2022年辽宁省沈阳市沈北新区中考一模化学试题(word版含答案)

2022年辽宁省沈阳市沈北新区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．空气中含量最多的物质是

A．O2 B．N2 C．H2O D．CO2

2．下列物质中属于化合物的是

A．硫酸溶液 B．冰 C．铜 D．氧气

3．下列含金属元素的物质是

A．H2S B．P2O5 C．AgNO3 D．H2O

4．自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是

A．取水 B．过滤 C．活性炭吸附 D．含氯物质消毒杀菌

5．下列物质能用作氮肥的是

A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2

6．2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于

A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料

7．下列实验操作中正确的是

A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸

C．过滤 D．检查装置气密性

8．下列物质能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光的是

A．硫

B．镁

C．红磷

D．铁丝

9．下列化学用语表示正确的是（　　）

A．两个氧分子﹣﹣O2

B．氯化铝中铝元素的化合价﹣﹣

C．氯酸钾﹣KClO3

D．钠原子的结构示意图

10．2021年3月，习近平总书记在福建考察时指出：健康是幸福生活最重要的指标。“关爱生命，拥抱健康”是生活中永恒的主题。下列做法不可取的是

A．大力推广公筷行动，减少疾病传播 B．合理使用农药和化肥，减少水土污染

C．变质的食物加热后食用，杀菌消毒 D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用

11．下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是

A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0 C．葡萄：3.5-4.5 D．玉米粥：6.8~8.0

12．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是

A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11

13．下列对比实验不能达到实验目的的是

A．区分软水与硬水 B．比较黄铜和铜的硬度

C．验证燃烧需要氧气 D．探究铁锈蚀的条件

二、填空题

14．2022年4月16日，神州十三号顺利完成既定任务重返地球，标志着中国航天又一伟大进步。

(1)运送核心舱的火箭使用的是液氧、液氢和煤油（含C11H24等）作推进剂。保持氢气化学性质的微粒是______（填微粒名称）；氢气是公认最清洁的燃料，其具有的突出优点是______。

(2)“天宫课堂”上，航天员王亚平将一片泡腾片放入一悬浮的水球中，只见泡腾片在水球里不断冒泡，水球逐渐变成了一个色彩斑端的“气泡球”。泡腾片中的维生素C（C6H8O6）属于______（填“有机物”或“无机物”），维生素C中碳氢元素的质量比为______。

(3)航天员如果短时间生活在太空舱，可依靠从地球携带的氧气瓶提供氧气，氧气能被压缩在氧气瓶中微观解释为______；长期在太空生活，所需的氧气主要是通过电解水的方式产生，电解水的化学方程式为______。

(4)据报道，“神十三”航天员返回地球的第一餐有馒头、面条、土豆丝、醋溜白菜、西红柿等。以上食物中除了水分和矿物质，主要含有的人体必需的营养成分有______、______（写出两种）。

15．铁是最常见金属，回答下列有关铁的问题。

(1)生活中常用铁锅烹调食物，是利用铁的______性。

(2)将过量的铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合溶液中充分反应后过滤，滤液中的溶质是______。

(3)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是）、焦炭、空气等，转化过程如图：

①Ⅱ中反应为CO2+C2CO，其中化合价发生改变的元素是______。

②Ⅲ中一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式为______。

16．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。

(1)食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由______（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液导电，是由于氯化钠溶液中存在能自由移动的______（填两种离子符号）。

(2)配制50 g溶质质量分数15%的氯化钠溶液。

①计算并称量：用托盘天平称量7.5g氯化钠固体，用量筒量取______mL水。

②溶解：溶解时需要用到玻璃棒，它的作用是______。

③下列实验操作中，会引起溶质质量分数偏差的有______。

A．称量药品时，药品和砝码放反          B．量取水时俯视读数          C．装瓶时洒出少量溶液

(3)25℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线回答下问题。

①烧杯①中溶液的质量为______。

②上述溶液为饱和溶液的是______（填烧杯序号）。

③能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法正确的是______（填序号，下同）。

A．升高温度            B．加水            C．加KCl固体            D．倒出部分溶液

④烧杯④中溶液的溶质质量分数约为______。

A．26%               B．29%               C．35%                 D．40%

三、实验题

17．根据如图所示的实验回答问题。

(1)甲装置中仪器a的名称为______；用该装置收集气体，气体应满足的条件是______。

(2)实验室用甲装置制O2的化学方程式是______；实验时导管接近集气瓶底部的目的是______。

(3)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待______时，将铁丝伸入集气瓶内，实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是______。

