2014-2015学年上海市金山中学高二（上）期末考试化学试题

这是一份2014-2015学年上海市金山中学高二（上）期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每小题2分，本题共44分；每小题均只有一个选项符合题意，多选不得分。）
1．人体内含量最高的金属离子是
A．Ca2＋ B．Mg2＋ C．Na＋ D．Fe2＋
2．下列物质中，属于烃类的是
A．C2H5OH B．CH3Cl C．C9H8 D．C6H5NO2
3．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物调节剂是下列物质中的
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 酒精
4． (CH3CH2)2CHCH3 的正确命名是
A．2-乙基丁烷 B．2-甲基戊烷 C．3-乙基丁烷 D．3-甲基戊烷
5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C5H10 B．C4H8 C．C2H4 D．C2H4Cl2
6．进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中需要进行多次加热、冷却、称量，其中称量操作至少进行
A．5次 B．4次 C．3次 D．2次
7．实验室制硝基苯，正确的操作是
A．将苯和硝酸混和，再加入浓硫酸，冷却 B．先加苯，再加浓硫酸，最后加入浓硝酸
C．在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后加入苯 D．在浓硫酸中加入浓硝酸，冷却后加入苯
8．制取下列有机物较理想的反应是
A. 乙烯催化加水制取工业酒精 B. 酒精和浓硫酸混合后缓慢加热制取乙烯
C. 甲烷和氯气在光照条件下制取氯仿 D. 碱石灰和醋酸钠晶体制取甲烷
9．下列说法恰当的是
A．乙炔和溴水中的溴发生加成反应 B．溴水和苯在铁催化下发生取代反应
C．甲烷和溴蒸气在加热条件下发生取代反应 D．甲苯和溴水发生加成反应
10．下列各组物质性质的比较中，错误的是
A．还原性：HFMg>Be
C．非金属性： F > Cl > S D．离子半径：Al3+＞Mg2+ ＞F－
11．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
12．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是
A．通入足量溴水中 B．通入足量液溴中
C．在导管口处点燃 D．在一定条件下与H2反应
13．下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键的是
A．邻-二溴苯只有一种 B．苯分子中所有原子在同一平面上
C．二甲苯没有同分异构体 D．苯既能发生加成反应也能发生取代反应
14．设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．高温下，16.8g铁与足量的水蒸气充分反应，失去的电子数为0.8NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
15．两种气态烃组成的混合气体0.1ml，完全燃烧得0.16mlCO2和3.6g水，下列说法中正确的是
A．可能有甲烷 B．一定有乙烯 C．可能有丙炔 D．一定无C4H4
16．某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
17．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．Fe (OH)3 B．FeCl2 C．FeS D．Al(OH)3
18．实验室制取下列气体，其反应放热的是
A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4
C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O2
19．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．K+ 、Na+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+ 、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、I－、NO3－ D．Na+ 、K+、MnO4－、Br－
20．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2） 2CHCl3 + O2 2HCl + 2COCl2
为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好
A．烧碱溶液 B．溴水 C．KI淀粉溶液 D．AgNO3溶液
21．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－。然后Br+首先与CH2=CH2一端的碳原子结合，第二步才是Br-与另一端的碳原子结合。根据该观点，如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C． BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
22．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料（SiO2不与盐酸反应），提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是
A． ④⑤ B． ③④ C．②⑤ D．①②
二、填空题（共30分）
23．（4分）有下列物质：
① CH3—C≡C—CH3 和CH2 = CH—CH = CH2
CH3―CH2―CH2―CH―CH3和CH3―CH2―CH2―CH―CH2―CH3
CH3
C2H5
②
H－C－H 和 Cl―C―H
Cl
Cl
Cl
H
CH2
CH2
CH2－CH2
CH2
CH2－CH2
CH2－CH2
和
③ ④
属于同系物的是_______属于同分异构体的是______属于同一种物质的是______
24．（6分）（1）苯分子中的碳碳之间的化学键是一种独特的键，因此其化学性质一般表现
为难__________易__________。
（2）如图所示是实验室用苯和液溴反应制取溴苯的
装置，回答问题：
双球U形管里盛放四氯化碳的作用是___________。
反应中铁丝起 作用。
写出苯和液溴反应的化学方程式 。
写出最后一个试管中反应的离子方程式 。
25.（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑧十种元素中选择适当的元素回答下列问题：
（1）原子半径最大的元素在周期表中的位置是第 周期第________族。
