2020年辽宁省沈阳市于洪区一模化学试题（word版 含答案）

2020年辽宁省沈阳市于洪区一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列生活中常见的物质属于溶液的是（    ）

A．橙汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水

2．下列对化学变化的主要特征认识正确的是(    )

A．有新物质生成 B．有能量变化 C．物质的颜色和状态发生变化 D．发光发热

3．二氧化硅（SiO2)是制造光导纤维的重要原料。其中硅元素的化合价为（    ）

A．-2 B．-1 C．+2 D．+4

4．低密度聚乙烯(LDPE)塑料常用于制作药品与食品包装薄膜。低密度聚乙烯塑料属于（    ）

A．复合材料 B．合成材料 C．金属材料 D．无机非金属材料

5．不会使蛋白失去原有生理功能的是

A．甲醛溶液 B．硫酸铵饱和溶液 C．浓硝酸 D．乙酸铅溶液

6．碳酸钠是一种生活中常见的盐，它的俗名是（    ）

A．纯碱 B．小苏打 C．火碱 D．烧碱

7．人体内缺少某种元素容易造成贫血，这种元素是

A．Fe B．I C．Ca D．Se

8．下列叙述中，正确的是（    ）

A．空气是成分固定不变的气体

B．油脂危害人体键康，应禁止食用

C．可用燃烧法区分羊毛和涤纶

D．洗洁精能溶解餐具上的油污

9．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）

A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．电子天平

10．为得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜选用的是

A．铁丝 B．红磷 C．蜡烛 D．木炭

11．下列说法正确的是（    ）

A．农业上用熟石灰改良酸性土壤

B．发生化学反应的过程中，元素本身发生变化

C．由同种元素组成的物质一定具有相同的性质

D．绿色植物进行光合作用放出熊量

12．L—谷氨酸的化学式为C5H9NO4，下列有关L—谷氨酸的叙述正确的是（    ）

A．L—谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的

B．L—谷氨酸中碳元索的质量分数为60％

C．L—谷氨酸中碳、氢两种元素的质量比为20：3

D．一个L—谷氨酸分子中共含有18个原子

13．某化学兴趣小组测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过处理，得实验数据如下：

下列说法正确的是（    ）

A．这次实验中，第三次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应

B．石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85％

C．第一次加入盐酸后，剩余固体全部是碳酸钙

D．第三次加入盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为0.3g

二、填空题

14．学习化学有助于我们认识物质及其相互间反应。请回答下列问题：

（1）用分子的观点解释氧气在降温加压后变成液体的原因_________。

（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界以_________（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（3）用墨汁写或绘制的字画能够很长时间不变色的原因是_________。

（4）工业上利用二氧化碳和氨气生产尿素的反应方程式为：，则X的化学式为_________。若要生产60kg尿素；理论上需要氨气的质量为_________kg。

（5）取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，观察到黑色物质。这个实验说明上述几种物质均含有_________元素。

15．请用水和溶液的知识答下列问题：

（1）如图1为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答：

①要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是_________；

②t2℃时，a饱和溶液的溶质质量分数为_________（精确到0.l％），将t2℃等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体最多的是_________。

（2）如图2同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反应的微观示意图。

请你回答下列问题：

①图中b的微观实质是_________。

②图中方框内表示化合物的是_________（填字母序号）。

（3）某同学在家中用碱面(主要成分碳酸钠)和酒精分别进行溶液导电实验，发现溶于水后能导电的物质是_________，其原因是该物质溶于水后能产生大量自由移动的_________（写离子符号）。

（4）某化学兴趣小组同学为研究碘在水和汽油中的溶解性，进行了如下实验：取一支试管，先加入3mL水，再加入1小粒碘，振荡。观察到试管底部仍有碘固体，液体呈淡黄色。然后向试管中加入1mL汽油，振荡，静置。发现液体分层，上层液体呈紫红色，下层液体接近无色，试管底部无固体残留。请回答下列问题：

①加入汽油后，试管中上层液体呈现_________色，其名称是_________。

②比较碘在汽油和水中的溶解性，碘更易于溶解在_________中。

③若想将水中溶解的少量碘提取出来，可采用的方法是_________。

16．金属在生产、生活中有着广泛的用途。

（1）合理佩戴口罩是防疫的主要措施，口罩中使用的金属鼻夹能被压成薄片，说明此金属具有良好的_________性。

（2）下图为铁的原子结构示意图。铁原子的核内质子数为_________。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，此反应的化学方程式为：_________。

