）CO （5）
（6）多次再生后，脱硫剂表面的大部分空隙被硫填充，故脱硫效果变差
（7）氧气浓度不再变化或不再下降
【解析】
【小问1详解】
天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，燃烧过程释放能量；
【小问2详解】
在催化反应室Ⅰ中发生反应为甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，氢元素由化合态转化为游离态，催化反应室Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成甲醇，化学反应前后，氢元素由游离态转化为化合态，故这两个反应一定有元素化合价发生了改变，故该反应属于氧化还原反应；
【小问3详解】
在催化反应室Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇，由（4）可知，还应有水生成，该反应的化学方程式为：，故参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子数目之比为：1:1；
【小问4详解】
由图可知，该过程的中间产物为O和H，还含有一种物质，该物质的每个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，故该物质为CO；
【小问5详解】
由题干信息可知，利用Fe2O3·H2O脱除天然气的H2S可转化成Fe2S3·H2O和水，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
由题干信息可知，该固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中，进而发生反应，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，故脱硫效果明显变差的原因可能是：多次再生后，脱硫剂表面的大部分空隙被硫填充，故脱硫效果变差；
【小问7详解】
由题干信息可知，一定的温度下，通入浓度为4%的氧气可使Fe2S3·H2O重新转化为Fe2O3·H2O和S，实现“再生”，故“再生”结束的标志是氧气浓度不再变化或不再下降。
25. 硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。
I.工业上以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制备硫酸铜的流程如下。
（1）氨浸出时，发生的主要反应为：、。该反应过程中，通入空气的目的：一是参加反应，二是起到_________作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25～50℃之间，其原因是_________、_________。
（2）生成的Cu（NH3）4CO3溶液经CO2碳化，生成Cu2（OH）2CO3和（NH4）2CO3，请写出反应的化学方程式_________。
（3）转化过程反应的化学方程式为_________，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。
（4）该工艺可以循环利用的物质有：水、（NH4）2CO3、_________。
（5）已知不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。NH3·H2O与固体(NH4）2CO3，组成的浸出液在催化剂存在的条件下，不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4·5H2O的含量影响见表1。
表-1 氨水的过量系数对Cu的浸出率以及CuSO4·5H2O的含量影响
由表1可知：氨水的过量系数最佳范围为__________，理由是_________。
Ⅱ.为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。
（6）流程中加入足量BaC12溶液的目的是_______，判断BaC12溶液已经足量的操作及现象为_______。
（7）步骤IV称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度________。
（8）若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致溶质质量分数的测定值_____（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【答案】（1） ①. 搅拌，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. 温度过低反应速率太慢 ③. 温度过高氨水会分解
（2）
（3） ①. ②. 降温结晶
（4）二氧化碳##CO2
（5） ①. 2.0~3.0 ②. 该范围内铜的浸出率较高且硫酸铜晶体的含量高
（6） ①. 将CuSO4完全转化为BaSO4沉淀，使测定结果更为准确 ②. 将混合液静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成
（7）解：设该硫酸铜溶液的浓度为x
x=6.4%
答：该硫酸铜溶液的浓度为6.4%
（8）偏小
【解析】
【小问1详解】
通入空气，可以起到搅拌的作用，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
控制温度在25～50℃之间，提高温度，可以加快反应速率，但是氨水受热会分解生成氨气，故温度也不能太高，故填：温度过低反应速率太慢；温度过高氨水会分解；
【小问2详解】
Cu(NH3)4CO3溶液经CO2碳化，生成Cu2(OH)2CO3和(NH4)2CO3，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
转化过程反应为碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
将硫酸铜溶液转化为硫酸铜晶体，可通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；
【小问4详解】
由图可知，该流程中，水、碳酸铵、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用；
【小问5详解】
由表可知，氨水的过量系数在2.0~3.0范围内时，铜的浸出率较高且硫酸铜晶体的含量高，故氨水的过量系数最佳范围为2.0~3.0。
【小问6详解】
氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故加入足量氯化钡溶液的目的是：将CuSO4完全转化为BaSO4沉淀，使测定结果更为准确；
如果氯化钡溶液已经足量，则溶液中不含硫酸铜，故判断BaCl2溶液已经足量的操作及现象为：将混合液静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；
【小问7详解】
见答案；
【小问8详解】
若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，会使部分沉淀残留在烧杯内，导致测得硫酸钡的质量偏小，则计算得出的硫酸铜的溶质质量分数偏小。选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中滴加酚酞，溶液变为红色
该溶液一定为碱的溶液
B
将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛气味
该布料中含蛋白质
C
向某固体表面上滴加稀盐酸，有气泡产生
该固体为碳酸盐
D
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
该气体为N2
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钾/g
钙/g
磷/g
镁/g
铁/mg
锌/mg
维生素/mg
14.48
0.94
48.4
2.7
0.2
0.2
0.14
5.4
2.9
20~40
氨水的过量系数
海绵铜的质量/g
浸出率%
CuSO4·5H2O的含量%
1.5
10.0
72.40
98.44
2.0
10.0
91.90
98.86
3.0
10.0
93.90
9883
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中滴加酚酞，溶液变为红色
该溶液一定为碱的溶液
B
将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛气味
该布料中含蛋白质
C
向某固体表面上滴加稀盐酸，有气泡产生
该固体为碳酸盐
D
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
该气体为N2
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钾/g
钙/g
磷/g
镁/g
铁/mg
锌/mg
维生素/mg
14.48
0.94
48.4
2.7
0.2
0.2
0.14
5.4
2.9
20~40
氨水的过量系数
海绵铜的质量/g
浸出率%
CuSO4·5H2O的含量%
1.5
10.0
72.40
98.44
2.0
10.0
91.90
98.86
3.0
10.0
93.90
9883