河南省百所名校2022届高三下学期4月第三次学业质量联合检测理科综合化学试题（Word版含答案）

这是一份河南省百所名校2022届高三下学期4月第三次学业质量联合检测理科综合化学试题（Word版含答案），共18页。试卷主要包含了化学与生产、生活和科技密切相关，NA为阿伏加德罗常数的值， 三氯化钌和硫化铋用途广泛等内容，欢迎下载使用。

注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一-并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Cr52 Fe56 Ba137
一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A.淀粉、纤维素在人体内最终的水解产物均为CO2和H2O
B.北京冬奥会开幕式的美丽烟花与焰色反应有关
C.制作北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚碳酸酯属于环保型高分子材料
D.含过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的泡腾片可用于消毒杀菌
8.下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在标准状况下,22.4 L苯中含有的原子总数为12NA
B.常温下,0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
C. 24 g C2H618O中含有的质子总数为14NA
D. 0.2 ml Al和0.2 ml Na分别与0.1 ml Cl2完全反应,转移电子数均为0.2NA
10.化合物M()是一种有机合成中间体。下列有关该物质的说法正确的是
A.分子中所有碳原子可能共平面
B.分子式为C9H12O4
C.1ml M分别与足量的钠和碳酸钠溶液反应,生成气体的物质的量相同
D.能发生取代反应、氧化反应
11. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下,W、Y形成的一种液态化合物是一种绿色氧化剂;X、Y为同周期相邻元素,X原子核外电子数等于Z原子最外层电子数,X、Z原
子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。下列说法错误的是
A.简单氢化物的沸点:X< Y
B. Y、Z两种元素形成的一种化合物可用于杀菌消毒
C. W、X、Y三种元素形成的化合物中不可能含有离子键
D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性:Z> X
12.利用下图所示装置可以将CO2转化为HCOOH(选择性为73%)、CO、CH4等化工产品,对实现“碳中和”具有重要意义。
已知:离子液体作为电解液不仅可以提高CO2的溶解性,同时还可以有效避免析氢反应。
下列说法错误的是
A.装置工作时,阴极上发生的主要反应为CO2+2e- + 2H+==HCOOH
B.电路中转移2 ml电子,可得到1 ml HCOOH
C.w交换膜仅允许氢离子通过
D.若用饱和NaHCO3溶液代替离子液体,将降低CO2的转化效率
13. 乙二酸为二元弱酸,用H2A表示。25°C时,向0.1 ml·L-1的NH4HA溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液,溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中的NH3分子)。
比如:溶液中H2A的分布分数δ(H2A)=c(H2A)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)
下列说法正确的是
A.向NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液到m点的过程中，HA-反应的比例小于NH4+
B. f点时,溶液中c(A2- )+c(HA- ) +c(OH- )=c(Na+ )+c(H+)
C.Kb(NH3∙H2O)Ka2(H2A)= 10-3
D.在d、n点溶液中均满足c(H2A) +c(HA-)+c(A2-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+ )=0.1 ml·L-1
三、非选择题:第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
26. (14 分)三氯化钌(RuCl3)和硫化铋(Bi2S3)用途广泛。利用某含钌、铋的废催化剂(主要成分为Ru、Bi2O3、SiO2)回收RuCl3和Bi2S3的工艺流程如下:
已知:I.滤液1中溶质的主要成分为Na2RuO4、NaBiO2、NaCl和Na2SiO3;
II.RuO4的沸点为40°C,易挥发，微溶于水，极易溶于CCl4,RuO4有强氧化性，超过100°C时,RuO4就爆炸分解,室温下与乙醇接触也易爆炸;
II.Ksp(Bi2S3)=1.0X10-20。
回答下列问题:
(1)“氧化碱浸”时,为提高反应速率,可采取的措施有 (写出两条)。
(2)向滤液1中加入乙醇生成Ru(OH)4沉淀和乙醛,则“转化”过程中乙醇作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)①Ru(OH)4与NaClO发生反应的化学方程式为 ;反应过程中NaCIO的利用率与温度的关系如图所示，温度高于25°C时NaCIO的利用率开始下降，主要原因可能是
。
②“蒸馏”过程中常采用的加热方式为_ 。
(4)盐酸“吸收"RuO4过程中产生的Cl2经进-步处理可以转化为 、 (填
两种物质的名称),在本工艺流程中循环利用。
(5)滤渣3的主要成分为 (填化学式)。
(6)“沉淀”时,向1 L 1.0 ml·L-1BiCl3+溶液中加入0.2 L Na2S溶液，反应后混合溶液中
c(S2-)为1X10-6ml·L-1 ,则Bi3+的沉淀率为 (忽略溶液体积变化)。
27.(14分)钾铬矾在鞣革、纺织等工业中应用广泛。某学习小组用温控电炉加热钾铬矾晶体探究分析其分解产物,实验设计如下。