（2）③⑦⑧三元素与①形成的气态氢化物稳定性最差的是_________(填化学式)。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是 ，(填写化学式) ，该氢氧化物呈两性的原因: 。(用电离方程式表示)
（4）元素⑥和Fe比较，金属性较强的元素是__________(填元素符号)
用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe的金属性的强弱，
写出该反应的化学方程式： 。
26．（5分）将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比4∶1)的装置上。
（1）写出发生反应中生成四氯化碳的这步反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）上图是实验室制取甲烷的装置图
①写出实验室制取甲烷的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
该装置还可以制取、收集的气体有＿＿＿＿＿。
②实验室制甲烷是要用到碱石灰，其作用是＿＿＿＿＿＿。
A．只作反应物 B．作催化剂
C．只作干燥剂 D．既是反应物又是干燥剂
（3）参考制取甲烷的反应原理，写出NaOOCCH2CH2COONa与足量碱石灰共热的反应方程式
为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
27．（9分）右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
⑴ 图中，A管的作用是_______________________，
制取乙炔的化学方程式是___________________。
⑵ 乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象
是____________________________，
乙炔发生了____________反应。
⑶ 乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象
是_____________________________，
⑷ 为了安全，点燃乙炔前应_____________，
乙炔燃烧时的实验现象是_____________________________________________。
⑸以乙炔、氯化氢为原料制取聚氯乙烯。写出反应的化学方程式：
_____________________________，____________________________。
三、实验题（共16分）
28.（7分）现用浓度为0.1000 ml/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
（1）除锥形瓶外，下列实验仪器中不需要的是_____________。
A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹
（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入_________作为指示剂；当滴定达到终点后，蓝线的_______________________所对应的刻度即为终读数。
（3）填写下表中的空白处
（4）四组数据中，误差较大的是第___________组，造成这种结果的原因可能是_________。
A．滴定管未用HCl溶液润洗
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
（5）计算NaOH浓度平均值：_________________ml/L。
29．（9分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：
I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是 ；
（3）使用装置II的目的是 ；
（4）使用装置III的目的是 ；
（5）确定含有乙烯的现象是 。
四、计算题(共10分 )
30．（4分）某烃的蒸气密度为3.214g/L（标准状况）。该烃3.6g充分燃烧，可得5.4g水和5.6L二氧化碳（标准状况）。
（1）求该有机物的分子式。
（2）写出该有机物可能的结构简式。
31．（6分）向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下放出1.68LH2，这时Fe和Fe2O3均无剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未见颜色变化。为中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3ml/L的氢氧化钠溶液200mL。
求：
（1）Fe和Fe2O3的质量。
（2）原稀H2SO4的物质的量浓度。
第Ⅱ卷
（注意：准备选择化学作为加一科目的学生必做，满分50分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
C
C
C
H
H
H
H
H
1．下列有关化学用语能确定为丙烯的是
A． B．C3H6 C． D．CH2=CH-CH3
2．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
3．将1ml甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1ml，则参加反应的Cl2的物质的量为
A． 6ml B．4.5ml C． 3ml D．1.5ml
4．NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物
A．所含共有电子对数目为(a/7+1)NAB．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD．所含原子总数为aNA/14
5．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见下图：
合成它的单体为
A．氟乙烯和全氟异丙烯
B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D．全氟异戊二烯
二、选择题（本题共25分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
6．某气态烃0.5ml能与1mlHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3mlCl2取代，则此气态烃可能是
A．CH≡CH B．CH≡C—CH3 C．CH2═CH2 D．CH2═C(CH3)CH3
7．科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到Al13－和Al142+。下列说法错误的是
A. Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑
B. Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的
C. Al14、Al13性质与Al相似，都具有较强的还原性
Br
CH3—CH—CH3
D. Al13和Al14互为同位素
8．已知R—X + 2Na + R’—X→R—R‘ + 2NaX，若用CH3CH2Br和 的混合物与金属钠反应，生成的烷烃不可能是
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．(CH3)2CHCH2CH2CH3 D．CH3CH2CH(CH3)2
9．把0.01ml/LHAc溶液和0.02ml/LNaOH溶液以等体积混和充分反应后，加热蒸干，灼烧，最终残留固体为
A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3COONa NaOH D．Na2CO3 CH3COONa
10．有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L(标准状况)完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g。则该混合气体的组成和比例可能是
A．C2H4和C4H6 1∶1 B．CH4和C4H10 5∶1
C．C3H4和C3H8 3∶1 D．C2H2和C4H8 任意比
三、实验题（本题共14分）
11．(14分)某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）称取w g铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。
（3）B中的现象是： ；C的作用是： 。
（4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。
（5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、 、洗涤、在空气中 、称重。
洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是 。
一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为 %。
（6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000 ml/L氢氧化钠溶液30.00 mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000 ml/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL。
①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使 ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数。
②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是 。
四、计算题（本题共6分）
12．（6分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO
由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。
该样品中含杂质碳 g。
第Ⅰ卷
二、填空题（共29分）
23．（4分） ③，①，②④。（每个1分，第3空对一错一不得分）
Br
Fe
+ HBr
+ Br2
24．（6分）
（1）加成，取代。
（2）吸收挥发出来的溴蒸气 催化
Ag++Cl－→Ag Cl↓。（每空1分）
27．（9分） (1)通过调节A管的高度，从而使右边的电石和水接触或分离，控制反应的发生和停止； CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
(2)酸性KMnO4溶液褪色；氧化反应 (3)溴的四氯化碳溶液褪色；
(4)验纯；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
⑸CH≡CH+HCl-催化剂，△→CH2=CHCl nCH2=CHCl-催化剂→-[CH2-CHCl]-n （每空1分）
三、实验题（共16分）
28.（7分）（1）C （2）甲基橙 粗细交界点 （3）0.1066
（4）1 B （5）0.1066 （每空1分）
29．（共9分）（1）I A ；II B ；III A ；IV D 。1×4=4分
（2）装置Ⅰ中 品红褪色 ；（3）除去SO2以免干扰 乙烯的检验 ；
（4）检验SO2是否被完全除去 ；
（5） 装置III中 品红不褪色 装置Ⅳ中 酸性 KMnO4溶液褪色。 1×5=5分
第Ⅱ卷
三、实验题（本题共14分）
11．（1） ②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（1分）
（2） C+ 2H2SO4(浓) —△→CO2↑ +2 SO2↑ +2H2O（2分）
（3）品红溶液褪色（或“颜色变浅”）（1分） 除尽反应产物中的SO2气体（1分）
（4）装置内的CO2难以被E完全吸收（1分）；空气中的CO2和水被碱石灰吸收。（1分）
（5）.过滤（1分）、灼烧（1分）。BaCl2溶液（合理即可）（1分）； 70a /w %（2分）
（6）.①尖嘴部分充满溶液并排出气泡（1分）
②因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量；
不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解（1分，答对一点即给分，合理即可）
族
周期
I A
II A
III A
IV A
VA
VI A
VII A
1
①
2
[来源:学科]
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
实验次数[来源:学ZXXK]
V(NaOH)
V(HCl)/mL
c(NaOH)[来源:学|科|网Z|X|X|K]
ml
初读数
终读数
体积
ml/L
1
16.00
0.00
16.70
16.70
0.1044
2
16.75
0.00
17.85
17.85
3
19.55
0.00
20.80
20.80
0.1064
4
15.00
0.00
16.00
16.00
0.1067
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
C
B
D
C
B
C
A
A
D
B
题序
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
A
C
C
B
D
C
A
D
B
A
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
B
B
B
CD
BC
A
AC