2017-2018学年上海某中学高二上第一次月考化学B卷

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这是一份2017-2018学年上海某中学高二上第一次月考化学B卷，共5页。试卷主要包含了4g B， Fe2C等内容，欢迎下载使用。
高二化学第八章测验卷（B卷）班级__________ 姓名_________ 学号_________一、选择题（每题只有一个正确答案）1. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一定显正价金属元素在不同化合物中的化合价均不同金属单质在常温下均是固体不能用单质直接化合而得到的化合物是FeCl2 B. Al2S3 C. CuCl2 D. Mg2N3下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是A.CaCl2 B. NaAlO2 C. Ca(ClO)2 D. BaCl2某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是NO3- B. Cl- C. SO42- D. Cl-和SO42-向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是KOH和Al2(SO4)3 B. H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中能大量共存的离子组是A. NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B. Na+、Al3+、OH-、Cl-C. Br-、Ba2+、K+、Cl- D. NO3-、K+、AlO2-、OH-不能正确表示下列反应的离子方程式的是FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2→2Cl-+2Fe3+铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑Fe投入盐酸中：Fe+2H+→Fe2++H2↑氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3↓冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H2或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法，四种方法在工业上均有应用。古代有（I）火烧孔雀石炼铜；（II）湿法炼铜；现代有（III）铝热法炼铬；（IV）从光卤石（KMgCl3·6H2O）中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是（1）用① B. （II）用② C. （III）用③ D. （IV）用④下列溶液有时呈黄色，是由于久置而被空气中氧气氧化而变色的是浓硝酸 B. 硫酸亚铁 C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是铝是地壳中含量最多的金属元素铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴溴水后，出现红色，则下列结论错误的是该晶体中一定含SCN- B. Fe3+氧化性比Br2强C. Fe2+不能与SCN-形成红色物质 D. Fe2+能被Br2氧化成Fe3+有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C. 铝是还原剂，NaOH是氧化剂 D. H2O是氧化剂，Al被氧化在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A. 2mol铝加热条件下与足量的浓硫酸反应 B. 11.2L（S.T.P）氧气与足量的铝反应C. 27克铝与足量的四氧化三铁反应 D. 1mol二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D.1.8g将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得1.4g沉淀，则此铁碳合金中含碳的质量分数为A. 1.68% B. 6.16% C. 14% D. 无法判断17. 200mLMgCl2、AlCl3混合液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积为A. 120mL B. 80mL C. 40mL D. 20mL向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，得沉淀0.78g，则NaOH溶液的物质的量浓度为A. 6mol/L B. 4mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L 将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L在体积为100mL0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，当生成白色沉淀1.17g时，加入氢氧化钠溶液的体积可能是A. 130mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL二、填空题甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、MgSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是_____________________。只用一种试剂除去物质中的杂质（括号内为杂质），请分析写出试剂名称、方法及有关的化学方程式为：试剂名称除杂方法化学方程式Fe2O3（Al2O3） Fe2O3（Fe(OH)3） FeSO4（CuSO4） FeCl3溶液（FeCl2）铝是一种应用广泛的金属。工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：已知：CaO+Na2SiO3+H2O→CaSiO3↓+2NaOH完成下列填空：（1）写出流程中反应1的化学方程式_________________________________。（2）由B到Al2O3的化学方程式_____________________________________。在FeCl3蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I、向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II、向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH同时鼓入足量的空气。回答下列问题：（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_________________________。（2）过程I加入铁屑的主要作用是_________，分离得到固体的主要成分是_________，从固体中分离出铜需采用的方法是____________________________。（3）过程II中发生反应的化学方程式为_____________________________。为探索工业含铝、铁、铜合金肥料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：（1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____________________。（2）检验滤液D中是否含有Fe3+的最佳试剂为_______（填字母）。KMnO4 B. NaOH C. 氯水 D. KSCN若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是______________。（3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：_________、冷却结晶、过滤、自然干燥。（4）若由滤液E得到含Cu2+的溶液，试剂Y可能是__________（填字母）。稀硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀硫酸三、计算题铁是一种典型的金属元素，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用，完成下列计算：（1）28g铁粉与足量稀硫酸完全反应，生成氢气_____mol。（2）将5.72g钢样粉末（只含铁和碘）高温下置于足量的纯氧中完全反应，生成二氧化碳224mL（标准状况），则钢样中铁的质量分数为________。（3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL，将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H210.752L，计算FexC的化学式。参考答案一、选择题12345678910BABBAACDBB11121314151617181920CBDCAABCCA二、填空题21. MgSO422. 试剂名称除杂方法化学方程式Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OFe2O3（Fe(OH)3）/加热2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFeSO4（CuSO4）Fe过滤Fe+CuSO4→Cu+FeSO4FeCl3溶液（FeCl2）Cl2/2FeCl2+Cl2→2FeCl323. （1）Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O （2）2Al(OH)3Al2O3+3H2O24. （1）2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+ （2）回收铜；Cu、Fe；加盐酸反应后过滤（3）FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+H2O→4Fe(OH)3+O2+H2O25.（1）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑ （2）D；铁粉（3）蒸发浓缩（4）AB三、计算题26. （1）0.5 （2）97.9% （3）Fe2C