初中化学鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应学案设计

第四节 酸碱中和反应

教学目标： 

知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。

过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。

情感、态度和价值观：

1．初步感受对立统一的思想。

2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。

重点和难点：

1.测试方法。

2.活动方式的把握安排。

课时安排：二课时

教学过程：

第一课时

【课前准备】

1．写出下列碱的化学式和其溶解性：

氢氧化铜                    ； 氢氧化钠                 。     

2. 我们知道，土壤呈酸性，可以用           改良土壤。

3.怎样检验碱是否存在呢？                                      。

4.试写出下列反应的化学方程式：

   (1)  NaOH  +   HCl ---           (2)  Cu(OH)2  +  HCl ---

【导入新课】

蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些             等物质。

【演示实验】

1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了吗？           ；

2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？                         ；

 【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？

【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：

1.                                      ；2.                                         。

一．中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。均放出热量。

【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？

※（一）提出问题：                         ；

※（二）猜想与假设：                           ；

※（三）设计实验方案：                     ；

※（四） 进行实验探究：

【交流与讨论】

1.在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？             ；

2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？                   ；

3.在【实验1】中盐酸为什么逐滴滴入 ？                               ；

4.在反应中用玻璃棒搅拌的作用是什么？                   ；

【交流与讨论】滴加NaOH后，此时溶液呈        性，说明了什么问题？

【交流与讨论】这个固体是什么？                       。

 ※（五）分析结果，得出结论。

氢氧化钠溶液和稀盐酸      （填能或不能）发生化学变化，产物是                   ，其发生的化学方程式为：                        。

【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？

【交流与讨论】

1.在【实验1】中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？                                           。

2.当盐酸和氢氧化钠完全反应时溶液呈      性。此时反 应后溶液中pH=          。

3.在【实验1】中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？              。 

【归纳1】中和反应概念：  

练习1：下列哪些是属于中和反应？为什么？

（1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O   

（2）Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

（3）3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+8H2O +NO↑

（4）H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+2H2O

【归纳2】中和反应通式：                             ，此类反应       （选填放热或吸热）。

【归纳3】中和反应属于             （填基本反应类型）。

 作业：

1、书写化学方程式：

（1）NaOH   +  H2SO4 —                             

（2）Ca(OH)2  +  HCl  —  

（3）NH3·H2O + HNO3—          

（4）Fe(OH)3+  HCl—

2、某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：

（１）该同学 所得的结论的依据是否科学？理由是什么？

（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作。 

第二课时

 中和反应的应用

一、知识回顾：

二、【交流与讨论】

1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式                   。

2.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？               。

【归纳小结】中和反应的应用

A．                       ； B．                   ；C．                       。

三、课堂练习：            

1.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 （      ）

A．氢氧化钠        B．氧化钙         C．碳酸钠           D．氯化钠

2.下列关于中和反应的说法错误的是 （      ）

A．中和反应要放出热量                B．中和反应一定有盐生成

C．中和反应一定有水生成              D． 酸碱中和反应后溶液的pH=0

3.一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，若要改变它，应在土壤中施加适量的 （       ）

A．氢氧化钠       B．氢氧化钙       C．氯化钠          D．盐酸

4.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（      ）

A．Fe             B．Ba(NO3)2        C．Na2CO3           D．NaOH

5.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（      ）

A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B．被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）

C．向氢氧化钠溶液中 滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变

D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O

6.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是  （      ）

A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7