已知:钾铬矾[K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O]的相对分子质量为998。Cr2O3 为两性氧化物。
I .定性探究钾铬矾晶体的热分解产物。装置图如下(夹持装置略去)。
实验步骤如下。回答下列问题:
(1)连接装置,然后进行的实验操作为 。
①.上图中各仪器正确的连接顺序:A→ (填标号)。
②盛放碱石灰的玻璃仪器名称为 。
(2)加入试剂，然后缓缓通入N2 ,排出装置内空气。
(3)用温控电炉在不同温度下加热,分解产物(足量)依次通过各装置。若气体通过装置B发现BaCl2溶液产生白色沉淀,品红溶液不褪色,则分解所得气体产物中含有 (填化学式)。
II.定量分析钾铬矾晶体的热分解过程。
取99.80g钾铬矾样品不断加热,样品受热分解过程的热重曲线(固体样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
(4)200°C时固体w的化学式为 。
在620°C时得到固体产物q及气体R,气体R能全部被盐酸酸化的BaCl2溶液吸收并得到白色沉淀。固体q可部分溶于水,过滤后得到固体e和滤液f,向滤液f中加人盐酸酸化的BaCl2溶液也得到白色沉淀;将固体e置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液，则固体q中的成分是_ (填化学式),607~620°C时发生反应的化学方程式为
。
28.(15分)以CO2、H2为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应:
反应I :CO2(g)+4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) ∆H1=-156.9 kJ·ml-1
反应I :CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·ml-1
回答下列问题:
(1)已知2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H3=-395.6 kJ·ml-1 ,则CH4不完全燃烧的热化学方程式2CH4(g) +3O2(g)==2CO(g) +4H2O(g)的△H4=_ 。
(2)在恒压条件下,按CO2与H2的物质的量之比为1 : 4投料发生反应I和反应II ,测得CO2平衡转化率随温度的变化如图所示。
①CO2平衡转化率随温度升高呈现如图所示变化特征的原因是_ 。
②其他条件不变,改为恒容条件,CO2的平衡转化率将 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)在恒温恒容条件下,工业上以CO2、H2为原料通过反应I生产甲烷。2~6 s内测得CO2的浓度由0.1 ml·L-1变为0.06 ml·L-1,则该时间段内用H2表示的化学反应速率为
ml·L-1·s-1。
(4)在某恒温恒容密闭容器内充入2 ml CO2和3 ml H2发生反应I ,t1 min时达到平衡,在t2min时,向该恒温恒容密闭容器内再充入1mlCO2和1mlH2,整个过程用压力计测得容器内压强的变化如图:
①0~t2 min内CO2的平衡转化率为 ;在该温度下,反应的标准平衡常数Kθ=
(用分数表示)。
[已知:分压=总压X该组分物质的量分数,对于反应aA(g) +bB(g)cC(g) +dD(g),
Kθ=(pCpθ)c∙(pDpθ)d(pApθ)a∙(pBpθb，其中pθ=100 kPa,pA、pB、pc、pD为各组分的平衡分压]。
②t2min后容器内压强的变化曲线为 (填“a”或“b”),选择的理由为 。
(二)选考题:
35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)
我国在新材料领域的重大突破,为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站的制作材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Cu等元素。
回答下列问题:
(1)下列硼元素的不同微粒,失去一个电子需要吸收能量最大的是 (填标号，下
同);用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。
(2)立方氮化硼(BN)硬度大、熔点为3 000°C,其晶体类型为 。制备氮化硼(BN)
的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)==BN(s) + 3HCl(g),则BCl3和NH3的键角较大的是
(填化学式)。
(3)一种Ni2+配合物的结构如图所示。
①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 (填元素符号)。
②该配合物中Ni2+的配位数为 ,该配合物中碳原子的杂化方式有 种。
③该配合物中存在的化学键类型有 (填标号)。
A.离子键B. σ键C. π键D.氢键E.配位键
(4)一种由Cu、In、Te组成的合金具有优良的热电性能,其四方晶胞结构如图所示。晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原
子的分数坐标,A原子的分数坐标为(0,0,0),B原子的分数坐标为(1,1,1),则C原子的分数坐标为_ 。若晶胞底边的边长均为a pm,高为c pm,则C、D原子间的距离为
pm(列出计算式)。
36. [化学一选修5:有机化学基础](15分)
化合物H是一种药物中间体,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)用系统命名法命名A为 _。
(2)F具有的官能团名称为 。
(3)A→B的化学方程式为 。
(4)E→G的反应类型为 。
(5)D的结构简式为_______，其核磁共振氢谱中有 组峰。
(6)化合物W是B的同分异构体,且W中含有—NH2和苯环,同时满足以上条件的W(除B外)共有 种(不考虑立体异构);其中含有手性碳(手性碳指连有四个不同原子或原子团的碳原子)的化合物的结构简式为 。
化学