2017-2018学年吴淞中学高二上12月月考化学试卷

吴淞中学2017学年第一学期高二化学学科第二次学科调研试卷

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  Cl-35.5  Cu-64 

一、选择题（每题2分，共40分）

1. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（    ）

 A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

 C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献

 D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

2. 下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3④HCl（    ）

 A. 只有④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 全部

3. 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知同浓度最高价氧化物对应水化物的钠盐pH值是：Na3XO4＞Na3YO4＞Na3ZO4，下列推断正确的是（    ）

 A. 原子序数：X＜Y＜Z B. 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3

 C. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D. 原子电子层数：Y＞X＞Z

4. 右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（    ）

 A. 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

 B. 原子半径：W＞R＞X

 C. W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：W＜R

 D. X、Z形成的化合物中可能含有共价键

5. 下列实验误差分析错误的是（    ）

 A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

 B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏大

 D. 测定某固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，游码没有移动，所测质量没有误差

6. 某溶液大量含有的离子仅有Fe3+、SO42-、Al3+和M离子（H+、OH-忽略），且Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是（    ）

 A. Cl- B. I- C. S2- D. Na+

7. 中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为（    ）

 A. V1>V2>V3 B. V3=V2>V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3

8. 体积相同，浓度相同的氢氧化钠稀溶液两份，其中一份密封保存，一份敞口并置于空气中放置，几天后再以甲基橙为指示剂，分别用同一浓度的盐酸滴定至终点，密封保存一份耗酸V1mL，敞口的一份耗酸V2mL，则两者的关系应为（    ）

 A. V1>V2 B. V1=V2 C. V1<V2 D. 无法确定

9. 下列操作：①用铁坩埚灼烧烧碱 ②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水  ③用酸式滴定管装KMnO4溶液  ④直接加热蒸发皿，其中正确的是（    ）

 A. 都正确 B. ①④ C. ③④ D. ②③

10. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是（    ）

 A. 测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量

 B. 中和滴定时，锥形瓶里有少量水

 C. 用量筒量取液体时，仰视读数

 D. 胆矾晶体测其结晶水含量加热后，在空气中冷却后称量

11. 同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（    ）

12. 元素X、Y、Z位于短周期的同一周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是（    ）

 A. 原子序数：X>Y>Z

 B. 原子半径：X>Y>Z

 C. 稳定性：HX>H2Y>ZH3

 D. 酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

13. 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（    ）

 A. 气态氢化物的稳定性强弱 B. 元素氧化物的水化物的酸性强弱

 C. 元素阴离子的氧化性强弱 D. 元素的单质还原性强弱

14. 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（    ）

 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

 C. 1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多

 D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

15. R、W、X、Y、Z在周期表中为原子序数依次递增的同一横行元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（    ）

 A. 若R(OH)m为强碱，则W(OH)m+1也为强碱

 B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

 C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7

 D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

16. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范的是（    ）

17. 下列有关中和滴定实验的叙述正确的是（    ）

 A. 加入酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果

 B. 达到滴定终点时，溶液不一定是中性

 C. 达到滴定终点时，酸与碱物质的量相等

 D. 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

18. 镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成普通的氧化物等，以下叙述锂的性质正确的是（    ）

 A. Li2SO4难溶于水  B. Li与水剧烈反应

 C. LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

19. m克以下物质与少量O2在电火花作用下，通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加m克，不可能是以下哪个物质（    ）

 A. 甲醛（CH2O） B. 蔗糖（C12H22O11）C. 葡萄糖（C6H12O6） D. CO和H2混合气

20. 25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是（    ）

 A. 原混合液中c（SO42-）=0.2mol/L B. 原混合液中c（NO3-）=0.9mol/L

 C. 原混合液中pH=0  D. 原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L

二、填空题（共30分）

21.   （本题12分）右图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

（1）“55.85”是_______________________________。

（2）自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为___________________。

（3）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是______________________________________。

（4）通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是____________________________________________________。

（5）发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________________________________。

22.   （本题18分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1,4,5,7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A、B、C、D的名称分别是_________、_________、_________、__________；

（2）A的氢化物的电子式是_____________________，用电子式表示C元素氢化物的形成过程________________________；

（3）四种元素形成的最高价氧化物的水化物中，相互反应的离子方程式可表示为“H++OH-→H2O”的两种物质为：__________________；

（4）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________________。

②根据表中数据，可以判断氯化铝为_______化合物（填写离子或共价）。已知：氯化铝气体密度ρ=11.92g/L（密度已折算为标况下测定值），请问氯化铝的分子式为：____________。

三、实验题（共30分）

23.   （本题14分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，先从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用___________作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_____________。

（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_________mL，此时滴定管中液体的体积________________。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20.00mL，NaOH标准液浓度为0.7334mol/L，三次实验结果记录如下：

根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c=___________。（保留四位小数）已知：该食用白醋标签上标注的白醋浓度为0.9500mol/L，相对误差为：____________。（保留四位小数），引起以上实验误差的原因可能有_________。

1.     配制标准NaOH溶液定容时，加水超过刻度    B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测食用白醋溶液润洗   D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数

E. 滴定过程中有标准液溅出                     F. 指示剂变色后，立即记下滴定管液面所在刻度

24.   （本题16分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_______________________________；实验发现：CO太多或太少会导致磁铁矿产率降低，原因是______________________________________。

（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

步骤5：____________________________________________________________；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0g CuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量/原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为___________________；在某温度下，实验测得固体残留率为30.4%，此时固体的组成为_____________（填写物质化学式），其质量比为___________。（提示：铜的化合价有0价，+1价，+2价）

参考答案

一、选择题

二、填空题

21.   （1）铁元素的相对原子质量 （2）同位素 

（3）铁片在冷的浓硫酸发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜阻止铁片与硫酸铜溶液发生反应

（4）取样，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液呈血红色，则证明溶液中含Fe2+，反之则无

（5）在溶液中，Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+H+，溶液显酸性；在碳酸钠溶液中，CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液显碱性，向含Fe3+的水中滴加Na2CO3溶液，两个平衡相互促进，发生双水解，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体

22.   （1）钠、碳、磷、氯  （2）；  （3）NaOH、HClO4

（4）①同主族元素，从上往下，电负性依次减小；同周期元素，从左往右，电负性依次增大

  ②共价；Al2Cl6

三、实验题

23.（1）酚酞；酸式滴定管或移液管； （2）25.40；大于24.60   （3）0.9287；-0.0224；CF 

24.（1）CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2；CO太多，会将Fe2O3还原成Fe，CO太少，Fe2O3转化为Fe3O4的转化率不高

（2）将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却后称重，重复本操作，直至前后两次称量质量差不超过0.001g

（3）CuSO4·3H2O；CuO、Cu2O；9:10