（4）铁生锈的条件是_________；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_________种。

（5）同学们用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去)。

①紫红色固体C的化学式为__________；

②写出Ⅱ中反应的化学方程式_________、_________。

（6）现有甲、乙、丙三种金属，乙能与稀硫酸反应并放出气体，甲、丙不与稀硫酸反应。把甲、乙分别放入盛有丙的硝酸盐溶液中，甲、乙表面都析出丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。

三、实验题

17．下图是实验室制取气体时常用的装置。请按要求填空：

（1）写出标有序号的仪器名称：a_________；b_________。

（2）用C装置收集二氧化碳，检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是_________。

（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应该在试管口放置_________。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式：_________。

应选用的发生装置是_________（填装置的字母代号，下同）；收集装置是_________。

四、科学探究题

18．某化学兴趣小组用煤、蜡烛、烧杯、火柴四种实验材料探究物质燃烧的条件。

（1）设计实验

（2）得出结论：物质燃烧必须同时满足_________个条件。

（3）思考l：燃烧是否必须有氧气参加。查阅资料得知：镁条能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热。镁和二氧化碳发生置换反应生成单质碳和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_________。

（4）思考2：根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”查阅资料：含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是_________。

19．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）请写出甲试管中主要的实验现象_________。

（2）乙实验中看到气球鼓起来，产生此现象的原因：_________。

（3）丙实验中发生反应的基本反应类型是_________。

（4）实验结束后，兴趣小组同学将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同—个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，同学们对废液成分进行探究，请你回答下列问题。

①兴趣小组同学认为废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_________。还含有能使废液呈碱性的物质。甲同学认为呈碱性的物质只有碳酸钠；乙同学认为只有氢氧化钙；丙同学认为是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是_________（写出一种猜想即可）。

②兴趣小组同学用氯化钡溶液来验证甲、乙、丙同学的猜想。请你将下面的实验设计补充完整（已知氯化钡溶液呈中性）。

③在分析化学反应所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_________。

参考答案

1．B

【详解】

A、橙汁静止一段时间会有沉淀，不是均一、稳定的混合物,不属于溶液，此选项错误；

B、矿泉水是均一、稳定的，属于溶液，此选项正确；

C、牛奶是蛋白质油状液滴分散在水里，不稳定，会分层，是乳浊液，此选项错误；

D、蒸馏水是纯净物，此选项错误。

故选B。

2．A

【详解】

有新物质生成的变化属于化学变化；没有新物质生成的变化属于物理变化；化学变化与物理变化的主要特征是有无新物质生成；

答案：A。

3．D

【详解】

二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。

故选D。

4．B

【详解】

低密度聚乙烯塑料是塑料的一种，塑料属于合成材料。

故选B。

5．B

【详解】

试题分析：不会使蛋白失去原有生理功能的是硫酸铵饱和溶液，溶液能使蛋白质形成沉淀析出，没有失去生理活性，故答案选择B

考点：蛋白质的性质

6．A

【详解】

A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意；

B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；

C、火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意。

故选A。

7．A

【详解】

A、人体内缺少铁元素容易造成贫血，符合题意；

B、人体内缺少碘元素容易造成甲状腺肿大，不符合题意；

C、幼儿及青年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，不符合题意；

D、人体内缺少硒元素可能引起表皮角质化和癌症，不符合题意。

故选A。

8．C

【详解】

A、空气中的成分是保持相对稳定的，但是不是固定不变的，如工业区可能二氧化碳含量高，不符合题意；

B、油脂对人体健康非常重要，不能禁止食用，不符合题意；

C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以区分，符合题意；

D、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不能溶解油污，不符合题意。

故选C。

9．B

【详解】

用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：电子天平（称量所需的氯化钠）、量筒（量取所需的水）、烧杯（溶解氯化钠）、玻璃棒（搅拌）。

