上海市位育中学2014-2015学年高二下学期期末化学试卷

这是一份上海市位育中学2014-2015学年高二下学期期末化学试卷，共11页。试卷主要包含了5倍，0 kJ等内容，欢迎下载使用。

（考试时间120分钟，总分150分）
本卷所需相对原子质量：N-14 O-16 Br-80 Cu-64 S-32 C-12 H-1 Cl-35.5 Mg-24 I-127
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题只有一个正确选项）
1．下列说法正确的是
A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量
B．石油分馏所得到的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物
C．可燃冰、干冰和冰的主要化学成分相同
D．石油的裂化、分馏、裂解等都是化学变化
2．超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是
A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同
B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体
C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
3．对下列化学用语的理解正确的是
A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
4．下列说法错误的是
A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染
B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
5．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．水、王水、双氧水都是纯净物
B．石墨和C60互为同位素
C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
二、选择题（本题共36分，每小题只有一个正确选项）
6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
7．下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料。下列说法正确的是
A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．工业上常用热还原法制备C、D、E的单质
C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
9．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是
A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+→ Ca2++CO2↑+H2O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—
C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e +2H2O →4OH—
D．表示氢硫酸呈酸性的方程式为：H2S 2H++S2-
10．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是
A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上
11．ClCH＝CH－CH3能发生的反应有
①加聚 ②与硝酸银溶液生成白色沉淀 ③使溴水褪色
④消去 ⑤加成 ⑥取代
A．都可以 B．只有①不能发生
C．只有②不能发生 D．有②⑥不能发生
12．碳碳双键不能自由转动，所以R—CH=CH—R′(R、R′为烃基)可有：两种空间排列形式，判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是
A．乙烯 B．2-戊烯 C．苯乙烯 D．丙烯
13．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是
A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏
14．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
15．某烷烃有多种同分异构体，其中主链上有4个碳原子的同分异构体有两种，则含有相同碳原子数且主链上有4个碳原子的烯烃（只含有一个碳碳双键）的同分异构体有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
16．下列装置能达到实验目的的是
17．1L丙烷与xL O2混合点燃，丙烷充分反应后，生成的混合气体的体积为a L(气体体积均在120℃，101kPa时测定)。将a L混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为b L。若a－b＝6，则x的值为( )
A．4 B．4.5 C．5 D．5.5
三、选择题（本题共20分，每小题有1-2个正确选项）
18．某未知溶液可能含有Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A.一定有Cl- B.一定有SO42- C.一定没有Al3+ D.一定没有CO32-
19．某有机物P中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成2种一溴代物。以下说法正确的是
A．P属于烃的衍生物
B．P可以发生加成反应但不能发生取代反应
C．P中含苯环且有可能两个对位取代基
D．P在光照条件下与溴反应，可以生成3种一溴代物
20．科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种键线式为的烃X,根据分析，下列说法中不正确的是
A．X的分子式为C5H4
B．分子中氢原子的化学环境有2种
C．1 ml X在一定条件下可与2 ml氢气发生反应
D．X不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
21．我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”(见甲)的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A(见乙)常作为保健药物。则下列有关叙述正确的是
A．视黄醛的分子式为C20H28O
B．维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基
C．维生素A是视黄醛的氧化产物
D．1 ml视黄醛在一定条件下最多能与8 ml H2发生反应
22. 常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为
A. NH3和HCl B. NO和O2 C. HI和Cl2D. SO2和H2S
第II卷（共84分）
四、（本题共14分）
元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 ；
24．碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键（填化学键类型）。
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是 ；液溴的保存通常采取的方法是 。
26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl + □H2O □NaClO3 + □_____
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 ml CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是____________。
五、（本题共6分）
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ
29.在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 。
30.一定温度下，将6 ml CO2和8 ml H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 ml。
①a点正反应速率________逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）= ____________________________。
②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。
六、（本题共12分）
图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：
