初中化学鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应课文ppt课件

第七单元 第4节 酸碱中和反应  教案

【教学目标】

1.知识与技能

（1）认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

（2）初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应

（3）能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。

2.过程与方法

（1）通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。培养学生概括、归纳的能力

（2）了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。

3.情感态度和价值观

（1）让学生体验到实验探究过程中的乐趣。

（2）增强学生的学习兴趣。

【教学重点】

（1）中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断

【教学难点】

（1）中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断

【课前准备】

多媒体、实验所需物品与器具。

【课时安排】

1课时

【教学过程】

一、导入新课

同学们可能有被蚊虫叮咬的经历，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是为什么？

[这是因为肥皂中的碱与蚊虫分泌出的酸性物质发生了化学反应。]

那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？

二、新课学习

视频：氢氧化铜与硫酸

实验：将Cu(OH)2和H2SO4混合

我们可以观察到什么现象？

[黑色粉末消失，溶液变为蓝色]

反应的化学方程式是：

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

可以看了酸与碱要发生化学反应

一、 中和反应

参考视频：氢氧化钠与盐酸反应

这个实验是向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液，使溶液显色为红色，再逐滴加入稀盐酸，直到颜色恰好消失。可以证明酸和碱能反应。

想一想：

为什么要加入酚酞指示剂？

[借以判断反应有无发生]

什么时候酸和碱恰好完全反应？

[溶液刚好由红色变为无色]

实验探究：酸和碱能否发生化学反应

提出问题：

用滴管向盛有约2 mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。

你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？

[1.没有发生反应，因为无现象。或

2.发生了化学反应，只是无明显现象。]

收集证据：

1. 用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。

2. 分别量取2 mL水和2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。

解释与结论：

你认为2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中加入2 mL 0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？

[两种物质混合后，OH-减少，导致pH减小。说明二者一定发生了化学反应。]

动画：中和反应的微观过程

溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和” 。在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。

氢氧化钠与盐酸的反应方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

活动天地：寻找酸和碱反应的规律

其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式：

[能发生，因为氢离子和氢氧根离子会结合成水分子

盐酸与氢氧化钾：HCl+KOH=KCl+H2O

盐酸与氢氧化钡：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

硫酸与氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

硫酸与氢氧化钡：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O]

酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐

中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

酸+碱→盐+水

可见，中和反应实质：H++OH- =H2O

试推断盐酸和氢氧化钙反应生成什么物质，硫酸和氢氧化钾反应生成什么物质。写出反应的化学方程式。

[2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O]

你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。

[反应物必须是酸与碱

生成物必须是盐和水

如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O]

二、中和反应的应用

活动天地：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化

某同学利用图1装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH随所加盐酸体积变化的曲线

在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？

[pH由大到小，即由碱性到中性再到酸性

坐标（18，7）的含义是滴入盐酸的体积为18时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好中和，pH为7.]

当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；

当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；

当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。

1. 应用于医药卫生

人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9〜1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，这时应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。

如胃康胶囊的主要成分氢氧化铝

氢氧化铝能中和胃酸

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

也可用Mg(OH)2中和胃酸

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

2. 改变土壤的酸碱性

根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。

能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？

[可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2

用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替]

3. 处理工业废水

工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。

用熟石灰中和废硫酸

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

假如印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？

[可加入硫酸进行中和]

化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？

[不能，这样会腐蚀下水管道，还有会造成地下水污染，应用相应的药品进行中和处理，将有害离子转变为无害]

4. 调节溶液的酸碱性

在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。

反应后 H＋和 OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也随之改变。因此，在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。

课堂练习：

1.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ D ）

①NaOH溶液  ②稀盐酸   ③石灰水  ④酚酞试液

A. ①或③   B. 只有②   C. 只有①     D. ②和④

2. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ C ）

A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C.用大理石和盐酸制取CO2

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

3.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ B ）

A.AgNO3溶液   B.NaOH溶液   C.稀醋酸   D.KNO3溶液

4.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ C ）

    A                B           C            D

课堂小结：

本节我们学习的主要内容是什么？

[1. 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O。

2. 中和反应能够改变溶液的酸碱性。

3. 利用中和反应原理能够解决生活、生产和科学实验中的许多实际问题。]

【板书设计】

一、中和反应

酸和碱能否发生化学反应

寻找酸和碱反应的规律

酸+碱→盐+水

二、中和反应的应用

酸碱中和反应过程中溶液pH的变化

1. 应用于医药卫生

2. 改变土壤的酸碱性

3. 处理工业废水

4. 调节溶液的酸碱性

【作业布置】

P22挑战自我

【教学反思】

学生的思维永远都是我们想不到的，比如说当我在问讲氢氧化钙的由来时，学生说“生下来的”，然后还继续说氢氧化钙跟他爸姓，他爸就是氧化钙，而他妈是个女人，女人就是水做的，所以氧化钙和水反应就得到了氢氧化钙，还真是奇思妙想。对于听过的课不能全盘复制，而要根据学生的特点进行教学，这包括要考虑到学生的知识储备量，学生的思维能力，以及学生的心理。自身的知识量，在问学生被蚊虫叮咬后，怎么办时，很多学生第一反应是唾液，所以此时就需要我知道唾液的大致pH值是多少。

中和反应的应用也是考试中考查的关键，其中考查比较多的是中和反应用于医药。比如治疗胃酸过多的药物—陈香胃片，其主要成分就是氢氧化铝和碳酸镁，而氢氧化铝和胃酸主要成分盐酸的反应就属于中和反应的应用。另外中和反应用于改良酸性土壤，用于除去蚊虫叮咬的疼痛等。讲解到这方面的内容，学生的兴趣明显提升，回答问题也积极了很多，看来平时多注重于日常生的联系还是比较能调动学生的积极性的。