新人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节课时2离子反应作业含解析 练习

课时2　离子反应【基础巩固】1.下列离子方程式中书写正确的是 (　　)A.盐酸与碳酸钡反应:C+2H+CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++CuCu2++AgD.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑解析:A项,碳酸钡不能拆写成C和Ba2+;C项,电荷不守恒;D项,违背客观事实。答案:B2.下列叙述中正确的是(　　)A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-H2O 的形式D.复分解反应必须同时具备复分解型离子反应发生的三个条件才能进行答案:B3.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A.氢氧化铁与稀硫酸反应:OH-+H+H2OB.将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)在醋酸中溶解:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.将Cu丝插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+Cu2++AgD.石灰乳悬浊液与稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+2H2O+Ca2+解析:Fe(OH)3难溶于水,与稀硫酸反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O,A项错误;鸡蛋壳的主要成分CaCO3难溶于水,CH3COOH是弱酸,故CaCO3、CH3COOH均不能写成离子形式,反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,B项错误;Cu与AgNO3反应生成和Ag,反应的离子方程式为Cu+2Ag+Cu2++2Ag,C项错误;石灰乳悬浊液的主要成分为Ca(OH)2,应写化学式,反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+2H2O+Ca2+,D项正确。答案:D4.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是(　　)甲:K+、Na+、OH-、N乙:OH-、C、Cl-、K+丙:Cu2+、S、OH-、Cl-丁:Ba2+、Na+、OH-、NA.甲 B.乙 C.丙 D.丁答案:C5.在透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(　　)A.Mg2+、Na+、OH-、SB.K+、Na+、S、HCC.Ba2+、K+、C、Cl-D.Cu2+、Ca2+、N、Cl- 答案:D6.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下:①A+BC+E②C+NaOH蓝色沉淀D+F③DA+E④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3(1)试写出它们的化学式:A　　　　　;B　　　　　;C　　　　　;D　　　　　;E　　　　　;F　　　　　。 (2)写出反应①、④的离子方程式。①　                   ; ④　                    。 答案: (1)CuO　H2SO4　CuSO4　Cu(OH)2　H2O　Na2SO4(2)CuO+2H+Cu2++H2OBa2++SBaSO4↓【拓展提高】7.下列各组中两种溶液间的反应,能用同一离子方程式来表示的是(　　)A.HCl+Na2CO3;H2SO4+KHCO3B.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4C.Fe+H2SO4(稀);Fe+HNO3(稀)D.NaHCO3(过量)+Ca(OH)2;Ca(HCO3)2+NaOH(过量)答案:D8.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.使酚酞变红的溶液:K+、H+、S、CB.纯碱溶液:K+、OH-、S、NC.澄清石灰水:Na+、Fe3+、CO2、Cl-D.稀硫酸:Ba2+、Na+、HC、N答案:B9.波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年,名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城,许多葡萄园很快变得枝叶凋零。但米拉德发现某公路旁的葡萄树郁郁葱葱,经打听,才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而给葡萄树洒了“毒药”——由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德在此基础上经过不断努力,成功制成了波尔多液。无水硫酸铜为白色晶体,胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体,硫酸铜溶液是蓝色溶液,向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。(1)硫酸铜电离出的离子是　　　　　　　(用离子符号表示,下同);BaCl2电离出的离子是　　　　　　　,Cu2+和Cl-有没有参加反应?　　　　。 (2)生成的白色沉淀是　　      　　,硫酸铜与BaCl2反应的实质是　                 , 反应的离子方程式是　               。 答案: (1)Cu2+、S　Ba2+、Cl-　没有(2)BaSO4　S与Ba2+结合生成难溶性的BaSO4　S+Ba2+BaSO4↓【挑战创新】10.在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水中有红褐色物质生成;③丙处河水由浑浊变澄清;④丁处河水产生气泡,河水仍澄清;⑤M处水样的pH<7。(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是甲　　　　,乙　　　　,丙　　　　,丁　　　　。 (2)在M处取出的河水中,肯定大量存在的离子是　　　　　　　　　　　。 解析: (3)甲处河水呈乳白色,应含Ca(OH)2;乙处河水中有红褐色物质生成是因为Ca(OH)2与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀,因此乙厂废液中含FeCl3;丙处河水由浑浊变澄清,说明丙厂废液为盐酸,盐酸溶解氢氧化铁使河水变澄清;丁处河水产生气泡,河水仍澄清,说明丁厂废液中含碳酸钠,丁厂的碳酸钠与上游流下来的盐酸反应产生二氧化碳气体。答案: (1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3(2)Na+、Cl-、Fe3+、Ca2+、H+