上海市金山中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份上海市金山中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的原子量：Fe－56O－16Cu－64Zn－65S－32N－14K－39 H－1
第I卷
一、选择题（每个只有一个正确答案，每题2分 ，共36分）
1．下列说法不正确的是 ( )
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害
D．PM 2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，戴普通口罩还是对人体健康有影响
2．下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是 （ ）
①HCl ②NH3 ③Cl2 ④H2 ⑤SO2 ⑥HI
A．①②⑥ B．②⑤⑥ C．①⑥ D．②⑥
3．常温下，能促进水的电离的物质是 ( )
A．醋酸 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．硫酸
4．可用一种试剂鉴别KCl、Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO3 四种溶液，该试剂是 （ ）
A．BaCl2 B．H2SO4 C．KOH D．HCl
5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系
颜色变深
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成
D．2SO2 + O2 2SO3的反应条件不是室温，是500℃左右
6．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g) 2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1ml/L降到0.07ml/L时，需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07ml/L降到0.05ml/L时，所需反应的时间为 （ ）
A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s
7．下列说法正确的是 （ ）
A．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
8．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入
另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是 （ ）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液
C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液
9．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．1mlAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1mlCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
10．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+ → Cu2++Ag
B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+ → H2O
C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+ → H2O+CO2↑
D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 → Cu2+ +2H2O
11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
①澄清透明溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO
②石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、Al3+、NO、HCO
③在pH＝1的溶液中：Fe3＋、NO、F -、Na＋
④含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋
⑤在pH＝0的溶液中：Na＋、NO、SO、K＋
⑥常温下 ＝1012的溶液中： Na+、Al3＋、NO、Cl－

A．①③④⑤ B．④⑥ C．①④⑥ D．④⑤⑥
12. 下列示意图中，正确的是 （ ）
① ② ③ ④

A．图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B．图②表示稀醋酸加水稀释
C．图③表示镁与一定量的盐酸反应 D．图④表示加热纯碱溶液
13．向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 ml N2和4 mlH2，在一定温度下发生反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q (Q > 0)。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4ml/L。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应达平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
14．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后，W的浓度为0.5ml•L-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8ml•L-1。下列叙述不正确的是 （ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b > c+d
C．Z的体积分数减少 D．X的转化率减小
15．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)，下列对图像的分析中不正确的是 （ ）

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙压强大于甲
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
16．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是 （ ）
A．NaHX的电离方程式为 NaHX → Na+ + H+ + X2¯
B．HX ¯的电离程度小于HX ¯的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯)
D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX ¯ )增大
17．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1ml·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．无法计算
18．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L。则原混合物可能的组成是 （ ）
A．n(Fe) < n(S), 总质量等于44 g B．n(Fe) > n(S), 总质量小于44 g
C．n(Fe) = n(S), 总质量大于44 g D．n(Fe) > n(S), 总质量等于44 g
第II卷
二、填空题（共36分）
19．（22分） = 1 \* ROMAN I. 有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。
（1）其中能导电的是 ；
属于非电解质的是 ；
属于强电解质的是 ；
属于弱电解质的是 。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
Ⅱ．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2ml·L－1，SO42－ 的浓度是0.7ml·L－1。
（4）则 Al3＋ 物质的量浓度应等于 。
Ⅲ．根据反应8NH3＋3Cl2 → 6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
（5）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
（6）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。
（7）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。
= 4 \* ROMAN IV. 有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4。按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：
（8）一定存在的物质是 ；（9）一定不存在的物质是 ；
（10）可能存在的物质是 ；
20．(14分)Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，
该反应是 反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟
各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。
5
4
3
2
1
0
1
2
3/分钟
C
A
B
物质的量/ml
（3）该反应的的化学方程式为 ；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A)= v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变
(6)在密闭容器里，通入a ml A (g)、b ml B (g)、c mlC(g)，发生上述反应，
当改变下列条件时，反应速率会减小的是
A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积
Ⅲ．（7）为了减缓Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu粉 E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号） 。
三、实验题（共14分）
21．(14分)下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是 ,其作用是
（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）
a．水 b．浓溴水 c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3饱和溶液
Ⅱ．为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了
SO2和CO2,有人设计了以下实验。
(提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化
成H2SO4, 试剂可以重复使用)
（4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：
Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______
A. 品红溶液 B. NaOH溶液C.澄清石灰水 D. 高锰酸钾溶液
（5）能说明SO2存在的现象是__________________________________________。
（6）使用装置Ⅱ的目的是 ______________________________________________。
（7）使用装置Ⅲ的目的是 。
（8）确认含有CO2的现象是 。
四、计算题 （14分）
22.（14分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 。
（2）将1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 ml/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 ml/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是 。
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
若48ml FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量各为多少？
闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(计算保留2位小数)
（4）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）
MnO2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5 min
块状
微热
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30 min
2014学年度高一第二学期金山中学化学期中考试试卷参考答案
第I卷（共36分）
1.A 2.D 3.C 4. B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D
11.C 12.C 13.C 14.B 15.C 16.B 17.C 18.B
19．（22分）
（1）①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨ ⑧ (共4分)
（2）NaHCO3 → Na++HCO HCOH++CO （2分）
（3）HCO+CH3COOH → CH3COO－+CO2↑+H2O （2分）
（4）0.4 ml/L （2分）
（5）Cl2或氯气（1分）；N2或氮气（1分）； （6）2:3 （2分）；
（7） （2分）
（8）K2CO3、KCl （2分） （9）BaSO4、CuSO4 （2分） （10）NaNO3 （2分）
20．(14分)
（1）2H2O22H2O +O2 ↑ （2分） 放热 （1分）
（2）催化剂接触面积 (1分)
（3）2A+B2C； （2分） （4）0.1ml/(L·min)； （2分）
（5）b； （2分） （6）AC （2分） (7) AB （2分）
21．(14分)
(1）Cu+2H2SO４(浓) CuSO4+SO２↑+2H２O （2分）
（2）碱液或氢氧化钠溶液 （1分） 吸收多余的SO２； （1分）
（3） d； （1分） （4） A （1分） D （1分） A （1分） C （1分）
(5)Ⅰ装置中溶液褪色 （1分） （6）除二氧化硫 （1分）
（7）检验二氧化硫是否除尽 （1分）
（8）Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出现白色沉淀（或溶液变浑浊） （2分）
22．(14分)
（1）1.25 （2分） （2） S （2分）
(3) Fe3O4 4 ml （2分） Fe2O3 18 ml （2分）
(4) 0.93 （3分） 10.64吨 （3分）