四、综合应用题

18．对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)如表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别类别：

根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是______（填“易溶”或“难溶”）

(2)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。小明同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示。

①M的俗称是______；证明M中含有未烧透的石灰石最简单的方法是______（填字母序号，下同）。

A．加热               B．滴加稀盐酸               C．加水溶解               D．加入氢氧化钠溶液

②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应中，写出属于复分解反应的化学方程式______。

(3)某品牌牙膏摩擦剂中含有碳酸钙，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。利用如图所示装署（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

[注：装置C中相关反应的化学方程式为：]

①装置A中发生反应的化学方程式为______，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是______。

②图中D处还应该连接一个装置，该装置的作用是______。

A．尾气处理                 B．干燥                 C．吸收空气中的二氧化碳

③下列各项措施中，能提高测定准确度的是______。

A．滴加盐酸不宜过快

B．把盐酸换成不具有挥发性的硫酸

C．在装置A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置

D．在装置B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

④实验中准确称取8.0 g样品三份，进行三次测定。通过过滤、干燥、称量得出生成BaCO3的平均质量，再通过化学方程式计算，得出装置B中反应生成CO2的平均质量为0.44 g，则样品中碳酸钙的质量分数为______。

⑤有同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只需测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定的结果会怎样？______（填“偏大”、"偏小”或“无影响”），原因是什么？______。

五、科学探究题

19．家庭小实验是化学学习的有益拓展。化学兴趣小组同学收集了家中的一些物品进行了实验探究。

【准备的物品】：食用醋精、食盐、纯碱、紫甘蓝汁、氯化钙除湿剂（某品牌）、生锈铁钉、pH试纸（带标准比色卡）、筷子。

【资料1】①食用醋精中含有10%~15%的醋酸，呈无色。

②氯化钙除湿剂是易溶于水的白色固体，水溶液无色、显中性；氯化钙可与纯碱发生反应：。（除湿剂的其它成分不参与反应）

③紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

【实验探究Ⅰ】探究酸的性质。

【表达交流Ⅰ】

（1）小明认为步骤③不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是______。

（2）小亮想利用pH试纸进一步测定醋精的酸碱度，在实验中他用到了筷子，该实验中“筷子”能替代实验仪器中的______。

【实验探究Ⅱ】探究纯碱水溶液显碱性的原因。

【资料Ⅱ】①水、氯化钠溶液均为中性；C1-对溶液的酸碱性没有影响。

②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和。

参考分析资料Ⅰ和资料Ⅱ的信息后，小晶利用上面准备的药品，按如图流程进行实验。

【交流表达Ⅱ】

（1）X水溶液溶质的化学式为______，加入X溶液的目的是______。

（2）不新增药品，检验加入的X溶液已足量（这里“足量”可以是恰好用量或过量）的方法是______。

（3）溶液M呈______色，说明纯碱水溶液显碱性与有关。

参考答案：

1．B

2．B

3．C

4．D

5．C

6．C

7．A

8．B

9．C

10．C

11．D

12．B

13．C

14．(1)     氢分子     燃烧产物无污染

(2)     有机物     9：1

(3)     微粒间（分子间）有空隙    

(4)     糖类     维生素

15．(1)导热

(2)硫酸亚铁、硫酸铝##FeSO4、Al2(SO4)3

(3)     碳元素##C    

16．(1)     离子     Na+、Cl-

(2)     42.5     搅拌，加速溶解     AB##BA

(3)     110g     ④     C     A

17．(1)     分液漏斗     密度大于空气，且常温下与空气中的物质不反应

(2)          便于排净集气瓶内的空气

(3)     火柴快燃尽     燃着的铁丝碰到集气瓶壁（或高温物质溅到集气瓶内壁上）

18．(1)     盐##无机盐##碳酸盐     氧化物##非金属氧化物     难溶

(2)     生石灰     B     Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(3)     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     使反应产生的二氧化碳气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收（合理即可）     C     A     12.5%     偏大     氢氧化钡溶液吸收了挥发出的氯化氢气体

19．     红     黄     金属     纯碱不是碱，而是盐（纯碱是碳酸钠属于盐类或纯碱是碳酸钠属于碳酸盐）     玻璃棒     CaCl2（或BaCl2等）     除去碳酸根（或除去溶液中碳酸根离子或使溶液中的碳酸根离子变成沉淀除去）     取上层澄清液于试管中，继续加入X（或氯化钙）溶液后，没有沉淀产生，说明已将全部的碳酸根去除，加入的X（或氯化钙）是足量的     紫