金山中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
展开www.ks5u.com上海市金山中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127
一、选择题(每小题一个正确选项,共40分)
1.金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是( )
A.和原子中均含有22个中子 B.和质子数相同
C.和质量数不同,不能互称同位素 D.和化学性质不同
2.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )
A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打
B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖
C.同素异形体:活性炭,C60,C80,金刚石
D.混合物:漂白粉,纯净矿泉水,分析纯盐酸,石灰石
3.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是( )
A.熔融状态能导电 B.具有较高的熔点
C.可溶于水 D.溶于水能导电
4.相关化学用语表示正确的是( )
A.NH4Br的电子式: B.S的结构示意图:
C.次氯酸的结构式:H-Cl-O
D.原子核内有18个中子的氯原子:
5.支持固态氨是分子晶体的事实是( )
A.氮原子不能形成阳离子 B.氢离子不能单独存在
C.常温下氨是气态物质 D.氨极易溶于水
6.下列变化过程中肯定要放出热量的是( )
A.H2→H+H B.H+Cl→HCl
C.H2O(l)→H2O(s) D.CaCO3CaO+CO2
7.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl)
C.使淀粉KI试纸变蓝(Cl2) D、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
8.下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是( )
A.盐酸和氢氧化钠反应 B.氯化氢溶于水 C.溴化氢和氨反应 D.锌和稀硫酸反应
9.下列说法正确的是( )
A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
B.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
C.氧化剂被氧化,还原剂被还原 D.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
10.关于某温度时的饱和溶液的说法中,正确的是( )
A.已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等
B.溶质不再溶解,因此从表面看溶质不再减少,也不再增加
C.升高温度,饱和溶液将变为不饱和溶液
D.溶质的溶解和结晶继续进行,且速率相等
11.反应A+B→C分两步进行:①A+B→X;②X→C。反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.E2表示反应X→C的反应热
B.A+B→C此反应放热
C.X是反应A+B→C的催化剂
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的反应热
12.已知一个SO2分子的质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg(设两种分子中S、O原子分别具有相同的中子数),若以硫原子质量的1/32作标准,SO2的相对分子质量为( )
A. B. C. D.
13.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是( )
物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
离子的核间距 | 23.1nm | 31.8nm | 21.0nm |
A.①>②>③ B.③>②>① C.③>①>② D.②>①>③
14.对于反应,下列说法错误的是( )
A.氧化剂和还原剂都是KMnO4 B. 该反应的还原产物只有MnO2
C.该反应的氧化产物是O2
D. KMnO4中Mn元素表现氧化性,O元素表现还原性
15.海带中含碘元素,有人设计如下步骤提取碘:
①通适量Cl2;②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;③加CCl4振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。正确的步骤顺序是( )
A. ①③⑤②④ B. ②④③①⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④
16.化学反应的离子方程式正确的是( )
A.醋酸溶液与NaOH反应:OH-+H+→H2O
B.硝酸溶液和碳酸氢钠反应:H++2CO32-→CO2↑+H2O
C.将溴水加入KI溶液中:Br2+2I-→I2+2Br-
D.CO2通入澄清石灰水:2OH-+CO2→H2O+CO32-
17.硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂,已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0.01mol Br2完全转化为Br-离子,则S2O32-将转化成( )
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
18.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图甲所示方法检查装置的气密性
B.乙图装置可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.大理石和稀硫酸反应制CO2时选用丙图装置
D.用丁图所示装置将溶液定容到100mL
19.对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中,正确的是( )
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片,氢离子在铜片上得到电子放出氢气
D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过
20.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物,消耗1.0 mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物,得到氧化铜的质量为( )
A.35g B.30g C.20g D.15g
二、填空题(共30分)
21.原电池的正极__________(填“得到”或“失去”)电子,发生__________(填“氧化”或“还原”)反应;负极__________(填“得到”或“失去”)电子,发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
22.食盐是重要的化工原料,电解饱和食盐水的化学方程式:________________________,电解食盐水中加入了几滴酚酞试液,接通电,阳极产生____________,以____________试纸检验,还可以看到____________极附近的溶液变红,检验阴极气体的方法是________________________。将其中两种产物化合又可以得到氯化氢,属于________(强、弱、非)电解质,将其溶于水后的电离方程式为________________________。
23.四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂,现把溴从四氯化碳中除去,则可加入___________试液,充分振荡后,再用___________(填仪器名称)分离而得到纯净的四氯化碳,反应的化学方程式是________________________________。
24. 隐形眼镜常用双氧水(即过氧化氢的水溶液)消毒,过氧化氢的分子式为H2O2,则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有_________,过氧化氢属于_________(“离子”或者“共价”)化合物,过氧化氢的电子式为__________________。
25. 用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况:
5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
对上述反应,__________发生了氧化反应,________元素被还原了,若有415g KI发生反应,则被还原的碘元素为________g,转移的电子数为__________mol。
26.已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1;2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2;
2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3;
若体积比为41的甲烷与氢气的混合气体11.2L(S.T.P)在氧气中完全燃烧,恢复至室温,放出的热量为_________________(表达式)。
三、实验题(共20分)
27.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)该组同学为了制取Cl2,SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中,发生装置B应选择三种装置中的___________(选填序号),F的作用是_____________。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。
(3)为检验通入D装置中的Cl2是否过量,该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中,若出现________________现象,则Cl2过量,此时E中发生的离子反应方程式为______________________________,若D中出现__________________实验现象,则氯气不过量。
28.碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:
①反应I生成铁与碘的化合物(Fe3I8),若该化合物中铁元素与碘元素的质量比_______,则反应Ⅱ的化学方程式是________________________________。
②操作A包括加热浓缩、______________、______________;用冰水洗涤的目的是_________________________________。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。
①配平第一步反应的化学方程式:___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O
②烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是_______________________。
③若制得1.284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水__________kg。
四、计算题(共10分)
29.在25℃、100kPa条件下,将15L O2通入10L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中:V(CO)= ___________L;V(H2)= ___________L。
(2)若剩余气体的体积为a L,求原混合气体中CO和H2的体积比。
(3)若剩余气体的体积为b L,计算b的取值范围。
参考答案
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | B | A | D | C | B | B | C | A | D |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | D | C | B | C | C | D | A | D | C |
三、实验题(共20分)
27.(1)①,防止倒吸。
(2)Cl2+SO2+2H2O→4H++SO42-+2Cl-(2分)
(3)石蕊(先变红后)褪色,2OH-+Cl2→Cl-+ClO-+H2O(2分),石蕊变红。
四、计算题(共10分)
29.(1)5(2分);5(2分)
(2)(3分)
(3)(3分)
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