31.环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.8%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为______________________________。
32.M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______________________________。
33.写出由G生成A的化学方程式______________________________反应类型是__________。由F生成G的化学方程式______________________________反应类型是__________。G发生催化氧化的化学方程式_________________________。
七、（本题共12分）
已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应制取副产品盐酸（如图2所示）。
图2
甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。
34.写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式 。
35.实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？ （填“能”或“否”）。
36．下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（ ）
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
乙实验模拟了甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸。
37. B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
38.设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥
39.D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是 。
40.E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
A.分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法
41.该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）
A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3
八、（本题共12分）
右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：
42．揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_____________________。
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。
43．反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：
实验温度不宜低于85℃左右的原因是_______________；
实验温度不宜高于85℃左右的原因是________________；
44．实验装置的比较：
利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是__________________________。
45．酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是____________________________。
九、（本题共12分）
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
46.环戊二烯分子中最多有______个原子共平面。
47.金刚烷的分子式为__________。
48.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件是___________，反应③的反应类型是____________，反应④的化学方程式为 。
49.已知烯烃能发生如下反应：。
请写出下列反应产物的结构简式：_______________________。
50.A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（）[提示：苯环上的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基（—COOH）]
写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：____________________________。
十、（本题共16分）
某厂平均每天产生约600 m3废氨水（NH3 的浓度为153 mg·L-1，密度为1 g·cm—3）。
51.该废氨水中氨的物质的量浓度为 。
52.对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为 。(以下计算结果均保留两位小数)
53.蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。
54.废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
D．容器内的密度保持不变
NaOH 溶液体积/mL
40.00
40.00
40.00
样品质量/g
7.75
15.50
23.25
氨气质量/g
1.87
1.87
1.7
高二化学参考答案：
每题2分，共10分
每题3分共36分
每题4分，共20分，有错不得分，漏一个给2分
四（共14分）
23．2p （1分） 24．第五周期ⅦA族（2分） 离子键、共价键（1分）
25． （1分） 水封在棕色瓶中，密闭保存（1分）
26．HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性 （2分）（合理即可）
27．① （H2 1分、系数1分，方向数目1分）
②室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 （1分）
28．4CuCl(s) + O2(g)=2CuCl2(s) + 2CuO(s)+177.6kJ （2分）
五（共6分）
29.BC（2分）
30. ①大于（1分）；0.75ml·L－1·min－1（1分） ；②升温；加压；（2分）
六（共12分）
33.
+NaOH→ +NaBr 取代
（方程式，结构简式2分，反应类型1分）
七（共12分）
34.Al4C3 + 6H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4↑（2分） 35.干燥甲烷（1分） 否（1分） 36. A（1分）37.干燥甲烷和氯气（1分） 38.4 （2分） 39.除去未反应掉的氯气（1分） 40.A （1分） 41.A 、B（2分）
八（共12分）
42．①（2分）
②否。醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基。（各1分，共2分）
43．反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。（各2分，共4分）
44．用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。（合理即给分 2分）
45.酚酞（1分）碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色（1分）
九（共12分）
46. 9（1分）。 47.C10H16（1分）。
48.NaOH乙醇溶液，加热（1分）， 加成反应（1分），
（2分）。
49. （2分）。50.
（每个结构简式1分，共4分）。
十（共16分）
51. 9×10-3 ml·L-1 (2分)
52. n(NH3)=×10-3g/mg×600m3×103L/m3=4800 ml (3分)
53. ①0.14 (3分)
②设参加主反应NH3的为xml，副反应的NH3为yml
4NH3+ 5O2 →4NO+6H2O 4NH3 + 3O2 →2N2+6H2O
4 5 4 3 2
X 5x/4 y 3y/4 y/2
X+y=1 (2-5x/4-3y/4):(8+y/2)=1:10 x=0.89 (4分)
混合肥料中n[(NH4)2SO4]=0.05ml，n(NH4HSO4)=0.01ml；则混合物溶解后，溶液中n(NH4+)∶n(H+)=11∶1。40.00 mL NaOH 溶液中n(NaOH)=0.13ml。
n(H+)+ 11×n(H+)=0.13ml；n(H+)=0.13/12= n(NH4HSO4)，n[(NH4)2SO4]= 5×0.13/12ml
混合物质量为8.40g。(4分)（其他合理解法也给分）1
2
3
4
5
A
B
A
C
D
6
7
8
9
10
11
A
D
C
C
C
C
12
13
14
15
16
17
B
B
B
C
A
B
18
19
20
21
22
BD
CD
BD
A
AD