故选B。

10．B

【详解】

A、铁丝在空气中不能燃烧，不能除去空气中的氧气。故A错误；

B、红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，不会引入新的气体杂质。故B正确；

C、蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体和水蒸气，引入了新的气体杂质。故C错误；

D、木炭在密闭空气中燃烧生成二氧化碳气体，引入了新的杂质。故D错误。

故选：B。

【点睛】

解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，知道反应的生成物，根据生成物的状态做出正确的判断。

11．A

【详解】

A、农业上用熟石灰改良酸性土壤，A正确。

B、发生化学反应的过程中，元素本身没有发生变化，B错误。

C、由同种元素组成的物质可能是混合物，不一定具有相同的性质，如氧气和臭氧，C错误。

D、绿色植物进行光合作用吸收能量，D错误。

故选：A。
 

12．C

【详解】

A、L—谷氨酸是由分子构成的，A错误。

B、L—谷氨酸中碳元索的质量分数，B错误。

C、L—谷氨酸中碳、氢两种元素的质量比为，C正确。

D、一个L—谷氨酸分子中共含有19个原子，D错误。

故选：C。
 

13．B

【详解】

A、由表可知，第一次加入5g稀盐酸，剩余1.5g固体，参加反应的碳酸钙的质量为0.5g，第二次加入5g稀盐酸，剩余1.0g固体，参加反应的碳酸钙的质量为0.5g，第三次加入5g稀盐酸，剩余固体的质量是0.5g，参加反应的碳酸钙的质量为0.5g，第四次加入5g稀盐酸，剩余固体的质量是0.3g，参加反应的碳酸钙的质量是0.2g，故第四次石灰石样品中的碳酸钙已经完全反应，不符合题意；

B、由表可知，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：，符合题意；

C、第一次加入稀盐酸后，剩余固体除了碳酸钙，还含有其它杂质，不符合题意；

D、第三次加入盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为0.5g，不符合题意。

故选B。

14．氧分子间间隔变小    单质    常温下，碳的化学性质稳定    H2O    34    碳   

【详解】

（1）氧气加压后变成液氧，因为压强增大氧分子间的间隔变小；

（2）沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在；

（3）墨的主要成份是碳，常温下，碳的化学性质很稳定，不易与其他元素发生化学反应，所以墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色；

（4）由质量守恒定律：反应前后，原子的种类，数目均不变；根据方程式，反应前碳、氧、氮、氢的原子个数是：1、2、2、6，反应后碳、氧、氮、氢的原子个数是：1、1、2、4，可推出X的化学式为H2O；

设理论上需要氨气的质量为x，NH3的相对分子质量为17，CO（NH2）2的相对分子质量为60，根据反应方程式有：

=，解得x=34kg，故理论上需要的氨气质量为34kg；

（5）取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，观察到黑色物质，由此可知葡萄糖、砂糖和面粉中都有C元素

15．升高温度至有固体析出（或加入c物质至不再溶解，恒温蒸发溶剂至有固体析出等）    33.3％    a    氢原子和氧原子结合成水分子    C    碱面（碳酸钠）    、    棕色
    碘的汽油溶液    汽油    加入一定量汽油，充分振荡，水中大部分碘溶解在汽油中，实现了碘的“富集”   

【详解】

（1）由图可知，c物质是下降型的，就是它的溶解度随着温度的升高而降低，所以可以采取升高温度的方式，也可以蒸发溶剂，也可以增加溶质，故答案为升高温度至有固体析出或蒸发溶剂至有固体析出或增加溶质至有固体析出；t2℃时，a的溶解度为50g，所以溶质质量分数为，a物质的溶解度受温度影响最大，所以a析出晶体要多，故答案为33.3%，a；
（2）化学变化的实质就是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，B图中就是氢原子和氧原子结合成水分子的过程，故答案为氢原子和氧原子结合成水分子；
（3）溶液之所以能导电是因为溶液中有可自由移动的带电的微粒，酒精是由酒精分子构成的，不显电性，但是碱面，即碳酸钠溶于水后，会解离出钠离子和氯离子来，两种离子均带电，所以碱面的溶液会导电，故答案为碱面（碳酸钠）、Na+、Cl-;
（4）由题目可知加入汽油后，上层液体呈现棕色，溶液的命名规定为溶质的溶剂溶液，所以称之为碘的汽油溶液，故答案为棕色、碘的汽油溶液；水中加碘，液体呈淡黄色，说明碘几乎不溶于水，加入汽油后变为棕色，说明碘更容易溶解在汽油中，故答案为汽油；碘几乎不溶于水，但是也有小部分溶解了，要想分离，可以在液体中加入汽油，震荡，少量的碘就溶解在了汽油中，就提取出来了，故答案为加入一定量汽油，充分振荡，水中大部分碘溶解在汽油中，实现了碘的“富集”。

