2017-2018学年吴淞中学高二上12月月考化学试卷

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吴淞中学2017学年第一学期高二化学学科第二次学科调研试卷相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  Cl-35.5  Cu-64  一、选择题（每题2分，共40分）关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（    ） A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献 D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3④HCl（    ） A. 只有④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 全部同一主族的X、Y、Z三种元素，已知同浓度最高价氧化物对应水化物的钠盐pH值是：Na3XO4＞Na3YO4＞Na3ZO4，下列推断正确的是（    ） A. 原子序数：X＜Y＜Z B. 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 C. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D. 原子电子层数：Y＞X＞Z右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（    ） A. 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B. 原子半径：W＞R＞X C. W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：W＜R D. X、Z形成的化合物中可能含有共价键下列实验误差分析错误的是（    ） A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏大 D. 测定某固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，游码没有移动，所测质量没有误差某溶液大量含有的离子仅有Fe3+、SO42-、Al3+和M离子（H+、OH-忽略），且Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是（    ） A. Cl- B. I- C. S2- D. Na+中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为（    ） A. V1>V2>V3 B. V3=V2>V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3体积相同，浓度相同的氢氧化钠稀溶液两份，其中一份密封保存，一份敞口并置于空气中放置，几天后再以甲基橙为指示剂，分别用同一浓度的盐酸滴定至终点，密封保存一份耗酸V1mL，敞口的一份耗酸V2mL，则两者的关系应为（    ） A. V1>V2 B. V1=V2 C. V1<V2 D. 无法确定下列操作：①用铁坩埚灼烧烧碱 ②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水  ③用酸式滴定管装KMnO4溶液  ④直接加热蒸发皿，其中正确的是（    ） A. 都正确 B. ①④ C. ③④ D. ②③下列实验操作会引起测定结果偏高的是（    ） A. 测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量 B. 中和滴定时，锥形瓶里有少量水 C. 用量筒量取液体时，仰视读数 D. 胆矾晶体测其结晶水含量加热后，在空气中冷却后称量同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（    ）ABCD元素X、Y、Z位于短周期的同一周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是（    ）元素XYZ最高、最低化合价+7-1+6-2+5-3 A. 原子序数：X>Y>Z B. 原子半径：X>Y>Z C. 稳定性：HX>H2Y>ZH3 D. 酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（    ） A. 气态氢化物的稳定性强弱 B. 元素氧化物的水化物的酸性强弱 C. 元素阴离子的氧化性强弱 D. 元素的单质还原性强弱下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（    ） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多 D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能R、W、X、Y、Z在周期表中为原子序数依次递增的同一横行元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（    ） A. 若R(OH)m为强碱，则W(OH)m+1也为强碱 B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7 D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范的是（    ）ABCD下列有关中和滴定实验的叙述正确的是（    ） A. 加入酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果 B. 达到滴定终点时，溶液不一定是中性 C. 达到滴定终点时，酸与碱物质的量相等 D. 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成普通的氧化物等，以下叙述锂的性质正确的是（    ） A. Li2SO4难溶于水  B. Li与水剧烈反应 C. LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2m克以下物质与少量O2在电火花作用下，通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加m克，不可能是以下哪个物质（    ） A. 甲醛（CH2O） B. 蔗糖（C12H22O11）C. 葡萄糖（C6H12O6） D. CO和H2混合气20. 25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是（    ） A. 原混合液中c（SO42-）=0.2mol/L B. 原混合液中c（NO3-）=0.9mol/L C. 原混合液中pH=0  D. 原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L 26   Fe铁3d64s255.85二、填空题（共30分）  （本题12分）右图是铁元素在元素周期表中的有关信息。（1）“55.85”是_______________________________。（2）自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为___________________。（3）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是______________________________________。（4）通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是____________________________________________________。（5）发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________________________________。  （本题18分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1,4,5,7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D的名称分别是_________、_________、_________、__________；（2）A的氢化物的电子式是_____________________，用电子式表示C元素氢化物的形成过程________________________；（3）四种元素形成的最高价氧化物的水化物中，相互反应的离子方程式可表示为“H++OH-→H2O”的两种物质为：__________________；（4）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________________。②根据表中数据，可以判断氯化铝为_______化合物（填写离子或共价）。已知：氯化铝气体密度ρ=11.92g/L（密度已折算为标况下测定值），请问氯化铝的分子式为：____________。三、实验题（共30分）  （本题14分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，先从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围： 指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）该实验应选用___________作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_____________。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_________mL，此时滴定管中液体的体积________________。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20.00mL，NaOH标准液浓度为0.7334mol/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL27.0225.3525.30根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c=___________。（保留四位小数）已知：该食用白醋标签上标注的白醋浓度为0.9500mol/L，相对误差为：____________。（保留四位小数），引起以上实验误差的原因可能有_________。    配制标准NaOH溶液定容时，加水超过刻度    B.锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测食用白醋溶液润洗   D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数E. 滴定过程中有标准液溅出                     F. 指示剂变色后，立即记下滴定管液面所在刻度  （本题16分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_______________________________；实验发现：CO太多或太少会导致磁铁矿产率降低，原因是______________________________________。（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；步骤5：____________________________________________________________；步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。请完成实验步骤5。（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0g CuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量/原始固体质量）与温度的关系如下图所示：在110℃时所得固体的成分为___________________；在某温度下，实验测得固体残留率为30.4%，此时固体的组成为_____________（填写物质化学式），其质量比为___________。（提示：铜的化合价有0价，+1价，+2价） 参考答案一、选择题12345678910BDBDBACBAA11121314151617181920DBADBBBDBC二、填空题  （1）铁元素的相对原子质量 （2）同位素  （3）铁片在冷的浓硫酸发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜阻止铁片与硫酸铜溶液发生反应（4）取样，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液呈血红色，则证明溶液中含Fe2+，反之则无（5）在溶液中，Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+H+，溶液显酸性；在碳酸钠溶液中，CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液显碱性，向含Fe3+的水中滴加Na2CO3溶液，两个平衡相互促进，发生双水解，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体  （1）钠、碳、磷、氯  （2）；  （3）NaOH、HClO4（4）①同主族元素，从上往下，电负性依次减小；同周期元素，从左往右，电负性依次增大  ②共价；Al2Cl6三、实验题23.（1）酚酞；酸式滴定管或移液管； （2）25.40；大于24.60   （3）0.9287；-0.0224；CF 24.（1）CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2；CO太多，会将Fe2O3还原成Fe，CO太少，Fe2O3转化为Fe3O4的转化率不高（2）将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却后称重，重复本操作，直至前后两次称量质量差不超过0.001g（3）CuSO4·3H2O；CuO、Cu2O；9:10