化学必修 第一册第二节 离子反应课文配套课件ppt

这是一份化学必修 第一册第二节 离子反应课文配套课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了电解质和非电解质，归纳总结，电离方程式书写，练习+合作交流，从电离角度理解酸碱盐，酸的电离，碱的电离，盐的电离等内容，欢迎下载使用。

第二节 课时1离子反应
学习目标 CONTENT
电解质、非电解质的概念
从电离角度理解 酸碱盐
电解质的电离方程式书写
湿手操作易触电? 为什么?
下列物质哪些能导电? 为什么导电?
NaCl固体NaOH固体纯H2SO4蔗糖固体蒸馏水
NaCl溶液NaOH溶液H2SO4溶液蔗糖溶液酒精溶液
化合物在什么条件下才可能导电？有些化合物的水溶液能导电，有些水溶液不能导电， 水溶液导电的原因是什么？
为什么NaCl溶液可以导电，而 NaCl晶体却不能？
发生电离，产生自由移动的离子
：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水
【例】H2SO4、NaOH、NaCl、CaO、H2O等
1、H2SO4 只在水溶液中能导电，而在熔融状态时不导电。
2、难溶物(如BaSO4等)：熔融状态能导电，是电解质。
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
大多数有机物、非金属氧化物（除水外）、NH3
【例】蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3等
① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
② 能导电的物质不一定是电解质
1.Cu、盐酸溶液是电解质吗？
3. SO2、CO2、NH3溶于水导电，属于电解质。
2.NaCl固体、液态HCl、纯H2SO4不导电，所以不是电解质。
4. BaSO4、AgCl、 CuO难溶于水，是电解质吗？
大部分有机物：酒精、蔗糖等
非金属氧化物：CO、CO2、SO2等
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
①Mg ②固态Na2S ③NO2 ④CaCO3 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　 　⑨蔗糖
能导电： 电解质： 非电解质：
电解质 溶于水 或 受热熔化 时，形成自由移动的离子的过程。
Ba(OH)2的电离方程式：
Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 的电离方程式：
2Na+ + CO3 2-
原则 ： 原子守恒、 电荷守恒
原子团不能拆开 : SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH-
第一组：HCl 、HNO3 、H2SO4 第二组：NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 第三组：NaCl、KNO3 、MgCl2 、NH4NO3
请写出下列物质的电离方程式：
【思考】从电离角度分析，如何给酸、碱、盐重新定义？
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。
如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
思考与讨论 (教材P15）
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
MgCl2= Mg2+ + 2 Cl-
盐：电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。
如：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 、CuSO4、AgNO3、NH4NO3
NH4NO3 =NH4+ + NO3-