16．延展    26        铁与氧气和水接触    四    Cu            乙>甲>丙（乙、甲、丙）   

【详解】

（1）金属鼻夹能被压成薄片，说明此金属具有良好的延展性。

（2）原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，故由铁的原子结构示意图可知：铁原子的核内质子数为26。

（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：。

（4）铁生锈的过程实际上是铁与空气中的水和氧气发生反应的过程，因此铁生锈的条件是铁与氧气和水接触。由碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3可知，碱式碳酸铜是由铜、碳、氧、氢四种元素组成的。

（5）①生锈的铜片中含有碱式碳酸铜和铜，碱式碳酸铜能和稀硫酸反应，而铜不能和稀硫酸反应，铜呈紫红色。根据实验流程，Cu2(OH)2CO3与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，故无色气体A是二氧化碳，蓝色溶液B中含有硫酸铜和硫酸，紫红色固体C是铜。

②由于蓝色溶液B中含有硫酸铜和硫酸，加入足量的铁粉后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。

（6）甲、乙、丙三种金属，乙能与稀硫酸反应并放出气体，甲、丙不与稀硫酸反应，说明乙的金属活动性比氢强，甲、丙金属活动性比氢弱，甲、乙分别放入盛有丙的硝酸盐溶液中，甲、乙表面都析出丙，说明甲、乙金属活动性大于丙，因此甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是：乙>甲>丙。

17．铁架台    集气瓶    用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭，证明已收集满        一小团棉花        B    D   

【详解】

（1）由图可知，a为铁架台，b为集气瓶，故填：铁架台；集气瓶。

（2）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭，证明已收集满，故填：用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭，证明已收集满。

（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应该在试管口放置棉花，故填：；一小团棉花。

（4）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应的化学方程式：，该反应不需要加热，发生装置选B。氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法收集或向下排空气法收集，故填：；B；D。

18．用火柴点燃蜡烛，蜡烛燃烧    将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭(合理即可）    三        取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在相同体积的氧气中燃烧，观察现象   

【详解】

（1）蜡烛着火点低，煤着火点高，用火柴点煤，煤不燃烧，用火柴点燃蜡烛，蜡烛燃烧，说明燃烧温度达到着火点。点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧，将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭，说明燃烧需要与氧气（空气）接触。故填：用火柴点燃蜡烛，蜡烛燃烧；将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭。

（2）由实验可知，物质燃烧必须同时满足可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，三个条件，故填：三。

（3）镁和二氧化碳发生置换反应生成单质碳和另一种物质，根据质量守恒反应前后元素种类不变，生成的是碳和氧化镁，化学方程式。

（4）取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在相同体积的氧气中燃烧，观察现象，若火星四射现象变化，说明火星四射和铁丝中碳的含量有关。

19．溶液由红色变为无色    二氧化碳和氢氧化钠反应使瓶内压强小于大气压，气球变鼓    复分解反应    氯化钠    氢氧化钠（氢氧化钠和氢氧化钙）    甲    有白色沉淀，静置后，溶液呈红色    丙    没有白色沉淀，溶液呈红色    乙    反应物是否过量   

【详解】

（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液由红色变为无色；

（2）乙实验中看到气球鼓起来，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，消耗了二氧化碳，装置内压强减小；

（3）丙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

（4）①甲：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，乙：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，丙：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同—个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，故废液中一定含有碳酸钙、指示剂、水、氯化钠和能使废液显碱性的物质；

碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠均显碱性，故可能只有碳酸钠，只有氢氧化钙，只有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠、氢氧化钠和氢氧化钙；

②取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置。有白色沉淀，静置后，溶液呈无色，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，说明含碳酸钠，静置后，呈无色，说明不含氢氧化钠，故甲的猜想正确；

氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡可检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故有白色沉淀，静置后，溶液呈红色，说明丙的猜想正确；

氢氧化钙与氯化钡不反应，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故没有白色沉淀，溶液呈红色，说明乙的猜想正确；

③在分析化学反应所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。